陕西省宝鸡市渭滨区高二化学下学期期中试题.doc

陕西省宝鸡市渭滨区2016-2017学年高二化学下学期期中试题一、单选题(本大题共16小题，共48分)1.下列各图所表示的反应是吸热反应的是（） a.b.c.d.2.已知：能量越低的物质就越稳定；白磷转化成红磷是放热反应据此，下列判断或说法中正确的是（） a.在相同条件下，红磷比白磷稳定b.在相同的条件下，白磷比红磷稳定 c.红磷和白磷的结构相同d.红磷容易发生自燃而白磷则不会自燃3.对于a2+3b22ab3反应来说，以下反应速率表示反应最快的是（） a.v（ab3）=0.5mol/（lmin）b.v（b2）=0.6mol/（lmin） c.v（a2）=0.4mol/（lmin）d.无法判断4.在一定温度下的恒容密闭容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明下述反应：a（g）+2b（g）c（g）+2d（g）已达到平衡状态（） a.混合气体的压强b.混合气体的密度 c.各气体的物质的量d.气体的总物质的量5.下列说法中正确的是（） a.凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的 b.自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小或不变 c.熵增加且放热的反应一定是自发反应 d.非自发反应在任何条件下都不能实现6.某密闭容器中发生如下反应：x（g）+3y（g）2z（g）；h0如图表示该反应的速率（v）随时间（t）变化的关系，t2、t3、t5时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量下列说法中正确的是（） a.t5时增大了压强b.t3时降低了温度 c.t2时加入了催化剂d.t4t5时间内转化率一定最低7.下列热化学方程式中h的绝对值能表示可燃物的燃烧热的是（） a.h2（g）+cl2（g）=2hcl（g）；h=-184.6kj/mol b.ch4（g）+2o2（g）=co2（g）+2h2o（g）；h=-802.3kj/mol c.2h2（g）+o2（g）=2h2o（l）；h=-571.6kj/mol d.co（g）+o2（g）=co2（g）；h=-283kj/mol8.已知：298k时，2so2（g）+o2（g）2so3（g）；h=-q1kj/mol，在相同温度下，向密闭容器中通入2molso2和1molo2，达到平衡时放出热量q2kj，则下列关系式正确的是（） a.无法比较b.q1q2c.q1=q2d.q1q29.可逆反应2no2（红棕色）2no（无色）+o2在恒容密闭容器中反应，可以作为达到平衡状态的标志是（） 单位时问内生成nmo1o2的同时生成2nmolno2 单位时间内生成nmolo2的同时生成2nmolno 混合气体的颜色不再改变 混合气体的密度不再改变的状态 混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态 a.b.c.d.10.在25时，密闭容器中x、y、z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：下列说法错误的是（） 物质xyz初始浓度/moll-10.10.20平衡浓度/moll-10.050.050.1a.反应达到平衡时，x的转化率为50% b.改变温度可以改变此反应的平衡常数 c.增大压强使平衡向生成z的方向移动，平衡常数增大 d.反应可表示为x+3y2z，其平衡常数为160011.下列关于平衡常数k的说法中，正确的是（） a.在任何条件下，化学平衡常数是一个恒定值 b.改变反应物浓度或生成物浓度都会改变平衡常数k c.平衡常数k只与温度有关，与反应浓度、压强无关 d.从平衡常数k的大小不能推断一个反应进行的程度12.反应2a（g）+b（g）2c（g）h0下列反应条件有利于生成c的是（） a.低温、低压b.低温、高压c.高温、高压d.高温、低压13.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（） a.开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫 b.钢铁在潮湿的空气中容易生锈 c.实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气 d.工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率14.反应c（s）+h2o（g）co（g）+h2（g）在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（） a.适当增加c的量b.将容器的体积缩小一半 c.保持体积不变，升高温度d.压强不变充入n2使容器体积增大15.一定量的锌粉和6moll-1的过量的盐酸反应，当向其中加入少量的下列物质时，既能加快反应速率，又不影响生成氢气总量的是（） cuo铜粉铁粉浓盐酸 a.b.c.d.16.一定温度下，在2l的密闭容器中，x、y、z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示：下列描述正确的是（） a.反应开始到10s，用z表示的反应速率为0.158mol/（ls） b.反应开始到10s，x的物质的量浓度减少了0.79mol/l c.反应的化学方程式为：x（g）+y（g）z（g） d.反应开始到10s时，y的转化率为79.0%二、简答题(本大题共1小题，共8分)17.化学反应过程中发生物质变化的同时，常常伴有能量的变化这种能量的变化常以热量的形式表现出来，叫做反应热由于反应的情况不同，反应热可以分为许多种，如燃烧热和中和热等 （1）下列h表示物质燃烧热的是 _ ；表示物质中和热的是 _ （填序号） a2h2（g）+o2（g）2h2o（l）h1 bc（s）+o2（g）co（g）h2 cch4（g）+2o2（g）co2（g）+2h2o（g）h3 dc（s）+o2（g）co2（g）h4 ec6h12o6（s）+6o2（g）6co2（g）+6h2o（l）h5 fnaoh（aq）+hcl（aq）nacl（aq）+h2o（l）h6 g2naoh（aq）+h2so4（aq）na2so4（aq）+2h2o（l）h7 hch3cooh（aq）+naoh（aq）ch3coona（aq）+h2o（l）h8 （2）已知下列反应的焓变 ch3cooh（l）+2o2（g）=2co2（g）+2h2o（l）h1=-870.3kj/mol c（s）+o2（g）=co2（g）h2=-393.5kj/mol 2h2（g）+o2（g）=2h2o（l）h3=-285.8kj/mol 试计算反应2c（s）+2h2（g）+o2（g）=ch3cooh（l）的焓变h= _ kj/mol （3）实验测得1mol氢气在氧气中充分燃烧生成液态水时释放出285.8kj的热量，则表示氢气燃烧热的热化学方程式 _ 三、实验题(本大题共1小题，共16分)18.化学反应过程中一定伴随着能量变化，某同学通过如下实验进行探究 探究化学反应中的能量变化通过如图1实验测出，烧杯中的温度降低 （1）ba（oh）28h2o跟nh4cl反应的化学方程式： _ （2）从反应热的角度分析，该反应属于 _ （填“吸热”或“放热”）反应；从氧化还原角度分析，该反应属于 _ （填“氧化还原”或“非氧化还原”）反应；从基本反应类型上分析，该反应属于 _ 反应 测定稀盐酸和氢氧化钠溶液反应的中和热（实验装置如图2所示） （1）图中尚缺少的一种仪器是 _ （2）实验时环形玻璃搅拌棒的运动方向是 _ a上下运动b左右运动 c顺时针运动d逆时针运动 （3）写出反应的热化学方程式为 _ （中和热为57.3kjmol-1） （4）该同学每次分别取0.50moll-150mlnaoh溶液和0.50moll-130ml硫酸进行实验，通过多次实验测定中和热h=-53.5kjmol-1，与57.3kjmol-1有偏差，产生偏差的原因可能是 _ （填字母） a实验装置保温、隔热效果差 b用量筒量取naoh溶液的体积时仰视读数 c分多次把naoh溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中 d用温度计测定naoh溶液起始温度后直接测定硫酸溶液的温度四、简答题(本大题共1小题，共8分)19.由于温室效应和资源短缺等问题，如何降低大气中的co2含量并加以开发利用，引用了各界的普遍重视目前工业上有一种方法是用co2生产燃料甲醇一定条件下发生反应：co2（g）+3h2（g）ch3oh（g）+h2o（g），该反应的能量变化如图所示： （1）上述反应平衡常数k的表达式为 _ ，温度降低，平衡常数k _ （填“增大”、“不变”或“减小”） （2）在体积为2l的密闭容器中，充入1molco2和3molh2，测得co2的物质的量随时间变化如表所示从反应开始到5min末，用co2浓度变化表示的平均反应速率v（co2）= _ t/min0251015n（co2）/mol10.750.50.250.25（3） 下列条件能使上述反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是 _ （填写序号字母） a及时分离出ch3oh气体b适当升高温度 c保持容器的容积不变，再充入1molco2和3molh2d选择高效催化剂五、计算题(本大题共1小题，共6分)20.汽车尾气无害化处理的反应为：2no（g）+2co（g）n2（g）+2co2（g）已知298k、101kpa下，该反应h=-113.0kj/mol，s=-143.5j/molk，通过计算判断该反应的能否自发发生？六、简答题(本大题共1小题，共14分)21.在某温度下，将h2和i2各0.10mol的气态混合物充入10l的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c（h2）=0.0080mol/l （1）求该反应的平衡常数 （2）在上述温度下，该容器中若通入h2和i2蒸汽各0.20mol，试求达到平衡状态时，各物质的浓度答案【答案】 1.a2.a3.c4.c5.c6.c7.d8.b9.b10.c11.c12.c13.b14.a15.c16.d17.de；fh；-202.5kj/mol；h2（g）+o2（g）h2o（l）h=-285.8kj/mol 18.ba（oh）28h2o+2nh4cl=bacl2+8h2o+2nh3h2o；吸热；非氧化还原；复分解；温度计；a；hcl（aq）+naoh（aq）=nacl（aq）+h2o（l）h=-57.3kj/mol；acd 19.；增大；0.05mol/（lmin）；c 20.解：g=h-ts=-113kj/mol-10-3=-70.237kj/mol0，所以能自发发生 答：能自发进行 21.解：达到平衡时，测得c（h2）=0.0080mol/l，则 h2（g）+i2（g）2hi（g） 起始时各物质的浓度（moll-1）0.010 0.010 0 各物质的浓度变化量（moll-1）0.00200.00200.0040 平衡时各物质的浓度（moll-1）0.00800.00800.0040 （1）平衡时c（h2）=c（i2）=0.0080mol/l，c（hi）=0.0040mol/l， 则k=0.25， 答：该反应的平衡常数为0.25； （2）此温度下，起始量分别是c（h2）=0.02mol/l、c（i2）=0.02mol/l， 则h2（g）+i