湖北省宜昌一中2015-2016学年高二化学2月月考试题.doc

宜昌市第一中学2014级高二年级二月考试化 学 试 卷 时间90分钟，满分100分。可能用到的相对原子质量：H-1 B-11 C-12 N-14 O-16 Na-23 卷（选择题，共45分）一、选择题（本题包括15小题，每小题只有一个选项符合题意，共45分）1燃料电池在工作时，不断从外界输入还原剂、氧化剂，同时将电极反应产物不断排出电池。下面4种燃料电池的工作原理示意图，其中正极的反应产物为水的是（ ）2利用右图装置，完成很多电化学实验。下列有关此装置的叙述中，正确的是（ ）A若X为锌棒，Y为NaCl溶液，开关K置于M处，可减缓锌的腐蚀，这种方法称为牺牲阴极保护法。B若X为碳棒，Y为NaCl溶液，开关K置于N处，可加快铁的腐蚀。C若X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于M处，铜棒质量将增加，此时外电路中的电子向铜电极移动。D若X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于N处，可用于铁表面镀铜，溶液中铜离子浓度将减小。3下列各项叙述中，正确的是（ ）A镁原子由1s22s22p63s21s22s22p63p2时，原子释放能量，由基态转化成激发态B第一电离能由小到大的顺序是SPCl C47Ag原子的价层电子排布式是4d95s2D价电子排布为5s25p1的元素位于第五周期第A族，是p区元素4具有下列电子层结构的原子，其对应元素一定属于同一周期的是（ ）A两种原子的电子层上全部都是s电子B3p能级上只有一个空轨道的原子和3p能级上有一个未成对电子的原子C最外层电子排布式为2s22p6的原子和最外层电子排布式为2s22p6的离子D原子核外的M层上的s能级和p能级都填满了电子，而d轨道上尚未排有电子的两种原子5在某种接近中性的含Na的溶液中，可能还存在NH4、Fe2、Br、CO32、I、SO326种离子中的几种。在原溶液中滴加足量氯水后，有气泡产生，溶液呈橙黄色；向呈橙黄色的溶液中滴加BaCl2时无沉淀生成；橙黄色溶液不能使淀粉变蓝。则上述溶液中一定不存在的离子是（ ） ANH4、Br、CO32 BNH4、I、SO32CFe2、I、SO32 DFe2、Br、CO326已知多元弱酸在水溶液中的电离是分步进行的，且第一步电离的程度远大于第二步电离的程度，第二步电离的程度远大于第三步电离的程度。今有HA、H2B、H3C三种弱酸，根据“较强酸+较弱酸盐较强酸盐+较弱酸”的反应规律，它们之间能发生下列反应：HA+HC2-(少量)=A-+H2C-；H2B(少量)+2A-=B2-+2HA；H2B(少量)+H2C-=HB-+H3C。下列离子方程式不能发生的是（ ）AHB-+A-=HA+B2- BH3C+3A-=3HA+C3-CH3C+B2-=HB-+H2C- DH3C+3OH-=3H2O+C3-7下列说法正确的是（ ）Ac(H+):c(OH-)=1:10-2的溶液中K+、Ba2+、ClO-、CO32-一定能大量存在B室温下，水电离出来的c(H+)1013mol/L的溶液中K+、Cl-、NO3、I一定能大量存在C相同温度下，等物质的量浓度的下列溶液：H2CO3 Na2CO3 NaHCO3 (NH4)2CO3中c(CO32-)的大小关系为D往0.1mol/LCH3COOH溶液中通入少量HCl，醋酸的电离平衡向逆反应方向移动，且溶液中c(CH3COOH)/c(H+)c(CH3COO-) 增大8已知：下表为25时某些弱酸的电离平衡常数。CH3COOHHClOH2CO3Ka1.8105Ka3.0108Ka14.4107 Ka24.71011下图表示常温下，稀释CH3COOH、HClO两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化。下列说法正确的是（ ）A相同浓度的CH3COONa和NaClO的混合溶液中，各离子浓度的大小关系是：c(Na+） c(ClO-） c(CH3COO-） c(OH-） c(H+）B.向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为： ClO+CO2+ H2O =HClO+CO32C. 图像中a点酸的总浓度大于b点酸的总浓度D. 图像中a、c两点处的溶液中相等（HR代表CH3COOH或HClO）9下列图示与对应的叙述相符的是（ ） A图1表示某放热反应在无催化剂（a）和有催化剂（b）时反应的能量变化，且加入催化剂改变反应的焓变B图2表示某明矾溶液中加入Ba(OH)2溶液，沉淀的质量与加入Ba(OH)2溶液体积的关系，在加入20 mL Ba(OH)2溶液时铝离子恰好沉淀完全C图3表示在CH3COOH溶液中加水时溶液的导电性变化，则CH3COOH溶液的pH：ab D图4表示等量NO2在容积相同的恒容密闭容器中，不同温度下分别发生反应：2NO2（g）N2O4（g），相同时间后测得NO2含量的曲线，则该反应的H010常温下，在10mL0.1 molL-1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1 molL-1HCl溶液，溶液的pH逐渐降低，此时溶液中含碳微粒的物质的量分数变化如图所示（CO2因逸出未画出，忽略因气体逸出引起的溶液体积变化），下列说法正确的是（ ）A在0.1molL-1Na2CO3溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)B当溶液的pH为7时，溶液的总体积为20mLC在B点所示的溶液中，浓度最大的阳离子是Na+D在A点所示的溶液中：c(CO32-)=c(HCO3-)c(H+)c(OH-)1125时，用Na2S沉淀Cu2+、Zn2+两种金属离子（M2+），所需S2最低浓度的对数值lgc（S2）与lgc（M2+）的关系如图所示，下列说法不正确的是（ ）A25时K(CuS)约为11035B向100mLZn2+、Cu2+浓度均为105molL1的混合溶液 中逐滴加入104molL1的Na2S溶液，Cu2+先沉淀CNa2S溶液中：c(S2)+c(HS)+c(H2S)2c(Na+)D向Cu2+浓度为105molL1的工业废水中加入ZnS粉末，会有CuS沉淀析出12现有、三种元素的基态原子的电子排布式如下：1s22s22p63s23p4； 1s22s22p63s23p3； 1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是（ ）A第一电离能： B原子半径：C电负性： D最高正化合价：13A、B、C、D是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物，而辛是由C元素形成的单质。已知：甲+乙=丁+辛，甲+丙=戊+辛；常温下0.1 mol/L 丁溶液的pH为13，则下列说法正确的是（ ）A元素C形成的单质可以在点燃条件分别与元素A、B、D形成的单质化合，所得化合物均存在共价键B元素B、C、D的原子半径由大到小的顺序为：r(D) r(C) r(B)C1.0 L 0. 1 mol/L戊溶液中含阴离子总的物质的量小于0. 1 molD1 mol甲与足量的乙完全反应共转移约1.204 1024个电子14根据下列框图，有关说法正确的是（ ）AM、E都是第四周期中的过渡元素，E的金属活动性比M的金属活动性强，E3+的氧化性比M2+的氧化性弱B反应的离子方程式可表示为：2E(OH)3+3Cl2+6H2O3EO42-+6Cl-+12H+C反应、都属于氧化还原反应，且在反应和中硫酸仅表现了酸性D用K2EO4、Zn可制成一种高能电池，该电池中负极的电极反应式为：EO42-+4H2O+3e-E(OH)3+5OH-15碱性硼化钒（VB2）空气电池工作时反应为：4VB2 + 11O2 = 4B2O3 + 2V2O5。用该电池为电源，选用惰性电极电解硫酸铜溶液，实验装置如图所示。当外电路中通过0.04mol电子时，B装置内共收集到0.448L气体（标准状况），则下列说法正确的是（ ）AVB2电极发生的电极反应为：2VB2 + 11H2O - 22e- = V2O5 + 2B2O3 + 22H+B外电路中电子由c电极流向VB2电极C电解过程中，c电极表面先有红色物质析出，后有气泡产生D若B装置内的液体体积为100 mL，则CuSO4溶液的物质的量浓度为0.05 mol/L卷（非选择题，共45分）二、填空题（本题包括5小题，共55分）16（10分）回答下列问题。（1）如右图，某温度（t）时水的图像如下，a点离子积KW=_mol2L-2，该温度下，pH=12的NaOH与pH=2的H2SO4等体积混合，溶液显_性。（2）25时，向01molL-1氨水中加入少量NH4Cl固体，当固体溶解后，测得溶液pH_，NH4+的物质的量浓度_。（填增大、减小或不变）（3）体积相等的稀NaOH和CH3COOH溶液混合，若溶液中c(Na+)=c(CH3COO-)，则该溶液显_（填“酸性”、“碱性”、“中性”），则混合前c(NaOH)_C(CH3COOH)（填“”、“”或“=”）。（4）常温时，Fe(OH)3的Ksp=110-38，要使溶液中的Fe3+沉淀完全（残留在溶液中的c(Fe3+)10-5molL-1），则溶液的pH最小为_。（5）用可溶性碳酸盐，可以浸取CaSO4固体，则溶液浸取过程中会发生反应：CaSO4（s）+CO32-（aq）CaCO3（s）+SO42-（aq）。已知298K时，Ksp（CaCO3）=2.8010-9， Ksp（CaSO4）=4.9010-5，则此温度下该反应的平衡常数K为_（计算结果保留三位有效数字）。17（10分）现有七种元素，其中A、B、C、D、E为短周期主族元素，F、G为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息，回答问题。A元素的核外电子数和电子层数相等B元素原子的核外p电子数比s电子数少1C原子的第一至第四电离能如下：I1738 kJmol1 I21451 kJmol1 I37733 kJmol1 I410540 kJmol1D原子核外所有p轨道全满或半满E元素的主族序数与周期数的差为4F是前四周期中电负性最小的元素G在周期表的第七列（1）已知BA5为离子化合物，写出其电子式：_。（2）B元素基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有_个方向，原子轨道呈_形。（3）某同学根据上述信息，推断C基态原子的核外电子排布图为该同学所画的电子排布图违背了_。（4）G位于_族_区，该元素的核外电子排布式为_。（5）检验F元素的实验方法是_， 18（14分）滴定法是化学上常用的定量实验的方法。滴定的方法有酸碱中和滴定、氧化还原滴定、沉淀滴定、络合滴定等。I甲化学兴趣小组取20.00mL待测稀盐酸放入锥形瓶中，并滴加23滴酚酞溶液作指示剂，用0.2000 molL1的标准NaOH溶液进行滴定。重复上述滴定操作3次，并记录数据。（1）滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察_。（填序号） A滴定管内液面的变化 B锥形瓶内溶液颜色的变化（2）判断滴定终点的现象是：_。（3）根据下列数据：请计算待测盐酸溶液的浓度为_mol/L。滴定次数待测液体积(mL)标准NaOH溶液读数记录(mL)滴定前读数滴定后读数第一次20.000.4020.40第二次20.004.0024.00第三次20.002.0024.10II乙化学兴趣小组利用氧化还原反应滴定，测定了某工厂废水中游离态氯的含量。实验如下：取水样10.0 ml于锥形瓶中，加入10.0 ml的KI溶液(足量)，滴入指示剂23滴。将自己配制的0.01molL-1标准Na2S2O3溶液装入滴定管中，调整液面，记下读数。将锥形瓶置于滴定管下进行滴定，发生的反应为：I2+2Na2S2O3=2NaI+ 2Na2S4O6。试回答下列问答： （1）步骤发生的化学反应的离子方程式为：_；加入的指示剂是_。 （2）步骤应使用_式滴定管。 （3）氯的所测浓度比实际浓度会偏大，造成误差的原因可能是_（填序号）A 配制标准Na2S2O3溶液定容时，加水超过刻度B 锥形瓶水洗后直接装待测水样C 装标准Na2S2O3溶液的滴定管水洗后没有润洗D 滴定到达终点时，俯视读出滴定管读数；E 滴定前尖嘴部分有气泡，滴定后消失III沉淀滴定所用的指示剂本身就是一种沉淀剂。已知一些银盐的颜色和Ksp（20）如下，测定水体中氯化物的含量，常用标准硝酸银溶液进行滴定。化学式AgClAgBrAgIAg2SAg2CrO4颜色白色浅黄色黄色黑色红色Ksp2.010-105.410-138.310-172.010-482.010-12（1）滴定时，你认为该滴定适宜选用的指示剂是下列中的_ 。A.KBrB.KIC.K2S D.K2CrO4（2）向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，当两种沉淀共存时，_ 。19（13分）CoCl26H2O是一种饲料营养强化剂。一种利用水钴矿(主要成分为Co2O3、Co(OH)3，还含少量Fe2O3、Al2O3、MnO等)制取CoCl26H2O的工艺流程如下：已知：浸出液中含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等；部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：(金属离子浓度为：0.01mol/L)沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)2Co(OH)2Al(OH)3Mn(OH)2开始沉淀2.77.67.64.07.7完全沉淀3.79.69.25.29.8CoCl26H2O熔点为86，加热至110120时，失去结晶水生成无水氯化钴。（1）写出浸出过程中Co2O3发生反应的离子方程式_。（2）写出NaClO3发生反应的主要离子方程式_；若不慎向“浸出液”中加过量NaClO3时，可能会生成有毒气体，写出生成该有毒气体的离子方程式_。（3）“加Na2CO3调pH至a”，过滤所得到的两种沉淀的化学式为 。（4）萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图。向“滤液”中加入萃取剂的目的是_；其使用的最佳pH范围是_。A2.02.5 B3.03.5 C4.04.5 D5.05.520（13分）钒（V）及其化合物广泛应用于工业催化、新材料和新能源等领域。（1）全钒液流储能电池是利用不同价态离子对的氧化还原反应来实现化学能和电能相互转化的装置，其原理如下图所示。若左槽溶液颜色逐渐由蓝变黄，其电极反应式为 。放电过程中，右槽溶液颜色的颜色变化为 。放电过程中氢离子的作用是：通过交换膜定向移动使电流通过溶液形成闭合回路和 ；（2）将CH4设计成燃料电池，其利用率更高，装置如图所示（A、B为多孔碳棒）。持续通入甲烷，在标准状况下，消耗甲烷的体积为V L。0V44.8L时，电池总反应方程式为；44.8LV89.6L时，负极电极反应为；V67.2L时，溶液中离子浓度大小关系为 。3第!Syntax Error页 共8页 第6页 共8页宜昌市第一中学2014级高二年级二月考试化学参考答案选择题（45分）12345678910CCBBCBCDDC1112131415CAACC填空题（55分）16（10