高中化学 第2章 元素与物质世界 第2节 电解质（第1课时）电解质及其电离教案 鲁科版必修1.doc

第2节电解质第1课时电解质及其电离1.了解电解质、非电解质的概念。(难点)2.了解电解质电离的含义以及电离的条件。3.初步学会酸、碱、盐等电解质的电离方程式的书写。(重点)电 解 质 及 其 电 离教材整理1电解质和非电解质1电解质(1)定义：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。(2)常见物质：酸、碱、盐。2非电解质(1)定义：在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物。(2)常见物质：蔗糖、乙醇。教材整理2电解质的电离1电离电解质溶解于水或受热熔化时，离解成能够自由移动的离子的过程。2电离方程式(1)含义：用化学式和离子符号表示电离过程的式子。(2)写出hcl、h2so4、nacl的电离方程式。hcl=hcl；h2so4=2hso；nacl=nacl。3从电离的角度认识酸、碱、盐(1)酸：电离时生成的阳离子全部是h的化合物。 (2)碱：电离时生成的阴离子全部是oh的化合物。(3)盐：电离时生成金属阳离子(或铵根离子)和酸根阴离子的化合物。化工生产中常常用到“三酸两碱”，“三酸”指硝酸、硫酸和盐酸，“两碱”指烧碱和纯碱。问题思考：(1)从物质的分类角度看，不恰当的一种物质是哪种？【提示】纯碱。(2)上述物质中既不是电解质也不是非电解质的是什么？依据是什么？【提示】盐酸。盐酸是混合物，不是化合物。(3)常见的强酸和强碱有哪些？【提示】强酸有盐酸、硫酸和硝酸；强碱有氢氧化钠、氢氧化钾和氢氧化钡。1 电解质与非电解质的比较电解质非电解质定义在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物本质区别在水溶液里或熔融状态下自身能发生电离生成自由离子在水溶液里和熔融状态下自身不能发生电离，以分子形式存在所含物质类型酸：hcl、h2so4、hno3、h2co3、h2so3、ch3cooh等碱：naoh、ba(oh)2、koh、nh3h2o、fe(oh)3等盐：nacl、caco3、nahso4等金属氧化物：na2o、cao、al2o3等非金属氧化物：h2o非金属氧化物：so2、so3、co2、co、p2o5等非金属氢化物：nh3等大部分有机物：蔗糖、酒精、ch4等2酸、碱、盐的电离条件(1)盐中含有离子，但固态时离子不能自由移动故固态盐不导电；而盐在熔融状态或水溶液中因发生了电离，产生了自由移动的离子，故导电。(2)酸只有在水溶液中能电离，故液态酸不导电。(3)类似于naoh、koh等强碱，在熔融状态或水溶液中均能电离产生自由移动的离子而导电。题组1电解质和非电解质的判断1下列说法正确的是()aco2溶于水能导电，因此co2是电解质bkhso4只有在电流作用下才能电离成k、h和soc强电解质溶液的导电能力不一定都强，弱电解质溶液的导电能力不一定弱dagcl难溶于水，所以agcl是弱电解质；醋酸铅易溶于水，所以醋酸铅是强电解质【解析】co2溶于水能导电是因为生成了h2co3，h2co3是电解质。khso4溶于水后电离成k、h和so。agcl难溶于水，但溶解的那一部分是全部电离的，所以agcl是强电解质。【答案】c2有关电解质的说法正确的是 () 【导学号：81962014】anh3溶于水可导电，所以nh3是电解质bna2o熔融时能导电，所以na2o是电解质c液态的铜导电性很好，所以铜是电解质dso2水溶液的导电性很好，所以so2是电解质【解析】电解质是指在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物，nh3溶于水生成nh3h2o，nh3h2o电离，使溶液导电，但nh3不是电解质，a错误；na2o熔融时能导电说明它是电解质，b正确；铜是一种单质，所以铜不是电解质，c错误；so2水溶液能导电，是因为与水反应生成的h2so3是一种电解质，d错误。【答案】b【题后反思】1.电解质一定是本身能电离出离子的化合物。有些化合物的水溶液能导电，但溶液中的离子不是它本身电离产生的，而是它与水反应的产物电离产生的，所以它本身不是电解质，而是非电解质，如so2、co2、nh3，相应的电解质分别是h2so3、h2co3、nh3h2o。2能导电的物质不一定是电解质，如石墨；电解质不一定能导电，如nacl固体。题组2电解质的电离3下列电离方程式错误的是()nahco3=nahconahso4=nahsobacl2= ba2clna2so4=2nasoabc d【解析】中hco为弱酸酸式根离子，不能完全电离；中bacl2电离生成2个cl而非cl。【答案】a4含有自由移动cl的是()akclo3溶液 b液态氯化氢c氯化钾溶液 d固体氯化钠【解析】b、d项中的物质在该状态下不能电离，故不含自由移动的离子；a项中kclo3的电离方程式为kclo3=kclo；c项中kcl的电离方程式为kcl=kcl。【答案】c强 电 解 质 和 弱 电 解 质1强电解质(1)定义：在水溶液里能完全电离的电解质。(2)常见物质：强酸、强碱、盐。(3)电离方程式。强电解质的电离方程式用“=”，如h2so4：h2so4=2hso，koh：koh=koh。2弱电解质(1)定义：在水溶液中只部分电离的电解质。(2)常见物质：弱酸、弱碱、水。(3)电离方程式。弱电解质的电离方程式用“”，如ch3cooh：ch3coohch3cooh，nh3h2o：nh3h2onhoh。如图所示，两烧杯中分别有同体积同物质的量浓度的盐酸和ch3cooh溶液，甲灯泡比较亮，乙灯泡比较暗。问题思考：(1)溶液的导电能力受哪些因素的影响？【提示】溶液的导电能力强弱由溶液中可以自由移动的离子浓度和离子所带的电荷决定。(2)物质的量浓度相同的盐酸和ch3cooh溶液为何导电能力不同？【提示】hcl是强电解质，在水溶液中完全电离，ch3cooh是弱电解质，在水溶液中只能部分电离，所以在浓度相同的情况下，盐酸中离子浓度更大，导电能力更强。(3)小明从实验中得出结论“强电解质导电能力强，弱电解质导电能力弱”，这种说法对吗？为什么？【提示】小明的结论不正确，这个实验的前提是“相同浓度的盐酸和醋酸”，当弱电解质浓度远远大于强电解质的浓度时，可能弱电解质溶液的导电能力更强。1强电解质和弱电解质强电解质弱电解质定义在水溶液里能完全电离的电解质在水溶液中只部分电离的电解质电离程度完全电离部分电离在水溶液中电离时存在的粒子离子、水分子离子、水分子、电解质分子化合物种类强酸、强碱、绝大多数盐等弱酸、弱碱、水等2.电解质溶液导电原因及导电能力的影响因素(1)电解质溶液导电的原因是存在可以自由移动的阴阳离子。以氯化钠为例，固态的氯化钠中虽然存在阴阳离子，但是不能自由移动，因此不能导电。当加水溶解或加热熔化时，阴阳离子可以自由移动，在外加直流电源的作用下定向移动，传导电流。(2)电解质溶液导电能力的强弱决定于离子浓度的大小，只要能增大溶液的离子浓度，溶液的导电性就会增强。题组1强弱电解质的判断1下列说法正确的是() 【导学号：81962015】a强电解质的水溶液中不存在溶质分子，弱电解质的水溶液中存在溶质分子和离子b强电解质的水溶液导电性比弱电解质的水溶液强c强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物d强电解质易溶于水，弱电解质难溶于水【解析】强电解质溶于水后，全部电离，不存在溶质分子；而弱电解质溶于水后，只部分电离，水溶液中存在溶质分子和离子，故a项正确；溶液导电性强弱是由溶液离子浓度大小及离子所带电荷数决定的，如果某强电解质溶液浓度很小，那么它的导电性可能很弱，而某弱电解质虽然电离程度很小，但如果浓度较大时，该溶液的导电能力也可能较强，故b项错误；强电解质可以是离子化合物，也可以是共价化合物，弱电解质大多数是共价化合物，c项错误；强电解质有难溶于水的，如caco3等，弱电解质有易溶于水的，如ch3cooh等，d项错误。【答案】a2有以下物质：石墨；铝；酒精；氨水；二氧化碳；碳酸钠固体；氢氧化钡溶液；纯醋酸；氧化钠固体；氯化氢气体。(1)其中能导电的是_(填序号，下同)；属于非电解质的是_；属于电解质的是_；属于弱电解质的是_。(2)写出物质溶于水的电离方程式：_。(3)写出物质和在水中反应的化学方程式：_。【答案】(1)(2)na2co3=2naco(3)na2co32ch3cooh=2ch3coonaco2h2o题组2电解质溶液导电能力的判断3等物质的量浓度的下列溶液中，导电能力最强的是()a盐酸b醋酸溶液c氨水 d蔗糖溶液【解析】盐酸为强电解溶液，醋酸溶液、氨水均为弱电解质溶液，蔗糖溶液为非电解质溶液，等物质的量浓度的上述四种溶液，盐酸中离子浓度最大，导电能力最强。【答案】a4如图所示是在一定温度下向不同的电解质溶液中加入新物质时其电流强度随新物质加入量m的变化曲线。与a图变化趋势一致的是_，与b图变化趋势一致的是_。aba向ba(oh)2溶液中逐滴加入等浓度的h2so4至过量b向醋酸溶液中逐滴加入等浓度的氨水至过量，