高中化学 第2章 元素与物质世界 第2节 电解质教学设计2 鲁科版必修1.doc

第二节 电解质第一课时教材分析: 酸、碱、盐的水溶液会导电，且在水溶液中会发生很多化学反应，同时还可以从另外一个角度对化合物进行分类，以引导学生从不同视角来认识化合物。这就是本节要讲到的电解质。此外，电解质在人类的生产生活中应用非常广泛。本节的教材内容大致分部如下;酸、碱、盐的水溶液能导电电离离子离子反应离子方程式离子反应的条件电解质应用概念实例离子反应的应用简单离子方程式的书写学情分析：学生复习 初中化学酸、碱、盐部分中酸、碱、盐概念及复分解反应反应完成的条件。物质在水中到底发生什么变化？酸、碱、盐的水溶液为什么能够导电？这些对学过初中化学的学生来说，都是有待于进一步探讨的问题；同时通过上节课的学习，掌握了可以从不同角度对物质进行分类，化合物的分类可以有很多依据。从而引导学生从不同的视角来认识化合物。在建立电离的概念时，利用学生已经知道的酸碱盐溶液具有导电性和阴阳离子的知识。这一节中的概念比较抽象，这就要求教师尽量使抽象的概念形象化，使用实验、视频、图片等直观教具以及实验事实，帮助学生建立和理解概念。教师要运用各种策略引发学生的已有认识，让学生有机会说出自己的想法，并让他们进行充分的讨论交流，引导学生大胆的质疑和假设，在探究体验中构建概念。教学目标（一）知识与技能目标1、使学生了解电离、电解质、非电解质的含义；2、能准确书写常见的酸、碱、盐的电离方程式；3、能简单列举常见的电解质和非电解质（二）过程与方法目标1、在电解质知识学习中，学会运用观察、实验、查阅资料等多种手段获取信息，并运用比较、分类、归纳、概括等方法对信息进行加工。2 、通过“质疑”、“迁移”、“应用”“归纳”等活动，提高学生分析、联想、类比、迁移以及概括的能力。（三）情感态度与价值观目标1、能以“联想质疑”激发学生的学习兴趣、能以“迁移应用”让学生体验学习的成功感、能通过“交流研讨”活动，培养学生合作学习的意识2、通过“身边的化学电解质与细胞活动”，让学生感受到化学其实离我们不远，它就在我们的身边，让学生关注化学与生命活动的联系。重点、难点（一）知识与技能的重、难点电离及电解质、非电解质概念、电解质导电的实质、常见酸、碱、盐的电离方程式。（二）过程与方法的重、难点形成解决问题的方法以及选择解决问题的思维路径。教师准备教学媒体、课件、教学环节教师活动学生活动教学意图复习引入边回顾边投影学生进行实验探究投影讲述板书投影强调投影提问过渡质疑媒体显示投影概念提升学生总结学生练习投影知识反馈投影观看视频学生书写概念提升课堂总结练习与作业在物质的分类中，我们将物质依据其组成分为纯净物和混合物，纯净物又可以分为单质和化合物，化合物又可以依据其组成与性质继续分类酸碱盐氧化物，能不能以其他的分类标准分类了呢？在物理学上，根据物质能否导电，可将物质分成导体和绝缘体。在化学上，根据物质在水溶液中或熔融状态下能否导电，可将化合物分为电解质和非电解质。学习电解质及其相互间反应的知识，对于认识物质及其变化具有十分重要的意义这节课我们就来认识一下电解质。电解质及非电解质下面先看一组实验，回答问题下列哪些物质能导电？探究盐酸、naoh溶液、nacl溶液、蔗糖溶液、酒精水溶液的导电性实验。请同学们进行下列实验试剂现象结论试剂现象结论氯化钠固体氯化钠溶液氢氧化钠固体氢氧化钠溶液蔗糖固体蔗糖溶液酒精酒精溶液醋酸醋酸溶液其中氢氧化钠固体氯化钠晶体在熔融状态下也能导电，而酒精和蔗糖无论是水溶液还是熔融状态均不导电，填写表格固态水溶液熔融状态hcl的导电性naoh的导电性nacl的导电性蔗糖的导电性酒精的导电性据此我们把化合物分为两类电解质：在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物。（强调对象、条件、和现象 ）化合物/水溶液或熔融状态满足一个条件即可非电解质：在水溶液和熔融状态下不能导电的化合物在理解电解质和非电解质的概念中应注意什么？电解质和非电解质是化合物，单质、混 合物既不是电解质也不是非电解质。能导电的不一定是电解质；电解质也不 一定能导电。 有些非电解质与水反应后导电2铜能导电，铜是电解质；硫不溶于水且在熔融时不能导电，硫是非电解质。液态hcl、硫酸钡溶液都不能导电，hcl和硫酸钡都是非电解质。稀硫酸能导电，稀硫酸是电解质。不是电解质的物质一定是非电解质。so3溶解于水时，溶液能导电，so3是电解质。下列物质能导电的有（ ） 其中属于电解质的是（ ） 属于非电解质的是（ ） 1.液态hcl 2.固体nacl 3.熔融nacl 4.kno3溶液 5.蔗糖溶液 6.co2 7.铜 8.乙醇 9.纯硫酸 10.氨水 同学们已经初步掌握了电解质的内容了，为什么氯化钠溶液能导电呢？熔融的氯化钠也能导电呢?（首先我们看一下金属为什么会导电：金属原子最外层电子数较少，受原子核的引力作用较小，容易失去而成为自由移动的带负电的电子，当金属导线接上电源以后，在电场的作用下，金属内部中带负电的电子由自由移动改为定向移动，电流便形成了，电流从正极流向负极。得出1、金属能够导电除了外加电场的外部因素外，2、其金属自身的内部因素是有带负电的自由移动的电子。而后进行问题的情景迁移：根据金属的导电原理，请分析磷酸酸、naoh溶液、nacl溶液在导电时除了外加电场的外部因素外，溶液自身内部还有哪些因素？）结论 溶液中有自由移动的分别带负电和正电的阴、阳离子物质中有阴阳离子就能导电吗？为什么都含有na+、cl-的nacl晶体和nacl溶液一个不导电，另一个导电？熔融的氯化钠也导电氯化钠晶体在溶于水或熔化时发生了什么变化呢？ 观看动画nacl晶体虽含na+、cl-，但不能自由移动而不能导电，若将nacl晶体溶于水，形成nacl溶液后，原来nacl晶体中被束缚着的离子在水分子的作用下解离为可自由移动的离子，这个过程就叫做电离。(结合nacl晶体溶于水的电离过程的动画演示，强化说明nacl晶体中有离子而不自由移动，而当其溶解于水中或受热熔化后，离解为自由移动离子的过程就叫做电离)电离：电解质溶于水或受热熔化时，离解成能够自由移动的离子的过程，称为电离。这个过程我们可以用特殊的方程式表示出来表示方法电离方程式能发生电离的物质是什么？电离的条件是什么？（要通电吗？）电离的结果是什么？书写电离方程式：hcl、 naoh、na2co3 h2so4、ba(oh)2、 fecl3hno3、koh 、(nh4)2so4 从以上三组物质电离后的阴阳离子）类型及共同特点入手，进行分析讨论，从而给酸、碱、盐下定义电离时，生成的阳离子全部是h+的化合物称为酸生成的阴离子全部是oh的化合物称为碱能生成金属阳离子（或铵离子）和酸根阴离子的化合物称为盐。注意是全部 我们是不是又多了一种对化合物的分类方法了。现在我们就来回顾一下今天的内容。化合物电解质酸：碱：盐：h2so4=2h+so42-ba(oh)2=ba2+2oh-al2(so4)3=2al3+3so42-离子正负电荷守恒非电解质：酒精、蔗糖1下列电离方程式中，书写正确的是 ak2so4=2k+s6+4o2 bal2 (so4)3=2al3+3so42 ccucl2=cu2+2cl dna2co3=na+co32-课本p47 1、2学生积极思考回答上节课内容。认真观察记录实验现象得出结论金属能导电金属内部有自由移动的带负电的电子盐酸、naoh溶液、nacl溶液能导电溶液中也有自由移动的带电微粒推论：溶液中有自由移动的分别带负电和正电的阴、阳离子学生活动进行练习学生讨论回答三学生上黑板学生讨论并归纳学生对此概念进行总结提升结合上节课内容，引入电解质概念，加深学生对物质分类的理解。实验视频简洁明了逻辑推导能力 通过概念的设置提升，让学生对易混淆的内容进行区分以金属导电的原理引导学生思考为什么