高中化学 第2章 化学反应的方向、限度与速率 第2节 化学反应的限度（第2课时）反应条件对化学平衡的影响测试题3 鲁科版选修4.doc

第二章第2节 化学反应的限度第2课时反应条件对化学平衡的影响一、选择题1在一密闭容器中反应aa(g)bb(g)达平衡后，测得c(b)为1mol/l。如保持温度不变，将容器体积变为原来的2倍，重新达到新的平衡时，c(b)变为0.6mol/l则下列说法不正确的是（ ）a平衡向正反应方向移动 b物质a的转化率增大c物质b的质量分数增大 dab2在300ml的密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的co气体，一定条件下发生反应：ni(s) + 4co(g)ni(co)4(g)，已知该反应平衡常数与温度的关系如下表。下列说法正确的是（ ）温度/2580230平衡常数510421.9105a. 上述生成ni(co)4(g)的反应为吸热反应b. 25时反应ni(co)4(g)ni(s) + 4co(g)的平衡常数为0.5c. 在某条件下达到平衡，测得ni(co)4、co浓度均为0.5moll1，则此时温度高于80d. 80达到平衡时，保持体积不变，往体系中充入一定量的co，再次达到平衡后co的体积分数减小3反应nh4hs(s)nh3(g)h2s(g)在某一温度下达到平衡，下列各种情况中，能使化学平衡正向移动的是( )a加入nh4hs固体 b压强、温度不变，充入少量氩气c容积、温度一定，充入氦气 d温度、容积一定，充入h2s气体4已知反应a2(g)+2b2(g)2ab2(g) h 0，下列说法正确的是( )a升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小b升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间c达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动d达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动5在下列可逆反应中，增大压强或降低温度，均可使化学平衡向正反应方向移动的是( )a2so2()o2()2so3()(正反应是放热反应)b4nh3()5o2()4no()6h2o()(正反应是放热反应)c2nh3()n2()3h2()(正反应是吸热反应)dso2()no2()so3()no()(正反应是放热反应)6在体积为vl的密闭容器中存在化学平衡：2no2(g)n2o4(g)，hv(逆)ba、b、c三点的平衡常数一定不相同c升高温度可以加快化学反应速率，有利于平衡向正反应方向移动d一定温度下，保持容器体积不变，向平衡体系中通人稀有气体，压强增大，平衡不移动13下列图像与对应叙述相符的是( )a. 图表示已达平衡的某反应在t0时改变某一条件后反应速率随时间变化，则改变的条件一定是加入催化剂b. 图表示zn、cu和稀硫酸构成的原电池在工作过程中电流强度的变化，在t时加入了h2o2c. 图表示同温度下、同体积ph=1的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释时ph的变化曲线，其中曲线为盐酸d. 图表示向naoh溶液中通入co2，溶液中水电离出的c(h+)变化曲线，则最高点d处溶液中各离子浓度大小为c (na+)c(oh-)c(co32-)c(hco3-) c(h+)14对于合成氨反应n2(g)3h2(g) 2nh3(g)h=-92 kj/mol，下列说法正确的是（ ）a若起始加入2moln2和6molh2发生反应，则平衡时n2和h2的转化率相同b该反应采用高温条件，有利于提高nh3的产率，从而提高生产效率c. 若起始加入2moln2和6molh2发生反应，平衡时共放热46kj，则n2的平衡转化率为50d若平衡时保持其它条件不变，压缩容器体积，则平衡正向移动，n2的浓度减小，nh3的浓度增大二、非选择题15. （1）一定条件下，向容积为2l的恒容密闭容器中充入1 mol ch3oh（g）和3 mol h2o（g），ch3oh（g） + h2o（g）co2（g） + 3h2（g） h（298k）+ 49.4 kj/mol。实验测得：达到平衡状态时，吸收热量19.76 kj。则达平衡时混合气体的压强是反应前的 倍；该条件下反应达平衡状态的依据是（填序号） ；av正（ch3oh）v正（co2） b混合气体的密度不变cc（ch3oh）c（h2o） d混合气体的总物质的量不变（2）在25 、101 kpa下，1 g甲醇燃烧生成co2和液态水时放热q kj。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为_；（3）对于h2o2分解反应，cu2也有一定的催化作用。为比较fe3和cu2对h2o2分解的催化效果，某化学研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。请回答相关问题：定性分析：如图甲可通过观察_，定性比较得出结论。有同学提出将fecl3改为fe2（so4）3更为合理，其理由是_；定量分析：用图乙所示装置做对照实验，实验时均以生成40 ml气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略。检查该装置气密性的方法是 ，实验中需要测量的数据是_。16. 在2l密闭容器内，80时反应:2no（g）+o2（g）2no2（g）,反应体系中，n（no）随时间t的变化如下表时间t（s）012345n（no）（mol）0.0200.0100.0080.0070.0070.007（1）如图表示no2变化曲线的是_，（填字母）。用o2表示从02s内该反应的平均速率v=_；（2）能说明该反应已达到平衡状态的是_ _；av（no2）=2v（o2） b容器内压强保持不变cv（no）逆=2v（o2）正 d容器内密度保持不变（3）能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是_；a及时分离出no2气体b适当升高温度c增大o2的浓度d选择高效催化剂e等温等容时，充入氦气f等温等压时充入氦气（4）若将2molno和1molo2充入两个密闭容器中，保持一定温度进行反应：2no（g）+o2（g）2no2（g），在恒压条件下达到平衡时生成amolno2，在恒容条件下达到平衡时生成bmolno2，则a与b的关系是：a_b（填“”、”“或”=”） ；（5）如果按物质的量之比为2：1充入no和o2的混合气体，则达到平衡时no与o2的转化率 之比为_。17. 在一条件下，把物质a，b按一定比例充入容积为2l的球开容器，发生如下反应：2a（g）+b(g)2c(g)；h=-180kj.mol-1(1) 写出该反应的化学平衡常数表达式 k=_；（2）降低温度，该反应k值_，a转化率_，化学反应速度_（以上均填“增大，减小或不变”） ；(3） 若平均每分钟生成0.5mol的c，则此反应速率可表示为v（c）=_。18. 在某一容积为5 l的密闭容器内，加入 0.2 mol的co和0.2 mol的h2o，在催化剂存在和800的条件下加热，发生如下反应：co(g)+h2o(g)co2(g)+h2(g)；h0反应中co2的浓度随时间变化情况如下图：(1)根据上图数据，反应开始至达到平衡时，co的化学反应速率为v(co) mol/(lmin)；反应达平衡时，c(h2)_mol/l，该温度下的平衡常数k= (计算出结果) ；(2)判断该反应达到平衡的依据是_； co减少的化学反应速率和co2减少的化学反应速率相等 co、h2o、co2、h2的浓度都相等 co、h2o、co2、h2的浓度都不再发生变化 正、逆反应速率都为零(3)如要一开始加入0.1 mol的co、0.1 mol的h2o、0.1 mol的 co2和0.1 mol的h2，在相同的条件下，反应达平衡时，c(h2o)_mol/l。参考答案1【答案】d【解析】将容器的体积变为原来的2倍，假设平衡不移动，b的浓度为0.5moll10.6moll1，说明平衡向正反应方向进行，降低压强，平衡向体积增大的反应移动，即a（5）1：1【解析】（1）由方程式2no（g）+o2（g）=2no2（g）可知，平衡时c（no）：c（o2）：c（no2）=2：1：2，由表中数据可知，平衡时c（no）= （0.020.007）/2=0.00625mol/l, 曲线b平衡时的浓度为0.00625mol/l，故曲线b表示no2的浓度变化,由图中数据可知2s内，no的浓度变化量为0.01mol/l-0.004mol/l=0.006mol/l，故v（no）= 0.006/2=0.003mol/（l.s），根据速率之比等于化学计量数之比，故v（o2）= 1/2 v（no）= 1/20.003mol/（l.s）=0.0015mol/（l.s）；（2）a未指明正逆速率，若都为同一方向速率，始终都存在v（no2）=2v（o2）关系，故不能说明到达平衡，若为不同方向的速率，速率之比等于化学计量数之比，说明到达平衡，a错误； b随反应进行气体的物质的量减小，压强增减小，容器内压强保持不变，说明到达平衡，b正确； c不同物质表示的正逆速率之比等于化学计量数之比，反应到达平衡，v逆（no）=2v正（o2），说明到达平衡，c正确； d反应混合气体的质量不变，容器的体积不变，密度始终不变，故容器内物质的密度保持不变，不能说明到达平衡，d错误；（3）a及时分离出no2气体，平衡向正反应移动，但反应速率降低，故a错误； b适当升高温度，反应速率增大，平衡向逆反应移动，故b错误； c增大o2的浓度，反应速率增大，平衡向正反应移动，故c正确； d选择高效的催化剂，增大反应速率，不影响平衡移动，故d错误；（4）一定温度、恒压条件下，反应2no（g）+o2（g）2no2（g）达到平衡，外压等于内压，生成amolno2如果一定温度、恒容条件下，这是一个反应前后气体的物质的量减少的反应反应2no（g）+o2（g）2no2（g）达到平衡后，压强减少，相对第一个反应来说，相当于减压，平衡左移，生成bmolno2的量减少；（5）如果是在等温等容的条件下，反应物的投料之比按照反应物前面的系数进行，则达到平衡时，反应物的转化率之比为1：1。17【答案】（1）（2）增大；增大；减小；（3）0.25mol/lmin；【解析】（1）根据平衡常数的概念可知，k=，故答案为：；（2）反应：2a（g）+b（g）2c（g）h=180kjmol1，h0，降温平衡正移，k增大，反应物转化率增大，速率减小，（3）c（c）=0.25mol/l，所以v（c）=0.025mol/lmin，故答案为：0.25mol/lmin。18. 【答案】(1)0.003mol/(lmin)；0.03mol/l；9；(2)；(3)0.01mol/l。【解析】 (1)加入0.2mol的co和0.2mol的h2o，则起始浓度c(co)=c(h2o)=0.04mol/l，平衡时c(co2)=0.03mol/l，则co(g) + h2o(g) co2(g)+h2(g)起始浓度/moll-1 ：0.04 0.04 0 0转化浓度/moll-1 ：0.03 0.03 0.03 0.03平衡浓度/moll-1 ：0.01 0.01 0.03 0.03v(co2)=0.003mol/(lmin)，反应达到平衡状态时，c(co2)=c(h2)=0.03mol/l，k=9；故答案为：0.003mol/(lmin)；0.03mol/l；9；(2)化学反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度不变，由此衍生的一些物理量也不变，co减少的速率和co2减少的速率相等，该反应的正逆反应速率相等，所以该反应达到平衡状态，故正确；根据图象知，该反应达到平衡状态时，c(co2)=c(h2)=0.03mol/l，则c(co)=c(h2o)=0.01mol/l，当co、h2o、co2、h2等浓度都相等时，该反应未达到平衡状态，故错误；co、h2o、co2、h2的浓度都不再发生变化时，该反应达到平衡状态，故正确；该条件下，可逆反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等但不等于0，故错误；故选；(3)如果一开始加入0.1mol的co、0.1mol的h2o、0.1mol的co2和0.1mol的h2，与开始时加入0.2mol co和0.2mol h2o为等效平衡，则两种条件下，达到平衡状态时其水的物质的量浓度相等，所以达到平衡状态时，c(