陕西省宝鸡市高二化学上学期期中试题（含解析）.docVIP

陕西省2016-2017学年高二上学期期中考试化学试题可能用到的相对原子量：h1 c12 n14 o16 al27 na23 cl35.5 k39 ca40 cr52第 卷 (选择题 共40分)一、选择题(每题只有1个正确答案，共20个小题，每小题2分，共40分)1化学与生产、生活密切相关，下列叙述错误的是( )a用热的的纯碱溶液清除灶具上的油污b用硫酸清洗锅炉中的水垢c用明矾作净水剂，除去水中悬浮的杂质d用na2s作沉淀剂，除去废水中的cu2和hg2【答案】b考点：考查化学在生产、生活中的应用。2某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是( )a用10ml量筒量取8.16ml稀盐酸b用托盘天平称量25.20g naclc用广泛ph试纸测得某溶液的ph为2.3d用25ml碱式滴定管进行中和滴定时，用去某浓度的碱溶液21.70ml【答案】d【解析】试题分析：a量筒的准确度为0.1ml，无法用10ml量筒量取8.16ml稀盐酸，故a错误；b托盘天平的准确度是0.1g，无法用托盘天平称量25.20g nacl，故b错误；cph试纸测定的溶液的酸碱性都是整数，不会出现小数，故c错误；d滴定管可以准确度0.01ml，可以读到21.70ml，故d正确；故选d。考点：考查实验室常用仪器的准确度及ph试纸的特点。3下列解释事实的方程式不正确的是( )a测0.1mol/l氨水的ph为11：nh3h2o nh4+ohb将na块放入水中，产生气体：2na+2h2o=2naoh+h2c用cucl2溶液做导电性实验，灯泡发光：cucl2 =cu2+2cldal片溶于naoh溶液中，产生气体：2al+2oh+2h2o=2alo2+3h2【答案】c考点：考查化学方程式、电离方程及离子方程式的正误判断。4在加入铝粉能产生氢气的溶液中，下列各组离子可能大量共存的是( )ana、 ba2、cl、no3b fe2、 k、no3、cl cna、nh4、alo2、so42 dnh4、clo、so42、na【答案】a【解析】试题分析：加入铝粉能产生氢气的溶液可能显酸性，也可能显碱性；a酸性溶液中有no3-遇al不可能生成氢气，但碱性条件下na、ba2、cl、no3可大量共存，且符合条件，故a正确；bfe2在酸性条件下被no3氧化，fe2不可能大量存在于碱性溶液中，故b错误；cnh4不可能在碱性溶液中大量存在，alo2不可能在酸性溶液中大量存在，故c错误；dnh4不可能在碱性溶液中大量存在，clo不可能在酸性溶液中大量存在，故d错误；答案为a。【考点定位】考查离子反应与离子共存。【名师点晴】本题考查离子共存，为高考常见题型和高频考点，侧重于元素化合物知识的综合理解和运用的考查。审题时应注意题中给出的附加条件。酸性溶液，表示存在h+；碱性溶液，表示存在oh-；能在加入铝粉后放出可燃气体的溶液，表示是酸性或碱性溶液，但不能是硝酸溶液；由水电离出的h+或oh-=110-10mol/l的溶液，表示溶液显酸性或碱性，等。5在常温下，下列各组溶液的c(h+)一定等于110-7mol/l的是(溶液混合时忽略体积的变化)( )a将ph=5的ch3cooh溶液稀释100倍b0.10mol/lh2so4与0.10mol/lnaoh溶液等体积混合cph=2和ph=12的两种溶液等体积混合dph=1的h2so4与0.05mol/l的ba(oh)2溶液等体积混【答案】d考点：考查溶液酸碱性的判断。625时，在饱和氯水中存在平衡：cl2+h2oh+cl-+hclo，下列叙述中正确的是( )a用ph试纸测得溶液ph7 b向其中加入agno3溶液，平衡向右移，溶液的ph变小c向其中加入naoh使ph=7，所得溶液中微粒浓度的关系如下：c(na+)c(cl-)c(clo-)=c(hclo)d若氯水久置ph会逐渐增大【答案】b【解析】试题分析：a氯水中的hclo有强氧化性、漂白性，无法用ph试纸测得溶液ph，故a错误；b向其中加入agno3溶液，生成agcl沉淀，平衡向右移，溶液的ph变小，故b正确；c在饱和氯水中加入naoh使ph=7，c(h+)=c(0h-)，由电荷守恒可知，c(na+)=c(clo-)+c(cl-)，反应后溶质为nacl、naclo、hclo，由cl2+h2ohclo+hcl可知，c(cl-)=c(clo-)+c(hclo)，则离子浓度大小为c(na+)c(cl-)c(clo-)c(hclo)，故c错误；d若氯水久置因hclo的分解，最终溶液ph会逐渐减小，故d错误；答案为b。考点：考查氯水的成分与性质7下列说法正确的是( )a25时，0.1moll-1的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱b稀醋酸中加入少量醋酸钠能增大醋酸的电离程度calcl3溶液和naalo2溶液分别加热、蒸发、结晶、灼烧所得固体的成分相同d0.1moll-1agcl和0.1molagi混合后加入1l水中，所得溶液中c(cl-)=c(i-)【答案】a考点：考查盐类的水解、弱电解质的电离及溶度积常数的应用。8已知下面三个数据：7.210-4、4.610-4、4.910-10分别是下列有关的三种酸的电离常数，若已知下列反应可以发生：nacnhno2=hcnnano2nacnhf=hcnnafnano2hf=hno2naf由此可判断下列叙述不正确的是 ()ak(hcn)=7.2104bk(hcn)k(hf)k(hno2)c同浓度的三种盐溶液，ph(nano2)ph(naf)ph(nacn)d若已知酸性：ch3coohhno2，则可以发生反应hf+ch3coonanaf+ch3cooh【答案】d【解析】试题分析：酸的电离平衡常数越大，其酸性越强，强酸能和弱酸盐反应生成弱酸，根据nacn+hno2hcn+nano2、nacn+hfhcn+naf、nano2+hfhno2+naf知，这三种酸的强弱顺序是hfhno2hcn，则hf、hno2、hcn对应的电离平衡常数分别是：7.210-4、4.610-4、4.910-10；a通过以上分析知，k(hf)=7.210-4，故a正确；b酸的电离平衡常数越大，其酸性越强，这三种酸的强弱顺序是hfhno2hcn，所以k(hcn)k(hno2)k(hf)，故b正确；c酸的强弱顺序是hfhno2hcn，所以其钠盐的溶液ph大小顺序为nafnano2nacn，故c正确；d若已知酸性ch3coohc(hs)c(oh)c(h2s)bna2c2o4溶液中：c(oh)=c(h)+c(hc2o4)+2c(h2c2o4)cna2co3溶液：c(na)+c(h)=2c(co32)+c(oh)dch3coona和cacl2混合溶液：c(na)+c(ca2)=c(ch3coo)+c(ch3cooh)+2c(cl)【答案】b考点：考查离子浓度的比较，涉及溶液中的质子守恒、电荷守恒及物料守恒。10室温下向10ml0.1 moll-1naoh溶液中加入0.1 moll-1的一元酸ha溶液ph的变化曲线如图所示。下列说法正确的是()aa点所示溶液中c(na)c(a)c(h)c(ha)bb点所示溶液中c(a) c(ha)ca、b两点所示溶液中水的电离程度相同dph=7时，c(na)= c(a)+ c(ha)【答案】b【考点定位】考查酸碱混合的定性判断【名师点晴】明确酸碱中和原理是解题关键，室温下向10ml0.1mol/lnaoh溶液中加入0.1mol/l的一元酸ha，a点酸碱的物质的量相等，二者恰好反应生成naa，但溶液呈碱性，说明生成的盐是强碱弱酸盐，则ha是弱酸；要使混合溶液呈中性，则ha应该稍微过量，所以b点ha体积大于10ml，c点溶液中溶质为等物质的量浓度的naa、ha，溶液呈酸性，说明ha电离程度大于a-水解程度。11常温下，将ph=10的氢氧化钠和醋酸钠溶液加水稀释，平衡时ph随溶液体积变化的曲线如图所示，则下列叙述中不正确的是( )aa、b两点溶液的导电能力不相同ba、b、c三点溶液中水的电离程度acbcc点溶液中c(h)+c(ch3cooh)=c(oh)d若向上述两种溶液中分别加入相同浓度的盐酸至ph=7，则消耗盐酸体积相同【答案】d【考点定位】考查盐类水解，涉及离子浓度大小比较、溶液导电能力大小比较、水的电离程度等。【名师点晴】根据溶液中的溶质及其性质是解本题关键，再结合质子守恒、溶液导电能力与离子浓度的关系等知识点来分析；naoh是强电解质，ch3coona是强碱弱酸盐，加水稀释促进醋酸根离子水解，稀释相同的倍数时，溶液中c(oh-)ch3coonanaoh，所以ph变化大的是naoh，则b为naoh，变化小的是ch3coona，即c为ch3coona。12下列有关ksp的叙述中正确的是( )ksp大的电解质，其溶解度一定大ksp只与电解质的本性有关，而与外界条件无关ksp表示难溶电解质在水中达到沉淀溶解平衡时，溶液中离子浓度计量数次幂之积常温下，向baco3的饱和溶液中加入na2co3固体，baco3的ksp不变a b c d【答案】c【解析】试题分析：对于化学式组成相似的，溶度积常数大者，溶解度一定也大，化学式组成不同的不能直接根据溶度积大小来判断溶解度，需要通过计算判断，故错误；ksp与电解质的本性有关，还受温度的影响，故错误；溶度积的概念为：ksp表示难溶电解质在水中达到沉淀溶解平衡时，溶液中离子浓度计量数次幂之积，故正确；难溶物的溶度积ksp的大小与难溶电解质的性质和温度有关，与其它因素无关，故正确；故选c。考点：考查难溶物溶度积的概念及影响因素。13已知常温下：ksp(agcl)=1.810-10， ksp(ag2cro4)=1.910-12，下列叙述正确的是( )a agcl在饱和nacl溶液中的ksp比在纯水中的ksp小b 向agcl的悬浊液中加入nabr溶液，白色沉淀转化为淡黄色，说明ksp(agcl)ksp(agbr)c 将0.001moll-1agno3溶液滴入0.001moll-1kcl和0.001moll-1k2cro4混合溶液中，先产生ag2cro4沉淀d 向agcl的悬浊液中滴加浓氨水，沉淀溶解，说明agcl的溶解平衡向右移动【答案】d考点：考查难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质。14在理论上不能用于设计原电池的化学反应是( )acaco3(s)+2hcl(aq)=cacl2(aq)+co2(g)+h2o(1)；h0bch4(g)+2o2(g) co2(g)+2h2o(1)；h0ccl2(g)+2h2o(l) +so2(g)=h2so4(aq)+2hcl(aq)；h0d3cu(s)+8hno3(aq)=3cu(no3)2(aq)+2no(g)+2h2o(1)；h0【答案】a【解析】试题分析：acaco3和稀hcl反应属于复分解反应，不是氧化还原反应，不能用于设计原电池，故a选；b甲烷的燃烧反应属于自发的氧化还原反应，能设计成原电池，故b不选；c反应cl2(g)+2h2o(l)+so2(g)=h2so4(aq)+2hcl(aq)属于自发的氧化还原反应，能设计成原电池，故c不选；d3cu(s)+8hno3(aq)=3cu(no3)2(aq)+2no(g)+2h2o(1)反应属于自发的氧化还原反应，能设计成原电池，故d不选；故选a。考点：考查设计成原电池的反应具备的条件。15某原电池总反应的离子方程式为2fe3+fe=3fe2，以下不能实现该反应的原电池是( )a正极为cu，负极为fe，电解质溶液为fecl3b正极为c，负极为fe，电解质溶液为fe(no3)3c正极为fe，负极为zn，电解质溶液为fe2(so4)3d正极为ag，负极为fe，电解质溶液为fe2(so4)3【答案】c【考点定位】考查原电池的设计【名师点晴】高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握正负极及电解质溶液的判断，根据得失电子判断正负极及电解质；根据2fe3+fe=3fe2+知，铁易失电子而作负极，不如铁活泼的金属或导电的非金属作正极，铁离子得电子发生还原反应，所以电解质溶液为可溶性的铁盐，以此解答该题。16最近，科学家研制出一种纸质电池，这种“软电池”采用薄层纸片作为载体和传导体，在一边附着锌，在另一边附着二氧化锰。电池总反应式为zn2mno2h2o=zno2mno(oh)。下列说法正确的是()a该电池中zn为负极，发生还原反应b该电池的正极反应式为mno2eh2o=2mnoohohc导电时外电路电子由zn流向mno2，内电路电子由mno2流向znd电池工作时内电路中oh移动向mno2一极【答案】b【解析】试题分析：a反应中zn被氧化，应为原电池的负极，故a错误；bmno2被还原，应为原电池的正极，电极反应式为mno2+e-+h2o=mno(oh)+oh-，故b正确；c放电时外电路电子由zn流向mno2，内电路由离子的定向移动形成闭合电路，故c错误；d电池工作时oh-向负极移动，故d错误；故选b。【考点定位】考查原电池原理【名师点晴】注意把握电极反应式的书写，为解答该题的关键，根据电池总反应为：zn+2mno2+h2o=zno+2mno(oh)可知，反应中zn被氧化，应为原电池的负极，电极反应式为zn-2e-+2oh-=zno+h2o，mno2被还原，应为原电池的正极，电极反应式为mno2+e-+h2o=mno(oh)+oh-，原电池工作时，电子由负极经外电路流向正极，以此解答该题。17右图是甲醇燃料电池的构造示意图，该电池总反应式为：2ch3oh+3o2=2co2+4h2o。下列有关该电池的说法不正确的是( )a等量的甲醇通过燃料电池释放的电能比其通过火力发电产生的电能多b左边的电极为电池的负极，a处通入的是甲醇c电池负极的反应式为：2ch3oh+2h2o-12e=2co2+12hd若用池电池电解足量饱和食盐水(石墨电极)，消耗1mol甲醇时，产生标况下44.8l氢气【答案】d考点：考查原电池的原理应用，电极判断，电极名称，电极反应，电极反应式书写的分析判断。18关于右图电化学装置中的电极名称、材料及反应均可能正确的是( )a正极(石墨棒)：fe3+e= fe2 b阴极(cu片)2c1-2e=cl2c阳极(cu片)：4oh-4e=2h2o+o2 d负极(fe钉)：fe-3e=fe3【答案】a【解析】试题分析：a正极发生还原反应，当电解质含有fe3+时，可发生fe3+e-=fe2+，故a正确；b阴极发生还原反应，而2c1-2e-=cl2为氧化反应，故b错误；c铜为阳极，被氧化生成铜离子，电极方程式为cu-2e-=cu2+，故c错误；d铁被氧化生成fe2+，应为fe-2e-=fe2+，故d错误；故选a。考点：考查原电池和电解池。19氢镍电池是一种近年开发出来的可充电电池，它可以取代会产生污染的镉镍电池。氢镍电池的总反应式是：h2+2nio(oh)2ni(oh)2。根据此反应式判断，下列叙述中正确的是( )a电池放电时，电池负极周围溶液的ph不断增大b电池放电时，镍元素被还原c电池充电时，阴极的反应为：2h+2e=h2d电池充电时，电子由阴极经过电解质移动向阳极【答案】b【考点定位】考查化学电源新型电池【名师点晴】注意电极反应式的书写，根据电极反应判断溶液离子浓度的变化是解题关键，氢镍电池的总反应式是：h2+2nio(oh)2ni(oh)2，放电时，负极反应为：h2-2e-+2oh-=2h2o，正极反应为：nio(oh)+h2o+e-=oh-+ni(oh)2，充电时的电极反应为放电时的逆反应。20kno3和cu(no3)2的混合溶液200ml，其中c(no3)=2moll-1，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到2.24l气体(标准状况)，假设电解后溶液体积不变，下列说法正确的是( )a原混合溶液中c(k)=0.5moll-1b电解得到的cu的物质的量为0.2molc上述电解过程中共转移0.4mol电子d电解后溶液中c(h)=2moll-1【答案】c【考点定位】考查电解原理【名师点晴】明确离子放电顺序是解本题关键，电解硝酸钾和硝酸铜混合溶液时，阳极上氢氧根离子放电生成氧气，阴极上先铜离子放电生成铜单质，当铜离子完全析出时，氢离子放电生成氢气，根据得失电子守恒计算铜的物质的量，再结合电荷守恒计算钾离子的浓度，据此分析解答。第 卷 (非选择题 共60分)二、非选择题(共60分)21(14分)常温下，将某一元素酸ha和naoh溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的ph如下表:实验编号ha物质的量浓度(moll-1)naoh物质的量浓度(moll-1)混合后溶液的ph甲0.20.2ph=a乙c10.2ph=7丙0.10.1ph7丁0.10.1ph=9请回答下列问题：(1)不考虑其他组的结果，单从甲组情况分析，如何用a(混合溶液的ph)来说明ha是强酸还是弱酸？ (2)不考虑其他组的结果，单从乙组情况分析，c1是否一定等于0.2moll-1？ 填(“是”或“否”)。混合溶液中c(a)与c(na)离子浓度的大小关系是 (填序号)a前者大 b后者大 c一样大 d无法判断(3)从丙组结果分析，ha是 酸(“强”或“弱”)。该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是 。(4)丁组实验所得混合溶液中由水电离出的中c(oh-)= moll-1。写出该混合溶液中下列算式的精确结果(不能做近似计算)c(na+)-c(a-)= moll-1。【答案】(14分，每空各2分) (1)如a=7，ha为强酸，如a7，ha为弱酸 (2)否 c(3)弱 c(na)c( a)c(oh)c(h) (4)10-5 10-5-10-9【解析】试题分析：(1)不考虑其它组的实验结果，单从甲组情况分析，若a=7，则ha是强酸；若a7，则ha是弱酸；(2)不考虑其它组的实验结果，单从乙组情况分析，ph=7，若ha为强酸，则c等于0.2，若ha为弱酸，则c大于0.2，所以c不一定为0.2，溶液中存在电荷守恒：c(na+)+c(h+)=c(a-)+c(oh-)，因ph=7，则c(oh-)=c(h+)，则c(a-)=c(na+)，故选c；考点：考查盐类水解、强弱酸、电荷守恒等。22(14分)按要求回答下列问题：(1)配制fecl3溶液时，需将固体溶于较浓的盐酸后按需要进行稀释，用离子方程式解释其原因 。 (2)用离子方程式表示出泡沫灭火器的原理 。(3)实验室中常用naoh溶液来进行洗气和提纯，当100ml 3moll-1的naoh溶液吸收标准状况下448lco2时，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序为 。(4)常温下，浓度均为0.1mol/l的下列五种溶液的ph值如下表所示：溶质ch3coonanahco3na2co3naclonacnph8.89.711.610.311.1根据表中数据，将浓度均为0.01mol l-1的下列四种酸的溶液分别稀释100倍，ph变化最小的是 。 ahcn bhclo ch2co3 dch3cooh根据以上数据，判断下列反应可以成立的是 。ach3cooh+na2co3nahco3+ch3coona bch3cooh+nacnch3coona+hcncco2+h2o+2naclona2co3+2hclo dnahco3+hcnnacn+h2o+co2(5)已知在cu2、mg2、fe2浓度相同的溶液中，其开始沉淀时的ph如下：离子fe2+cu2+mg2+ph7.65.210.4若向该溶液中滴加naoh溶液，则先沉淀的是 (填离子符号)，判断ksp ksp(填“”、“=”或“”)。已知ksp=2.510-20，若向该溶液中加入生石灰调节其ph，当ph= 时，溶液中cu2+沉淀完全。【答案】(14分)(1)fe3+3h2o fe (oh)3 (oh)3 +3h (2分)(2) al3 +3hco3 = al(oh)3+3co2 (2分)(3) c(na)c( hco3)c(co32)c(oh)c(h) (2分)(4)a(2分)ab(2分) (5)cu2+(1分)(1分)6.7(2分)【解析】试题分析：(1)因fe3+极易发生水解，水解反应式为fe3+3h2o fe (oh)3 (oh)3 +3h ，故配制fecl3溶液时，需将固体溶于较浓的盐酸后按需要进行稀释；(2)泡沫灭火器的原理是利用al3和+3hco3 发生双水解反应，反应离子方程式为al3 +3hco3 = al(oh)3+3co2；(3)300ml 1moll-1的naoh的物质的量=1mol/l0.3l=0.3mol，标准状况下4.48lco2的物质的量=0.2mol，所以氢氧化钠和二氧化碳反应方程式为2co2+3naoh=na2co3+nahco3+h2o，溶液中碳酸根离子水解而使溶液呈碱性，即c(oh-)c(h+)，碳酸根离子水解生成碳酸氢根离子，所以c(hco3-)c(co32-)，由于水解程度较小，所以c(co32-)c(oh-)，故溶液中各离子浓度大小顺序是c(na+)c(hco3-)c(co32-)c(oh-)c(h+)；【考点定位】考查离子浓度大小比较、弱电解质的电离、难溶物的溶解平衡等。【名师点晴】离子浓度大小比较可根据溶液中溶质的物质的量之间的关系、溶质的性质结合电荷守恒来分析解答是常见的解题方法和思维。在探究离子浓度问题，要充分认识电解质在溶液中的表现，全面考虑溶液中各种离子的存在情况及相互关系，比如：在na2co3溶液中存在na2co3的电离，co32-的水解、二级水解以及h2o的电离等多个反应，故溶液中微粒有h2o、na+、co32-、hco3-、h2co3、h+、oh-，忽视任何一个很微弱的反应、很微少的粒子都是不正确的等方面的因素。23(16分)2016年10月17日我国神舟十一号载人飞船在酒泉卫星发射中心成功发射，为我们更好地掌握空间交会对接技术、开展地球观测活动奠定了基础。我国制造航天飞船的主要材料是铝，因而其也被称为会飞的金属，请根据其性质回答下列问题：(1)现在工业冶炼铝的化学方程式为 。(2)铝锂合金是今年来航空金属材料中发展最为迅速的一个领域，主要因为合金的某些性能优于各成分金属，其中包括 、 等方面。同时铝锂形成化合物lialh4既是金属储氢材料又是有机合成中的常用试剂，遇水能得到无色溶液并剧烈分解释放出h2，lialh4在化学反应中通常作 (填“氧化”或“还原”)剂。(3)铝电池性能优越，在现代生产、生活中有广泛的应用。al-ag2o电池可用作水下动力电源，化学反应为2al+3ag2o+2naoh=2naalo2+6ag+h2o，则负极的电极反应式为 ，正极附近溶液的ph ( 填“变大”“不变”或“变小”)，铝一空气电池以其环保、安全而受到越来越多的关注，其原理如下图所示。该电池的负极反应方程式为 ；正极反应方程式为 ； 电池中nacl溶液的作用是