贵州省黔西南州安龙县高二化学上学期第一次月考试题(1).doc

2017-2018学年度第一学期第一次月考高二化学试卷可能用到的相对原子质量：h-1 c-12 n-14 o-16 s-32 cl-35.5 fe-56题号一二三总分得分第i卷选择题一、单选题(共16小题,每小题3分,共48分) 1.下列说法中，正确的是 （）a 在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化b 需要加热才能发生的化学反应，它可能是吸热反应也可能是放热反应c 反应产物的总焓大于反应物的总焓时，反应吸热，h0d h的大小与热化学方程式的计量系数无关2.下列反应中的能量变化关系符合下图所示的是()a 盐酸与烧碱反应 b 天然气燃烧 c锌与稀硫酸反应 d 煅烧石灰石3.在进行中和热的测定中，下列操作或说法错误的是()a 不可将温度计当搅拌棒使用，也不可靠在容器内壁上b 搅拌时，环形玻璃搅拌棒应上下移动c 测量反应混合液的温度时要随时读取温度，记录下最高温度高二化学第1页d 为了使反应完全，必须保证酸和碱恰好完全反应4.反应 abc(h0)分两步进行：abx (h0)，xc(h0)。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是()abcd5.已知在101 kpa、298 k条件下，2 mol氢气燃烧生成水蒸气放出484 kj热量，下列热化学方程式正确的是()a h2o(g)=h2(g)错误！未找到引用源。o2(g)h+242 kjmol1b 2h2(g)o2(g)=2h2o(l)h484 kjmol1c h2(g)错误！未找到引用源。o2(g)=h2o(g)h+242 kjmol1d 2h2(g)o2(g)=2h2o(g)h484 kjmol16.已知：（1）zn（s）+o2（g）=zno（s）h=348.3 kj错误！未找到引用源。（2）2ag（s）+o2（g）=ag2o（s）h=31.0 kj错误！未找到引用源。则zn（s）+ag2o（s）=zno（s）+2ag（s）的h等于（）a 317.3 kj错误！未找到引用源。 b 379.3 kj错误！未找到引用源。 c 332.8 kj错误！未找到引用源。 d +317.3 kj错误！未找到引用源。7.已知：ac2h2（g）+h2（g）=c2h4（g）h0b.2ch4（g）=c2h4（g）+2h2（g）h0判断以下3个热化学方程式：c（s）+2h2（g）=ch4（g）h1c（s）+h2（g）=c2h2（g）h2c（s）+h2（g）=c2h4（g）h3h1、h2、h3由大到小的顺序是（）a h2h3h1 b h3h2h1c h3h1h2 d h1h2h38.在不同条件下，分别测得反应2so2(g)o2(g)2so3(g)的化学反应速率，其中表示该反应进行得最快的是()av(so2)4 moll1min1 bv(o2)3 moll1min1cv(so2)0.1 moll1s1 dv(o2)0.1 moll1s19.在2 l的密闭容器中，发生以下反应：2a(g)b(g)2c(g)d(g)，若最初加入的a和b都是4 mol，在前10 s a的平均反应速率为0.12 moll1s1，则10 s时，容器中b的物质的量是()a 3.4 mol b 3.2 mol c 2.8 mol d 1.2 mol10.t时，在0.5 l的密闭容器中，气体a与气体b反应生成气体c，反应过程中a、b、c的浓度变化如图所示。则下列结论正确的是()a 10 s时反应生成了0.2 mol cb 该反应进行到10 s时，消耗了0.15 mol ac 该反应的化学方程式为3ab=2cd 10 s内用b表示的反应速率为0.01 moll1s111.对于一定条件下进行的化学反应：2so2o22so3，改变下列条件，可以提高反应物中活化分子百分数的是()增大压强升高温度加入催化剂减小反应物浓度a b c d 高二化学第2页12.下列各组反应(表内物质均为反应物)刚开始时，放出h2的速率最大的是()13.可逆反应：2no2(g)2no(g)o2(g)在恒容的密闭容器中进行，达到平衡状态的标志是()单位时间内生成nmol o2的同时生成2nmol no2单位时间内生成nmol o2的同时生成2nmol no用no2、no、o2表示的反应速率的比为221的状态混合气体的颜色不再改变的状态 混合气体的密度不再改变的状态混合气体的压强不再改变的状态 混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态a b c d 全部14.对于平衡体系xa(g)yb(g)mc(g)nd(g)，其他条件不变增大压强，c的百分含量减少，则下列关系中正确的是()axmn bxyx dmnyx15.反应x(g)y(g)2z(g)h”或“”或“”)n点的逆反应速率。(4)m点时再加入一定量x，平衡后x的转化率_(填“增大”或“减小”)。21.（12分）面对目前世界范围内的能源危机，甲醇作为一种较好的可再生能源，具有广泛的应用前景。(1)已知在常温常压下反应的热化学方程式：co(g)2h2(g)ch3oh(g)h190 kjmol1co(g)h2o(g)co2(g)h2(g)h241 kjmol1写出由二氧化碳、氢气制备甲醇的热化学方程式： 。(2)在容积为vl的容器中充入amol co与2amol h2，在催化剂作用下反应生成甲醇，平衡时co的转化率与温度、压强的关系如图所示。p1_p2(填“大于”“小于”或“等于”)。在其他条件不变的情况下，再增加amol co与2amol h2，达到新平衡时，反应的平衡常数_ (填“增大”“减小”或“不变”) 。(3)已知在t时，co(g)h2o(g)co2(g)h2(g)的平衡常数k0.32，在该温度下，已知c始(co)1 moll1，c始(h2o)1 moll1，某时刻经测定co的转化率为10%，则该反应_(填“已经”或“没有”)达到平衡，原因是_。此时刻v正_v逆(填“”或“”)。 高二化学第4页三、计算题(共1小题,共6分) 23.在一定温度下，密闭容器中发生反应：2no22noo2，经2 min后，测得混合气中no2浓度为0.06 moll1，o2的浓度为0.12 moll1，且各物质的浓度不再发生变化。求：(1)no2的起始浓度。(2)2 min时no2的转化率。(3)2 min内生成no的化学反应速率。高二化学参考答案一选择题（每小题3分，共48分）题号123456789答案bdddaaadc题号10111213141516答案abdabda二填空题（共5小题，没空2分，共46分）17.【答案】(1)s(s)o2(g)=so2(g) h296.8 kjmol1(2)n2(g)3h2(g)2nh3(g) h92 kjmol1(3)116 kjmol1(4) 57.3 kjmol1 , h2so4(aq)naoh(aq)=na2so4(aq)h2o h57.3 kjmol1(5)ch4(g)2o2(g)=co2(g)2h2o (l)h890.3 kjmol118.【答案】(1) 3xy2z(2)0.05 moll1min1 , 30%19.【答案】(1)不变(2)增大(3)不变(4)减小20