高中化学 单元复习与测试（基础）新人教版选修4.doc

单元复习与测试【巩固练习】一、选择题1结合自己的生活经验，下列物质按照ph逐渐减小的顺序排列正确的是( )。 a厨房清洁剂、矿泉水、食醋、厕所清洁剂 b厕所清洁剂、矿泉水、厨房清洁剂、食醋 c厕所清洁剂、厨房清洁剂、矿泉水、食醋 d食醋、厨房清洁剂、矿泉水、厕所清洁剂2下列有关中和滴定的操作：用标准液润洗滴定管；往滴定管内注入标准溶液；检查滴定管是否漏水；滴定；滴加指示剂于待测液中；洗涤。正确的操作顺序是( )。 a b c d3下列说法正确的是( )。 at时，某溶液ph=6，则该溶液一定为酸性 b常温下，将ph=11的氨水稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低 c常温下，将ph=11的naoh溶液和ph=3的ch3cooh溶液等体积混合后，溶液的ph7 d常温下，物质的量浓度和体积相同的k2co3、k2so4、hcl溶液混合后，溶液的ph74下列说法正确的是( )。 a向0.1 moll1 na2co3溶液中滴加酚酞，溶液变红色 bal3+、no3、cl、co32、na+可大量共存于ph=2的溶液中 c乙醇和乙酸都能溶于水，都是电解质 d分别与等物质的量的hcl和h2so4反应时，消耗naoh的物质的量相同5下列有关ph的变化的判断中，正确的是( )。 a随着温度的升高，碳酸钠溶液的ph减小 b随着温度的升高，纯水的ph增大 c新制氯水经光照一段时间后，ph减小 d氢氧化钠溶液久置于空气中，ph增大6下列根据反应原理设计的应用，不正确的是( )。 aco32+h2ohco3+oh 用热的纯碱溶液清洗油污 bal3+3h2oal(oh)3+3h+ 明矾净水 cticl4+(x+2) h2o(过量)tio2xh2o+4hcl 制备tio2纳米粉 dsncl2+h2osn(oh)cl+hcl 配制氯化亚锡溶液时加入氢氧化钠725时，水的电离达到平衡：h2oh+oh h0，下列叙述正确的是( )。 a向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(oh)降低 b向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(h+)增大，kw不变 c向水中加入少量固体ch3coona，平衡逆向移动，c(h+)降低 d将水加热，kw增大，ph不变8欲使caco3在水溶液中的溶解度增大，可以采用的方法是( )。 a加入1.0 moll1 na2co3溶液 b加入2.0 moll1 naoh溶液 c加入0.01 moll1 cacl2溶液 d降低溶液的ph9向三份0.1 moll1的ch3coona溶液中分别加入少量nh4no3、na2so3、fecl3固体(忽略溶液体积变化)，则ch3coo浓度的变化依次为( )。 a减小、增大、减小 b增大、减小、减小 c减小、增大、增大 d增大、减小、增大10有关实验操作的叙述，正确的是( )。 a用naoh溶液洗涤并灼烧铂丝后，再进行焰色反应 b用四氯化碳萃取溴水中的溴，分液时有机层从分液漏斗的下端放出 c用玻璃棒蘸取未知浓度的盐酸，点在湿润的ph试纸上测定其ph d将4.0 g naoh加入100 ml容量瓶中溶解并稀释至刻度，配制成1 moll1的naoh溶液11下列说法正确的是( )。 aph=2与ph=l的硝酸中c(h+)之比为110 bna2co3溶液中c(na+)与c(co32)之比为21 c0.2 moll1与0.1 moll1醋酸中c(h+)之比为21 dno2溶于水时，被氧化的n(no2)与被还原的n(no2)之比为3112下列化学原理的应用，主要用沉淀溶解平衡原理来解释的是( )。 热纯碱溶液洗涤油污能力强 误将钡盐bacl2、ba(no3)2当作食盐食用后，常用0.5的na2so4溶液解毒 溶洞、珊瑚的形成 碳酸钡不能做“钡餐”而硫酸钡则能 泡沫灭火器灭火的原理 a b c d二、非选择题1(1)有两瓶ph=12的碱溶液，一瓶是强碱，一瓶是弱碱。现有石蕊试液、酚酞试液、ph试纸和蒸馏水，而无其他试剂，简述如何用最简单的实验方法判断哪瓶是强碱。 (2)有两份等体积的0.1moll1的醋酸溶液，分别用蒸馏水和0.1 moll1的醋酸钠溶液稀释100倍，用0.1 moll1的醋酸钠溶液稀释后的溶液ph较_(填“大”或“小”)，原因是_。2某研究性学习小组为了证明在同温同压下，相同浓度相同体积的酸性不同的一元酸与足量镁带反应时，生成氢气的体积相同而反应速率不同，同时测定实验室条件下的气体摩尔体积。设计的简易实验装置如图所示。该实验的主要操作步骤如下： 配制浓度均为l moll1的盐酸和醋酸溶液； 用_量取10.00 ml l moll1的盐酸和醋酸溶液分别加入到两个锥形瓶中； 分别称取除去表面氧化膜的镁带a g，并系于铜丝，末端，a的数值至少为_； 在广口瓶中装足量的水，按图3-3所示连接好装置，检查装置的气密性； 将铜丝向下移动，使足量镁带浸人酸中(铜丝不与酸接触)，至反应完全，记录_；反应结束后待温度恢复到室温，若丙中液面高于乙中液面，读取量筒中水的体积前，应_，读出量筒中水的体积为v ml。请将上述步骤补充完整并回答下列问题： (1)用文字表述步骤中检查该装置气密性的操作与观察方法：_。 (2)本实验中应选用_(填序号)的量筒。 a100 ml b200 ml c500 ml (3)若水蒸气的影响忽略不计，在实验室条件下，气体摩尔体积的计算式为：vm=_。 (4)简述速率不等的原因_，铜丝不与酸接触的原因是_。3做过银镜反应实验的试管，一般我们用稀硝酸来洗涤，也可以用铁盐溶液来洗涤。这是因为fe3+与ag发生可逆反应：fe3+agfe2+ag+。 (1)若要使该平衡向右移动，应采取的措施是：_。 (2)c(fe3+)相同的fecl3、fe2(so4)3两种溶液，洗涤效果最好的是_，原因是_。 (3)有人认为fe(no3)3溶液也可作为洗涤剂，因为发生反应：3ag+no3+4h+3ag+no+2h2o。你认为h+是由什么反应提供的(用离子方程式表示)_，若仅从提供h+角度分析，洗涤时用热的fe(no3)3溶液还是用冷的fe(no3)3溶液的洗涤效果好？_，原因是_。【参考答案与解析】1a 【解析】厨房清洁剂是除油脂(碱性)，厕所清洁剂是除水垢(强酸性)。2a 【解析】实验所用仪器必须洁净，洗涤是第一步。3c 【解析】a中在t为100时ph=6的溶液呈中性；b中稀释后溶液中c(oh)减小，则c(h+)增大；d中混合后生成khco3，溶液呈碱性，则ph7。4a 【解析】b项co32与h+、co32与al3+不能大量共存，c中乙醇为非电解质。5c 【解析】升高温度，na2co3的水解平衡(co32+h2ohco3+oh)向正反应方向移动，c(oh)增大，ph增大，a错误；升高温度，h2o的电离平衡(h2oh+oh)向正反应方向移动，c(h+)增大，ph减小，b错误；新制氯水光照后发生反应：2hclo2h+2cl+o2，c(h+)增大，ph减小，c正确；naoh溶液久置于空气中发生反应：2oh+co2co32+h2o，c(oh)减小，ph减小，d错误。6d 【解析】纯碱溶液能用于清洗油污的原因是其水解呈碱性，a项正确；明矾用作净水剂的原理是al3+水解生成的al(oh)3胶体具有较强的吸附能力，能吸附水中的悬浮杂质，达到净水的效果，b项正确；c项利用ticl4水解生成tio2纳米粉，正确；为防止sncl2的水解，在配制sncl2溶液时应加入盐酸，而不是氢氧化钠。d项错误。7b 【解析】向水中加入稀氨水，c(oh)增大，平衡h2oh+oh逆向移动，故a项错误；向水中加入nahso4固体，nahso4溶于水全部电离：nahso4na+h+so42，故c(h+)增大，使水的电离平衡逆向移动，但溶液的温度不变，kw不变，b项正确；向水中加入ch3coona，由于存在：ch3coo+h2och3cooh+oh，促进了水的电离，使水的电离平衡向正方向移动，c项说法不正确；kw=c(h+)c(oh)，加热，促进了水的电离，c(h+)和c(oh)都增大，故kw增大，ph减小，d项不正确，故本题应选择b项。8d 【解析】根据溶解平衡caco3(s)ca2+(aq)+co32(aq)，减小ph，h+与co32作用可使沉淀溶解。9a 【解析】0.1 moll1 ch3coona中存在平衡ch3coo+h2och3cooh+oh，加入nh4no3、fecl3两种水解显酸性的盐会使平衡正向移动，c(chcoo)减小；加入na2so3这种水解显碱性的盐会使平衡逆向移动，c(ch3coo)增大。10b 【解析】焰色反应时铂丝应用稀盐酸洗涤并灼烧；测定ph的ph试纸不能润湿，润湿后会改变待测液的浓度，从而测定不准；容量瓶不能直接用于溶解。11a 【解析】由ph=lg c(h+)可知两种硝酸中的c(h+)之比为102 mol/l101 mol/l=110；由于co32易水解：co32+h2ohco3+oh，使na2co3溶液中c(na+)c(co32)21；由于醋酸是弱酸，0.2 mol/l的醋酸与0.1 mol/l的醋酸的电离程度不相同，则两种酸溶液中c(h+)之比并不等于21；由反应3no2+h2o2hno3+no可知，被氧化的n(no2)与被还原的n(no2)之比为21。12a 【解析】热纯碱溶液洗涤油污能力强，是由于碳酸钠的水解程度随温度的升高而增强因而溶液的碱性越强，除油污的效果越好；泡沫灭火器灭火的原理也运用了盐类的水解原理，只是强度更大，能够进行得更彻底。二、非选择题1(1)各取等体积的碱液，同时用蒸馏水稀释相同的倍数，然后用ph试纸检验，ph较小的是强碱。(2)大 ch3coona溶液中的ch3coo能抑制ch3cooh的电离，使溶液中c(h+)下降较多，ph升高较大 【解析】(1)弱碱中存在电离平衡，加水稀释，能促进弱电解质的电离，弱碱相比强碱来讲，稀释相同的倍数后，弱碱的碱性强，ph大。 (2)因醋酸中存在平衡ch3coohh+ch3coo，若用ch3coona溶液稀释100倍，则相对于用水稀释来讲，增大了溶液中ch3coo的量，上述平衡左移，溶液中的c(h+)比用水稀释的那一份小，ph大。2酸式滴定管 0.12 反应起止时间 将量筒缓缓向下移动，使乙、丙中液面相平 (1)两手掌紧贴锥形瓶外壁一会，若观察到广口瓶中长导管内有一段水柱高出液面，表明装置不漏气(只要表述明确、合理均可) (2)b (3)0.2v l/mol (4)盐酸与醋酸的浓度相同时c(h+)不同 防止形成原电池，干扰实验现象的观察及实验结果的准确性3(1)加入盐酸，使ag+沉淀 (2)fecl3 生成的agcl比ag2so4更难溶，有利于平衡向右移动 (3)fe3+3h2ofe(oh)3+3h+ 用热的fe(no3)3溶液的洗涤效果好 温度升高，有利于fe3+水解生成h