陕西省渭南市尚德中学高三化学第二次月考试题.doc

陕西省渭南市尚德中学2018届高三化学第二次月考试题相对原子质量：cu:64 h:1 o:16 n :14 fe:56 c:12 na :23 c:12i卷（42分）一、单选题(共14小题,每小题3.0分,共42分) 1、下列物质依次按照混合物、氧化物、弱电解质和非电解质的顺序排列的一组是()a淀粉、cuo、hclo、cub水玻璃、na2ocao6sio2、ag2o、so3ckal(so4)212h2o、kclo3、nh3h2o、ch3ch2ohd普通玻璃、h2o、ch3cooh、葡萄糖2、设na为阿伏加德罗常数的数值下列说法正确的是（）a1 mol na与足量o2反应，生成na2o和na2o2的混合物，钠失去na个电子b 标准状况下，5.6 l一氧化氮和5.6 l氧气混合后的分子总数为0.5nac 标准状况下，22.4l氟化氢含有na个hf分子d 64g铜片投入足量浓h2so4中生成na个so2分子3、某混合溶液中所含离子的浓度如下表，则m离子可能为()所含离子no3-so42-h+m浓度（mol/l）2121amg2bba2+ cfdfe24、下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是()a 某无色溶液中可能大量存在h、cl、mnob 硫酸铝和过量氨水反应：al3+4nh3h2o = al（oh）4 -+4nh4+c fe2与h2o2在酸性溶液中的反应：2fe2h2o22h=2fe32h2od 稀硫酸和ba(oh)2溶液的反应：hsoba2oh=baso4h2o5、设na为阿伏加德罗常数，如果ag某气态双原子分子的分子数为p，则bg该气体在标准状况下的体积v(l)是()abcd6、用98%的浓硫酸(密度为1.84 gcm-3)配制80 ml 1 moll-1的稀硫酸。现给出下列仪器(配制过程中可能用到):100 ml量筒10 ml量筒50 ml烧杯托盘天平100 ml容量瓶胶头滴管玻璃棒80 ml容量瓶,按使用仪器的先后顺序排列正确的是()abcd7、几种化合物的溶解度随温度变化曲线如图所示，下列说法正确的是（）anaclo3的溶解是放热过程b由图中数据可求出300k时mgcl2饱和溶液的物质的量浓度c可采用复分解反应制备mg（clo3）2 方程式为：mgcl2+2naclo3mg（clo3）2+2nacld若nacl中含有少量mg（clo3）2，可用降温结晶方法提纯8、 已知单质铁溶于一定浓度的hno3溶液中反应的离子方程式为：afebnoch=dfe2ffe3gnohn2okh2o，化学计量数ak均为正整数。则它们之间的关系错误的是()ac4g10hbcb2d3fc2d3f3g8hdacdf9、向27.2 g cu和cu2o的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5 l，固体物质完全反应，生成no和cu(no3)2。在所得溶液中加入1.0 moll1的naoh溶液1.0 l，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，沉淀质量为39.2 g。下列有关说法不正确的是()acu与cu2o的物质的量之比为21b硝酸的物质的量浓度为2.6 moll1c产生的no在标准状况下的体积为4.48 ldcu、cu2o与硝酸反应后剩余hno3为0.2 mol10、把vl含有mgso4和k2so4的混合溶液分成两等份，一份加入含amol naoh的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含bmol bacl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的浓度为()a(ba)/vmoll1b(2ba)/vmoll1c2(ba)/vmoll1d2(2ba)/vmoll111、某溶液中含有hco3 -、so32-、co32-、ch3coo4- 种阴离子。向其中加入足量的na2o2固体后，溶液中离子浓度基本保持不变的是(假设溶液体积无变化)()ach3coobso32-cco32-dhco12、如图所示，在蒸发皿中放一小块钠，加热至熔化时，用玻璃棒蘸取少量无水cuso4与熔化的钠接触，瞬间产生耀眼的火花，同时有红色物质生成。据此判断下列说法中不正确的是()a 上述反应是置换反应b上述反应是放热反应c加热且无水条件下，na可以与cuso4反应并生成cud上述反应中cuso4表现了还原性13、分子式为c4h8cl2的有机物共有(不含立体异构)()a7种b8种c9种d10种14、某有机物的结构简式如图：则此有机物可发生的反应类型有（ ）取代 加成 消去 酯化 水解 氧化 中和abcdii卷（58分）2、 填空题(共4小题,共58分) 15、（9分）商代炼铜时，所用的矿物原料主要是孔雀石，主要燃料是木炭，在温度1 000 左右冶炼，可能涉及的反应有：cu2(oh)2co32cuoco2h2o；2cuoc2cuco2；cuococuco2；co2c2co。(1)从四种基本反应类型来看，的反应类型分别为_，_，_。(2)从氧化还原反应的角度看，属于氧化还原反应的有_。(3)反应中，_发生氧化反应，_发生还原反应（填物质）。(4) 请在下图中用阴影部分表示反应所属的区域。16、 （10分）某厂的酸性工业废水中含有一定量的fe3、cu2、au3等离子。有人设计了图中的工艺流程，利用常用的酸，碱和工业生产中的废铁屑，从废水中回收金，并生产一定量的铁红和氧化铜。填写下面空白：(1)、图中标号处需加入的相应物质分别是_。(2) 写出处发生反应的离子方程式_写出处发生反应的化学方程式_。(3) 铁红的化学式为_；（1分）写出铁红在工业上的一种主要用途：_；17、（8分）目前世界上60%的镁是从海水提取的。海水提镁的主要流程如下：提示： mgcl2晶体的化学式为mgcl26h2o；mgo的熔点为2 852 ，无水mgcl2的熔点为714 。(1)操作的名称是 _， 操作的名称_、过滤。(2)试剂a的名称是_。(3)用氯化镁电解生产金属镁的化学方程式为_。(4)工业上是将氢氧化镁转变为氯化镁，再电解氯化镁来制取镁单质，而不采用加热mg(oh)2得到mgo，再电解熔融mgo的方法制金属镁，其原因是_。18、（12分）(1)、已知fe(oh)3能与次氯酸盐发生如下反应(未配平)：fe(oh)3cloohfeoclh2o已知有10.7 g fe(oh)3参加反应，共转移了0.3na个电子，则n_，feo中铁元素的化合价为_。根据所学的知识，推测feo能和下列_(填序号)物质反应。akmno4bso2ch2s do2(2)、一定条件下，向含硝酸的废水中加入ch3oh，将hno3还原成n2。若该反应消耗32 g ch3oh，转移6 mol电子，则参加反应的还原剂和氧化剂的物质的量之比是_（3）、某混合溶液中可能含有hcl、mgcl2、alcl3、nh4cl、na2co3、kcl中的一种或几种物质，往该溶液中逐滴加入naoh溶液，产生沉淀的物质的量(n)与加入的naoh溶液体积(v)的关系如图所示。回答下列问题：(1)溶液中一定含有的溶质是_，一定不含有的溶质是_(填化学式)。(2)溶液中可能含有的溶质是_(填名称)，判断该物质是否存在的实验方法是_，（2分）现象是_。19（7分） 现有一定量含有na2o杂质的na2o2试样，用下图的实验装置测定na2o2试样的纯度(可供选用的反应物只有caco3固体、6 moll1盐酸、6 moll1硫酸和蒸馏水)。回答下列问题：(1)装置a中液体试剂选用_。(2)装置b的作用是_。装置e中碱石灰的作用是_。(3)装置d中发生反应的化学方程式是_。(4)若开始时测得样品的质量为2.0 g，反应结束后测得气体体积为224 ml(标准状况)，则na2o2试样的纯度为_。20、（12分）某研究性学习小组设想将少量cl2通入fe2和i的混合溶液中，探究fe2和i的还原性强弱。提出假设假设1：fe2还原性比i强。假设2：i还原性比fe2强。验证假设选择几种装置进行实验：(1)实验必需的装置是a_(按cl2气流方向的顺序填写)。(2)实验开始后，控制通入氯气的量，当通入少量氯气时，通过观察混合溶液颜色的变化_(填“能”或“不能”)判断反应的先后顺序。(3)请在下表中写出实验步骤及预期现象和结论。实验步骤预期现象和结论取少量反应后的混合物分别置于a、b两个试管中：往a中加入溶液往b中加入溶液a：b ：则假设一成立a：b ：则假设二成立(4) 为了实验成功，必须控制各物质的量。该小组称取1.52 g feso4固体，同时称取1.66 g ki固体，溶于水中配成混合溶液。为了验证上述假设，通入的cl2体积最多不能超过_l(标准状况)。(5)有同学质疑，上述实验中cl2量很难控制，无法验证fe2和i反应的先后顺序。于是提出另一方案：往ki溶液中滴入_溶液，如果能发生反应，即可证明i的还原性强于fe2。高三第二次月考化学试题答案一、填空（每空3分）1234567daacddc891011121314dbdadcd二卷（58分）15（8分）(1)分解反应置换反应化合反应（各1分）(2)（2分）(3)cocuo(4)16、(1)fehno3naoh(2)fe2h=fe2h2，2fe3fe=3fe2，cu2fe=cufe2，2au33fe=2au3fe23cu8hno3(稀)=3cu(no3)22no4h2o(3) fe2o3用作红色颜料17、(1)过滤蒸发浓缩冷却(或降温)结晶(或蒸发、结晶)(2)盐酸(3)mgcl2(熔融)mg cl2(4)mgo熔点很高，熔融时耗费大量的能