高中化学 第1章 从实验学化学 1.2.1 物质的量课时作业2 新人教版必修1.doc

物质的量的单位摩尔一、选择题1下列有关物质的量的叙述，错误的是()a物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一b物质的量表示含有一定数目粒子的集体c物质的量是国际单位制中的一个基本单位d摩尔是计量原子、分子或离子等微观粒子的“物质的量”的单位【解析】“物质的量”是国际单位制中七个基本物理量之一，它表示含有一定数目粒子的集体，其单位是摩尔，对初学者来说，“物质的量”是一个很难理解的概念，要注意教材上的有关叙述。【答案】c2下列说法中正确的是()1 mol o的质量是16 gmol1na的摩尔质量是23 gmol1co2的摩尔质量是44 gmol1氢的摩尔质量是2 gmol1a bc d【解析】中质量的常用单位之一是g而不是gmol1；中在粒子的结构上na比na少了1个电子，由于与原子核的质量相比电子的质量是忽略不计的，所以na与na的相对原子质量相同，摩尔质量也相同；中“氢”所表述的微粒对象不够明确，因此“2 gmol1”与“氢的摩尔质量”是不相称的，应改述为“h2的摩尔质量是2 gmol1”或“h的摩尔质量是1 gmol1”等。【答案】b3下列有关摩尔质量的描述或应用中，正确的是()a1 mol oh的质量为17 gmol1b二氧化碳的摩尔质量为44 gc铁原子的摩尔质量等于它的相对原子质量d一个钠原子的质量等于g【解析】a项，1 mol oh的质量为17 gmol11 mol17 g，单位错误；b项，单位应为gmol1；c项，没有指出以gmol1为单位，也没有指出在数值上相等；d项中可用1 mol na的质量除以1 mol na的原子数，求得每个钠原子的质量。【答案】d4下列说法正确的是()a物质的量是一个基本物理量，表示物质所含粒子的多少b1 mol氢中含有2 mol氢原子和2 mol电子c1 mol h2o的质量等于na个h2o分子质量的总和(na表示阿伏加德罗常数)d摩尔表示物质的量的数量单位【解析】物质的量是一个基本物理量，表示含有一定数目(阿伏加德罗常数)粒子的集体，不是表示物质所含粒子的多少，a项不正确；“物质的量”仅适用于微观粒子，用“物质的量”来表示物质时，必须指明微粒的种类，1 mol氢可能是指1 mol氢气分子、1 mol氢原子，也可能是1 mol氢离子等，指代不明确，b项不正确；1 mol h2o中含na个h2o分子，故1 mol h2o的质量等于na个h2o分子质量的总和，c项正确；摩尔是物质的量的单位，不是数量单位，d项不正确。【答案】c5用na代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()a0.5 mol al与足量盐酸反应失去电子数为nab0.2 mol h2o所含的h数为0.2nac0.1 mol ch4所含的电子数为nad44 g co2含有的原子数为na【解析】a：al与盐酸反应时，1 mol al失去3 mol电子，故0.5 mol al失去1.5 mol电子，a错误；b：1 mol h2o中h数为2na,0.2 mol h2o中h数为0.4 na，b错误；c：1 mol ch4含10 mol电子，故0.1 mol ch4所含电子数为na，c正确；d：co2摩尔质量是44 gmol1，故44 g co2的物质的量是1 mol，含原子数为3na，d错误。【答案】c6用na表示阿伏加德罗常数的值。下列说法中，正确的是()a2.4 g金属镁变成镁离子时失去的电子数为0.1nab2 g氢气中含有的原子数为nac3.011023个氮分子中含有的原子数为2nad17 g氨气中含有的电子数为10na【解析】2.4 g mg的物质的量为0.1 mol，而1 mol mg变成mg2时失去2 mol电子，所以2.4 g mg应失去0.2na个电子，故a项错误；h2为双原子分子，2 g氢气即1 mol h2，应含有2 mol h，原子个数为2na，故b项错误；n2为双原子分子，3.011023个氮气分子中所含原子数应为23.011023，即na，故c项错误；d中17 g nh3的物质的量为1 mol ，含有的电子数为10na，d项正确。【答案】d7下列说法不正确的是()a硫酸的摩尔质量以gmol1为单位时与6.021023个磷酸分子的质量以g为单位时在数值上相等b6.021023个n2和6.021023个o2的质量比等于78c3.2 g o2所含的原子数目约为0.126.021023d常温、常压下，0.56.021023个二氧化碳分子质量是44 g【解析】h2so4的摩尔质量为98 gmol1,6.021023个h3po4分子的质量为98 g，二者数值相等，a正确；6.021023个n2和6.021023个o2的质量比为二者的相对分子质量之比，即283278，b正确；3.2 g o2物质的量为0.1 mol，含氧原子数约为0.126.021023，c正确；0.56.021023个co2物质的量为0.5 mol，质量为0.5 mol44 gmol122 g，d不正确。【答案】d8下列物质中所含分子物质的量最多的是()a44 g co2 b1.5 mol h2c64 g so2 d3.011023个硫酸分子【解析】a项，44 g co2的物质的量是44 g44 gmol11 mol；c项，64 g so2的物质的量是64 g64 gmol11 mol；d项，3.011023个硫酸分子的物质的量是3.011023(6.021023 mol1)0.5 mol，故选b。【答案】b9设na表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是()ana个氮分子与na个氧分子的质量比为78b1 mol h2的质量与na个氢分子的质量和相等c16 g o2中含有的氧分子数为nad44 g co2与28 g co所含有的分子数均为na【解析】a中na个n2的质量是28 g，na个o2的质量是32 g，质量比为78；c中16 g o2的物质的量为0.5 mol，其分子数为0.5na。b中1 mol h2含有na个氢分子，所以1 mol h2的质量与na个氢分子的质量和相等；d中44 g co2与28 g co均是1 mol，故它们所含有的分子数都是na。【答案】c10若某原子的摩尔质量是m gmol1，则一个该原子的真实质量是()am g b. gc. g d. g【解析】当质量以g为单位时，摩尔质量与相对原子质量及1 mol原子的质量数值相等，故1 mol该原子的质量为m g，而1 mol原子的数目为6.021023个，故1个原子的质量为 g。【答案】c11对相同质量的so2和so3来说，下列关系正确的是()a含氧原子个数比为23b含硫元素质量比为45c含氧元素质量比为56d含硫原子个数比为 11【解析】设质量都为m，则n(so2)mol，n(so3) mol，再求s、o原子物质的量和质量的关系。【答案】c二、非选择题12(1)1.7 g nh3所含的分子数与_ g氮气所含的分子数相同，所含原子数为_g氮气所含的原子数相同。(2)12.4 g na2r含na0.4 mol，则na2r的摩尔质量为_，r的相对原子质量为_。含r的质量为1.6 g的na2r，其物质的量为_。【解析】(2)1 mol na2r中含有na2 mol，r2 1 mol，故含有0.4 mol na的na2r的物质的量应为0.2 mol。那么m(na2r)62 gmol1，m(r)62 gmol1223 gmol116 gmol1，故1.6 g r的物质的量为n(r)0.1 mol，所以n(na2r)n(r)0.1 mol。【答案】(1)2.85.6(2)62 gmol11601 mol13(1)1个12c的质量是a kg,1个na的质量是b kg，na的摩尔质量是_。(用含a、b的表达式表示)(2)铝的相对原子质量为27，则其摩尔质量为_，若阿伏加德罗常数取6.021023 mol1，则可估算一个铝原子的质量约为_g。【解析】一个原子的实际质量与12c的质量1/12相比所得的数值是相对原子质量，因此钠的相对原子质量是b kg(a kg/12)12b/a，而摩尔质量在数值上等于其相对原子质量，故na的摩尔质量是12b/a gmol1；铝的摩尔质量是27 gmol1，亦即6.021023个铝原子的质量是27 g，故一个铝原子的质量为27 g(6.021023)4.491023 g。【答案】(1)12b/a gmol1(2)27 gmol14.49102314日本筑波材料科学国家实验室一个研究小组发现首例带结晶水的晶体在5 k下呈现超导性。据报道，该晶体的化学式为na0.35coo21.3 h2o。试计算：该晶体的摩尔质量是_；该晶体中所含的钴原子与氧原子的物质的量之比是_(比值可以用小数表示，下同)；钴原子与氧原子的个数之比是_；1 mol该晶体中含有的氧原子数目是_。【解析】由晶体的化学式na0.35coo21.3h2o可得该晶体的摩尔质量为122 gmol1，钴原子与氧原子的物质的量之比为1:3.3，其个数之比也是1:3.3,1 mol该晶体中含有的氧原子数目是3.3 mol6.021023 mol11.991024。【答案】122 gmol11:3.31:3.31.99102415已知8 g a能与 32 g b恰好完全反应，生成22