黑龙江省大庆市第四中学2015-2016学年高二化学下学期期中试题.doc

大庆四中20152016学年度第二学期期中考试高二年级化学学科试题 考试时间：90分钟 分值：100分本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分第卷（选择题）1下列说法中正确的是（ ）A、处于最低能量的原子叫做基态原子 B、在元素周期表中，s区，d区和ds区的元素都是金属C、同一原子中，1s，2s，3s电子的能量逐渐减小 D、同一原子中，2p，3p，4p能级的轨道依次增多2下列叙述中，正确的是 （ ）A、两种粒子，若核外电子排布完全相同，则其化学性质相同B、凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布C、一种微粒与另一种微粒的质子数和电子数均相等，它们可能是一种离子和一种分子D、不存在两种质子数和电子数均相同的阳离子和阴离子3aXn-和bYm+是由短周期元素形成的简单离子，已知Xn-比Ym+多两个电子层，下列说法正确的是（ ）AX只能是第三周期元素 BY不可能是第二周期元素CY可能为氢元素 Dabmn等于10或204高温下，超氧化钾晶体呈立方体结构，晶体中氧的化合价部分为0价，部分为2价。如下图所示为超氧化钾晶体的一个晶胞，则下列说法正确的是（ ）A超氧化钾的化学式为KO2，每个晶胞含有4个K和4个OB晶体中每个K周围有8个O，每个O周围有8个KC晶体中与每个K距离最近的K有8个D晶体中与每个K距离最近的K有6个5下列说法中，正确的是 （ ）A冰融化时，分子中HO键发生断裂B原子晶体中，共价键的键长越短，通常熔点就越高C分子晶体中，共价键键能越大，该分子的熔沸点就越高D分子间作用力越强，分子越稳定 6下列物质的熔、沸点高低顺序正确的是 （ ）A金刚石晶体硅二氧化硅碳化硅 BCI4CBr4CCl4CH4CMgO NH3 H2O D金刚石生铁纯铁钠7下列说法正确的是(NA为阿伏加德罗常数) （ ）A124 g P4含有PP键的个数为4NA B60gSiO2中含SiO键的个数为2NA C12 g金刚石中含有CC键的个数为4NA D12 g石墨中含有CC键的个数为15NA8下列数据是对应物质的熔点Na2ONaClAlF3AlCl3BCl3Al2O3CO2SiO29208011291190-1072073-571723据此做出的下列判断中错误的是 （ ） A铝的化合物的晶体中有的是离子晶体 B表中只有BCl3和干冰是分子晶体C同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体 D不同族元素的氧化物可形成相同类型的晶体 9下列说法正确的是 （ ）A晶体在受热熔化过程中一定存在化学键的断裂B原子晶体的原子间只存在共价键，而分子晶体内只存在范德华力。C区分晶体和非晶体最科学的方法是对固体进行X-射线衍射实验D非金属元素的原子间只形成共价键，金属元素的原子非金属元素的原子间只形成离子键。10以下性质的比较中，不正确的是 （ ）A晶格能 NaClMgO B热稳定性：HFH2ONH3 C离子半径：Na+O2- D第一电离能：P Cl S11. 下列说法正确的是 （ ）A.PCl5 分子中所有原子都满足最外层8电子稳定结构且共用电子对发生偏移B.两个原子间形成共价键时，最多可以有两个键C. H3O+中H-O-H的键角比H2O中H-O-H的键角大 D. 酸性强弱比较:HClO HClO212下列各组分子中，都属于含极性键的非极性分子的是（ ） A.CO2、H2O2 BC2H4、CH4 CC60、C2H4 NH3、HCl13磷酸的结构式如右图所示 ，三分子磷酸可脱去两分子水生成三聚磷酸（H5P3O10）。含磷洗衣粉中含有三聚磷酸钠，则其钠盐的化学式及1mol此钠盐中P-O单键的物质的量分别是 （ ） ANa5P3O10 7mol BNa3H2P3O10 8molCNa5P3O10 9mol DNa2H3P3O10 12mol142001年报道硼和镁形成的化合物刷新了金属化合物超导温度的最高记录。如右图是该化合物的晶体结构单元：镁原子间形成正六棱柱，且棱柱的上下面还各有一个镁原子；6个硼原子位于棱柱的侧棱上，则其化合物的化学式可表示为 （ ）AMgB BMg3B2 CMgB2 DMg2B315几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号 LMQRT原子半径/nm0.160 0.1430.1020.0890.074主要化合价+2+3+6、-2+2-2下列叙述正确的是 （ ）AR的氧化物对应的水化物可能具有两性 BL、M的单质与稀硫酸反应速率：MLCT、Q的氢化物常态下均为无色气体 DL、Q形成的简单离子核外电子数相等H3BO3的层状结构16硼酸（H3BO3）是一种片层状结构白色晶体，层内的H3BO3分子通过氢键相连（如下图）。下列有关说法正确的是（ ）A硼酸晶体属于原子晶体BH3BO3分子的稳定性与氢键有关C分子中硼原子最外层为8e- 稳定结构D含1molH3BO3的晶体中有3mol氢键17、 (8分)人类文明的发展历程，也是化学物质的认识和发现的历程，其中铁、硝酸钾、青霉素、氨、乙醇、聚乙烯、二氧化硅等17种“分子”改变过人类的世界。（1）Fe单质为体心立方晶体，晶胞中铁原子的配位数为_， Fe3+的电子排布式为_。（2）硝酸钾中NO3- 的空间构型为_，写出与NO3- 互为等电子体的一种非极性分子化学式_。（3）氨基青霉烷酸的结构如图1所示，其中采用sp3杂化的原子有_。18（10分）五种短周期元素A、B、C、D、E，原子序数依次增大，其中A、B同周期，且A、B原子核外均有两个未成对电子；A、D同主族，B、E同主族，且C的最外层电子比E的最外层电子少5个。根据以上信息，完成下列各题：（1） 五种元素原子的电负性由小到大的顺序为 （用元素符号表示）；B的氢化物的沸点 E氢化物的沸点（填“”或“”），原因是 。（2）选取上述五种元素，完成下列问题含有非极性键的离子化合物的电子式 （写一种）；含有极性键的非极性分子的电子式 （写一种）。 19.(14分)氮的化合物在无机化工领域有着重要的地位。请回答下列问题:(1)基态氮原子的价电子排布图为 (2)氮的最高价氧化物为无色晶体,它由两种离子构成。已知其阴离子构型为平面正三角形,则其阳离子的构型为 形。 (3)某氮铝化合物X具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质,广泛用于陶瓷工业等领域。工业上用氮气、氧化铝和碳在一定条件下反应生成CO和X(X的晶体结构如图所示),工业制备X的化学方程式为 (4)X晶体中包含的化学键类型为 (填字母标号)。A.离子键B.共价键 C.配位键 D.金属键(5)若X的密度为 g/cm3,则晶体中最近的两个Al原子的距离为 (阿伏加德罗常数用NA表示,不必化简)。(6)NH4BF4(氟硼酸铵)是合成氮化硼纳米管的原料之一。1 mol NH4BF4含有_ mol配位键。20.（20分）四种常见元素的性质或结构信息如下表。试根据信息回答有关问题。元素ABCD性质结构信息原子核外有两个电子层，最外层有3个未成对的电子原子的M层有1对成对的p电子原子核外电子排布为Ar3d104sx，有+1、+2两种常见化合价有两种常见氧化物，其中有一种是冶金工业常用的还原剂（1）元素A与其同周期相邻两种元素原子的第一电离能由大到小的顺序为 （用元素符号表示）；（2）B元素的低价氧化物分子中心原子的杂化方式为 （3）D元素最高价氧化物的熔点比同主族相邻元素最高价氧化物的熔点 （填“高”或“低”），其原因是_；（4）往C元素的硫酸盐溶液中逐滴加入过量A元素的氢化物水溶液， 观察到的现象为 ；请写出上述过程的离子方程式：_;_。（5）C晶体的堆积方式如图所示，设C原子半径为r cm，阿伏伽德罗常数用NA表示，C晶体的堆积模型为_ ，C晶体的密度为 gcm-3（要求写表达式，可以不化简）。晶胞中原子空间利用率为 （要求写表达式，可以不化简）。大庆四中20152016学年度第二学期期中考试高二年级12345678ADCABBDB910111213141516CDCBCBAD化学学科试题答案17、(8分)（1）8(1分)； 1s22s22p63s23p63d6；(2分)（2）平面正三角形(1分)，BF3SO3（g）、BBr3等；(2分)（3）C、N、O、S；(2分)18.（10分）（1）NaSiCS(2分)，水分子间存在氢键。(2分) （2） Na2O2电子式略(2分) CO2、CS2电子式略(2分) 19. （14分） (1) (2分)(2)直线形(2分)(3)Al2O3+N2+3C2AlN+3CO(3分)(4)BC(2分) (5