重庆市万州第二高级中学高二化学上学期期中试题.doc

万州二中高2018级高二上期期中考试化学试卷可能用到的相对原子质量：h-1 c-12 o-16 一选择题（本题共20小题，每题2.5分，共50分，每题只有一个选项符合题意）1. 我国科学家近期研究发现。nahco3可显著结合癌细胞中乳酸电离出的h+，从而间接地“饿死”癌细胞，下列说法中不正确的是a. nahco3为弱电解质 b.h2co3的酸性弱于乳酸c. nahco3也可以用来治疗胃酸过多 d.nahco3固体中含有离子键和共价键2下列说法正确的是a凡是放热反应都是自发的，因为吸热反应都是非自发的b自发反应的熵一定增大，非自发反应的熵一定减小c常温下，反应c(s)co2(g) = 2co(g)不能自发进行，则该反应的h0d反应2mg(s)co2(g) = c(s)2mgo(s)能自发进行，则该反应的h03.下列实验事实不能用勒夏特列原理解释的是a夏天打开啤酒盖，喷出大量泡沫b新制的氯水在光照下颜色变浅c. 实验室用排饱和食盐水而不用排水法收集氯气dh2、i2、hi平衡混合气加压后颜色变深4下列说法不正确的是a在25 、101 kpa下，1 mol s和2 mol s的燃烧热相等b已知反应h2s(g)ao2(g) = xch2o(l) h，若h表示该反应的燃烧热，则x为so2(g)c由h2(g)o2(g)=h2o(g) 241.8 kjmol1可知，h2(g)的燃烧热为241.8 kjmol1d在稀溶液中：h(aq)oh(aq) = h2o(l)h57.3 kjmol1。若将含0.5 mol h2so4的浓硫酸与含1 mol naoh的溶液混合，放出的热量大于57.3 kj5已知： hcn(aq)+naoh(aq)=nacn(aq)+h2o(l) h=-12.1kjmol-1；hcl(aq )+naoh(aq)=nacl(aq)+h2o(l) h=-57.3kjmol-1；则hcn在水溶液中电离的h等于 a.-69.4kjmol-1 b.-45.2kjmol-1 c.+45.2kjmol-1 d.+69.4kjmol-16臭氧是理想的烟气脱硝试剂，其脱硝反应为2no2(g)+o3(g) n2o5(g)+o2(g)，若反应在恒容密闭容器中进行，下列由该反应相关图像作出的判断正确的是abcd 升高温度，平衡常数减小03s内，反应速率为=0.2 moll-1时仅加入催化剂，平衡正向移动达到平衡时，仅改变，则为7采用nh3作还原剂，除去烟气中的氮氧化物，反应原理为：no(g) + no2(g) + 2nh3(g)2n2(g) + 3h2o(g)。下图是烟气以固定的流速通过两种不同催化剂和时，测量相同时间得到的烟气脱氮率图像。根据该图像，下列说法中正确的是a上述反应的正反应为吸热反应b催化剂、分别适合于250和450左右脱氮c催化剂比脱氮效果好，说明催化剂能导致该反应平衡向右移动程度更大d相同条件下，改变压强对脱氮率没有影响8化合物hin(铟化氢)因在水溶液中存在下列电离平衡，故可用作酸碱指示剂。浓度为0.020 moll1的下列各溶液：hcl；ca(oh)2；nacl；nahso4；nahco3；氨水，能使该指示剂显红色的有a b c d9下列根据反应原理设计的应用，不正确的是aco32-h2o hco3oh；用热的纯碱溶液清洗油污bal33h2oal(oh)3(胶体)3h；明矾净水cticl4(x2)h2o(过量) tio2xh2o4hcl；制备tio2纳米粉dsncl2h2osn(oh)clhcl；配制氯化亚锡溶液时加入氢氧化钠10常温下，下列各组离子，在所给的条件下，一定能够大量共存的是a.在滴加酸碱指示剂酚酞试液后呈现红色的溶液中：na+、cl-、alo2-、co32-b.在由水电离出的c(h+)=110-12mol/l的溶液中：hco3-、al3+、nh4+、clo-c.在c(h+)/c(oh-)=11012的溶液中：fe2+、mg2+、co32-、no3-d.在alcl3溶液中：k+、no3-、s2-、na+11相同温度下，根据三种酸的电离常数，下列判断正确的是酸hxhyhz电离常数ka910791061102a.三种酸的强弱关系：hxhyhzb反应hzy = hyz能够发生c相同温度下，0.1 mol/l的nax、nay、naz溶液，naz溶液ph最大d相同温度下，1 mol/l hx溶液的电离常数大于0.1 mol/l hx溶液的电离常数12.对室温下ph相同、体积相同的醋酸溶液和盐酸分别采取下列措施，有关叙述正确的是a加适量的醋酸钠晶体后，两溶液的ph均增大b使温度都升高20后，两溶液的ph均不变c加水稀释2倍后，醋酸溶液的ph变化程度大d加足量的锌充分反应后，两溶液中产生的氢气一样多13实验室可以用kmno4标准液滴定草酸(h2c2o4)，测定溶液中草酸的浓度。判断下列说法不正确的是a滴定中涉及的离子方程式为：2mno4-+5h2c2o4+6h+=2mn2+10co2+8h2obkmno4标准溶液常用硫酸酸化，若用hno3酸化，会使测定结果偏低ckmno4标准溶液盛放在酸式滴定管中d该实验选择酚酞做指示剂，当待测液颜色由无色变为浅红色时即达到滴定终点14下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是 a0.1 mol/l na2co3溶液：c(oh)c(hco3)c(h)2c(h2co3) b0.1 mol/l nh4cl溶液：c(nh4 )c(cl) c向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液： c(na)c(ch3coo)c(h)c(oh) d等物质的量浓度的 nh4cl溶液 (nh4)2so4 溶液 nh4hso4 溶液 (nh4)2co3溶液中nh4+ 浓度的大小关系是 15下列有关实验说法正确的是 aalcl3溶液和al2(so4)3溶液分别加热蒸发，所得固体的成分相同 b配制fecl3溶液时，将fecl3固体溶解在盐酸中，然后再用水稀释到所需的浓度 c中和热测定时，用铜制搅拌器代替玻璃环形搅拌器，测得实验结果不变 dna2co3溶液加水稀释后，恢复至室温，ph和kw均减小16某温度下，水的离子积常数kw1012。该温度下，将ph4的h2so4溶液与ph9的naoh溶液混合并保持恒温，欲使混合溶液的ph7，则稀硫酸与naoh溶液的体积比为a110 b91 c101 d992117常温下，在20 ml 0.1mol/l na2co3溶液中逐滴加入0.1 mol/l 盐酸40 ml，溶液的ph逐渐降低，此时溶液中含碳元素的微粒物质的量浓度的百分含量（纵轴）也发生变化（co2因逸出未画出），如图所示。下列说法不正确的是 a0.1 mol/l na2co3溶液中c(na+)+c(h+)2c(co32)+c(hco3)+c(oh)b在a点：c(na+) c(co32) c(hco3)c(oh)c(h+)c常温下co2饱和溶液的ph约为5.6d当加入20 ml盐酸时，混合溶液的ph约为818某温度下，在一容积可变的容器中，反应 2a(g) + b(g)2c(g)达到平衡时，a、b和c的物质的量分别为 4 mol、2 mol和4 mol。保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整，可使平衡右移的是a均减半 b均加倍 c均减少 1 mol d均增加 1 mol cu2o光照19一定温度下，在2 l密闭容器中加入纳米级cu2o并通入0.1 mol h2o(g)，发生反应：2h2o(g) 2h2(g)o2(g) h484 kjmol1，不同时间产生o2的物质的量见下表：时间/min20406080n(o2)/mol0.00100.00160.00200.0020下列说法不正确的是a前20 min内的反应速率v(h2o)5.0105 moll1min1b达到平衡时，至少需要从外界吸收能量0.968 kjc增大c(h2o)，可以提高水的分解率d催化效果与cu2o颗粒的大小有关20在3个2 l的密闭容器中，在相同的温度下、使用相同的催化剂分别进行反应： 3h2(g) + n2(g)2nh3(g)，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时有关数据如下下列说法不正确的是a容器乙中反应从开始到达平衡的反应速率为v(h2)=0.3mol/(lmin)b在该温度下甲容器中反应的平衡常数k= c.2c11.5 d.21=2二非选择题（本题共4题，共50分）21.(8分).在0.1 moll1的重铬酸钾(k2cr2o7)溶液中存在如下平衡：cr2o72-h2o 2hcro4- 2cro42-2h(1)重铬酸钾溶液呈_性，在强碱溶液中，铬元素的主要存在形式为_(填离子符号)，向重铬酸钾溶液中加入适量稀硫酸，溶液中c(cr2o72-)/c(cro42-)将_(填“增大”、“减小”或“不变”)。.已知某溶液中只存在oh、h+、nh4+、cl四种离子，某同学推测该溶液中各离子浓大小顺序可能有如下四种关系：c(cl)c(nh)c(h)c(oh) c(cl)c(nh)c(oh)c(h)c(nh)c(cl)c(oh)c(h) c(cl)c(h)c(nh)c(oh)填写下列空白：(1)若溶液中只溶解了一种溶质，则该溶质是 _，上述四种离子浓度的大小顺序为_(选填序号)。(2)若上述关系中是正确的，则溶液中的溶质为_；若上述关系中是正确的，则溶液中的溶质为_。(3)若该溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c(hcl)_c(nh3h2o)(填“大于”“小于”或“等于”)。22. (12分)汽车作为一种现代交通工具正在进入千家万户，汽车尾气中含有co、nox等有毒气体，其污染问题也成为当今社会急需解决的问题。(1)汽车发动机工作时会引发n2和o2反应，其能量变化示意图如图：则该反应的热化学方程式为。(2)对汽车加装尾气净化装置，可使co、nox有毒气体相互反应转化为无毒气体。2xco2nox =2xco2n2，当转移电子物质的量为0.4x mol时，该反应生成标准状况下n2的体积 l。 (3)一氧化碳是一种用途相当广泛的化工基础原料。可以还原金属氧化物，还可以用来合成很多有机物如甲醇等。在压强为0.1 mpa条件下，将a mol co与3a mol h2的混合气体在催化剂作用下反应生成甲醇： co(g)2h2(g) ch3oh(g)；h -bkjmol-1 (b0)该反应的平衡常数表达式为。若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是。a升高温度 b将ch3oh(g)从体系中分离c充入he，使体系总压强增大 d再充入1 mol co和3 mol h2经测定不同温度下该反应的平衡常数如下：温度（）250300350k2.0410.2700.012若某时刻、250测得该反应的反应物与生成物的浓度为c(co)0.4 mol/l、c(h2)0.4 mol/l、c(ch3oh)0.8 moll1,则此时v正v逆(填、或)。23(12分)某研究性学习小组为了探究醋酸的电离情况，进行了如下实验。. 用酸碱中和滴定法测定食醋的总酸量(g/100 ml)有关实验药品为：市售食用白醋样品500 ml、0.100 0moll1 naoh标准溶液、蒸馏水、0.1%甲基橙溶液、0.1%酚酞溶液、0.1%石蕊溶液(1)实验步骤用酸式滴定管量取10.00 ml市售白醋样品，置于100 ml容量瓶中，加蒸馏水(煮沸除去co2并迅速冷却)稀释至刻度线，摇匀即得待测食醋溶液。用酸式滴定管取待测食醋溶液20.00 ml于锥形瓶中,滴入 作指示剂。盛装标准naoh溶液，静置后，读取数据，记录为naoh标准溶液体积的初读数。滴定，并记录naoh的终读数。重复滴定2次3次。(2)实验记录及数据处理滴定次数实验数据1234v(待测)/ml20.0020.0020.0020.00v(naoh)/ml(初读数)0.000.2000.100.00v(naoh)/ml(终读数)14.9815.2015.1215.95v(naoh)/ml(消耗)14.9815.0015.0215.95则c(样品)/moll1_；样品总酸量(g/100 ml)_。下列操作中可能使所测食醋溶液的浓度数值偏低的是 a碱式滴定管未用标准液润洗就直接注入标准液b滴定前盛放食醋溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥c碱式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失d量取食醋体积时，开始正确读数，结束时仰视读数. 探究浓度对醋酸电离程度的影响 用ph计测定25时不同浓度的醋酸的ph，结果如下：醋酸浓度（moll1）0.00100.01000.02000.1000ph3.883.383.232.88(1)根据表中数据，可以得出醋酸是弱电解质的结论，你认为得出此结论的依据是 。 (2)从表中的数据，还可以得出另一结论：随着醋酸溶液浓度的减小，醋酸的电离程度_(填“增大”“减小”或“不变”)。24. (18分)碳、氮及其化合物在工农业生产生活中有着重要作用。请回答下列问题：.氮的固定是几百年来科学家一直研究的课题（1）下表列举了不同温度下大气固氮和工业固氮的部分k值反应大气固氮n2(g)+o2(g)2no(g)工业固氮n2(g)+3h2(g)2nh3(g)温度/27200025400450k3.8410-310.151080.5070.152分析数据可知：人类不适合大规模模拟大气固氮的原因： 。（2）工业固氮反应中，在其他条件相同时，分别测定n2的平衡转化率在不同压强（1、2）下随温度变化的曲线，下图所示的图示中，正确的是（填“a”或“b”）；比较1、2的大小关系。(3)若往20ml 0.0lmoll