河南省南阳市2017_2018学年高二化学上学期第三次月考试题.doc

河南省南阳市2017-2018学年高二化学上学期第三次月考试题考试时间：90分钟 分值：100分第卷(选择题共48分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个正确答案)1.下列有关合成氨工业的说法正确的是A.N2的量越多，H2的转化率越大，因此，充入的N2越多越有利于NH3的合成B.恒容条件下充入稀有气体有利于NH3的合成C.工业合成氨的反应是熵增加的放热反应，在任何温度下都可自发进行D.工业合成氨的反应是熵减小的放热反应，在常温时可自发进行2.一定条件下，体积为10L的密闭容器中，1molX和1molY进行反应：2X(g)+Y(g)Z(g)，经60s达到平衡，生成0.3molZ。下列说法正确的是A.以X浓度变化表示的反应速率为0.001molL-1s-1B.将容器体积变为20L，Z的平衡浓度变为原来的C.若增大压强，则物质Y的转化率减小D.若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的H03.某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对A2(g)+3B2(g)2AB3(g)化学平衡状态的影响，得到如下图所示的变化规律(图中T表示温度，n表示物质的量)，根据图示得出的判断结论正确的是A.反应速率abc B.达到平衡时A2的转化率大小为：bacC.若T2T1，则正反应是吸热反应D.达到平衡时，AB3的物质的量大小为：cba4.物质间常常相互联系、互相影响，微粒也不例外。下列各组离子可能大量共存的是A.常温下水电离出的c(H+)=110-l0molL-1的溶液中：Na+、Cl-、S2-、SO32-B.不能使酚酞试液变红的无色溶液中：Na+、CO32-、ClO-、Al3+C.能与金属铝反应放出氢气的溶液中：K+、CO32-、Cl-、NH4+D.无色透明溶液：K+、HCO3-、SO42-、Fe3+5.下列离子方程式表达正确的是A.硫酸亚铁酸性溶液中加入过氧化氢：2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2OB.用食醋除水垢：CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2OC.向NaClO溶液中通入少量SO2：2ClO-+SO2+H2O=SO32-+2HClOD.Na2S溶于水呈碱性：S2-+2H2OH2S+2OH-6.在如图所示的三个容积相同的容器中进行如下反应：3A(g)+B(g)2C(g) HH2SO4HClB.保存FeSO4溶液时，加入稀HNO3，抑制Fe2+水解C.将FeCl3溶液蒸干、灼烧至恒重，最终得到FeCl3固体D.将纯水加热的过程中，Kw变大，pH变小9.有4种混合溶液，分别由等体积0.1mol/L的2种溶液混合而成：CH3COONa与HCl；CH3COONa与NaOH；CH3COONa与NaCl；CH3COONa与NaHCO3下列各项排序正确的是A.PH： B.c(CH3COO-)：C.溶液中c(H+)： D.c(CH3COOH)： 10.常温下，向l0mL0.1mol/L的HR溶液中逐渐滴入0.lmol/L的NH3H2O溶液，所得溶液pH及导电性变化如图。下列分析不正确的是A.ab点导电能力增强，说明HR为弱酸B.b点溶液c(NH3H2O)=c(R-)+c(H+)-c(OH-)C.c点溶液，存在c(NH4+)c(R-)c(OH-)c(H+)D. 常温下，HR和NH3H2O的电离平衡常数近似相等l1.在t时，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。又知t时AgCl的Ksp=410-10，下列说法不正确的是A.在t时，AgBr的Ksp为4.9l0-13B.在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体，可使溶液由c点到b点C.图中a点对应的是AgBr的不饱和溶液D.在t时，AgCl(s)+Br(aq)AgBr(s)+Cl-(aq)平衡常数K81612.某温度下，向一定体积0.1molL-1一元弱酸HA溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液，溶液中pH与pOHpOH=-lgc(OH-)的变化关系如图所示。下列说法错误的是A.此温度下，水的离子积常数为1.010-2aB.M、N两点所示的溶液中，水的电离程度相同C.Q点消耗的NaOH溶液的体积等于HA洛液的体积D.N点溶液D水稀释，C(A-)/C(HA)减小13.某同学用稀NaOH溶液作SO2的尾气吸收液，实验完毕测得吸收液的pH约为10(已知：相同温度下饱和Na2SO3溶液的pH约为9.5)，则下列说法正确的是A.该溶液中：c(OH-)c(Na+)c(SO32-)c(HSO3-)c(H+)B.该溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+2c(SO32-)C.该溶液的溶质为Na2SO3和NaHSO3D.该溶液pH约为10的原因是NaOH过量14.常温下，向IL0.1molL-1NH4Cl溶液中，不断加入固体NaOH后，NH4+与NH3H2O的浓度变化趋势如图所示(不考虑溶液体积的变化和氨的挥发)，下列说法正确的是A.M点溶液中水的电离程度比原溶液大B.随着NaOH的加入，NH4+与NH3H2O物质的量总量减少C.当n(NaOH)=0.05mol时，溶液中有：c(Cl-)c(Na+)c(NH4+)c(OH-)c(H+)D.在M点时，n(OH-)+0.05=a+n(H+)15.25时，Fe(OH)2和Cu(OH)2的饱和溶液中，金属阳离子的物质的量浓度的负对数-lgc(M2+)与溶液pH的变化关系如图所示，已知该温度下KspCu(OH)2-KspFe(OH)2，下列说法正确的是A.b线表示Fe(OH)2饱和溶液中的变化关系，且KspFe(OH)2=10-15.1B.当Fe(OH)2和Cu(OH)2沉淀共存时，溶液中：C(Fe2+):c(Cu2+)=l：104.6C.向X点对应的饱和溶液中加入少量NaOH，可转化为Y点对应的溶液D.除去CuSO4溶液中含有的少量Fe2+，可加入适量CuO16.下列所述有关离子浓度之司的关系错误的是A.将CO2通入0.1molL-1Na2CO4溶液至中性，溶液中：2c(CO32-)+c(HCO3-)=0.1molL-1B.浓度均为0.1mol/L的CH3COOH与CH3COONa溶液等体积混合后，pH=5，则混合溶液中：c(CH3COO-)-c(CH3COOH)=2(10-5-10-9)mol/LC.将02molL-1NaHCO3溶夜与0.lmolL-1KOH溶液等体混合：3c(K+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)D.已知常温下，Ka(CH3COOH)=Kb(NH3H2O)=1.810-5，则常温下0.1molL-1CH3COONH4中：c(NH4+)=c(CH3COO-)第卷(非选择题共52分)二、非选择题(共52分)17.(8分)(1)常温下，0.1mol/L的CH3COOH溶液中有1%CH3COOH分子发生电离，则溶液的pH= ；可以使0.10molL-1CH3COOH的电离程度增大的是 。a.加入少量0.10 molL-1的稀盐酸 b.加热CH3COOH溶液c.加水稀释至0.010 molL-1. d.加入少量冰醋酸e.加入少量氯化钠固体 f.加入少量0.10 molL-1的NaOH溶液(2)将等质量的锌投入等体积且pH均等于3的醋酸和盐酸溶液中，经过充分反应后，发现只在一种溶液有锌粉剩余，则生成氢气的体积：V(盐酸) V(醋酸)(填“”、“ ”、“=”或“0如表为反应在T1温度下的部分实验数据：t/s05001000c(N2O5)/molL-15.003.522.48则500s内N2O5的分解速率为 。在T2温度下，反应1000s时测得NO2的浓度为4.98 molL-1，则T2 T1(填、或=)。(2)现以H2、O2、熔融Na2CO3组成的燃料电池采用电解法制备N2O5，装置如图所示，其中Y为CO2。写出石墨电极上发生反应的电极反应式 。N2O5在电解池的 区生成(填“阳极”或“阴极”)。1-16：DADAA ABDBB BCDDA A17.(8分)(1)3(2分)；bcf(2分)；(2)bcd(1分)；c(Na+)c(SO42-)c(NH4+)c(OH-)=c(H+)(2分)(4) 0.62(2分)(5)CH3COONa溶液NaCN溶液Na2CO3溶液(2分)NaCN+H2O+CO2=HCN+NaHCO3(2分)19.(14分)(1)蓝紫色溶液变浅，同时有灰蓝色沉淀生成，然后沉淀逐渐溶解形成绿色溶液；(2分) (2)2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O；(2分)增大(2分)；1.01014(2分)；小于(2分)；(3)2.010-5(1分)；510-3(1分)；(4)Cr2O72-+3HSO3-+5H+=2Cr3+3SO42-+4H2O (2分)20(8分) (1)；(1分) c(Na+)c(H+)c(OH-)；(2分) (2)Fe3+3SCN-F