宁夏银川一中2018_2019学年高一化学下学期暑假作业挑战赛考试试题.doc

银川一中2018/2019学年度(下)高一暑假作业挑战赛考试化 学 试 卷 1、 选择题（每题只有一个答案，每题2分，共50分）1、我国明代宋应星所著天工开物中有关于“升炼倭铅”的记载:“炉甘石(碳酸锌)十斤,装载入一泥罐内,封裹泥固,然后逐层用煤炭饼垫盛,其底铺薪,发火煅红,冷定毁罐取出,即倭铅也,以其似铅而性猛,故名之曰倭”,下列对于这段话中描述的理解错误的是()A.我国历史上铅的使用早于锌 B.锌和铅有相似性但锌更活泼C.属于热还原法冶炼金属 D.所得产品中混有煤炭2、用化学用语表示NH3+HClNH4Cl中的相关微粒,其中正确的是()A.中子数为8的氮原子 B.HCl的电子式:H+ -C.NH3的结构式: D.Cl-的结构示意图: 3、下列图示变化为吸热反应的是()4、下列说法正确的是()离子化合物一定含离子键,也可能含极性共价键或非极性共价键共价化合物一定含共价键,也可能含离子键含金属元素的化合物不一定是离子化合物由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物由分子组成的物质中一定存在共价键熔融状态能导电的化合物一定是离子化合物A. B. C. D.5、诗句“春蚕到死丝方尽,蜡炬成灰泪始干”中“丝”和“泪”分别指()A.纤维素、油脂B.蛋白质、油脂C.纤维素、烃类D.蛋白质、烃类6、下列各组物质互为同分异构体的是()A.12C和14C B.CH3CH3和CH3CH2CH3C.CH3CH2CH2CH3和 D.和7、对于反应A2+3B22C来说,以下化学反应速率的表示中,反应速率最大的是()A.v(A2)=0.4 molL-1s-1 B.v(B2)=0.8 molL-1s-1C.v(C)=0.6 molL-1s-1 D.v(B2)=4.2 molL-1min-18、某种金属元素R可形成离子R2+。已知该离子的原子核内含有n个中子,且R原子的质量数为m。则W克该离子含有电子()A.B. C. D. 9、根据元素周期表和元素周期律判断,下列叙述不正确的是()A.气态氢化物的稳定性:H2ONH3SiH4B.氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物C.如图所示实验可证明元素的非金属性:ClCSiD.用中文“”(o)命名的第118号元素,在周期表中位于第七周期0族10、如图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图,则下列说法正确的是()A.简单离子的半径大小比较:ZYXB.气态氢化物稳定性:YXRC.单质的熔点:MZD.Z单质能从M的盐溶液中置换出单质M11、将V1 mL 1.0 molL-1 HCl溶液和V2 mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度,实验结果如图所示(实验中始终保持V1+V2=50 mL)。下列叙述不正确的是()A.做该实验时环境温度小于22 B.该实验表明化学能可以转化为热能C.NaOH溶液的浓度约是1.0 molL-1D.该实验表明酸碱中和反应是放热反应12、在2 L密闭容器中,发生反应2A+B2C+D,最初A和B都是8 mol,在前10 s 内A的平均速率为0.24 molL-1s-1,则10 s时B的物质的量浓度是()A.2.8 molL-1 B.3.2 molL-1 C.4.8 molL-1 D.5.6 molL-113、可逆反应2NO22NO+O2在恒温恒容密闭容器中进行,反应达到平衡状态的标志是()单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO混合气体的颜色不再改变混合气体中不变NO2的消耗速率与NO的生成速率相等容器内压强不随时间变化而变化A. B. C. D.14、如图所示的原电池装置,X、Y为两电极,电解质溶液为稀硫酸,对此装置的下列说法正确的是 ()A.外电路的电流方向为X外电路YB.若两电极分别为Zn和石墨棒,则X为石墨棒,Y为ZnC.若两电极都是金属,则它们的活动性强弱顺序为XYD.X极上发生的是氧化反应,Y极上发生的是还原反应15、将2.5 mol A和1.25 mol B通入容积为1 L的真空密闭容器中,经5 s反应3A(g)+B(g)pC(g)+2D(g)达到平衡状态,测得生成0.5 mol D,又知C的平均反应速率是0.1 molL-1s-1,则下列说法中正确的是()A的转化率为30%B的转化率为25%A的平均反应速率为0.1 molL-1s-1方程式中p=1B的平均反应速率为0.05 molL-1s-1A. B. C. D.16、下列说法正确的是()A.分子组成相差一个或若干个CH2原子团的物质互称为同系物B.相对分子质量相同的有机物是同分异构体C.碳原子之间只以单键相结合的烃为烷烃D.分子式相同,结构相同的有机物一定是同一种物质17、为验证甲烷分子中含有C、H两种元素,可将其燃烧产物通过浓硫酸;澄清石灰水;无水硫酸铜。正确的顺序是()A. B. C. D.18、将1 mol乙烯与氯气发生完全加成反应,然后使该加成反应的产物与氯气在光照条件下发生完全取代反应,则两个过程中消耗氯气的总物质的量是()A.4 mol B.5 mol C.6 mol D.7 mol19、下列说法正确的是()A.蛋白质遇浓硫酸变为黄色B.油脂为高分子化合物,分子结构中都含有酯基C.将牛油和烧碱溶液混合加热,充分反应后加入热的饱和食盐水,下层析出肥皂D.纤维素、麦芽糖在一定条件下均可转化为葡萄糖20、下列关于苯的叙述不正确的是()A.反应为取代反应,有机产物与水混合浮在上层B.反应为氧化反应,反应现象是火焰明亮并带有浓烟C.反应为取代反应,有机产物是一种烃的衍生物D.反应中1 mol苯最多与3 mol H2发生加成反应21、下列物质中可用来鉴别乙酸、乙醇、苯的是()A.水 B.酚酞溶液 C.碳酸钠溶液 D.溴水22、按下图装置,持续通入X气体,可以看到a处有红色物质生成,b处变蓝,c处得到液体,则X气体可能是()A.H2 B.CO和H2 C.NH3 D.CH3CH2OH(g)23、下列说法中正确的是()A.电解NaCl溶液、熔融态的氯化镁可制得相应的金属单质B.工业电解熔融态的Al2O3制Al时,加冰晶石的主要作用是提高Al的产量C.铝热反应可用于冶炼高熔点金属,如K、Ca、Cr、Mn等D.工业上可用含Cu2S的矿石和氧化剂O2反应冶炼Cu24、下列有关叙述不正确的是()A.绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理B.PM2.5表面积大,能吸附大量的有毒有害物质,对人的肺功能造成很大危害C.光纤通信使用的光缆主要成分是SiO2,太阳能电池使用的材料主要是SiD.汽车尾气中含有大量大气污染物,可在汽车排气管道上加催化转化器以减少污染25、海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源等(如下图所示)。下列有关说法正确的是()A.步骤中除去粗盐中的SO42-、Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质,加入的药品顺序为Na2CO3溶液NaOH溶液BaCl2溶液过滤后加盐酸B.通过蒸馏法、电渗析法、离子交换法等可以实现海水的淡化C.步骤中结晶出的MgCl26H2O可经步骤在空气中受热分解制备无水MgCl2D.在步骤中溴元素均被氧化二、填空题（共50分）26、(20分)A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种短周期主族元素,其中仅含有一种金属元素,A单质是自然界中密度最小的气体,A和D元素原子的最外层电子数相同;B、C和E在元素周期表中相邻位置,且C、E同主族。B、C元素原子的最外层电子数之和等于D元素原子的核外电子数,元素A和C可形成A2C和A2C2两种常见的液态化合物。请回答下列问题。(1)A元素的名称是,D在元素周期表中的位置是，E的离子结构示意图为，B2分子的电子式: 。(2)用电子式表示D2E化合物的形成过程为 。(3)用含A元素最简单的有机化合物与灼热的氧化铜反应生成一种单质、液态氧化物和一可以使澄清石灰水变浑浊的气体,其化学方程式为。(4)在100 mL 18 molL-1 E的最高价氧化物对应水化物的溶液中加入过量的铜片,加热使之充分反应,铜片部分溶解,产生的气体在标准状况下的体积可能是(填序号)。a.7.32 L b.6.72 L c.20.16 L d.30.24 L27、(12分)()研究人员研制出一种锂水电池,可作为鱼雷和潜艇的储备电源。该电池以金属锂和钢板为电极材料,以LiOH为电解质,使用时加入水即可放电。总反应的化学方程式为2Li+2H2O2LiOH+H2。(1)该电池负极的电极反应式是。(2)正极产生的现象是。(3)放电时OH-向(填“正极”或“负极”)移动。()将等物质的量的氢气和碘蒸气放入密闭容器中进行反应:H2(g)+I2(g)2HI(g)(正反应放热),反应经过5 min测得碘化氢的浓度为0.5 molL-1,碘蒸气的浓度为0.25 molL-1。请填写以下空白:(1)v(H2)=,氢气的起始浓度=。(2)若上述反应达到平衡时,则平衡浓度c(HI)、c(I2)、c(H2)的关系是 (填“相等”“211”或“均为恒量”)。28、(18分)铝是地壳中含量最多的金属元素,其单质和化合物广泛应用于日常生活中。(1)铝粉和铁的氧化物(Fe3O4)可配成铝热剂用于焊接钢轨,反应的化学方程式是。(2)以铝土矿(主要成分为Al2O3,含SiO2和Fe2O3等杂质)为原料生产铝和铵明矾晶体NH4Al(SO4)212H2O的一种工艺流程如下已知:SiO2在“碱溶”时转化为铝硅酸钠(NaAlSiO4nH2O)沉淀。实验前,要将铝土矿粉碎的目的是 。用氧化物的形式表示铝硅酸钠的化学式 。步骤涉及的离子方程式是。写出利用Al2O3制备金属Al的化学方程式:。若同时制取铵明矾和硫酸铝,通过控制硫酸的用量调节两种产品的产量。若欲使制得的铵明矾和硫酸铝的物质的量之比为11,则投料时铝土矿中的Al2O3和H2SO4的物质的量之比为。挑战题：29、 （20分）卤块的主要成分是MgCl2，此外还含Fe3+、Fe2+和Mn2+等离子以卤块为原料可制得轻质氧化镁，工艺流程如图：已知：Fe2+氢氧化物呈絮状，不易从溶液中除去，所以常将它氧化为Fe3+，生成Fe（OH）3沉淀除去若要求产品尽量不含杂质，请根据表1表2提供的资料，填写空白：表1生成氢氧化物沉淀的pH物质开始沉淀沉淀完全Fe（OH）32.73.7Fe（OH）27.69.6Mn（OH）28.39.8Mg（OH）29.611.1表2化学试剂价格表试剂价格（元/吨）漂液（含NaClO，25.2%）450双氧水（含H2O2，30%）2400烧碱（含98%NaOH）2100纯碱（含99.5%Na2CO3）600（1）在步骤中加入漂液而不是双氧水其原因是 ，写出加入NaClO发生反应的离子方程式 （2）在步骤中控制pH=9.8，其目的是 （3）沉淀物A的成分为 ，试剂Z应该是 （4）在步骤中发生反应的化学方程式是 （5）若在实验室中完成步骤，则沉淀物必需在 （填仪器名称）中灼烧高一暑假挑战赛化学试卷参考答案1、 选择题（每题2分，共50分）1-5 D C A B D 6-10 C A C C C 11-15 C A D D B16-20 D B B D A 21-25 C D D A B26. （共20分）(1)氢（2分）第三周期第A族（2分）略（2分）；N2电子式略；（2分）(2)Na+2-Na+（4分）(3)CH4+4CuO4Cu+CO2+2H2O（4分）(4)ab（4分）27.（每空2分，共12分）()(1)Li-e-Li+(2)有无色气体产生(3)负极()(1)0.05 molL-1min-1 0.5 molL-1(2)均为恒量28、（每空3分，共18分）(1)8Al+3Fe3O44Al2O3+9Fe