陕西省渭南市尚德中学高三化学上学期第一次教学质量检测试题.doc

陕西省渭南市尚德中学2019届高三化学上学期第一次教学质量检测试题注意事项：1、考试时间90分钟，满分100分；2、本套试题易、中、难比例为3：5：2；3、仔细审题，认真答卷；4、独立思考，诚信考试。可能用到的相对原子质量：h 1 c 12 n 14 o 16 na 23 mg 24 al 27 cl 35.5 ca 40 cr 52 mn 55 fe 56 cu 64 ag 108 ba 137第卷 选择题（共54分）一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分。每小题只有一个选项符合题意）1已知am2bo24h=cm3dh2o，则化学计量数c的值为 ()a1 b2 c3 d42已知某酸性溶液中存在较多的cu2、no，则该溶液中还可能大量存在的离子组是()aoh、co、na bclo、hco、k cso、cl、nhdbr、fe2、ba23下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 ()a向稀hno3中滴加na2so3溶液：so2h=so2h2ob向na2sio3溶液中通入过量so2：sioso2h2o=h2sio3soc向al2(so4)3溶液中加入过量nh3h2o：al34nh3h2o=alo2h2o4nhd向cuso4溶液中加入na2o2：2na2o22cu22h2o=4na2cu(oh)2o24类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关离子方程式的类推正确的是()选项已知类推a将fe加入cuso4溶液中：fecu2=cufe2将na加入cuso4溶液中：2nacu2=cu2nab向ca(clo)2溶液中通入少量co2：ca22cloco2h2o=caco32hclo向ca(clo)2溶液中通入少量so2：ca22closo2h2o=caso32hcloc用惰性电极电解nacl溶液：2cl2h2o2ohh2cl2用惰性电极电解mgbr2溶液：2br2h2o2ohh2br2d稀盐酸与naoh溶液反应至中性：hoh=h2o稀hno3与ba(oh)2溶液反应至中性：hoh=h2o5含有a mol febr2的溶液中，通入x mol cl2。下列各项为通入cl2过程中，溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是 ()ax0.6a，2brcl2=br22clbx0.4a，2fe2cl2=2fe32clcxa，2fe22br2cl2=br22fe34cldx1.5a，2fe24br3cl2=2br22fe36cl6硝酸铵受热分解的化学方程式为5nh4no32hno34n29h2o，则下列关于硝酸铵受热分解的说法不正确的是 ()a该反应属于氧化还原反应 b该反应中只有一种元素的化合价发生变化c硝酸铵既是氧化剂又是还原剂 d氧化产物和还原产物的物质的量之比为3：57氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。下列反应与br2so22h2o=h2so42hbr相比较，水的作用不相同的是()abrclh2o=hclhbro b4fe(oh)2o22h2o=4fe(oh)3c2al2naoh2h2o=2naalo23h2 d2na2o22h2o=4naoho28设na为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是 ()a14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2nab1 mol n2与4 mol h2反应生成的nh3分子数为2nac1 mol fe溶于过量硝酸，电子转移数为2nad标准状况下，2.24 l ccl4含有的共价键数为0.4na9已知i、fe2、so2和h2o2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为fe2h2o2iso2，则下列反应不能发生的是 ()a2fe3so22h2o=2fe2so4h bh2o2h2so4=so2o22h2oci2so22h2o=h2so42hi d2fe3h2o2=2fe2o22h10某含铬(cr2o)废水用硫酸亚铁铵feso4(nh4)2so46h2o处理，反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀。该沉淀经干燥后得到n mol feofeycrxo3，不考虑处理过程中的实际损耗，下列叙述错误的是 ()a处理废水中cr2o的物质的量为molb消耗硫酸亚铁铵的物质的量为n(2x)molc反应中发生转移的电子总物质的量为3nxmold在feofeycrxo3中，3xy11乌洛托品在合成、医药、染料等工业中有广泛用途，其结构简式如图所示。将甲醛水溶液与氨水混合蒸发可制得乌洛托品。若原料完全反应生成乌洛托品，则甲醛与氨的物质的量之比应为 ()a11 b23 c32 d2112同温同压下，等体积的两容器内分别充满14n16o和13c16o气体，下列对两容器中气体的判断正确的是 ()a分子数相同 b中子数不同 c质子数相同 d气体质量相同13取m g相对原子质量为m的某金属与足量稀硫酸反应，在标准状况下产生a l氢气，该反应生成的硫酸盐中金属元素的化合价为()a b c d14下表中物质的分类组合完全正确的是 ()选项abcd强电解质kno3h2so4baso4hclo4弱电解质hfcaco3hcloch3coonh4非电解质so2alh2oc2h5oh15现有下列三个氧化还原反应：2fecl32ki=2fecl22kcli22fecl2cl2=2fecl32kmno416hcl(浓)=2kcl2mncl25cl28h2o若某溶液中含有fe2、cl和i，要除去i而不氧化fe2和cl，可以加入的试剂是 ()acl2 bkmno4 cfecl3 dhcl16k2cr2o7溶液中存在平衡：cr2o(橙色)h2o2cro(黄色)2h。用k2cr2o7溶液进行下列实验：结合实验，下列说法不正确的是 ()a中溶液橙色加深，中溶液变黄b中cr2o被c2h5oh还原c对比和可知k2cr2o7酸性溶液氧化性强d若向中加入70%h2so4溶液至过量，溶液变为橙色17已知2fe32i=i22fe2、2fe2br2=2br2fe3。现向含有febr2、fei2的溶液中通入一定量的氯气，再向反应后的溶液中滴加少量的kscn溶液，结果溶液变为红色，则下列叙述中正确的是 ()氧化性：br2fe3i2原溶液中br一定被氧化通入氯气后，原溶液中的fe2一定被氧化不能确定通入氯气后的溶液中是否还存在fe2若取少量所得溶液，加入ccl4后静置，向上层溶液中加入足量的agno3溶液，只产生白色沉淀，说明原溶液中fe2、br均被完全氧化a b c d18将一定量的铁粉加入到一定浓度的稀硝酸中，金属恰好完全溶解，反应后溶液中存在：c(fe2)c(fe3)32，则参加反应的fe和hno3的物质的量之比为()a516 b11 c23 d32第卷 非选择题（共46分）二、非选择题（本题包括4小题，共46分）19（10分）(1)联氨是一种常用的还原剂。向装有少量agbr的试管中加入联氨溶液，观察到的现象是_。(2)(cn)2与cl2的化学性质相似。(cn)2与naoh溶液反应生成_、_和h2o。(3)大量的碘富集在海藻中，用水浸取后浓缩，再向浓缩液中加mno2和h2so4，即可得到i2，该反应的还原产物为_。(4)clo2处理过的饮用水会含有一定量的亚氯酸盐。若要除去超标的亚氯酸盐，下列物质最适宜的是_(填标号)。a明矾 b碘化钾 c盐酸 d硫酸亚铁20（11分）（1）用重铬酸钾法(一种氧化还原滴定法)可测定产物fe3o4中的二价铁含量。若需配制浓度为0.010 00 moll1的k2cr2o7标准溶液250 ml，应准确称取_g k2cr2o7(保留4位有效数字，已知m（k2cr2o7）294.0 gmol1)。配制该标准溶液时，下列仪器中不必要用到的有_(用编号表示)。电子天平烧杯量筒玻璃棒容量瓶胶头滴管移液管（2）金属表面处理、皮革鞣制、印染等都可能造成铬污染。六价铬比三价铬毒性高，更易被人体吸收且在体内蓄积。以下为废水中铬元素总浓度的测定方法：准确移取25.00 ml含cr2o和cr3的酸性废水，向其中加入足量的(nh4)2s2o8溶液将cr3氧化成cr2o，煮沸除去过量的(nh4)2s2o8；向上述溶液中加入过量的ki溶液，充分反应后，以淀粉为指示剂，向其中滴加0.015 moll1的na2s2o3标准溶液，终点时消耗na2s2o3溶液20.00 ml。计算废水中铬元素总浓度(单位：mgl1，写出计算过程)。已知测定过程中发生的反应如下：2cr33s2o7h2o=cr2o6so14hcr2o6i14h=2cr33i27h2oi22s2o=2is4o（3）na2s2o3是重要的化工原料，易溶于水，在中性或碱性环境中稳定。测定产品(na2s2o35h2o)纯度准确称取w g产品，用适量蒸馏水溶解，以淀粉作指示剂，用0.100 0 moll1碘的标准溶液滴定。反应原理为：2s2oi2=s4o2i滴定至终点时，溶液颜色的变化：_。滴定起始和终点的液面位置如图，则消耗碘的标准溶液体积为_ml。产品的纯度为(设na2s2o35h2o相对分子质量为m)_。21（10分）人体血液里ca2的浓度一般采用mg/cm3来表示。抽取一定体积的血样，加适量的草酸铵(nh4)2c2o4溶液，可析出草酸钙(cac2o4)沉淀，将此草酸钙沉淀洗涤后溶于强酸可得草酸(h2c2o4)，再用kmno4溶液滴定即可测定血液样品中ca2的浓度。某研究性学习小组设计如下实验步骤测定血液样品中ca2的浓度。【配制kmno4标准溶液】如图是配制50 ml kmno4标准溶液的过程示意图。 (1)请你观察图示判断，其中不正确的操作有(填序号)_。(2)其中确定50 ml溶液体积的容器是(填名称)_。(3)如果用图示的操作配制溶液，所配制的溶液浓度将_(填“偏大”或“偏小”)。【测定血液样品中ca2的浓度】抽取血样20.00 ml，经过上述处理后得到草酸，再用0.020 mol/l kmno4溶液滴定，使草酸转化成co2逸出，这时共消耗12.00 ml kmno4溶液。(4)已知草酸跟kmno4溶液反应的离子方程式为：2mno5h2c2o46h=2mnx10co28h2o则方程式中的x_。(5)经过计算，血液样品中ca2的浓度为_mg/cm3。22（15分）完成下列反应的离子方程式(1)酸性条件下kio3溶液与ki溶液发生反应生成i2： ；(2)钠与cuso4溶液反应： ；(3)磁性氧化铁溶于稀硝酸： ；(4)向盛有h2o2溶液的试管中加入几滴酸化的fecl2溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为：_；(5)已知在酸性条件下naclo2可发生反应生成nacl并释放出clo2，该反应的离子方程式为：_。高三第一次月考答案19答案 (1)固体逐渐变黑，并有气泡产生 (2)naocn nacn (3)mnso4 (4)d 20（1）答案 0.735 0 （2）答案 由方程式确定关系式：cr3na2s2o3，然后进行计算。n(s2o)0.02 l0.015 moll13104moln(cr)1104molm(cr)1104mol52 gmol15.2103g5.2 mg废水中铬元素总浓度208 mgl1（3）解析 用淀粉作指示剂，用碘的标准溶液滴定，终点时碘稍过量点，则溶液变蓝。滴定管内液面由0.00 ml至18.10 ml，则消耗碘的标准溶液的体积为18.10 ml。根据关系式：2s2oi2得，n(s2o)218.10103 l0.1 000 moll13.620103 mol，故产品的纯度为100%100%。答案 由无色变蓝色，半分钟内不褪色18.10 100%21解析 (1)由图示可知操作不正确。不能在量筒中溶解固体，定容时应平视刻度线，至溶液凹液面最低