《元素周期律和元素周期表第一课时》课件5.ppt

化学 必修2 鲁科版 第1章原子结构与元素周期律第2节元素周期律和元素周期表第1课时元素周期律 栏目链接 课标点击 1 掌握元素周期律的实质 2 了解元素原子核外电子排布 原子半径 主要化合价的周期性变化 栏目链接 栏目链接 知识清单 课前预习 1 原子序数 1 含义 元素在 中的序数 2 与其他量的关系 原子序数 2 元素周期律 原子序数1 2的元素原子最外电子层上的电子数目从 到 原子序数3 10的元素原子最外层电子层上的电子数目从 到 元素周期表 原子核内质子数 核电荷数 核外电子数 1 2 1 8 栏目链接 课前预习 原子序数11 18的元素原子最外电子层上的电子数目从 到 再结合1 18号元素的 和 进行分析 可以发现 随着原子序数的递增 等均呈现出周期性的变化 人们归纳出这样一条规律 这个规律叫做元素周期律 1 8 原子半径 化合价 原子最外层电子排布 原子半径 元素的化合价 元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化 栏目链接 课前预习 元素周期律是元素的性质随着原子序数的递增而呈现周期性的变化规律 而非随相对原子质量的递增呈现周期性变化的规律 栏目链接 自学检测 课前预习 1 元素性质存在周期性变化的本质原因是 A 元素原子相对原子质量周期性变化的结果B 元素原子核外电子排布周期性变化的结果C 元素的原子序数递增的结果D 元素还原性和氧化性周期性变化的结果 B 栏目链接 课前预习 2 元素的以下性质随着原子序数的递增不呈周期性变化的是 A 化合价B 原子半径C 元素原子的最外层电子排布D 相对原子质量 D 栏目链接 课前预习 元素的化合价 原子半径等许多性质都随着元素原子序数的递增而呈现周期性变化 但相对原子质量是由原子的质子数 中子数以及同一元素的同位素原子在自然界中的丰度值决定的 所以相对原子质量不呈周期性变化 栏目链接 课前预习 3 画出1 18号的核外电子排布 并完成下列表格 1 2 由 递增到 3 10 11 18 由 递增到 由 递增到 1 1 2 2 2 1 8 8 3 1 8 8 栏目链接 栏目链接 要点1探究元素周期律的变化规律 课堂解惑 1 元素原子最外层电子排布随原子序数递增的变化规律 栏目链接 课堂解惑 由图象可知 在1 18号元素的原子核外 随着原子序数的递增 元素原子最外层电子的排布呈现周期性变化 最外层电子数由1递增到8 若K层为最外层则由1递增到2 达到稳定结构 课堂解惑 2 元素原子半径随原子序数递增的变化规律 随着原子序数的递增 元素原子半径呈现出以下变化规律 3 90 152nm 0 071nm大 小 11 170 186nm 0 099nm大 小 结论 随着原子序数的递增 元素原子半径呈现周期性变化 课堂解惑 由图象可知 在1 18号元素的原子中 随着原子序数的递增 元素的原子半径呈周期性的变化 在核外电子层数相同的情况下 随着原子序数的递增原子半径逐渐减小 栏目链接 影响微粒半径的因素有电子层数 核电荷数 核外电子数 一般地 电子层数越多 微粒半径越大 电子层数相同时 核电荷数越大 原子核对外层电子的吸引力越大 半径越小 当电子层数 核电荷数相同时 核外电子数越多 电子之间的斥力使半径趋于增大 故当电子层数 核电荷数相同时 核外电子数越多 半径越大 说明 由于稀有气体的原子半径和其他元素的原子半径测量的标准不同 所以课本中没有给出其半径数值 课堂解惑 栏目链接 课堂解惑 3 元素的最高化合价和最低化合价随原子序数递增的变化规律 栏目链接 课堂解惑 由图象可知 在1 18号元素中 随着原子序数的递增 元素的化合价呈现周期性变化 最高正化合价从 1到 7 最低负化合价从 4到 1 H He除外 1 主族元素的最高化合价 最外层电子数 O F除外 最低化合价 最外层电子数 8 最高化合价 最低化合价 8 2 O F元素只有负价和0价 无正价 栏目链接 尝试应用 课堂解惑 下列各种说法中 正确的是 A 元素的性质随着相对原子质量的递增呈周期性变化B 从Na到Ar 随着原子序数的递增原子半径逐渐变小C 11号到17号元素化合价的变化 与3号到9号元素化合价的变化完全相同D 没有元素原子核外电子排布的周期性变化 就没有元素性质的周期性变化 D 栏目链接 课堂解惑 元素的性质应是随着核电荷数的递增而呈周期性变化 A项不正确 原子半径的周期性变化 不包含稀有气体元素的原子 因为稀有气体元素的原子半径的测定与相邻非金属元素的依据不同 其数字不具有可比性 故B项不正确 11号到17号元素的最高正价从 1递增到 7 而3号到9号元素的最高正价从 1递增到 5 故C项不正确 由于元素原子核外电子排布的周期性变化 才有原子半径 元素的主要化合价呈周期性变化 故D项正确 栏目链接 栏目链接 题型1有关原子序数的考查 典例精析 例1原子序数小于20的X元素能形成H2X和XO2两种化合物 该元素的原子序数为 A 8B 12C 15D 16 本题可以根据如下思路来解答 栏目链接 典例精析 根据H2X可知X的最低化合价为 2价 则最高正价为 6价 所以X的最外层有6个电子 选项中最外层有6个电子的为8号元素和16号元素 根据O没有正价 不能组成XO2可确定答案为D D 栏目链接 典例精析 名师点睛 当同一种元素既有正化合价又有负化合价时 一般是以负化合价为依据展开分析 原因是非金属元素的正化合价往往有变价情况 而负化合价只有特殊情况下才有变化 栏目链接 变式应用 典例精析 1 下列各项给定原子序数的元素 不能形成原子数之比为11稳定化合物的是 A 3和17B 1和8C 11和8D 7和12 D 栏目链接 典例精析 各选项对应的元素和构成符合要求的化合物依次是 A选项 Li和Cl LiCl B选项 H和O H2O2 C选项 Na和O Na2O2 只有D选项 N和Mg不能形成原子数之比为11的稳定化合物 而是形成Mg3N2 栏目链接 题型2微粒半径大小的比较 典例精析 例2下列微粒半径大小比较正确的是 A Na Cl Na Al3 C Na Mg Al SD Cs Rb K Na 栏目链接 典例精析 四种离子核外电子数相同 随着核电荷数增多 离子半径依次减小 即微粒半径 Al3 Cl Na Al3 B项正确 Na Mg Al S的原子半径依次减小 C项错误 Na K Rb Cs最外层电子数相同 电子层数依次增多 半径依次增大 D项错误 B 栏目链接 典例精析 名师点睛 三看 法比较微粒半径大小 1 一看电子层数 电子层数不同 最外层电子数相同时 电子层数越多 半径越大 如r F r Mg r Al r S r Cl r S2 r Cl r K r Ca2