高中化学 最困难考点系列 考点7 酸碱混合时的定性判断及有关pH的计算 新人教版选修4.doc

考点7 酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算【考点定位】本考点考查酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算，提升对弱酸、弱碱的电离平衡的理解，重点是ph的计算方法，特别注意温度对水的离子积的影响。【精确解读】1单一溶液的ph计算：（1）强酸溶液的ph计算：由c(h+)直接求出ph，c(h+)=-lgh+（2）强碱溶液的ph计算：由c(oh-)结合离子积常数kw求出c(h+)再求ph2稀释溶液的ph计算：（1）强酸稀释：强酸溶液每稀释10倍，ph增大一个单位例如：ph=2的盐酸，稀释100倍后，ph=4（2）弱酸稀释：弱酸溶液每稀释10倍，ph增大不到一个单位例如：ph=2的醋酸，稀释100倍后，2ph4注意：当酸提供的c(h+)较小时，不能忽略水电离的c(h+)无限稀释酸，ph只能无限接近7，不能大于7；无限稀释碱，ph只能无限接近7，不能小于7（3）强碱稀释：强碱溶液每稀释10倍，ph减小一个单位例如：ph=10的naoh溶液，稀释100倍后，ph=8（4）弱碱稀释：弱碱溶液每稀释10倍，ph减小不到一个单位例如：ph=10的nh3h2o溶液，稀释100倍后，8ph10注意：先求c(oh-)，再结合离子积常数kw求出c(h+)，进而求出ph当碱提供的c(oh-)较小时，不能忽略水电离的c(oh-)无限稀释酸，ph只能无限接近7，不能大于7；无限稀释碱，ph只能无限接近7，不能小于7稀释规律总结：分别加水稀释m倍时，溶液的物质的量的浓度均变为原来的1/m，强酸中c(h+)变为原来的1/m，但弱酸中c(h+)的减小小于m倍，故稀释后弱酸酸性强于强酸；3混合溶液的ph计算：（1）两种强酸溶液混和，先求c(h+)，再求ph（2）两种强碱溶液混和，先求c(oh-)，再求c(h+)，最后求ph值（3）强酸和强碱混和，先确定过量离子的浓度：若酸过量 c(h+)=(c(h+)v酸-c(oh-)v碱)/(v酸+v碱)若碱过量 c(oh-)=(c(oh-)v碱-c(h+)v酸)/(v碱+v酸)注意：当酸过量时，必须以剩余的氢离子浓度来计算溶液的ph值；当碱过量时，必须以剩余的氢氧根离子浓度来计算溶液的poh值，再求ph值（4）强酸与弱碱混合：一般不涉及计算，但需要判断混合后溶液的酸碱性情况（5）强碱与弱酸混合：一般不涉及计算，但需要判断混合后溶液的酸碱性情况【精细剖析】1溶液混合ph计算的规律总结：（1）两强酸等体积混合后的ph混=ph小+0.3如ph=3的强酸和ph=5的强酸混合后ph=3.3（2）两强碱等体积混合后的ph混=ph大-0.3ph=9的强碱和ph=11的强碱混合后的ph=10.7（3）强酸与强碱的等体积混合：ph酸+ph碱=14时，ph混=7；ph酸+ph碱14时，ph混=ph酸+0.3；ph酸+ph碱14时，ph混=ph碱-0.3；（4）酸碱等体积混合：ph=2某酸与ph=12某碱混合ph难定；ph=4某酸与ph=10naoh混合ph7；ph=4h2so4与ph=10某碱混合ph7【典例剖析】某温度时，测得0.01mol/l的naoh溶液ph为11，在此温度下，将ph=a的naoh溶液val与ph=b的硫酸vbl混合若所得混合溶液为中性，且a=12，b=2，求va：vb=_；【答案】 1:10【变式训练】25时，将amol/l、ph=m的一元酸hx溶液与bmol/l、ph=n的naoh溶液等体积混合后ph7下列说法正确的是()a若a=b，则m+n14b若a=b，则hx一定是弱酸c反应后溶液中一定存在c(na+)c(x-)c(oh-)c(h+)d若a=2b，则反应后溶液中一定存在2c(oh-)=c(hx)+2c(h+)【答案】b【解析】常温下ph=n的naoh溶液中氢氧根离子浓度为：110-14110-nmol/l=10n-14mol/l，ph=m的溶液中氢离子浓度为10-mmol/l；a若a=b，当hx为强酸时，混合液呈中性，所以hx为弱酸，由于弱酸在溶液中部分电离出氢离子，则酸溶液中氢离子浓度一定小于碱溶液中的氢氧根离子浓度，即10-mmol/l10n-14mol/l，整理可得：m+n14，故a错误；b若a=b，hx为强酸时溶液呈中性，所以hx为弱酸，故b正确；cnaoh的物质的量较大时，溶液中可能满足：c(oh-)c(x-)，故c错误；d若a=2b，且反应后溶液呈碱性，则hx一定为弱酸，根据电荷守恒可知：c(na+)+c(h+)=c(x-)+c(oh-)，两溶液体积相等，根据物料守恒可得：2c(na+)=c(x-)+c(hx)，结合可得：c(oh-)=c(x-)+2c(hx)+c(h+)，故d错误；故答案为b。【实战演练】1常温下，向20ml0.2mol/lh2a溶液中滴加0.2mol/lnaoh溶液有关微粒的物质的量变化如图(其中代表h2a，代表ha-，代表a2-)，根据图示判断，下列说法正确的是()ah2a在水中的电离方程式是：h2ah+ha-；ha-h+a2-b当v(naoh)=20ml时，溶液中各粒子浓度的大小顺序为：c(na+)c(ha-)c(h+)c(a2-)c(oh-)c等体积等浓度的naoh溶液与h2a溶液混合后，其溶液中水的电离程度比纯水中大d当v(naoh)=30ml时，溶液中存在以下关系：2c(h+)+c(ha-)+2c(h2a)c(a2-)+2c(oh-)【答案】b2某温度时，水的离子积为kw=110-12，将ph=11的苛性钠溶液v1l与ph=1的稀硫酸v2l混合设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和)，所得混合溶液的ph=2，则v1：v2= 。【答案】9:11【解析】该温度下水的离子积为kw=110-12，将ph=11的苛性钠中氢氧根离子浓度为：c(oh-)=110-12110-11mol/l=0.1mol/l，ph=1的稀硫酸中氢离子浓度为0.1mol/l，ph=2的溶液中氢离子浓度为0.01mol/l，则混合液中满足：0.1mol/lv2-0.1mol/lv1=0.01mol/l(v1+v2)，整理可得：v1v2=911。 3常温下，向10mlbmoll-1的ch3cooh溶液中滴加等体积的0.0lmoll-1的naoh