《配制一定物质的量浓度的溶液》专项提升1.doc

配制一定物质的量浓度的溶液专项提升1一、单选题(本大题共5小题，共5.0分)1.下列实验操作会导致实验结果偏低的是（） 配制100g 10%的CuSO4溶液，称取10g 硫酸铜晶体溶于90g水中 测定碳酸钠晶体中结晶水的百分含量时，所用的晶体已经受潮 配制一定物质的量浓度的溶液时，药品与砝码放反了，游码读数为0.2g，所得溶液的浓度 用酸式滴定管量取用98%，密度为1.84g/cm3的浓H2SO4配制200mL 2molL-1的稀H2SO4时，先平视后仰视 A.只有B.只有C.D. 2.达到实验目的，下列仪器和药品使用均正确的是（） 选项目的仪器药品A配制1mol/LNaCl溶液烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管氯化钠、水B粗盐提纯烧杯、玻璃棒、长颈漏斗、酒精灯、蒸发皿粗盐、水C萃取碘水中的碘烧杯、分液漏斗碘水、乙醇D检验集气瓶中的气体是氧气集气瓶（带玻璃片）带火星的木条A.AB.BC.CD.D 3.根据下列化学实验示意图，能得出正确结论的是（） A. 配置一定浓度的烧碱溶液B. 制取并收集Cl2C. 铁的析氢腐蚀D. 验证氨气易溶于水 4.在配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，下列哪个原因会造成所配溶液浓度偏高（） A.所用NaOH已经潮解B.有少量NaOH溶液残留在烧杯里 C.向容量瓶中加水定容时俯视D.称量时误用“左码右物” 5.配制一定物质的量浓度溶液时，一定不需要的仪器是（） A.胶头滴管B.量筒C.烧杯D.试管 二、双选题(本大题共1小题，共4.0分)6.下列实验操作或对实验事实的描述正确的是 （） A.不宜用瓷坩埚灼烧氢氧化钠或碳酸钠 B.定容后，倒置容量瓶摇匀经平放静置，液面低于刻度线，再加水定容 C.使用容量瓶配制溶液时，俯视刻度线定容后所得溶液浓度偏大 D.用铝箔包住部分被氧化成Na2O的钠块，并用镊子夹住在水槽中反应，用倒置的量筒量取生成气体的体积，可以计算钠块中钠单质的质量分数 E.用托盘天平称量11.74g氯化钠晶体 F.为了使稀硫酸和锌制取氢气的速率加快，可向稀硫酸中加入用铜网包裹的锌粒 三、填空题(本大题共5小题，共5.0分)7.某同学按下列步骤配制500mL 0.40molL-1 KCl溶液，请回答有关问题 实验步骤有关问题（1）计算所需KCl的质量需要KCl的质量为 _ g（2）称量KCl固体称量过程中主要用到的仪器是 _ （3）将KCl加入100mL烧杯中，加适量蒸馏水溶解为加快溶解，可采取的措施是 _ （4）将烧杯中的溶液转移至 _ 中为防止溶液溅出，应该采取的措施是 _ （5）向容量瓶中加蒸馏水至刻度线在进行此操作时应注意的问题是：先倾倒蒸馏水至刻度线以下1-2cm处，改用 _ 滴加，至凹液面最低处与刻度线相齐平（6）你认为按上述步骤配制的KCl溶液的浓度是否为0.40molL-1，请说明理由 _ （7）配制KCl溶液时，若出现下列操作，其结果：填（偏高或偏低或不影响） A天平的砝码已锈蚀 _ B定容摇匀时，液面下降又加水 _ C定容时俯视刻度线 _ D容量瓶未干燥，内有蒸馏水 _ 8.甲、乙两人分别用不同的方法配制100ml 3.0mol/L的H2SO4溶液 （1）甲：量取25.0ml 12mol/L浓H2SO4倒入加入约25mL蒸馏水的烧杯中，搅拌均匀，待冷却至室温后转移到100ml 容量瓶中，用少量的水将烧杯等仪器洗涤23次，每次洗涤液也转移到容量瓶中，然后小心地向容量瓶加入水至刻度线定容，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀 实验所用的玻璃仪器除烧杯和胶头滴管外，还有的玻璃仪器有 _ ， _ ， _ ； （2）乙：用100ml 量筒量取25.0ml 12mol/L浓H2SO4，并向其中小心地加入少量水，搅拌均匀，待冷却至室温后，再加入水至100ml 刻度线，再搅拌均匀 你认为此法是否正确？ _ 若不正确，指出其中错误之处 _ ， _ 9.实验室用氯化钠固体配制1.00mol/L的NaCl溶液0.5L，回答下列问题 （1）请写出该实验的实验步骤 _ ， _ ， _ ， _ ， _ （2）所需仪器为：容量瓶 （规格： _ ）、托盘天平、还需要哪些实验仪器才能完成该实验，请写出： _ （3）试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响及造成该影响的原因 为加速固体溶解，可稍微加热并不断搅拌在未降至室温时，立即将溶液转移至容量瓶定容对所配溶液浓度的影响： _ （填“偏高”“偏低”或“不变”），原因是： _ 定容后，加盖倒转摇匀后，发现溶面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度对所配溶液浓度的影响 _ ，原因是： _ 10.（1）某实验需要用1.0mol/LNaOH溶液500mL配制该溶液所需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、 _ 、和 _ （2）配制实验的操作步骤有： a用天平称量NaOH固体，在烧杯里加水溶解，冷却至室温 b把制得的溶液小心地注入一定容积的容量瓶中 c继续向容量瓶中加水至距刻度线1cm-2cm处，改用胶头滴管加水至刻度线 d用少量水洗涤烧杯和玻璃棒2-3次，并将每次洗涤液一同注入容量瓶中，并摇匀 e将容量瓶瓶塞塞紧，充分振荡摇匀 填写下列空白： 操作步骤的正确顺序为 _ 该配制过程中两次用到玻璃棒，其作用是 _ 、 _ 定容时，若俯视凹液面，会使结果 _ （填“偏高”、“偏低”或“无影响”） 若没有进行d步操作，会使结果 _ （填“偏高”、“偏低”或“无影响”） 在进行b步操作时，不慎有液体溅出，下列处理措施正确的是 _ A继续进行实验 B添加部分NaOH溶液 C倒掉溶液，重新配制D倒掉溶液，洗净容量瓶后重新配制11.配制500mL 2.5mol/L浓度的NaOH溶液时，需要的玻璃仪器，除了烧杯、玻璃棒外，还必须有的是 _ 、 _ 四、简答题(本大题共9小题，共45.0分)12.实验室配制500mL 0.1mol/L的Na2CO3溶液，回答下列问题： （1）应用托盘天平称取Na2CO3 _ g （2）配制时应选用500mL的容量瓶、托盘天平、烧杯、药匙，还需要用到的仪器有 _ ， _ （3）容量瓶上标有：温度、浓度、规格、压强、刻度线、这五项中的 _ （填数字符号） （4）若实验时遇到下列情况，将使溶液的浓度偏低的有 _ A、加水定容时超过刻度线 B、忘记将洗涤液转入容量瓶 C、容量瓶中有少量蒸馏水 D、定容、摇匀、静置后发现凹面低于刻度线又加水至刻度线 E、定容时俯视刻度线13.某课题组进行实验研究时，欲配制浓度均为1.0molL-1的Ba（OH）2和H2SO4溶液 该组同学在配制Ba（OH）2溶液时，只找到在空气中暴露已久的Ba（OH）28H2O试剂（相对分子质量：315），发现所取试剂在水中仅部分溶解，烧杯中存在大量未溶物 （1）用化学方程式解释未溶物产生的原因 _ （2）某同学查得Ba（OH）28H2O在283K、293K和303K时的溶解度（g/100g H2O）分别为2.5、3.9和5.6据此认为即便使用纯净的Ba（OH）28H2O，在室温下也不能配得1.0molL-1Ba（OH）2溶液，其理由是： _ 用18molL-1的浓硫酸配制450mL 1.0molL-1稀硫酸 （3）实验时，需量取浓硫酸的体积为 _ mL，需用的主要仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、 _ 、 _ （4）配制溶液时，定容的操作方法是： _ （5）实验中下列情况会使所配溶液浓度偏高的是 _ A洗涤量取浓硫酸的量筒23次，并将洗涤液转入容量瓶中 B定容时仰视刻度线 C振荡摇匀后再重新加水至刻度线 D用水洗涤容量瓶未干燥14.实验室用Na2CO310H2O晶体配制240mL 0.1mol/L Na2CO3溶液，回答下列问题： （1）用托盘天平称取Na2CO310H2O的质量为 _ g （2）操作中所需仪器除托盘天平、烧杯、玻璃棒外，还需要 _ （填仪器名称） （3）配制时，正确的操作顺序是（用字母表示，每个字母只能用一次） _ ； A用蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒2-3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡 B用托盘天平称量所需的Na2CO310H2O晶体，放入烧杯中，再加入少量水，用玻璃棒慢慢搅动，使其完全溶解 C将已冷却的Na2CO3溶液沿玻璃棒注入容量瓶中 D将容量瓶盖紧，振荡摇匀 E改用胶头滴管加水，使溶液凹液面的最低点恰好与刻度线相切 F继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1-2cm处 （4）溶液注入容量瓶前需恢复到室温，这是因为 _ ； （5）若出现如下情况，对所配溶液的浓度将有何影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）： 没有进行A操作 _ ； 称量时，Na2CO310H2O已失去部分结晶水 _ ； 若定容时俯视刻度线 _ ； 定容摇匀时，发现液面下降，又加水至刻度线 _ ； 容量瓶用蒸馏水洗净后没有干燥 _ 15.甲乙两人分别用不同的方法配制100ml 3.6mol/L的稀硫酸丙同学配制氢氧化钠溶液 （1）甲：量取20ml 18mol/L浓硫酸，小心地倒入盛有少量水的烧杯中，搅拌均匀，待冷却至室温后转移到100ml 容量瓶中，用少量的水将烧杯等仪器洗涤23次，每次洗涤液也转移到容量瓶中，然后小心地向容量瓶加入水至刻度线定容，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀 实验所用的玻璃仪器除量筒、烧杯和容量瓶外，还有 _ ； 定容的正确操作是 _ （2）乙：用100ml 量筒量取20ml 浓硫酸，并向其中小心地加入少量水，搅拌均匀，待冷却至室温后，再加入水至100ml 刻度线，再搅拌均匀指出其中严重错误之处、 _ ，、 _ （3）丙：实验需要0.1mol/LNaOH溶液450ml，根据溶液配制中情况回答下列问题：下列操作对所配浓度有何影响（填写字母）偏大的有 _ ；偏小的有 _ ；无影响的有 _ A、称量用了生锈的砝码； B、将NaOH放在纸张上称量； C、往容量瓶转移时，有少量液体溅出 D、未洗涤溶解NaOH的烧杯 E、定容时仰视刻度线 F、容量瓶未干燥即用来配制溶液 G、定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线16.某同学需用NaOH固体配制0.2mol/L的NaOH溶液480mL， （1）所需仪器为：玻璃棒、托盘天平、药匙、胶头滴管、量筒，还需要哪些玻璃仪器才能完成该实验，请写出： _ _ （2）补充完整该实验步骤计算 称量NaOH _ g 溶解 冷却转移 _ 定容 摇匀 （3）定容时的操作为 _ （4）下列情况对所配制的NaOH溶液浓度有何影响？（填“偏大”“偏小”“无影响”） A容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水 _ B定容时仰视刻度线 _ C溶液未经冷却就立即转移 _ D称量氢氧化钠速度过慢 _ 17.如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，请根据标签上的有关数据回答下列问题： （1）该浓盐酸的物质的量浓度是 _ mol/L （2）取用任意体积的该盐酸时，下列物理量不随所取体积的多少而变化的是 _ A、溶液中HCl的物质的量 B、溶液的物质的量浓度 C、溶液中Cl-的数目 D、溶液的密度 （3）某同学欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500mL物质的量浓度为0.4mol/L的稀盐酸 该学生需要量取 _ mL上述浓盐酸进行配制 本实验用到的基本仪器有： _ 、 _ 、 _ 、 _ 、 _ 在配制过程中，下列实验操作对所配的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？（填“偏高”、“偏低”、“无影响”） I、未洗涤烧杯和玻璃棒 _ 、定容时俯视刻度线 _ 、容量瓶使用前瓶内有少量蒸馏水 _ 、定容后经倒转摇匀，发现液面下降，再加适量蒸馏水 _ V、转移时不小心把液体溅到了容量瓶外 _ 18.实验室欲配制0.5molL-1的NaOH溶液500mL有以下仪器：烧杯100mL量筒1 000mL容量瓶500mL容量瓶玻璃棒托盘天平（带砝码） （1）配制时，必须使用的仪器有（填代号） _ ， 还缺少的仪器是 _ （2）需称量 _ g烧碱固体，固体应放在 _ 中称量 （3）使用容量瓶前必须进行的一步操作是 _ （4）配制时，一般可分为以下几个步骤：称量计算溶解摇匀转移洗涤定容冷却操作顺序为（填代号） _ （5）在配制过程中，其他操作都正确，下列操作不会引起结果偏低的是（填代号） _ 未洗涤烧杯、玻璃棒 未等NaOH溶液冷却至室温就转移到容量瓶中容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水 定容时俯视标线定容时仰视标线 NaOH用纸盛装进行称量超过刻度线，吸出一部分水 摇匀后液面下降，补充水19.某同学用浓盐酸（密度为1.19g/cm3、质量分数为36.5%）配制500mL 0.1mol/L的盐酸在其配制过程中，他使用了下列按操作： 在盛有盐酸的烧杯中注入蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使其均匀混合； 将稀释的盐酸转移到容量瓶中； 量取一定量的浓盐酸到烧杯中； 用蒸馏水洗涤烧杯23次，将洗涤液注入容量瓶中； 往容量瓶中加蒸馏水，使溶液凹液面最低处恰好与刻度线相切 试回答下列问题： （1）浓盐酸（密度为1.19g/cm3、质量分数为36.5%）的物质的量浓度是 _ mol/L； （2）需量取 _ mL（小数点后保留一位）浓盐酸； （3）用到的仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、 _ 、 _ ； （4）正确的操作顺序是（填代号） _ ； （5）下列哪些因素会导致配制的盐酸浓度偏高 _ ： A量取浓盐酸时仰视； B稀释浓盐酸时未恢复到室温即转移到容量瓶中（稀释浓盐酸时放热）； C加水定容后发现液面低于刻度线，继续加水； D加水定容时俯视液面； E稀释浓盐酸时有液体溅出； F量取浓盐酸后，洗涤量筒并将洗涤液转移到容量瓶中20.某学生在实验室中欲配制480mL 0.26mol/L NaOH溶液，请帮助该生完成下列实验过程并回答问题： 称量：用托盘天平称量NaOH固体 _ g，称量时应将NaOH固体放在 _ （填实验用品）中，并置于天平的 _ （填“左”或“右”）盘 溶解：加少量水用玻璃棒搅拌溶解， _ 转移：将烧杯中的氢氧化钠溶液用玻璃棒引流转移到 _ 中 定容：加水至离刻度线1-2cm时，改用胶头滴管滴加至刻度线摇 匀、装瓶、贴标签 请回答下列问题： （1）该生在配制过程中缺少一个实验步骤，这一实验步骤的位置和具体操作是 _ （2）下列操作对所配浓度有何影响（填写字母）偏大的有 _ ；偏小的有 _ ；无影响的有 _ A、称量用了生锈的砝码； B、将NaOH放在纸张上称量； C、NaOH在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中； D、往容量瓶转移时，有少量液体溅出 E、未洗涤溶解NaOH的烧杯 F、定容时仰视刻度线 G、容量瓶未干燥即用来配制溶液 H、定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线配制一定物质的量浓度的溶液专项提升1答案和解析【答案】 1.D2.D3.D4.C5.D6.ACF7.14.9；托盘天平；用玻璃棒搅拌；500mL容量瓶；转移过程中用玻棒进行引流；胶头璃管；低于0.4molL-1；未洗涤烧杯和玻璃棒，致使KCl的物质的量减少，所以浓度偏低；偏高；偏低；偏高；不影响 8.筒量；玻璃棒；100mL容量瓶；不正确；量筒不能用来配制溶液；不能将水倒入浓H2SO4中 9.计算；称量；溶解转移；洗涤转移；定容摇匀；500mL；烧杯、药匙、玻璃棒、胶头滴管；偏高；因恢复到室温时，溶液的体积将小于500mL；偏低；因为溶液体积大于500mL 10.500mL容量瓶；胶头滴管；abdce；搅拌；引流；偏高；偏低；D 11.500mL容量瓶；胶头滴管 12.5.3；玻璃棒；胶头滴管；ABD 13.Ba（OH）2+CO2BaCO3+H2O；室温下，Ba（OH）2饱和溶液的浓度只约为0.12molL-1；27.8；500mL容量瓶；胶头滴管；加水离刻度线12cm，改用胶头滴管逐滴滴加至刻度线；A 14.7.2；250ml容量瓶，胶头滴管；BCAFED；容量瓶只能在一定温度下使用，物质溶解或稀释时会伴随有热效应，温度改变可使溶液体积和容量瓶容积发生变化，至所配溶液浓度不准；偏低；偏高；偏高；偏低；无影响 15.玻璃棒、胶头滴管；向容量瓶中加入蒸馏水至距离刻度线12cm，改用胶头滴管向容量瓶中加水与刻度线相切；不能用量筒配制溶液；不能将水加入到浓硫酸中；A；BCDEG；F 16.500mL容量瓶；烧杯；4；洗涤；视线要与凹液面最低处相切；无影响；偏小；偏大；偏小 17.11.9；BD；16.8；量筒；烧杯；玻璃棒；500mL容量瓶；胶头滴管；偏低；偏高；无影响；偏低；偏低 18.；胶头滴管、药匙；10；小烧杯；检漏； 19.11.9；4.2；500mL容量瓶；胶头滴管；BDF 20.5.2；烧杯；左；冷却至室温；500mL容量瓶；、之间加洗涤步骤：洗涤烧杯和玻璃棒2-3次，洗涤液均转移到容量瓶中；AC；BDEFH；G 【解析】 1. 解：称取10g硫酸铜晶体溶于90g水中，硫酸铜的质量小于10g，所配硫酸铜溶液的质量分数小于10%的，实验结果偏低，故符合； 测定碳酸钠晶体中结晶水的百分含量时，所用的晶体已经受潮，称取的碳酸钠晶体中水的质量增大，实验测量结果偏高，故不符合； 配制一定物质的量浓度的溶液时，药品与砝码放反了，游码读数为0.2g，实际称取的药品质量减小，所配溶液的浓度偏低，故符合； 酸式滴定管的“0”刻度在上部，由上而下数值增大，先平视后仰视，实际量取浓硫酸的体积偏小，所配溶液浓度偏低，故符合 故选：D 配制100g10%的CuSO4溶液需要硫酸铜的质量为10g，水的质量为90g，称取10g硫酸铜晶体溶于90g水中，硫酸铜的质量小于10g 测定碳酸钠晶体中结晶水的百分含量时，所用的晶体已经受潮，称取的碳酸钠晶体中水的质量增大 配制一定物质的量浓度的溶液时，药品与砝码放反了，游码读数为0.2g，实际称取的药品质量减小 酸式滴定管的“0”刻度在上部，由上而下数值增大，先平视后仰视，实际量取浓硫酸的体积偏小 考查实验操作的误差分析、仪器的使用等，难度中等，清楚实验原理是关键 2. 解：A、配制LNaCl溶液需要的、仪器有：托盘天平、烧杯、玻璃棒、容量瓶、量筒和胶头滴管，故A错误； B、粗盐的提纯使用的仪器不需要长颈漏斗，故B错误； C、萃取剂的选择：溶质更易溶于萃取剂萃取剂和溶剂互不相溶溶质、溶剂和萃取剂三者互不反应，故乙醇不能做碘水的萃取剂，故C错误； D、氧气的检验通常用带火星的小木条，故D正确 故选D A、配制LNaCl溶液需要的、仪器有：托盘天平、烧杯、玻璃棒、容量瓶、量筒和胶头滴管； B、粗盐的提纯使用的仪器有：烧杯、玻璃棒、酒精灯、蒸发皿； C、萃取剂的选择：溶质更易溶于萃取剂萃取剂和溶剂互不相溶溶质、溶剂和萃取剂三者互不反应； D、氧气的检验通常用带火星的小木条 本题综合考查了一定物质的量浓度溶液的配制、粗盐的提纯以及萃取剂的选择等问题，属于基础性试验题目，难度不大 3. 解：A不能在容量瓶中溶解氢氧化钠固体，应在烧杯在溶解后冷却转移到容量瓶中，故A错误； B该反应需要加热条件下发生，由于氯气密度大于空气，收集氯气采用长进短出，故B错误； C食盐水为中性，发生吸氧腐蚀，不会发生析氢腐蚀，故C错误； D挤压胶头滴管，氨气溶于水，气球变大，则图所示装置可验证氨气极易溶于水，故D正确； 故选D A不能在容量瓶中溶解氢氧化钠固体； B该反应需要加热条件下发生，收集氯气采用长进短出； C食盐水为中性，发生吸氧腐蚀； D挤压胶头滴管，氨气溶于水，气球变大 本题考查化学实验方案的评价，涉及溶液配制、物质制备与收集、金属的腐蚀等，把握物质的性质及反应原理为解答的关键，侧重实验技能的考查，注意操作的可行性、评价性分析，题目难度不大 4. 解：A、所用NaOH已经潮解，实际称量的氢氧化钠的质量减小，氢氧化钠的物质的量减小，所配溶液浓度偏低，故A错误； B、有少量NaOH溶液残留在烧杯里，则n的值偏小，所得溶液浓度偏低，故B错误； C、向容量瓶中加水定容时俯视，相当于V减小，所得溶液浓度偏高，故C正确； D、称量时误用“左码右物”，若不使用游码，对称取氢氧化钠质量无影响，对所配溶液浓度无影响；若使用游码，实际称取氢氧化钠的质量减小，所配溶液浓度偏低，故D错误 故选C 分析操作对n、V的具体影响，根据c=分析不当操作对浓度的影响 本题考查一定物质的量浓度溶液配制与误差分析，根据c=理解溶液配制的操作与误差分析，难度不大 5. 解：配制一定物质的量浓度的溶液时，需要使用托盘天平、用药匙称量固体或用量筒、滴定管取用液体，然后将称量的固体或液体放在烧杯中加水溶解或稀释，同时使用玻璃棒搅拌，冷却后再将溶解后的溶液转移到容量瓶中，下一步进行定容，最后定容时需要使用胶头滴管，所以需要的仪器有：托盘天平和药匙（或量筒）、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管，配制过程中不需要试管，故选D 配制一定物质的量浓度溶液的配制的步骤：计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀等，可以根据配制步骤选择使用的仪器，然后判断不需要的仪器 本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液中仪器选用方法，题目难度不大，解题关键是明确配制一定浓度的溶液步骤，然后根据配制步骤判断使用的仪器 6. 解：A、瓷坩埚中含二氧化硅，能与碱反应，则不宜用瓷坩埚灼烧氢氧化钠或碳酸钠固体，故A正确； B、定容后，倒置容量瓶摇匀经平放静置，液面低于刻度线是正常的，若再加水，会导致溶液浓度偏低，故B错误； C、定容时俯视刻度线，会导致溶液体积偏小，则所配制溶液浓度偏大，故C正确； D、钠块会与水反应生成氢气和NaOH，而Al能与生成的NaOH反应生成氢气，故氢气是Na和Al共同生成的，故无法根据氢气的量来计算出钠单质的质量分数，故D错误； E、托盘天平只能精确到0.1g，故E错误； F、铜网和锌粒在稀硫酸中形成原电池，能加快反应速率，故F正确 故选ACF A、瓷坩埚中含二氧化硅，能与碱反应； B、定容后，倒置容量瓶摇匀经平放静置，液面低于刻度线是正常的； C、定容时俯视刻度线，会导致溶液体积偏小； D、Al能与生成的NaOH反应生成氢气； E、托盘天平精确到0.1g； F、铜网和锌粒在稀硫酸中形成原电池 本题考查化学实验方案的评价，涉及固体的熔融、溶液的配制、物质百分含量的测量、原电池原理等，注意物质的性质与反应原理，题目难度中等 7. 解：（1）需要氯化钾的质量为0.5L0.4molL-174.5g/mol=14.9g； 故答案为：14.9； （2）称量氯化钾固体主要用到的仪器是托盘天平； 故答案为：托盘天平； （3）可以用玻璃棒搅拌等加快氯化钾溶解速率； 故答案为：用玻璃棒搅拌； （4）为了防止溶液溅出，转移过程中用玻棒进行引流至500mL容量瓶中； 故答案为：500mL容量瓶；转移过程中用玻棒进行引流； （5）向容量瓶中加蒸馏水至刻度线，注意当加水璃刻度线1-2cm时改用胶头璃管加水至凹液面与刻度线相切， 故答案为：胶头璃管； （6）配制操作过程缺少洗涤烧杯、玻璃棒，少量氯化钾粘在烧杯、玻璃棒上，移入容量瓶中氯化钾的质量减小，所配溶液浓度偏低； 故答案为：低于0.4molL-1；未洗涤烧杯和玻璃棒，致使KCl的物质的量减少，所以浓度偏低； （7）A天平的砝码已锈蚀，溶质的质量偏大，所配制溶液的浓度偏高； B定容摇匀时，液面下降又加水，最终溶液的体积偏大，所配制溶液的浓度偏低； C定容时俯视刻度线，液面在刻度线下方，溶液的体积偏小，所配制溶液的浓度偏高； D容量瓶未干燥，内有蒸馏水，对溶质的质量和溶液的体积均无影响，所配制溶液的浓度不变； 故答案为：A、偏高；B、偏低；C、偏高；D、不影响 （1）根据m=nM=cVM计算需要氯化钾的质量； （2）称量氯化钾固体主要用到的仪器是托盘天平； （3）可以用玻璃棒搅拌等加快氯化钾溶解速率； （4）为了防止溶液溅出，转移过程中用玻棒进行引流至500mL容量瓶中； （5）向容量瓶中加蒸馏水至刻度线，当加水璃刻度线1-2cm时改用胶头璃管加水至凹液面与刻度线相切； （6）用配制操作过程缺少洗涤烧杯、玻璃棒，少量氯化钾粘在烧杯、玻璃棒上； （7）分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响，根据c=判断对所配溶液浓度的影响 本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制、误差分析等，该题的难点在于误差分析，注意明确误差分析的方法与技巧 8. 解：（1）配制步骤有量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用量筒量取（用到胶头滴管）称量，在烧杯中稀释，冷却后转移到100mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，转移完毕，用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒23次并将洗涤液全部转移到容量瓶中，再加适量蒸馏水，当加水至液面距离刻度线12cm时，改用胶头滴管滴加，使溶液的凹液面的最低点与刻线相平，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀故答案为：筒量；玻璃棒；100mL容量瓶； （2）因量筒不能用来配制溶液，浓硫酸稀释时应将浓H2SO4沿着烧杯内壁缓慢倒入盛有蒸馏水的烧杯中；故答案为：量筒不能用来配制溶液；不能将水倒入浓H2SO4中 （1）根据实验操作的步骤以及每步操作需要仪器确定反应所需仪器； （2）根据量筒的用途以及浓硫酸的稀释方法 本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制的实验操作，难度不大，根据课本知识即可完成 9. 解：（1）根据溶液的配制原理可知，用固体配制溶液的一般步骤为计算、称量、溶解转移、洗涤转移、定容摇匀 故答案为：计算、称量、溶解转移、洗涤转移、定容摇匀 （2）配制1.00mol/L的NaCl溶液0.5L，所以需选用500ml的容量瓶 称量需用药匙取氯化钠，溶解需要用烧杯，玻璃棒搅拌，转移过程中用玻璃棒引流最后用胶头滴管定容故还需仪器为 烧杯、药匙、玻璃棒、胶头滴管 故答案为：500ml；烧杯、药匙、玻璃棒、胶头滴管 （3）未降至室温时，立即将溶液转移至容量瓶定容溶液热胀冷缩，恢复到室温后溶液体积小于500ml，浓度偏高 故答案为：偏高；因恢复到室温后溶液体积小于500ml 盖倒转摇匀后，发现溶面低于刻度线，一部分溶液留在瓶塞与瓶口之间，又滴加蒸馏水至刻度，使溶液体积大于500ml，溶液浓度偏低 故答案为：偏低；溶液体积大于500ml （1）根据溶液的配制原理可知，用固体配制溶液的一般步骤为计算、称量、溶解转移、洗涤转移、定容摇匀 （2）一定容积的容量瓶只能配制一定体积的溶液，配制1.00mol/L的NaCl溶液0.5L，所以需选用500ml的容量瓶 根据具体的操作步骤，选择所需的仪器 （3）具体分析操作对溶质的物质的量及溶液体积的影响，根据c=判断误差 未降至室温时，立即将溶液转移至容量瓶定容溶液热胀冷缩，冷却后溶液体积小于500ml 盖倒转摇匀后，发现溶面低于刻度线，一部分溶液留在瓶塞与瓶口之间，又滴加蒸馏水至刻度，使溶液体积大于500ml 考查一定体积一定物质的量浓度溶液的配制，难度不大，关键清楚溶液配制原理注意根据不当操作对n或V的影响通过c=计算判断误差 10. 解：（1）实验需要用1.0mol/LNaOH溶液500mL，配制该溶液所需要的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管，故答案为：500mL容量瓶；胶头滴管； （2）、配制步骤有计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解（可用量筒量取水），用玻璃棒搅拌，冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤烧杯与玻璃棒，并将洗涤液移入容量瓶，当加水至液面距离刻度线12cm时，改用胶头滴管滴加至凹液面与刻度线水平相切，盖好瓶塞，上下颠倒反复摇匀，故操作步骤的正确顺序为：abdce，故答案为：abdce； 、溶解时用玻璃棒搅拌，移液时用玻璃棒引流，故答案为：搅拌；引流； 、定容时俯视凹液面，液面在刻度线下方，溶液体积偏小，水平溶液的浓度偏高，故答案为：偏高； 、没有洗涤烧杯与玻璃棒，少量氢氧化钠沾在烧杯壁与玻璃棒上，移入容量瓶中氢氧化钠的物质的量减小，所配溶液的浓度偏低，故答案为：偏低； 、向容量瓶移液时，不慎有液体溅出，移入容量瓶中氢氧化钠的物质的量偏小，应倒掉溶液，洗净容量瓶后重新配制，故答案为：D （1）根据实验操作的步骤（计算称量溶解、冷却移液洗涤定容摇匀装瓶贴签）以及每步操作需要仪器确定反应所需仪器，实验需要用1.0mol/LNaOH溶液500mL，配制该溶液所需要的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管； （2）、根据配制溶液的实验操作过程进行实验步骤排序； 、溶解时用玻璃棒搅拌，移液时，用玻璃棒引流； 、分析操作对溶质物质的量n、溶液体积V的影响，根据c=判断操作对所配溶液浓度的影响； 、向容量瓶移液时，不慎有液体溅出，移入容量瓶中氢氧化钠的物质的量偏小，继续进行，所配溶液的浓度偏低，应倒掉溶液，洗净容量瓶后重新配制 本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制及误差分析等，难度不大，注意根据c=理解溶液的配制与误差分析，注意（2）中不慎溅出溶液或定容超过刻度线等操作导致溶质损失，洗涤干净仪器，应重新配制 11. 解：配制500mL2.5mol/L的NaOH溶液的步骤为：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解（可用量筒量取水），冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤烧杯、玻璃棒23次，将洗涤液移入容量瓶，加水至液面距离刻度线12cm时，改用胶头滴管滴加；所以需要的仪器为：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管，筒量（可用可不用）；还必须使用的玻璃仪器为：500mL容量瓶、胶头滴管， 故答案为：500mL容量瓶；胶头滴管 配制该氢氧化钠溶液的步骤有：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等，根据配制步骤判断使用的仪器，然后确定还缺少的仪器 本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液方法及仪器的选用方法，题目难度不大，注意掌握配制一定物质的量浓度的溶液方法，能够根据配制步骤选用仪器 12. 解：（1）配制500mL0.1mol/L的Na2CO3溶液，需要碳酸钠的物质的量为：0.1mol/L0.5mol=0.05mol，需要碳酸钠的质量为：106g/mol0.05mol=5.3g， 故答案为：5.3； （2）配制500mL0.1mol/L的Na2CO3溶液步骤为：计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀等，需要的仪器有：托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管等，所以还需要玻璃棒和胶头滴管， 故答案为：玻璃棒；胶头滴管； （3）容量瓶是定量仪器，只能用于配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液，所以容量瓶上有容积和刻度线；容量瓶只能在常温下使用，还标有温度， 故答案为：； （4）A、加水定容时超过刻度线，导致配制的溶液的体积偏大，溶液的浓度偏低，故A正确； B、忘记将洗涤液转入容量瓶，导致配制的溶液中溶质的物质的量减小，溶液的浓度偏低，故B正确； C、容量瓶中有少量蒸馏水，由于定容时还需要加入蒸馏水，所以容量瓶中有水不影响配制结果，故C错误； D、定容、摇匀、静置后发现凹面低于刻度线又加水至刻度线，导致配制的溶液的体积偏大，溶液浓度偏低，故D正确； E、定容时俯视刻度线，导致加入的蒸馏水体积偏小，配制的溶液的浓度偏高，故E错误； 故选：ABD （1）根据配制500mL0.1mol/L的Na2CO3溶液中碳酸钠的物质的量计算出碳酸钠的质量； （2）根据配制一定物质的量的浓度的溶液的步骤选择使用的仪器； （3）根据容量瓶的构造及使用方法完成； （4）根据实验操作对物质的量浓度c=产生的影响进行判断 本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液的配制方法及误差分析，题目难度不大，要求学生掌握配制一定物质的量的浓度的溶液的步骤及误差分析的方法与技巧 13. 解：（1）Ba（OH）2+CO2BaCO3+H2O， 故答案为：Ba（OH）2+CO2BaCO3+H2O； （2）室温下氢氧化钡晶体的溶解度为3.9g，100g氢氧化钡晶体的溶液体积约为100mL，3.9g氢氧化钡晶体的物质的量为：0.012mol，室温下氢氧化钡饱和溶液的物质的量浓度约为：-0.12mol/L，所以室温下无法配制浓度为1.0molL-1Ba（OH）2溶液， 故答案为：室温下，Ba（OH）2饱和溶液的浓度只约为0.12molL-1； （3）用18molL-1的浓硫酸配制450mL1.0molL-1稀硫酸，实验室没有450mL的容量瓶，需要选用500mL容量瓶配制500mL的溶液，需要浓硫酸的体积为：0.0278L=27.8mL；根据配制步骤可知，配制过程中需要的仪器有：量筒、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管等，还缺少的仪器为500mL容量瓶和胶头滴管， 故答案为：27.8；胶头滴管；500mL容量瓶； （4）配制500mL 1.0mol/L的稀硫酸过程中，定容的正确操作方法为：直接加水离刻度线12cm，然后改用胶头滴管逐滴滴加至刻度线， 故答案为：加水离刻度线12cm，改用胶头滴管逐滴滴加至刻度线； （5）A洗涤量取浓硫酸的量筒23次，并将洗涤液转入容量瓶中；量筒不能洗涤，否则会导致量取的浓硫酸的体积偏大，配制的溶液浓度偏高，故A正确； B定容时仰视刻度线，导致加入的蒸馏水体积偏大，配制的溶液体积偏大，溶液的浓度偏低，故B错误； C振荡摇匀后再重新加水至刻度线，导致加入的蒸馏水体积偏大，配制的溶液浓度偏低，故C错误； D用水洗涤容量瓶未干燥，容量瓶中少量的蒸馏水对溶质的物质的量及溶液的最终体积都没有影响，不影响配制结果，故错误； 故答案为：A （1）氢氧化钡能够与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钡； （2）粗略计算出室温下氢氧化钡饱和溶液的物质的量浓度，再进行判断能够配制1.0molL-1Ba（OH）2溶液； （3）根据溶液稀释过程中溶质的物质的量不变计算出需要浓硫酸的体积；根据配制一定浓度的溶液步骤选用仪器，然后判断还缺少的仪器名称； （4）根据配制一定物质的量浓度的溶液过程中正确的定容方法进行解答； （5）根据c=可得，一定物质的量浓度溶液配制的误差都是由溶质的物质的量 n和溶液的体积 V引起的，误差分析时，关键要看配制过程中引起 n和 V怎样的变化：若 n比理论值小，或 V比理论值大时，都会使所配溶液浓度偏小；若 n比理论值大，或 V比理论值小时，都会使所配溶液浓度偏大 本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液的方法，题目难度中等，试题贴近高考、难易适中，注重灵活性，有利于培养学生的逻辑思维能力和严谨的规范实验操作能力；该题的难点在于误差分析，注意明确误差分析的方法 14. 解：（1）由于无240ml的容量瓶，故选用250ml的容量瓶，所配溶液额体积为250ml，所需的Na2CO3的物质的量n=cV=0.25L0.1molL-1=0.025mol，Na2CO310H2O的物质的量等于Na2CO3的物质的量，所以Na2CO310H2O的质量0.025mol286g/mol=7.2g，故答案为：7.2； （2）操作步骤有计算、称量、溶解、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解（可用量筒量取水加入烧杯），并用玻璃棒搅拌，加速溶解冷却后转移到250mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤烧杯、玻璃棒2-3次，并将洗涤液移入容量瓶中，加水至液面距离刻度线12cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀所以所需仪器有托盘天平、烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管，故所需的仪器还有250ml容量瓶，胶头滴管，故答案为：250ml容量瓶，胶头滴管； （3）操作步骤有计算、称量、溶解、移液、洗涤移液、定容、摇匀可知正确的操作顺序为：BCAFED，故答案为：BCAFED； （4）容量瓶只能在一定温度下使用，物质溶解或稀释时会伴随有热效应，温度改变可使溶液体积和容量瓶容积发生变化，至所配溶液浓度不准，故答案为：容量瓶只能在一定温度下使用，物质溶解或稀释时会伴随有热效应，温度改变可使溶液体积和容量瓶容积发生变化，至所配溶液浓度不准； （5）没有进行A操作，会导致溶质的损失，故所配溶液的浓度偏低，故答案为：偏低； 称量时，Na2CO310H2O已失去部分结晶水，则固体中Na2CO3的质量分数偏高，所配制出的溶液的浓度偏高； 若定容时俯视刻度线，会导致溶液体积偏小，浓度偏大，故答案为：偏高； 定容摇匀时，发现液面下降是正常的，若又加水至刻度线则导致浓度偏低，故答案为：偏低； 容量瓶用蒸馏水洗净后没有干，只要定容时正确，至于水是原来就有的还是后来加入的，对浓度无影响，故答案为：无影响； （1）根据n=cv计算溶质Na2CO3的物质的量，利用Na2CO310H2O的物质的量等于Na2CO3的物质的量，根据m=nM计算Na2CO310H2O的质量； （2）根据配制步骤是计算、称量、溶解、洗涤、定容、摇匀、装瓶来分析需要的仪器； （3）根据配制步骤是计算、称量、溶解、洗涤、定容、摇匀、装瓶来对操作顺序进行排序； （4）根据必须在一定温度下使用来分析； （5）根据c=并结合溶质的物质的量n和溶液的体积V的变化来进行误差分析 本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制过程中的计算和误差分析，属于基础型题目，难度不大 15. 解：（1）配制100ml3.6mol/L的稀硫酸步骤为：计算、量取、稀释、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，需要的仪器有：量筒、玻璃棒、胶头滴管、烧杯、100mL容量瓶，故需要的玻璃仪器有：量筒、玻璃棒、胶头滴管、烧杯、100mL容量瓶，还缺少玻璃棒、胶头滴管， 故答案为：玻璃棒、胶头滴管； 加水至离刻度线12cm时，用胶头滴管滴加水，容易控制水的体积，液面是凹形的，只有液面最低端与刻度线相切时，才是溶液的真实体积，否则，会造成浓度有偏差， 故答案为：向容量瓶中加入蒸馏水至距离刻度线12cm，改用胶头滴管向容量瓶中加水与刻度线相切； （2）量筒只能量取液体不能配置溶液，稀释浓硫酸时，如果将水加入浓硫酸中会造成液体飞溅，所以乙的操作方法错误， 故答案为：不能用量筒配制溶液；不能将水加入到浓硫酸中； （3）A砝码生锈，造成溶质质量偏大，浓度变大； B将NaOH放在纸张上称量易吸水，造成溶质减少，浓度偏小； C、往容量瓶转移时，有少量液体溅出，溶质减少，浓度偏小； D、未洗涤溶解NaOH的烧杯，溶质减少，浓度偏小； E、定容时仰视刻度线，水加多了，浓度偏小； F、容量瓶未干燥即用来配制溶液，对浓度无影响； G、定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线，导致水加多了，浓度偏小 故答案为：A；BCDEG；F （1）根据配制100mL3.6mol/L的稀硫酸的步骤选用仪器，然后判断还缺少的仪器； 根据配制一定物质的量浓度的溶液中正确的定容操作完成； （2）不能在量筒中溶解或稀释溶液，稀释浓硫酸时，应该将浓硫酸缓缓加入水中，顺序不能颠倒； （3）根据c=分析操作对溶质的物质的量或对溶