湖南省益阳市箴言中学2014年高一下学期第一次月考化学试卷-1.doc

湖南省益阳市箴言中学2014年高一下学期第一次月考化学试卷时间 90分钟 总分 100 分 可能用到的相对原子质量：H:1 Li:7 C:12 N:14 O:16 Na:23 S:32 Cl:35.5 K :39 Cu:64 Rb:85 Cs:133 Ag:108一、选择题（本题有20小题，每小题3分，共60分） 1、元素性质呈周期性变化的决定因素是 A元素相对原子质量依次递增 B元素的最高正化合价呈周期性变化C元素原子最外层电子排布呈周期性变化 D元素金属性或非金属性呈周期性变化2、某些建筑材料含有放射性元素氡()，会对人体产生一定危害。该原子中中子数和质子数之差是A136 B50 C86 D2223、下列表达方式错误的是 AHCl B S2- CDOCO4、下列说法中，正确的是 A周期表中的主族都有非金属元素 B周期表中的主族都有金属元素 C周期表中的非金属元素都位于短周期 D周期表中的非金属元素都位于主族和0族ZXY5、短周期元素X、Y、Z在周期表中位置如右图。下列说法正确的是 A若它们均为金属元素，则X与氧元素组成的物质中一定只 含离子键 B若它们的原子最外层电子数之和为11，则它们均为非金属元素C它们的原子最外层电子数的大小顺序一定是Z=YX DZ元素的最高化合价不一定大于X元素6、下列叙述错误的是A使阴、阳离子结合成化合物的静电作用叫做离子键B含共价键的化合物不一定是共价化合物C化合物中只要含有离子键就一定属于离子化合物D金属元素与非金属元素相化合时一定形成离子键7、化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程，化学键的键能是形成（或拆开）1mol化学键时释放（或吸收）出的能量。 已知白磷和P4O6的分子结构如右图所示，现提供以下化学键的键能（kJmol1）PP： 198 PO：360 O=O：498则反应P4（白磷）+3O2P4O6的能量变化为A释放1638kJ的能量 B吸收1638kJ的能量 C释放126kJ的能量 D吸收126kJ的能量8、氯化钠是日常生活中人们常用的调味品。下列性质可证明氯化钠中一定存在离子键的是A.具有较高的熔点B.熔融状态能导电C.水溶液能导电D.常温下能溶于水9、同主族元素形成的同一类型化合物，往往其结构和性质相似。PH4I是一种白色晶体，下列对PH4I的叙述中，正确的是A.它是一种共价化合物 B.它既含离子键又含共价键C.它不可能与NaOH溶液反应 D.它受热时难以分解10、 现有A、B、C、D四种金属片，把A、B用导线连接后同时浸入稀硫酸中， B上有气泡产生；把C、D用导线连接后同时浸入稀硫酸中，C上发生还原反应；把B、D用导线连接后同时浸入稀硫酸中，电子流动方向为：B导线D，则下列关于金属活动由强到弱顺序正确的是 ABACD BABDC CABCD DBADC11、下列反应中，属于氧化还原反应同时又是吸热反应的是 A、Ba(OH)28H2O与NH4Cl反应 B、铝与稀盐酸反应 C、甲烷在氧气中燃烧 D、灼热的炭与CO2反应12、已知X+、Y2+、Z-、W2-四种离子均具有相同的电子层结构。下列关于X、Y、Z、W四种元素的描述，正确的是 A原子半径：XYZW B原子序数：YXWZ C原子最外层电子数：YXZW D金属性：XY，还原性：W2-Z-13、某元素X最高价含氧酸的化学式为HnXO2n-2，则在其气态氢化物中X元素的化合价为 A5n-2 B3n-12 C3n-6 Dn-1014、若短周期中的两种元素可以形成原子个数比为23的化合物，则这两种元素的原子序数之差不可能是 A1 B3 C5 D615、铅蓄电池的两极分别是Pb、PbO2，电解质溶液为30%硫酸，工作时反应为：Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O 当其放电时,下列结论正确的是 APbO2为正极，被氧化 B电池电解质溶液的密度不断减小 Cc(H+)逐渐增大 DH+向负极移动16、在2升的密闭容器中,发生以下反应:2A(g)+ B(g) 2C(g)+D(g),若最初加入的A 和B都是2mol，在前10秒钟A的平均反应速度为0.04 mol/（L），则10秒钟时， 容器中B的物质的量是 A.0.8 mol B.1.2mol C.1.6 mol D. 1.8 mol17、反应4NH3(g)5O2(g)4NO(g)6H2O(g)在密闭容器中进行，下列是四种不同条件下的反应速率,其中化学反应速率最快的是 A (NH3)0.0010 mol/(Ls) B(O2)0.002 0 mol/(Ls)C (NO)0.002 5 mol/(Ls) D(H2O)0.003 mol/(Ls)18、用铂作电极，KOH溶液作电解质溶液，分别向两极通入CH4和O2，即产生电流，称为甲烷燃料电池。已知甲烷燃料电池的总反应为CH4+2O2+2OH-=CO32-+3H2O下列有关说法中错误的是ACH4在负极上反应 B放电过程中电解质溶液的碱性不变 C此电池属于环境友好电池 D可判断正极反应式为： 19、钾与另一种碱金属组成的合金18.0g和水完全反应，产生氢气0.2g，合金中的另一种金属是 ALi BNa CRb DCs20、在密闭容器中进行反应：X2(g)3Y2(g)2Z(g)，其中X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1 molL1、0.3 molL1、0.2 molL1，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是 Ac(Z)0.5 molL1 Bc(Y2)0.5 molL1Cc(X2)0.2 molL1 Dc(Y2)0.6 molL1二、填空题（每空2分，共40分）21、某同学为了探究原电池产生电流的过程，设计了如图所示实验。 (1)打开开关K，观察到锌片溶解，表面产生大量气泡，铜片表面无明显现象，写出有关反应的离子方程式_。(2)关闭开关K，观察到电流表指针偏转，锌片溶解，铜片表面产生大量气泡。若在标准状况下，产生气体体积为3.36 L，则转移电子的物质的量是_。(3)关闭开关K，如果锌极和铜极都产生气泡，可能的原因是_。如果使用纯锌，其他条件相同，打开K和关闭K产生气泡速率较快的是_。22、科学家发现：具有2、8、20、28、50、82、114、126等数目的质子或中子的原子核具有特别的稳定性，并将这些偶数称为“幻数”，而具有双幻数的He、Ni、Sn、Pb等尤为稳定。根据此信息回答下列问题： (1)已知氧有三种同位素O、O、O，根据上述“幻数”规律，氧的同位素中原子核最稳定的是_;在标准状况下,它们形成的单质O2、O2、O2的密度之比是 . (2)根据现有元素周期律推算，R位于元素周期表的_。23、氮化钠（Na3N）是科学家制备的一种重要的化合物，它与水作用可产生NH3。请回答下列问题：（Na3NH2O NaOHNH3）（1）、Na3N的电子式是_，该化合物是由_键形成的。（2）、Na3N与盐酸反应生成_种盐。（3）、比较Na3N中两种微粒的半径：r(Na) _r(N3) (填“、”)。24、短周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，Y原子最外层电子数是次外层的2倍， X、W可分别与Z组成常见化合物X2Z、X2Z2、W2Z、W2Z2，Q的单质是常见的半导体材料。请回答：（1） 用电子式表示出X2Z的形成过程是 。（2）W2Z2与X2Z反应的化学方程式是 。（3）上述元素中有两种非金属元素位于同一主族。能证明它们非金属性强弱的 一个反应的化学方程式是 。25、某温度时，在2 L容器中A、B两种物质间的转化反应中，A、B物质的量随时间变化的曲线如图所示，由图中数据分析得：(1)该反应的化学方程式为 (2)反应开始至4 min时，A的平均反应速率为 (3)4 min时，反应是否达到平衡状态？_(填“是”或“否”).26、图中X、Y、Z为单质，其他为化合物，它们之间存在如下转化关系(部分产物已略去)。 其中，A俗称磁性氧化铁；E是不溶于水的酸性氧化物，能与氢氟酸反应。回答下列问题： (1)已知A与铝发生置换反应，反应转化为X。写出该反应的化学方程式：_。(2)写出A和D的稀溶液反应生成G的离子方程式_。(3)向含4 mol D的稀溶液中，逐渐加入X粉末至过量。假设生成的气体只有一 种，请在坐标系中画出n(X2)随n(X)变化的示意图，并标出n(X2)的最大值。湖南省益阳市箴言中学2014年高一下学期第一次月考化学试卷 答案 一、选择题答题处（每小题3分，共60分）题号123456789 10答案CBADDDABBB题号11121314151617181920答案 DDBDB CCBDB二、填空题（每空2分，共40分）21. (1) Zn2H=Zn2H2 (2) 0.3mol (3)锌片不纯，含杂质的锌片在稀硫酸中构成原电池， 关闭K时产生气泡较快22(1)O; 16:17:18