黑龙江省大庆市2017_2018学年高一化学下学期开学考试3月试题.doc

黑龙江省大庆铁人中学2017-2018学年高一化学下学期开学考试（3月）试题班级：_ 姓名：_试题说明：1本试题满分100分，答题时间90分钟。 2请将答案填写在答题卡上，考试结束后只交答题卡。3可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Na 23 Mg 24 Al 27 Fe 56 Cu 64第卷 选择题（共42分）本部分共21个小题，每小题只有一个选项最符合题意，每小题2分，共42分1生产、生活离不开各种化学物质，下列说法不正确的是（）A明矾可用作除去污水中悬浮颗粒的絮凝剂B过氧化钠和氧化钠均可用作潜艇中的供氧剂C氧化铝可用来制造耐火坩埚D碳酸氢钠可用作治疗胃酸过多的药物及食品发酵剂22014年4月11日10时30分在四川省阿坝州理县发生了4.8级地震。食盐、蔗糖、醋酸、纯碱、 “84消毒液”等是震后居民经常使用的物质，下列有关说法中不正确的是A食盐的主要成分NaCl是电解质 B蔗糖是非电解质C固体纯碱能导电 D“84消毒液”中有效成分NaClO是电解质3焰火“脚印”、“笑脸”、“五环”，让北京奥运会开幕式更加辉煌、浪漫，这与高中化学中“焰色反应”知识相关。下列说法中正确的是 A非金属单质燃烧时火焰均为无色 B所有金属及其化合物灼烧时火焰均有颜色 C焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察 DNaC1与Na2CO3灼烧时火焰颜色相同4下列有关硅的说法不正确的是（ ） A硅是人类将太阳能转换为电能的常用材料 B硅的导电性介于金属和绝缘体之间，是良好的半导体材料 C硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质反应 D加热到一定程度时，硅能与氯气、氧气等非金属反应5下列说法中正确的是A不能发生丁达尔效应的分散系有氯化钠溶液、水等B1 L 2 mol/L的FeCl3溶液完全与水反应可生成2NA个氢氧化铁胶体粒子。CFeCl3溶液与Fe(OH)3胶体的本质区别是有无丁达尔效应D可吸入颗粒(例如硅酸盐粉尘)形成气溶胶,对人类健康危害极大6下列实验现象，与新制氯水中的某些成分（括号内物质）没有关系的是（）A将NaHCO3固体加入新制氯水，有无色气泡（H+）B使红色布条褪色（HCl）C氯水呈黄绿色（Cl2）D滴加AgNO3溶液生成白色沉淀（Cl-）7Al、Fe、Cu都是重要的金属元素，下列说法正确的是：( )A三者的单质长期放置在空气中均只生成氧化物B硬铝是一种铝合金，其硬度相当于钢材，可用于制做门窗框架，它比纯铝熔点高C三者的单质在一定条件下都能与水反应生成H2D将用砂纸打磨过的铝箔在酒精灯外焰上加热，发现铝箔发红卷缩，变暗失去光泽，铝箔熔化但不落下，说明氧化铝致密且熔点高8关于Na2CO3和NaHCO3的下列说法中正确的是（）A用澄清的石灰水可以鉴别Na2CO3和NaHCO3BNaHCO3比Na2CO3稳定，而Na2CO3比NaHCO3易溶于水CNa2CO3的酚酞溶液比NaHCO3的酚酞溶液颜色深D等物质的量的Na2CO3和NaHCO3与足量盐酸反应，消耗盐酸的物质量之比为1：19用含少量镁粉的铝粉制取纯净的氢氧化铝，下述操作步骤中最恰当的组合是()加盐酸溶解；加烧碱溶液溶解；过滤；通入过量CO2生成Al(OH)3沉淀；加入盐酸生成Al(OH)3沉淀；加入过量烧碱溶液A B C D10下列图示的实验或操作正确的是（）A 鉴别Na2CO3和NaHCO3 B萃取振荡时放气 C转移溶液 D用酿制的米酒获取酒精 11城市内机动车尾气污染越来越严重，已知三聚氰酸C3N3(OH)3可用于消除汽车尾气中的NO2。其基本反应原理为C3N3(OH)33HNCO，8HNCO+6NO27N2+8CO2+4H2O。下列说法正确的是AC3N3(OH)3与HNCO为同一物质B1 mol NO2在反应中转移的电子为4 molCHNCO是一种很强的氧化剂D反应中NO2是还原剂12下列反应的离子方程式书写正确的是A氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al34NH3H2O=AlO24NH42H2OB澄清石灰水与过量小苏打溶液混合：Ca2OHHCO3= CaCO3H2OC氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe2Cl2= 2Fe32ClD碳酸钙溶于醋酸：CaCO32H=Ca2CO2H2O13用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A常温常压下，6.4g氧气和臭氧混合气体中含有的原子总数为0.4NAB常温常压下，22.4L Cl2中含有的分子数为NAC1L 1molL-1 K2SO4溶液中含有的钾离子数为NAD1mol钠与足量水反应电子转移数为11NA14高铁酸钠(Na2FeO4)是一种高效的饮用水处理剂，工业上可由下列方法制得：Fe2O3+3Na2O22Na2FeO4+Na2O关于该反应说法正确的是AFe2O3可以通过铁丝在氧气中燃烧制得B反应中Na2O2是氧化剂C生成1 mol Na2FeO4，有6 mol电子转移D在Na2FeO4中Fe为+4价，具有强氧化性，能消毒杀菌，又能在处理水时产生胶体净水15下列各组离子在指定的环境中一定能大量共存的是 ()A滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe3、NH、Cl、SCNB加入铝粉能产生H2的溶液：NH、Fe2、SO、NOC含有大量HCO的溶液：NH、Ca2、Mg2、ID含有大量ClO的溶液：H、Mg2、I、SO16某同学用下列装置制备并检验Cl2的性质，下列说法正确的是()A图中：如果MnO2过量，浓盐酸就可全部消耗B图中：若气球干瘪，证明Cl2可与NaOH反应C图中：生成蓝色的烟D图中：湿润的有色布条褪色；将硫酸溶液滴入烧杯中，至溶液显酸性，结果有Cl2生成17向Fe和Fe2O3的混合物中加入足量的稀硫酸，充分反应后生成FeSO4溶液，当生成的Fe2+和H2的物质的量之比为52时，则Fe和Fe2O3的物质的量之比为（）A31 B12 C21 D1118如图是利用二氧化硅制备硅及其化合物的流程，下列说法正确的是() ASiO2即能与HF反应，又能与NaOH反应，属于两性氧化物 BNa2SiO3俗称水玻璃C硅胶可用作袋装食品、瓶装药品干燥剂和催化剂的载体D天然单质硅广泛用于制作光导纤维19某水溶液中只可能含有下列离子中的若干种：K+、Mg2+、Fe3+、Al3+、NH4+、NO3、Cl、CO32和SO42。现每次取5mL进行实验：第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生第二份加入足量NaOH后加热，收集到气体1.12L（标准状况下）第三份加入足量BaCl2溶液后得干燥沉淀6.27g，沉淀经足量盐酸洗涤，干燥后剩余2.33g下列说法不正确的是：A上述实验无法确定是否含有Cl和NO3B溶液中肯定含有CO32和SO42，且浓度分别为4.00mol/L、2.00mol/LC上述实验确定溶液中肯定不含有Mg2+、Fe3+、Al3+D要确定是否含有K+，应进一步做焰色反应实验20化合物X、Y、Z之间有如图所示的转化关系。下列说法中不正确的是（） A图中的每一步反应都是氧化还原反应 B钠与Y物质的反应属于氧化还原反应但不是离子反应 CX与Y的反应中，氧化剂和还原剂都是X DZ的水溶液能使酚酞试液变红21将3.48 g Fe3O4完全溶解在100 mL 1 molL1硫酸中，然后加入K2Cr2O7溶液25 mL，恰好使溶液中Fe2全部转化为Fe3，Cr2O72全部还原为Cr3，则K2Cr2O7溶液的物质的量浓度为 ()A0.1 molL1 B0.05 molL1 C0.2 molL1 D0.3 molL1第卷 非选择题（共58分）22（15分）某化学学习小组为制取氯气并验证氯气的化学性质，设计了如下实验装置，请按要求回答问题。已知各试剂瓶装的试剂为：B（H2S的水溶液）、C（KI淀粉溶液）、D（FeBr2溶液）、E（混有SO2的BaCl2溶液）、F（水）、H（紫色石蕊溶液）（1）A是氯气发生装置，其化学反应方程式是_。（2）中b瓶内加入的液体最好是_。（3）B中产生淡黄色的单质硫沉淀，请写出反应的化学方程式：_（4）C中的实验现象为_（5）D中的实验现象为_（6）E中产生白色沉淀，共发生了两个反应，请写出发生的氧化还原反应的离子方程式： _（7）G装置的硬质玻璃管内盛有炭粉，发生氧化还原反应，其产物为二氧化碳和氯化氢。请写出G中发生反应的化学方程式：_。（8）H中的实验现象为_，其原因是_。23（15分）常见物质AK之间存在如下图所示的转化关系，其中D、E为单质，请回答下列问题（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。（1）写出下列物质中溶质的名称：B是 _，G是_（2）反应“FG”的化学方程式是_（3）反应“JI”的离子方程式是_（4）溶液I中混有溶液J，除去J的方法是：_ （5）检验溶液I中阳离子的方法是：_ （6）向30 mL 1 molL1的C溶液中逐渐加入浓度为4 molL1的NaOH溶液，若产生0.78 g白色沉淀，则加入的NaOH溶液的体积可能为 mL。 24（14分）已知某纯碱样品中含有杂质氯化钠，为测定样品中纯碱的质量分数，可用如图装置进行实验。主要步骤如下：按图组装仪器，并检查装置的气密性将a g样品放入锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，得到样品溶液称量盛有碱石灰的U型管的质量为b g由分液漏斗滴入5%的硫酸，直到不再产生气体时为止从导管A处缓缓鼓入一定量空气再次称量盛有碱石灰的U型管的质量为c g重复步骤和的操作，直到U型管的质量基本不变，称量其质量为d g请回答下列问题：（1）步骤称量用的主要仪器是_（2）锥形瓶中发生反应的离子方程式为_（3）装置中干燥管B的作用是_（4）如果将分液漏斗中的硫酸换成相同浓度的盐酸，测试的结果_（填偏高、偏低或不变）（5）步骤的目的是_ （6）步骤的目的是_（7）该样品中纯碱的质量分数的计算式为_25（14分）请用化学方程式解释现行高中化学教材中的下列事实：（1）用FeCl3溶液制作印刷电路板：_（2）工业制漂白粉：_ （3）由石英砂制粗硅：_（4）玻璃刻花的反应原理：_（5）盛放NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞：_（6）氢氧化钠溶液腐蚀金属铝：_（7）单质硅与氢氧化钠溶液的反应：_参考答案选择题：每小题2分，共42分12345678910BCDCDBDCBA11121314151617181920BCABCDACDB21A非选择题：共58分22本题共15分（1）MnO24HCl(浓)MnCl22H2OCl2（2分，不写条件得1分）（2）饱和食盐水（1分）（3）H2S+Cl2=S+2HCl（1分）（4）溶液变蓝（1分）（5）溶液由浅绿色变为橙黄色（或溶液由浅绿色变为黄色，最后变为橙黄色）（2分）（6）SO2+Cl2+2H2O=SO42+2Cl+4H+（2分）（7）C2H2O2Cl2CO24HCl（2分） （8）紫色石蕊试液的颜色由紫色变为红色，再变为无色（2分）氯气与水反应生成的HCl使紫色石蕊试液变红色，生成的次氯酸有漂白性，使红色褪去（2分）23本题共15分（1）氯化氢（2分）；偏铝酸钠（2分）（2）Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O（2分）（3）2Fe3+Fe=3Fe2+（2分）（4）加入足量的铁粉（过滤）（2分）（5）取少量溶液I于试管中，滴加几滴硫氰化钾溶液，溶液不变红色，再加几滴氯水，溶液变为红色，证明溶液中含有Fe2+。（其它方法，正确也给分）（2分）（6）7.5 和27.5 （3分）24（每空2分，共14分）（1）托盘天平（或天平）（2分）（2）CO32+2H+=CO2+H2O（2分）（3）防止空气中的CO2和水气进入U型管中（2分，）（4）偏高（2分）（5）把反应产生的CO2全部导入U型管中，被碱石灰充分吸