高中化学 第2章 化学反应的方向、限度与速率 2.2 化学反应的限度（第3课时）温度对化学平衡的影响学案 鲁科版选修4.doc

温度对化学平衡的影响学习目标：1.了解化学平衡的建立，会判断化学平衡移动的方向。2.会判断化学反应是否处于平衡状态。3.知道温度影响化学平衡移动的规律。学习重难点：1.判断化学反应是否处于平衡状态。2.温度影响化学平衡移动的规律自主学习【知识回顾】1在200 时，将1 mol h2(g)和2 mol i2(g)充入到体积为v l 的密闭容器中，发生反应：i2(g)h2(g)2hi(g)hc kjmol1(1)反应刚开始时，由于c (h2)_，c (i2)_，而c (hi)_，所以化学反应速率_最大(填“v正”或“v逆”，下同)，而_最小(为零)。(2)随着反应的进行，反应混合物中各组分浓度的变化趋势为c (h2)_(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)，c (i2)_，而c (hi)_，从而化学反应速率v正_，而v逆_。(3)当反应进行到v正与v逆_时，此可逆反应就达到了平衡。若保持外界条件不变时，反应混合物的总物质的量为_mol。此时放出的热量q_c kj(填“”、“”或“”)。【答案】(1) moll1 moll10v正v逆(2)减小减小增大减小增大(3)相等3k逆向移动降温增大qk正向移动吸热反应升温增大qk逆向移动活学活用3在一定条件下，发生反应cono2co2no，达到化学平衡后，降低温度，混合物的颜色变浅，下列有关该反应的说法中正确的是()a正反应为吸热反应b正反应为放热反应c降温后co的浓度增大d降温后各物质的浓度不变【答案】b【解析】降低温度，混合物颜色变浅，说明no2浓度减小，平衡向右移动，正反应为放热反应，co浓度减小。4在体积一定的密闭容器中，反应fe(s)co2(g)feo(s)co(g)达平衡。该反应的平衡常数k与温度的关系如下表所示：温度/500700900k1.001.472.40(1)该反应的化学平衡常数表达式是_。(2)该反应是_反应(填“吸热”或“放热”)。(3)若升高温度，co2转化率的变化是_(填“增大”、“减小”或“不变”)。【答案】(1)k(2)吸热(3)增大【解析】由表格中数据可知，温度越高k值越大，推知温度升高平衡向正反应方向移动，故此反应的正反应为吸热反应。【学习小结】【自我检测】1模型法是化学中把微观问题宏观化的最常见方法，对于2hbr(g)h2(g)br2(g)反应，下列各图中可以表示该反应在一定条件下为可逆反应的是()【答案】c【解析】只有c项说明三种物质共存，是可逆反应。2恒温恒容条件下，发生化学反应h2(g)i2(g)2hi(g)，下列选项中不能作为达到平衡的标志的是()a混合气体颜色不再变化b单位时间内生成n mol氢气的同时生成n mol碘蒸气c若该反应在隔热密闭体积恒定的容器中进行反应，体系的温度不再变化d2v正(h2)v逆(hi)【答案】b【解析】单位时间内生成n mol h2是逆反应，生成n mol i2(g)也是逆反应，故无法判断反应是否达平衡。3能确认发生化学平衡移动的是()a化学反应速率发生了变化b可逆反应达到平衡后，改变了压强c由于某一条件的改变，使平衡混合物中各组分的浓度发生了改变d可逆反应达到平衡后，升高温度【答案】d4在一定条件下，反应h2(g)br2(g)2hbr(g)h0，达到化学平衡状态且其他条件不变时：(1)如果升高温度，平衡混合物的颜色_。(2)如果在体积固定的容器中加入一定量的氢气，化学平衡向_(填“正反应”或“逆反应”)方向移动，br2(g)平衡转化率_(填“变大”、“变小”或“不变”)。【答案】(1)加深(2)正反应变大5550 时，有如下反应：2so2(g)o2(g)2so3(g)h0。(1)把2 mol so2和1 mol o2放入恒容的密闭容器中，判断该反应达到平衡状态的标志是_(填字母序号，下同)。aso2和so3浓度相等bso2百分含量保持不变c容器中气体的压强不变dso3的生成速率与so2的消耗速率相等e容器中混合气体的密度保持不变(2)(1)中所述反应到达平衡后，再向混合气体中充入一定量的18o2，足够长的时间后，18o原子_。a只存在于o2中b只存在于o2和so3中c只存在于o2和so2中d存在于o2、so2和so3中【答案】(1)bc(2)d【解析】(1)到达平衡时，各组分百分含量保持不变，所以b正