陕西省西安交大二附中南校区高一化学下学期期中试卷 （含解析）.doc

陕西省西安交大二附中南校区2015-2016学年高一下学期期中考试化学一、单选题：共20题 1据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的，每百吨核聚变所释放的能量相当于目前人类一年消耗的能量。在地球上，氦元素主要以的形式存在。下列说法正确的是a.原子核内含有4个质子b.和互为同位素c.原子核内含有3个中子d.最外层电子数为2，具有较强金属性【答案】b【解析】本题考查核素、he元素。a、在表示原子组成时元素符号的左下角数值表示质子数，左上角数值表示质量数，应该有2个质子，错误；b.质子数相同而中子数不同的同一种元素的不同核素互为同位素，正确；c、质量数是3，中子数是321个，错误；d、he是稀有气体，性质稳定，错误；故选b。 2元素性质呈周期性变化的决定因素是a.元素原子半径大小呈周期性变化b.元素原子量依次递增c.元素原子最外层电子排布呈周期性变化d.元素最高正化合价呈周期性变化【答案】c【解析】本题考查元素性质的递变原因。元素性质呈周期性变化的决定因素是元素原子最外层电子排布呈周期性变化，c项正确；故选c。 3a、b、c、d四种元素，其离子a+、b2+、c、d2具有相同电子层结构，下列判断正确的是a.原子序数由大到小的顺序是：bacdb.离子半径由大到小的顺序是：b2+a+cd2c.a、b、c、d四种元素可能属于同一周期d.a、b、c、d四种元素一定属于短周期元素【答案】a【解析】本题考查元素性质推断。a、a+、b2+、c-、d2-具有相同的电子层结构，设元素的原子序数分别为a、b、c、d，则有a-1=b-2=c+1=d+2，应有原子序数bacd，正确；b、离子核外电子排布相同，核电荷数越大半径越小，则有离子半径：b2+a+c-d2-，错误；c、离子a+、b2+、c-、d2-具有相同的电子层结构，对应元素a、b在c、d的下一周期，错误；d、a+、b2+、c-、d2-具有相同的电子层结构，但核外电子层数不确定，则不能确定abcd四种元素是否是属于短周期元素，错误；故选选a。 4下列物质中含有非极性共价键的离子化合物是a.cl2b.na2o2c.h2o2d.mgcl2【答案】b【解析】本题考查化学键及化合物类型。a、cl2是单质，错误；b、na2o2是含有非极性共价键的离子化合物，正确；c、h2o2含有非极性共价键的共价化合物，错误；d、mgcl2是只含有离子键的离子化合物，正确；故选b。 5有a、b、c、d四块金属片,进行如下实验:a、b用导线相连后,同时浸入稀硫酸中,a极为负极;c、d用导线相连后,同时浸入稀硫酸中,电流由d导线c;a、c用导线相连后,同时浸入稀硫酸中,c极产生大量气泡;b、d用导线相连后,同时浸入稀硫酸中,d极发生氧化反应。据此判断四种金属的活动性强弱顺序为a.abcdb.acdbc.cabdd.bdca【答案】b【解析】在金属与稀硫酸组成的原电池中,活泼金属作负极,失去电子发生氧化反应,较不活泼的金属为正极,h+在其表面得到电子生成h2,外电路中电子的流动方向为负极正极,电流方向则是由正极负极。题述实验形成了四个原电池,a-b-稀硫酸原电池中a极为负极,金属活动性:ab;c-d-稀硫酸原电池中c极为负极,金属活动性:cd;a-c-稀硫酸原电池中a极为负极,金属活动性:ac;b-d-稀硫酸原电池中d极为负极,金属活动性:db。综上所述,金属活动性:acdb。 6对于a23b22c+2d反应，以下化学反应速率的表示中，速率最快的是a.v(b2)=0.8 mol/ (ls)b.v(a2)=0.4 mol/ (ls)c.v(c)=0.6 mol/ (ls)d.v(d)= 0.7 mol/ (ls)【答案】b【解析】本题考查反应速率大小比较。各物质的速率都转化成a2的速率，a、v(b2)=0.8 mol/ (ls)，转化成v(a2)=0.26 mol/ (ls)， b、v(a2)=0.4 mol/ (ls)，c、v(c)=0.6 mol/ (ls)，转化成v(a2)=0.3 mol/ (ls)；d、v(d)= 0.7 mol/ (ls)，转化成v(a2)=0.35 mol/ (ls)，b项中速率最快；故选b。 7现代科技将涂于飞机表面，可以吸收和屏蔽雷达波和红外线辐射，从而达到隐形目的。下面列出该原子核内中子数与核外电子数之差的数据正确的是a.41b.84c.125d.209【答案】a【解析】本题考查原子结构的知识。原子的质量数为209，质子数为84，则该原子核内中子数与核外电子数分别是209-84=125、84，因此该原子核内中子数与核外电子数之差为125-84=41，故选a。 8下列结论正确的是粒子半径：s2cls；氢化物稳定性：hfhclph3；离子还原性：s2clbri；单质氧化性：cl2s；酸性：h2so4hclo4；碱性强弱：kohnaohmg(oh)2a.b.c.d.【答案】c【解析】本题考查元素周期律。cl、s位于相同周期，原子半径scl，故错误；非金属性fclp，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，故正确；非金属性clbris，元素的非金属性越强，对应的阴离子的还原性越弱，故错误；非金属性cls，元素的非金属性越强，对应单质的氧化性越强，故正确；非金属性cls，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，应为h2so4hclo4，故错误；金属性knamg，元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，故正确，正确，故选c。 9下列说法正确的是a.一定条件下，增加反应物的量，必定加快反应速率b.升高温度正反应速率增大，则逆反应速率也一定增大c.可逆反应的特征是正反应速率总是和逆反应速率相等d.使用催化剂一定会加快反应速率【答案】b【解析】本题考查影响反应速率的因素。a、反应物如果是固体或液体，则改变其质量浓度不变反应速率不变，错误；b、升高温度正反应速率增大，则逆反应速率也一定增大，正确；c、可逆反应的特征是在相同条件下，既能向正反应方向进行，也能向逆反应方向进行，错误；d、如果使用负催化剂，反应速率是减小的，错误；故选b。 10在元素周期表中位于金属元素和非金属元素交界处最容易找到的材料是a.半导体材料b.耐高温、耐腐蚀的合金材料c.制农药的材料d.制催化剂的材料【答案】a【解析】本题考查元素周期表的应用。a、在金属元素和非金属元素交接区域的元素通常既具有金属性又具有非金属性，可以用来做良好的半导体材料，如硅等，正确；b、耐高温、耐腐蚀的合金材料为金属材料，一般具有较强的金属性，大多属于过渡金属元素，错误；c、非金属元素位于右上方，非金属可以制备有机溶剂，部分有机溶剂可以用来做农药，错误；d、可以用于做催化剂的元素种类较多，一般为过渡金属元素，错误；故选a。 11下列说法正确的是a.第iva元素最不活泼b.过渡元素就是副族元素c.第iva元素即为第十四纵行d.第ia元素所含元素种类最多【答案】c【解析】本题考查元素周期表。a、周期表中零族元素原子核外电子达到稳定结构，在化学反应中既难得到电子，也难以失去电子，性质最不活泼，错误；b、过渡元素包括周期表中所有副族元素和第族元素，这些元素的原子，除最外层没有达到稳定结构，次外层电子数也没有达到稳定结构，因此人们把它们称为过渡元素，错误；c、元素周期表中第一列为a族，第二列为a族，第三到十二列为过渡元素，第十三列为a族，第十四列为iva元素，正确；d、第b族元素种类最多，含有镧系元素和锕系元素，各15种，错误；故选c。 12根据图中包含的信息分析,下列叙述正确的是a.氢气与氯气反应生成1 mol氯化氢气体,反应吸收248 kj的能量b.436 kj/mol是指断开1 mol h2中的hh键需要放出436 kj的能量c.氢气与氯气反应生成2 mol氯化氢气体,反应放出183 kj的能量d.431 kj/mol是指生成2 mol hcl中的hcl键需要放出431 kj的能量【答案】c【解析】反应生成2 mol氯化氢气体放出的热量为431 kj/mol2 mol-436 kj/mol1 mol-243 kj/mol1 mol=183 kj,故生成1 mol 氯化氢气体放出的热量为183 kj2=91.5 kj,a项错误、c项正确。436 kj/mol是指断开1 mol h2中的hh键需要吸收436 kj的能量,b项错误。431 kj/mol是指生成1 mol hcl中的hcl键需要放出431 kj的能量,d项错误。 13运用推理、归纳、类比、对比的方法得出下列结论，其中合理的是a.铝的金属活动性比铁强，则铝制品比铁制品更易锈蚀b.水和过氧化氢的组成元素相同，则二者的化学性质相同c.na+、mg2+、cl-的最外层电子数均为8，由此得出离子的最外层电子数均为8d.同温下分解氯酸钾，加催化剂反应速率更快，说明催化剂可以改变反应速率【答案】d【解析】本题考查研究化学的一般思路与方法。 a、铝制品表面易形成一层致密的氧化物薄膜，阻止了铝的进一步锈蚀，而铁表面易形成疏松的氧化物薄膜，随着时间的进行，还会进一步锈蚀，错误；b、水和过氧化氢属于不同物质，分子结构不同，所以化学性质不相同，错误；c、离子的最外层电子数不一定为8，如li+最外层就只有2个电子，错误；d、催化剂可以改变反应速率，正确；故选d。 14下列说法不正确的是a.任何化学反应都伴随有能量变化b.化学反应中的能量变化都表现为热量的变化c.反应物的总能量高于生成物的总能量时，发生放热反应d.反应物的总能量低于生成物的总能量时，发生吸热反应【答案】b【解析】本题考查化学反应与能量。a、任何化学反应都伴随有能量变化，正确；b、化学反应中的能量变化表现为多种能量形式，错误；c、反应物的总能量高于生成物的总能量时，发生放热反应，正确；d、反应物的总能量低于生成物的总能量时，发生吸热反应，正确；故选b。 15下列变化中，不需要破坏化学键的是a.氯化氢溶于水b.加热使冰融化c.加热使氧化镁熔化d.氯化钠溶于水【答案】b【解析】本题考查化学键与物质的变化。a、氯化氢是共价化合物溶于水电离成氯离子和氢离子，破坏了共价键，错误；b、加热使冰融化，不需要破坏化学键，正确；c、加热使氧化镁熔化，破坏了离子键，错误；d、氯化钠溶于水，破坏了离子键，错误；故选b。 16下列说法正确的是a.参加反应物质的性质是决定化学反应速率的主要因素b.化学反应速率只能加快不能减慢c.决定化学反应速率的主要因素是浓度d.增加反应物的用量一定能增大反应速率【答案】a【解析】本题考查影响反应速率的因素。a、参加反应物质的性质是决定化学反应速率的主要因素，正确；b、化学反应速率能加快也能减慢，错误；c、决定化学反应速率的主要因素是参加反应物质的性质，错误；d、增加反应的反应物如果是固体或纯液体，用量对反应速率无影响，错误；故选a。 17下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是a.锌粒与稀硫酸的反应b.灼热的木炭与co2反应c.甲烷在氧气中的燃烧反应d.ba(oh)28h2o晶体与nh4cl晶体的反应【答案】b【解析】本题考查氧化还原反应及吸热反应的判断。a、锌粒与稀硫酸的反应属于放热反应，错误；b、反应中c元素的化合价变化，为氧化还原反应，也属于吸热反应，正确；c、甲烷在氧气中的燃烧反应，属于放热反应，错误；d、ba(oh)28h2o晶体与nh4cl晶体的反应为吸热反应，但不属于氧化还原反应，错误；故选b。 18下列措施不合理的是a.将煤粉碎，增大固体的表面积可以有效加快煤燃烧的速率b.空气过量有利于煤充分燃烧，因此鼓入空气的量越多约好c.可以用在煤中加入生石灰，减少so2气体的排放d.煤的气化可以使煤发生化学反应转化为水煤气等【答案】b【解析】本题考查煤的综合利用。适当过量的空气有利于煤充分燃烧，空气越多，带走的热量也越多，b错误，其他正确，所以选b。 19普通干电池负极的电极反应式是a.zn2ezn2+ b.zn2+2eznc.4oh4e o2+2h2od.2h+2e h2【答案】a【解析】本题考查原电池。普通干电池是锌锰干电池，碱性锌锰电池的总反应式：zn+2mno2+2h2o2mnooh+zn(oh)2，在原电池中，失电子的极是负极，所以负极金属是zn，反应中zn被氧化，电极反应式为zn+2oh-2e-zn(oh)2，如果电解质是酸，则负极反应为：zn-2e-zn2+，a项正确；故选a。 20下列说法正确的是a.流水、风力是一次能源，电力、蒸汽是二次能源b.普通锌锰电池是一次电池，碱性锌锰电池是二次电池c.铅蓄电池是一次电池，氢氧燃料电池是二次电池d.同周期元素形成的简单离子中，原子序数越大的离子半径越小【答案】a【解析】本题考查常见的化学基础知识。a、流水、风力是一次能源，电力、蒸汽是二次能源，正确；b、普通锌锰电池和碱性锌锰电池都是一次电池，错误；c、铅蓄电池是二次电池，错误；d、同周期元素形成的简单离子中，阳离子和阴离子的电子层数不同，电子层数越多，半径越大，所以原子序数越大离子半径不一定越大，错误；故选a。 二、填空题：共4题 21下表是周期表中的一部分，根据ai在周期表中的位置，第(1) (3)小题用元素符号或化学式回答，(4)(6)小题按题目要求回答。写出金属性最强元素与水的方应的方程式: 。a分别与d、e、g、形成的化合物中，稳定性由弱到强的顺序: 。(3)f、h元素对应的最高价氧化物含氧酸由强到弱的顺序是: 。(4)a和e组成化合物比a和f组成化合物的沸点 (填“高”或“低”)，原因是 (5)用电子式表示b的最高价氧化物对应的水化物的形成过程 。(6)b的最高价氧化物的水化物和c的最高价氧化物相互反应的离子方程式 。【答案】(1)2na+2h2o2naoh+h2 (2) ch4nh3hf (3)h3po4nc，故其氢化物稳定性顺序是ch4nh3磷，故对应的最高价氧化物对应水化物酸性：h3po4hclo4。(4)因为氨气分子间存在氢键，故氨气沸点更高。(5)b的最高价氧化物对应的水化物是氢氧化钠，形成过程：。(6)b的最高价氧化物的水化物是氢氧化钠，c的最高价氧化物是氧化铝，相互反应的离子方程式：al2o32oh2alh2o。 22有如下两个反应：a、2hcl+ba(oh)2bacl2+2h2ob、2fe3+cufe2+cu2+(1)根据两反应的本质，判断 能设计成原电池(填“a”或“b” )。(2)根据能设计成原电池的反应选择适合的材料和试剂设计一个原电池负极材料是_，正极材料是_，电解质溶液是 。(3)写出负极的电极反应式： (发生 反应)。原电池工作时溶液中的cl-移向_极移动(填正或负)。【答案】(1)b (2)cu 石墨 fecl3(3)cu-2e-cu2+ (氧化反应) 负极【解析】本题考查原电池。(1)a是复分解反应，没有电子转移，不能设计成原电池，b是氧化还原反应，能设计成原电池。(2)2fe3+cu2fe2+cu2+，根据方程式可知，铜的化合价升高，失电子，应作为原电池的负极，+3价铁离子化合价降低，得到电子，故电解质溶液可选用氯化铁，正极可选用惰性电极石墨(pt亦可)。(3)铜为负极，电极反应式为cu-2e-cu2+，溶液中阴离子移向负极。 23能源是人类生活和社会发展的基础，研究化学反应中的能量变化，有助于更好地利用化学反应为生产和生活服务.回答有关问题：(1)从能量的角度看，断开化学键要_，形成化学键要_。(2)已知拆开1molhh键、1molii、1mol hi键分别需要吸收的能量为436kj、151kj、299kj。则由氢气和碘反应生成1mol hi需要_(填“放出”或“吸收”)_kj的热量。【答案】(1)吸收能量、 放出能量 (2)放出、5.5kj【解析】本题考查化学反应与能量。(1)从能量的角度看，断开化学键要吸收能量，形成化学键要放出能量。(2)氢气和碘反应生成2molhi时，旧键断裂吸收能量的值为：436kj+151kj=587kj，新键生成释放能量为：299kj2=598kj，旧键断裂吸收的能量小于新键生成释放的能量，反应为放热反应，放出的热量为：598kj-587kj=11kj，则由氢气和碘反应生成1mol hi需要放出5.5kj热量。 24指出下列能量的变化：(1)学校燃烧煤煮饭 ；(2)用蓄电池点亮灯泡 。【答案】(1)化学能转化为热能 (2)电能转化为光能【解析】本题考查能量转换。(1)学校燃烧煤煮饭是将化学能转化为热能。(2)用蓄电池点亮灯泡是将电能转化为光能。 三、实验题：共1题25下表是稀硫酸与某金属反应的实验数据：分析上述数据，回答下列问题：(1)实验4和5表明_对反