甘肃省天水市高三化学上学期第二阶段（期中）试题.doc

甘肃省天水市2018届高三化学上学期第二阶段（期中）试题（满分：100分 时间：90分钟）可能用到的相对分子质量 c：12 n：14 o：16 al：27 fe：56 si：28第i卷（选择题）一、选择题（本题共18道小题,每个题目只有一个正确选项，每小题3分,共54分）1化学与生产、生活、社会密切相关，下列有关说法中正确的是（ ）a. na2feo4有强氧化性，还原产物又易水解成胶体，是自来水理想的消毒剂和净水剂b. 玻璃中含有的sio2可与naoh溶液反应，故常用naoh溶液雕刻玻璃纹饰c. 硅酸盐na2fe2si3o9用氧化物的形式可表示为2feo na2o 3sio2d. 面粉中禁止添加cao2、过氧化苯甲酰等增白剂，cao2属于碱性氧化物合物，也属于离子化合物，其阴阳离子个数比为2 : l，过氧化苯甲酞属于有机物2分别向cuso4溶液和feso4溶液中加入等量的金属钠，下列说法一定正确的是（ ）a. 两溶液中均有金属单质析出 b. cuso4溶液中最终有蓝色沉淀生成c. feso4溶液中最终有白色沉淀生成 d. 钠在cuso4溶液中的反应更剧烈3下列说法不正确的是（ ）a. 工业制备镁的原理：mgo(熔融)mg+o2b. 久罝的硫酸亚铁溶液滴加kscn溶液，溶液显淡红色c. sio2中含al2o3杂质，可加入足量hcl溶液然后过滤除去d. 向氯化铵溶液加入浓氢氧化钠溶液，加热，产生的气体使湿润的ph试纸变蓝4某实验小组通过下图所示实验探究na2o2与水的反应：下列说法不正确的是（ ）a. 中的大量气泡主要成分是氧气b. 中溶液变红，说明有碱性物质生成c. 中现象可能是由于溶液中含有强氧化性物质造成的d. 中mno2的主要作用是降低了水中氧气的溶解度5下列实验操作、现象和结论均正确的是（ ）实验操作现象结论a溶有so2的bacl2溶液中通入气体x有白色沉淀产生x一定是cl2b分别向同体积同浓度na2co3和nahco3溶液中滴入相同的ca(oh)2溶液都产生大量白色沉淀na2co3和nahco3溶液中都存在大量co32-c铝丝用砂纸打磨后，放在冷的浓硝酸中浸泡一段时间后，放入cuso4溶液中铝丝表面变红色铝可从铜盐溶液中置换出铜d将ki溶液和fecl3溶液在试管中混合后，加入ccl4，振荡，静置下层溶液显紫红色氧化性：fe3+i26把400 ml nh4hco3和na2co3的混合溶液分成两等份，取一份加入含a mol naoh的溶液恰好反应完全；取另一份加入含b mol hcl的溶液恰好反应完全。该混合溶液中c(na)为( )a. (10b5a) moll1 b. (b0.5a) moll1c. () moll1 d. (5b) moll17氮氧化铝(alon)是一种高硬度防弹材料，可以在高温下由反应al2o3+c+n2=2alon+co合成，下列有关说法正确的是（ ）a氮氧化铝中氮的化合价是-3b反应中每生成5.7g alon 同时生成1.12 l coc反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比是1:2d反应中氮气作还原剂8. 下列指定反应的离子方程式正确的是 （ ）a. 钠与水反应: na +2h2ona+2oh + h2 b. 将少量na2o2固体加入过量ba(hco3)2溶液中: 2na2o2+4ba2+4hco3=4baco3+2h2o+o2+4na+c. 向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸: ba2+oh + h+ + so42- baso4+h2o d. 向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水: ca2+ hco3+ohcaco3+h2o 9. 化学知识在生产和生活中有着重要的应用。下列说法中正确的是（ ）(1)钠的还原性很强；可以用来冶炼金属钛、钽、铌、锆等(2)k、na合金可作原子反应堆的导热剂(3)明矾常作为消毒剂(4)na2o2既可作呼吸面具中o2的来源；又可漂白织物、麦杆、羽毛等(5)碳酸钠在医疗上是治疗胃酸过多的一种药剂(6)分散系中分散质粒子的直径：fe(oh)3悬浊液fe(oh)3胶体fecl3溶液(7)人造刚玉熔点很高，可用作高级耐火材料，主要成分是al2o3。a. (1)(2)(3)(4) b. (1)(2)(4)(6) c. (1)(2)(4)(6)(7) d. (1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)10. 下列各组离子一定在指定溶液中大量共存的是（ ）酸性溶液中：fe2+，al3+，no3，i，cl，s2室温下，ph=11的溶液中：co32-，na+，alo2，no3，s2-，so32-加入al能放出h2的溶液中：mg2+，nh4+，cl，k+，no3使石蕊变红的溶液中：cu2+，no3，na+，so42室温下，水电离的h+浓度c(h+)=10-12mol/l的溶液中：cl，no3，nh4+，s2o32-a. b. c. d. 11. 在复杂的体系中，确认化学反应先后顺序有利于解决问题。下列化学反应先后顺序判断正确的是（ ）a. 在含有等物质的量的alo2-、oh-、co32-溶液中，逐滴加入盐酸：oh-、co32-、 alo2-b. 在含等物质的量的febr2、fei2溶液中，缓慢通人氯气：i-、fe2+、 br-c. 在含等物质的量的koh、ba(oh)2溶液中，缓慢通入co2: koh、ba(oh)2、k2co3、baco3d. 在含等物质的量的fe3+、cu2+、h+溶液中加入锌粉：cu2+、fe3+、h+12. 将2 mol过氧化钠与4 mol碳酸氢钠固体混合，在密闭容器中，120c充分反应后，排出气体，冷却，有固体残留。下列分析正确的是（ ）a. 残留固体是2 mol na2co3 b. 残留固体是na2co3和naoh的混合物c. 反应中转移2 mol电子 d. 排出的气体是3 mol氧气13. na为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）a. 标准状况下，22.4l h2s和so2的混合气体中含有的分子总数为nab. 1l1moll-1 fecl3溶液完全水解产生的fe(oh)3胶体粒子数为nac. 高温下，16.8gfe与足量的水蒸气完全反应失去的电子数为0.8nad. 28.6gna2co310h2o溶于水配成1l溶液，该溶液中阴离子数目为0.1na14100 ml含有0.20 moll-1碳酸钠的溶液和200 ml盐酸，不管将前者滴加入后者，还是将后者滴加入前者，都有气体产生，但最终生成的气体体积不同，则盐酸的浓度合理的是( )a. 0.1moll-1 b. 0.16 moll-1 c. 0.24 moll-1 d. 0.2moll-115将1 mol金属al全部转化为al(oh)3，过程中共消耗hcl a mol、naoh b mol，则ab最小值为（ ）a、1.5 b、6 c、8 d、216某实验小组对一含有al3+的未知溶液进行了如下分析：(1)滴入少量氢氧化钠，无明显变化；(2)继续滴加naoh溶液，有白色沉淀；(3)滴入过量的氢氧化钠，白色沉淀明显减少。实验小组经定量分析，得出如图所示沉淀与滴入氢氧化钠体积的关系。下列说法正确的是( )a该未知溶液中至少含有4种阳离子b滴加的naoh溶液的物质的量浓度为0.5 moll-1c若另一种离子为二价阳离子，则a10d若将最终沉淀过滤、洗涤、灼烧，其质量一定为6g17甲、乙两烧杯中各盛有100ml3mol/l的盐酸和naoh溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后，测得生成的气体体积比为v（甲）：v（乙）=1：2，则加入铝粉质量为（ ）a. 2.7g b. 3.6g c. 1.8g d. 5.4g18含n克hno3的稀溶液恰好与m克fe完全反应，若hno3只被还原为no，则n：m可能5：1、9：2、3：1、2：1、4：1()a. b. c. d. 第ii卷（非选择题）二、填空题（本题共4道小题, 共46分）19（9分）铝土矿的主要成分是al2o3，含有杂质sio2、fe2o3、mgo。工业上从铝土矿中提取铝可采用如下工艺流程：请回答下列问题：（1）溶液a转化为溶液d发生的离子方程式为_；（2）由物质m制取铝的化学方程式为_；（3）溶液d中通入过量co2生成沉淀f的离子方程式为_；（4）取一定量的沉淀c置于试管中，逐滴向试管中加入过量hi至沉淀全部溶解，所得溶液中fe元素以_存在，检验该离子的实验操作和现象是_。20（11分）现有100ml含cu2+、al3+、nh4+、h+、cl的溶液，向该溶液中逐滴加入2.5moll1naoh溶液，所加naoh 溶液的体积（ml）与产生沉淀的物质的量（mol）关系如下图所示： （1）b点的沉淀物的化学式为_。（2）原溶液中cu2+的物质的量为_，原溶液中cl物质的量浓度为_。（3）原溶液的ph=_，xy= _。（4）经过滤得到d点的沉淀物，并多次用蒸馏水洗涤沉淀，判断沉淀是否洗涤干净的方法是_21（12分）某实验小组探究少量cl2和febr2反应的过程。（1）配制febr2溶液：. 配制50ml1.0mol/lfebr2溶液；. 上述溶液呈淡黄色。取少量此溶液，向其中滴入kscn溶液，变为浅红色。配制50ml1.0mol/lfebr2溶液常加少量hbr是为了_。由可知，此febr2溶液呈黄色的原因是其中含有_，用离子方程式解释产生其原因：_。（2）氯气和febr2反应实验操作及现象如下：据此甲同学得出结论：少量cl2既能和fe2+又能和br-发生氧化还原反应。cl2和fe2+发生反应的离子方程式是_。乙同学认为上述实验不能证明cl2和br-发生反应，理由是_。乙同学改进实验如下：在上述febr2溶液中加入过量铁粉，取上清液2 ml，向其中滴加3滴饱和氯水后，再加入ccl4，振荡后静置，观察现象。乙得出结论：少量cl2只与fe2+反应，不与br-反应。乙得出该结论依据的实验现象是_。22. (14分)硅在地壳中的含量较高，硅及其化合物的开发由来已久，在现代生活中有广泛应用回答下列问题：（1）陶瓷、水泥和玻璃是常用的传统的无机非金属材料，其中生产普通玻璃的主要原料有_。（2）高纯硅是现代信息、半导体和光伏发电等产业都需要的基础材料工业上提纯硅有多种路线，其中一种工艺流程示意图及主要反应如图： 锌还原四氯化硅是一种有着良好应用前景的制备硅的方法，该制备过程示意如下： 过程发生反应的化学方程式为_(sio2+3csic+2co为副反应）若产品中单质硅与碳化硅的物质的量之比为1：1，则参加反应的c和sio2的质量之比为_。整个制备过程必须严格控制无水。sicl4遇水剧烈水解生成两种酸，反应的化学方程式是_。 工业上也可以通过如下图所示的流程制取纯硅：有关物质的沸点数据如下表，提纯sihcl3的主要工艺操作依次是沉降、冷凝和_；sihcl3极易水解，其完全水解的化学方程式为_。物质sisicl4sihcl3sih2cl2sih3clhclsih4沸点/235557.631.88.230.484.9111.9 假设每一轮次制备1mol纯硅，且生产过程中硅元素没有损失，反应i中hcl的利用率为90%，反应ii中h2的利用率为93.75%，则在第二轮次的生产中，补充投入hcl 和h2的物质的量之比是_。2015级20172018年上学期第二阶段检测试题化学参考答案一、选择题（本题共18道小题,每个题目只有一个正确选项，每小题3分,共54分） 15 a b a d d 610 d c b c d 1115 b c c b a 1618 c d c二、填空题（本题共4道小题, 共46分，每空2分）19 （1）al3+4oh= alo2+ 2h2o；（2）2al2o3(熔融) 4al+3o2；（3）alo2+ co2 +h2o = al(oh)3；（4）fe2+ 取少量溶液于试管中，向该试管中滴加kscn，溶液不变色，继续滴加氯水后溶液显红色，说明fe元素以fe2+存在。20 （1）al(oh)3 cu (oh)2（2）0.025mol， 0.825mol/l（3）ph=1，xy= 0.005（4）取少量最后一次的