黑龙江省齐齐哈尔市2017_2018学年高一化学上学期期末考试试题.doc

黑龙江省齐齐哈尔市2017-2018学年高一化学上学期期末考试试题试卷说明：1.本试卷考试时间为90分钟，满分为100分。2.本试卷共8页，分为卷选择题和卷非选择题，请务必将答案写在答题卡上，否则视为无效答题。3.可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 S-32 Fe-56 Cl-35.5 Cu-64 Ba-137I卷(选择题54分)一、选择题(共18题，每题只有一个选项符合题意，每题3分，共54分)1.根据所给的信息和标志，判断下列说法错误的是ABCD本草经集注记载“以火烧之，紫青烟起，云是真硝石（硝酸钾）也”。碳酸氢钠是小苏达，具有弱碱性。钢是一类用途广泛的金属材料。钾的焰色反应为紫色。该药品可用于治疗胃酸过多。看到有该标志的丢弃物，应远离并报警。钢是几种金属元素组成的合金，不含非金属元素。2.下列有关说法正确的是A.含有最高价元素的化合物一定具有强氧化性B.Na2CO3、CaCO3、SiO2的俗称分别为纯碱、石灰石、石英C.根据是否有丁达尔效应，可将分散系分为溶液、胶体和浊液D.NH3、SO2、SO3都是非电解质，氯化钠溶液、硫酸铜溶液都是电解质3.下列有关含硅物质的说法正确的是A.二氧化碳通入水玻璃可以制得硅酸 B.二氧化硅可以用作太阳能光电池板C.高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维 D.二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于任何酸4.下列关于Na2O2的叙述正确的是A.Na2O2中阴、阳离子的个数比为1：1B.Na2O2的漂白原理与活性炭的漂白原理相同C.Na2O2能与酸反应生成盐和水，所以过氧化钠是碱性氧化物D.Na2O2与CO2反应，每消耗1molNa2O2，转移电子的物质的量为1mol,5.下列试剂中，能用带玻璃塞的细口瓶贮存的是A.氢氟酸 B.氢氧化钠溶液 C.盐酸 D.水玻璃6.用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A.lmolO2作为氧化剂得到的电子数一定为4NAB.标准状况下，40gSO3所占的体积一定小于11.2LC.0.4mol/LNa2SO4溶液中，所含Na+和SO42-总数为1.2NAD.在标准状况下，0.1molFe粉在少量氯气中燃烧转移电子数为0.2NA7.下列离子方程式书写正确的是A.Cl2通入水中：Cl+H2O2H+Cl-+ClO-B.铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH-=2AlO2-+H2C.NaHCO3溶液跟足量的Ca(OH)2反应：HCO3-+Ca2+OH-=CaCO3+H2OD.H2SO4溶液中加入足量的Ba(OH)2溶液：SO42-+H+Ba2+OH-=BaSO4+H2O8.下列有关碳酸钠和碳酸氢钠的说法不正确的是A.热稳定性：碳酸钠碳酸氢钠B.相同温度下的溶解度：碳酸钠碳酸氢钠C.等质量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量的盐酸反应，前者产生二氧化碳少D.足量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与等物质的量的盐酸反应，两者产生二氧化碳一样多。9.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.在某透明溶液中：Fe3+、Ca2+、NO3-、Cl-B.在含0.1mol/LHClO溶液中：Cu2+、Fe2+、Cl-、SO42-C.在含0.1mol/LFeCl3溶液中：K+、NH4+、I-、SCN-D.与铝粉反应放出氢气的无色溶液中：NO3-、Mg2+、Na+、SO42-10.有关铁的化合物的说法中，错误的是A.由图示操作制取Fe(OH)2，可以长时间看到白色沉淀B.Fe3O4、Fe(OH)3都可以由化合反应制得C.Fe(OH)3胶体呈红褐色、透明，能发生丁达尔现象D.鉴别FeCl2溶液可以先通入Cl2，再滴加KSCN溶液11.将钠、铁、镁、铝各取0.1mol分别投入含有0.05molHCl的盐酸溶液中，生成气体的体积在相同条件下A.钠最多 B.一样多 C.铁最多 D.铝最多12.某化合物由两种单质直接反应生成，将其加入少量Ba(OH)2溶液中有白色沉淀产生。下列物质符合上述条件的是A.AlCl3 B.FeCl3 C.SO2 D.SO313.下列两种溶液相互滴加就可以鉴别的是A.AlCl3溶液和NaAlO2溶液 B.AlCl3溶液和盐酸C.NaHCO3溶液和盐酸 D.Na2CO3溶液和盐酸14.已知某物质X能发生如下转化：下列有关上述转化关系中物质及其反应的叙述错误的是A.若X为N2，则A为硝酸 B.若X为S，则A为硫酸C.反应和一定为氧化还原反应，反应一定为非氧化还原反应D.若X为非金属单质或非金属氢化物，则A不一定能与金属铜反应生成Y15.下列实验中，对应的现象以及结论都正确的是选项实验现象结论A将Cl2通过盛有湿润的红色布条的洗气瓶中。红色布条褪色Cl2具有漂白性B将CO2通入Na2SiO3溶液中溶液变混浊H2CO3的酸性强于H2SiO3C用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热熔化后的液态铝滴落下来金属铝的熔点较低D将SO2气体通入BaCl2溶液中溶液变混浊BaSO3难溶于水16.硫酸铵在加热条件下分解，生成氨、二氧化硫、氮气和水。反应中生成的氧化产物和还原产物的物质的量之比是A.1：3 B.2：3 C.1：1 D.3：117.在标准状况下，将aLHCl完全溶于水得到VmL盐酸，溶液的密度为gcm-3，溶质的质量分数为，溶质的物质的量浓度为CmolL。下列叙述中错误的是A.可利用CCl4和水吸收HCl，且能防倒吸B.=100%C.mol/LD.上述溶液中再加入VmL水，所得溶液的质量分数小于0.518.在Na+的物质的量浓度为0.5mol/L的某澄清溶液中，还可能含有如下离子：K+、Mg2+、Ba2+、NO3-、CO32-、SO42-，取100mL该溶液进行如下实验(气体体积在标准状况下测定)：.向该溶液中加入足量稀盐酸，在标准状况下放出0.56L气体(不考虑气体溶解).向中所得的滤液中滴加足量BaCl2溶被产生白色沉淀233g；除Na+以外，溶液中离子判断正确的是A.只存在的离子是CO32-、SO42-B.一定存在的离子是CO32-、SO42-、K+，其中K+浓度2mo/LC.一定存在的离子是CO32-、SO42-、NO3-，其中NO3-浓度为0.2mo/LD.一定不存在的离子是Mg2+、Ba2+，不能确定是否含有K+、NO3-卷(主观题46分)二、主观题(本题包括4小题，共46分。)19.(11分)按要求回答问题(1)KAl(SO4)2的电离方程式 。(2)向石蕊试液中通入氯气，起始时溶液变红，一段时间后溶液褪色，则使溶液变红和褪色的微粒分别是 、 (填微粒符号)。(3)实验室用质量分数为36.5%，密度为1.19gcm-3的浓盐酸来配制100ml，2mol/L的稀盐酸，需要用量筒量取 ml该浓盐酸。(4)化学方程式H2S+H2SO4(浓)=SO2+S+2H2O，当生成4.48L(标况) SO2时，转移的电子是 mol。(5)下列四个图像中，横坐标表示加入物质的物质的量，纵坐标表示生成沉淀的量或产生气体的量，从AD中选择符合各题要求的序号填人表中。溶液加入的物质序号AlCl3溶液通入过量的NH3Na2CO3和NaOH的溶液滴入过量的盐酸NaAlO2溶液滴加稀硫酸至过量20.(6分)某工厂的工业废水中含有大量的FeSO4和较多的Fe3+和Cu2+。为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜。实验室模拟该工业流程如图：(1)检验废水中的Fe2+，实验室中用酸性KMnO4溶液检验，发生反应的离子方程式为 。(2)加入过量物质1后，发生反应的离子方程式为 。(3)固体2是 ，实验室为长期保存硫酸亚铁溶液往往向其溶液中加入 。.(6分)工业上冶炼铝的原料是铝土矿(主要成分是Al2O3，杂质为Fe2O3、FeO、SiO2等)。某研究小组设计的提纯Al2O3的方案如下：(1) 加入过量的NaOH溶液，过滤后的滤液中含有的溶质有_(填化学式)。(2) 加入过量NaOH溶液过滤后，若滤渣中Fe(OH)2也被氧化，写出其被氧化的化学方程式 。(3)写出通入过量CO2生成沉淀A时反应的离子方程式为 。21.(12分)某化学实验小组的同学为探究和比较SO2和氯水的漂白性，设计了如下的实验装置。 (1)实验室用装置A制备SO2，某同学在实验时发现打开A的分液漏斗活塞后，漏斗中液体未流下，该同学怎样操作可以使分液漏斗液体顺利滴下 ；(2)实验室用装置E制备Cl2，其反应的化学方程式为 ，若实验室用酸性KMnO4和浓盐酸反应制Cl2，反应的离子方程式为 。(3)反应开始一段时间后，观察到B、D两个试管中的品红溶液都褪色，停止通气后，再给B、D两个试管分别加热；两个试管中的现象分别为：B： ，D： 。(4)若将B中品红换成Na2S溶液，通SO2一段时间后B中现象为 。(5)另一个实验小组的同学认为SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定会更强。他们将制得的SO2和Cl2按1：1同时通入到品红溶液中，结果发现褪色效果并不像想象的那样。请你分析该现象的原因(用化学方程式表示) 。22.(11分)(1)在标准状况下，将充满NO2的试管倒扣到盛水的水槽中，一段时间后，试管内气体的体积是试管体积的 ，假设试管内溶质不扩散，则试管内溶液中溶质的物质的量浓度为 。(2)某铁的“氧化物”样品，用5mol/L的盐酸100mL恰好完全溶解，所得溶液还能吸收标准状况下1.12L氯气，使其中Fe2+恰好全部转化为Fe3+，发生反,应的离子方程式为 ， 该样品中Fe和O的个数比为 。(3)向盛有10mL1mol/LNH4Al(SO4)2溶液的烧杯中滴加1mol/LNaOH溶液，沉淀物质的量随NaOH溶液体积变化示意图如下：(已知NH4+OH-=NH3H2O)写出滴加NaOH溶液4050mL时反应的离子方程式： 。若10mL1mol/LNH4Al(SO4)2溶液中改加20mL1.15mol/LBa(OH)2溶液，充分反应后，溶液中产生沉淀的物质的量为 mol。一、选择题（共18题，每题只有一个选项符合题意，每题3分，共54分）1-5DBADC 6-10BCDAD 11-15AADCB 16-18ADB19（11分）（1）KAl(SO4)2 = K+ Al3+2SO42-（2分）（2）H+、HClO（各1分） （3）16.8（2分）（4）0.4（2分）（5）C、D、B（各1分）20.（12分）（6分）（1）5Fe2+MnO4-+8H+ = 5Fe3+Mn2+4H2O（2分）（2）Fe+2Fe3+= 3Fe2+（1分）、Cu2+Fe=Cu+Fe2+(1分)（3）铜（或Cu）（1分） 铁粉（或Fe）（1分）（6分）（1）NaOHNaAlO2NaCl（全对给2分，对两个给1分）（2）4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3（2分）（3）AlOCO22H2O=Al(OH)3HCO（2分）21.（12分）（1）取下分液漏斗的玻璃塞（2分，其它合理答案都给分）（2）MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2+2H2O（2分，不写“浓”或“”扣1分，两个都不写的扣2分），2