陕西省汉中市高三化学下学期第二次教学质量检测试题.doc

陕西省汉中市2018届高三化学下学期第二次教学质量检测试题7化学与生产、生活密切相关，下列有关说法不正确的是a硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，可用作木材防火剂b明矾和漂白粉可用于自来水的净化，但两者的作用原理不相同 c福尔马林（甲醛溶液）可用于浸泡生肉及海产品以防腐保鲜d草木灰和铵态氮肥不能混合使用，是因为nh4+ 与co32 能发生双水解反应8下列有关有机物的说法中正确的是a淀粉和纤维素互为同分异构体b苯与液溴在febr3的催化作用下反应制取溴苯属于取代反应c异丁烷的所有原子都位于同一平面上d环己烷与苯可用酸性kmno4溶液鉴别9设na为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是a标准状况下，22.4 l ccl4 分子中含碳氯键数目为4 na b1 l 0.1 mol/l的na2s溶液中所含s2 的数目为0.1 nac某密闭容器盛有0.1 mol n2和0.3 mol h2，在一定条件下充分反应，生成nh3的数目为0.2 nad2.4 g mg在空气中完全燃烧生成mgo和mg3n2，转移的电子数为0.2 na10短周期主族元素w、x、y、z的原子序数依次增大， w、x原子的最外层电子数分别为4、6，y的焰色反应显黄色，且z n+ 在同周期元素离子中半径最小。下列说法正确的是a原子半径：y z w x b最高价氧化物对应的水化物的碱性：z y cw的简单氢化物的稳定性比x的强dx和其他3种元素均能形成离子化合物11下列实验内容和实验结论均正确的是实验内容实验结论a将so2通入溴水中，溶液橙色褪去so2具有漂白性b向饱和na2co3溶液中通入足量co2，溶液变浑浊有nahco3固体析出c将一定量的铁粉加入稀hno3中充分反应后，再加入kscn溶液，无明显现象稀hno3不能将fe氧化成fe3+d测定相同浓度的hi溶液与hf溶液的ph，前者的ph更小非金属性：i f12电化学原理广泛应用于医学方面，如人工肾脏可用间接电化学方法除去代谢产物中的尿素co(nh2)2，即通过阳极反应生成具有强氧化作用的氧化代谢产物，原理如右图所示。下列有关说法正确的是 ab为电源的正极 b阳极室中发生的电极反应为2h2e h2 c若两极共收集到气体6.72 l，则除去的尿素为3.6 g（忽略气体的溶解） d电解结束后，阴极室溶液的ph与电解前相比将不变13已知h2a是二元弱酸，pka lgka。某化学兴趣小组用0.1 mol/l的naoh溶液滴定40 ml 0.1 mol/l h2a溶液，所得滴定曲线如右图所示（忽略混合时溶液体积的变化）。下列叙述不正确的是 ah2a的第一步电离平衡常数ka1 1l01.85b若仅滴定到第一反应终点，可用甲基橙作指 示剂c图中z点对应的溶液中： c (na+) c (a2) c (ha) c (oh) d0.05 mol/l naha溶液的ph4.2526（14分）某化学兴趣小组对黄铁矿（主要成分为fes2）进行如下实验探究（杂质不参加反应）。【实验一】测定硫元素的含量i将m g该黄铁矿样品放入如下图所示装置的石英管中，从a处不断地缓缓通入空气，高温灼烧石英管中的黄铁矿样品至反应完全，得到一种可用作红色颜料的固体和一种有漂白性的气体。该反应的化学方程式为 。反应结束后，将乙瓶中的溶液进行如下处理：（1）i中，甲装置所盛试剂是 。（2）中，所加h2o2溶液的作用是 （用离子方程式表示）。（3）中，洗涤滤渣的方法为 。 （4）该黄铁矿中硫元素的质量分数为 （用含m、n的代数式表示）。 【实验二】测定铁元素的含量 用足量稀硫酸溶解石英管中的固体残渣； 加还原剂使溶液中的fe3+ 完全转化为fe2+ 后，过滤，洗涤； 将滤液稀释至100 ml； 取稀释液25.00 ml，用浓度为0.1 mol/l的酸性kmno4溶液滴定，实验平均消耗溶液体积为v ml。已知反应的离子方程式为5fe2+ mno4 8h+ 5fe3+ mn2+ 4h2o（5）滴定至终点时的现象为 。（6）该黄铁矿中铁元素的质量分数为 （用含m、v的代数式表示）。（7）步骤 中，若选用铁粉作还原剂，将使测得铁元素的含量 （填“偏高” 、“偏低”或“无影响”）。27（14分）金属钛（ti）硬度大、熔点高、耐酸碱腐蚀，被广泛用于航天航空、医疗卫生及日常生活中。铁钛合金是一种常用的不锈钢材料，某同学在探究该合金性质时，往含有tio2+、fe3+ 溶液中加入铁屑至溶液显紫色，该过程中发生的反应有： 2fe3+ fe 3fe2+ ti3+（紫色） fe3+ h2o tio2+（无色） fe2+ 2h+ 。以钛铁矿（主要成分是fetio3）为原料冶炼金属钛的生产工艺如下：（1）钛铁矿精矿中加入硫酸，充分反应后溶液中含tio2+ 、fe2+ ，则fetio3中ti的化合价为 价。（2）上述制备过程中，加入“铁屑”的目的是 （填字母）。a防fe2 氧化 b与fe3 反应 c防fe2 水解 d防fe3 水解（3）上述生产流程中，过滤操作要用到的玻璃仪器有烧杯、 。（4）已知钛酸难溶于水，其化学式为h2tio3。则加热溶液2时反应的离子方程式为 。 （5）已知气体丙是一种有毒气体，写出二氧化钛与氯气和过量焦炭在高温下反应的化学方程式 。（6）以绿矾为原料，可以制备重要工业原料氧化铁。基本流程如下： feco3达到沉淀溶解平衡时，室温下测得溶液的ph为8，c (fe2+) 为1.0105 mol/l。请通过简单计算，判断所得feco3固体中是否混有fe(oh)2。 （已知 kspfe(oh)2 4.91017 mol3l3） 若煅烧不充分，产品中将有fe2+ 存在。设计实验检验产品中有无fe2+，写出实验操作、现象和结论。 28（15分）甲醇是一种重要的化工原料，在生产中有着重要的应用。（1）已知： ch3oh (l) 3/2o2 (g) co2 (g) 2h2o (g) h638.5 kjmol1 co (g) 1/2o2 (g) co2 (g) h283.0 kjmol1 h2o (l) h2o (g) h44.0 kjmol1则反应 ch3oh (l) o2 (g) co (g) 2h2o (l) 的 h 。（2）工业上利用合成气（主要成分为co、co2和h2）在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主要反应如下： co (g) 2h2 (g) ch3oh (g) h1co2 (g) 3h2 (g) ch3oh (g) h2o (g) h2 0co2 (g) h2 (g) co (g) h2o (g) h3 0 已知升高温度，反应的平衡常数k减小，则该反应的 h1 0（填“”或“”） 对反应而言，下列叙述不能说明该反应达到平衡状态的是 。a单位时间内生成3 mol h2的同时消耗1 mol co2b反应过程中 c (co2) ：c (ch3oh) 1：1c恒温恒容时，混合气体的密度保持不变d绝热恒容时，反应的平衡常数不再变化 上述反应体系中，当合成气的组成 n (h2) / n (co+co2) 2.50时，体系中co的平衡转化率 () 与温度和压强的关系如图1所示。则图1中压强由大到小的顺序为 ， (co) 值随温度升高而减小的原因是 。 （3）用甲醇、二氧化碳可以在一定条件下合成碳酸二甲酯（ch3ocooch3，简称dmc），其反应的化学方程式为：2ch3oh (g) co2 (g) ch3ocooch3 (g) h2o (g)。在体积为2l的密闭容器中投入4 mol ch3oh和2 mol co2合成dmc，一定条件下co2的平衡转化率() 与温度、压强的变化关系如图2所示。则： a点时该反应的平衡常数k 。 a、b、c三点的速率v (a)、v (b)、v (c)由快到慢的顺序为 。（4）写出以koh溶液为电解质溶液，甲醇燃料电池的负极反应式： 。35化学选修3：物质结构与性质（15分） 硒（se）是一种重要的非金属元素，可以形成多种化合物。锗（ge）、砷（as）元素在高科技尖端科学特别是信息领域有着广泛的用途。回答下列问题： （1）基态硒原子的价层电子排布式为 。 （2）锗、砷、硒的第一电离能由大到小的排序为 （用元素符号表示）。 （3）沸点：nh3 ash3（填“”、“”或“”），原因是 。 （4）h2se属于 （填“极性”或“非极性”）分子。h2seo3的中心原子杂化类型是 ，seo32 的立体构型是 ，请写出一种与seo42 互为等电子体的分子的化学式 。（5）硒化锌是一种重要的半导体材料，其晶胞结构如右图所示。该晶胞中硒原子的配位数为 ；若该晶胞密度为 gcm3，硒化锌的摩尔质量为m gmol1。na代表阿伏加德罗常数，则晶胞参数a为 pm。36化学选修5：有机化学基础（15分）合成某种化工原料j（ ）的一种途径如下：ai分别代表一种有机化合物，合成路线中的部分产物及反应条件已略去。 已知： 两个羟基连接在同一个碳原子上不稳定，易脱水。 c的核磁共振氢谱只有1个峰； rchch2 rch2ch2oh。请回答下列问题：（1）c的结构简式是 ，d的化学名称是 。（2）b中官能团的名称是 ， 的反应类型是 。（3）步骤 的化学方程式为 。（4）下列说法不正确的是 。a反应 和反应 均为取代反应b1 mol e完全燃烧消耗6 mol o2c1 mol j与足量naoh溶液反应，最多消耗1 mol naoh （5）a含苯环的同分异构体除a外还有 种，其中核磁共振氢谱有四个峰且峰面积之比为3：2：2：1的物质的结构简式为 。化学参考答案78910111213cbdabdc26. （14分）. 4fes2+11o22fe2o3+8so2（2分）. (1) 碱石灰（1分） (2) h2o2+so32-=so42-+h2o（2分）(3) 用玻璃棒引流向过滤器中加入蒸馏水至浸没沉淀，待液体自然流下后，重复上述操作2-3次（2分） (4) （2分） (5) 滴加最后一滴酸性kmno4溶液，锥形瓶中溶液变为浅紫色且半分钟不褪色（2分） (6) （2分）(7) 偏高（1分）27. （14分）. 2tio2+fe+4h+=2ti3+fe2+2h2o（2分）.（1） +4（1分） （2）a（1分） （3）漏斗、玻璃棒（2分 ） （4）tio2+2h2o h2tio32h+（2分）（5） tio2+2c+2cl2 tic14+2co （2分）（6）因为c(fe2+)c2(oh-)=1.010-5(110-6)2 = 1.010-17 kspfe(oh)2，故无fe(oh)2生成（2分） 取样品放入试管中，加入稀硫酸充分溶解得到溶液，滴入k3fe(cn)6，若有蓝色沉淀生成，证明含有亚铁离子，否则不存在（其他合理也正确）（2分）28.（15分）（1）443.5 kjmol-1 （2分）（2）