辽宁省瓦房店市高级中学高三化学10月月考试题.doc

20162017学年度上学期瓦房店市高级中学十月份考试高三化学试题可能用到的相对原子质量： h 1 c 12 n 14 o 16 na 23 al 27 cl 35.5 k 39 fe 56 cu 64 第i卷（选择题50分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，110题，每题2分，1120题，每题3分，共50分）1下列表述正确的是开发使用新型清洁能源，减少化石燃料的燃烧，可从根本上防止酸雨的产生 我国从2000年起逐渐用二氧化氯取代氯气对饮用水进行消毒，因为二氧化氯杀菌、消毒能力强，持效长 氧化镁可用来制造耐火砖和坩埚等明矾能使水中的悬浮物凝聚，可做为净水剂 建设三峡大坝使用了大量水泥，水泥是硅酸盐材料 给机动车安装尾气净化器，可减少光化学烟雾的发生a b c d全部2限用硝酸、硫酸、盐酸、醋酸、钠盐、钾盐、钡盐等两两相互反应，并符合离子方程式：2hso32-h2oso2的化学反应个数有a4 b5 c8 d123.下列实验中所选用的仪器或实验基本操作合理的是用l0ml量筒量取5.2 ml稀硫酸； 用酒精洗涤粘有硫粉的试管： 用托盘天平称量10.1 g氯化钠晶体 用过滤的方法除去淀粉胶体中的氯化钠溶液：用饱和nahco3溶液除去co2中的少量so2a b c d4下列方程式书写正确的是a caco3的电离方程式： caco3 = ca2cob nahs水解：hsh2o错误！未找到引用源。h3os2c fe(oh)3溶于氢碘酸：fe(oh)3+3h+ =fe3+3h2od用少量氨水吸收工业尾气中的so2：2nh3h20so22nh4so32h2o5向cuso4溶液中逐滴加入ki溶液至过量，观察到产生白色沉淀cui，溶液变为棕色。再向反应后的混合物中不断通入so2气体，溶液逐渐变成无色。下列分析正确的是a上述实验条件下，物质的氧化性：cu2+ i2 so2b通入so2时，so2与i2反应，i2作还原剂c通入so2后溶液逐渐变成无色，体现了so2的漂白性d滴加ki溶液，转移2 mol e 时生成1 mol白色沉淀6下列表述正确的是某物质经科学测定只含有一种元素，不可以断定该物质一定是一种纯净物;过量铁粉在氯气中燃烧生成fecl2浓硝酸在光照条件下变黄，说明浓硝酸不稳定，生成的有色产物能溶于浓硝酸; 医疗上用的“钡餐”其成分是碳酸钡，漂白粉的成分为次氯酸钙;高压钠灯发出的黄光射程远，透雾能力强，故可做航标灯能与酸反应的氧化物，一定是碱性氧化物a b c d7分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法。某同学用下表所示形式对所学知识进行分类，其中甲与乙、丙、丁是包含关系。下列各组中，不正确的组合是选项甲乙、丙、丁a纯净物液氯、feofe2o3、明矾 b非电解质co2、so2、乙醇c弱电解质ch3cooh 、氨水、h2od强电解质hcl、naoh、baso48在标准状况下，将a l nh3完全溶于水得到v ml氨水，溶液的密度为 gcm3，溶质的质量分数为w，溶质的物质的量浓度为c moll1。下列叙述中正确的是若上述溶液中再加入等体积水后，所得溶液的质量分数大于0.5wcw100% 若上述溶液中再加入0.5v ml同浓度稀盐酸，充分反应后，溶液中离子浓度大小关系为c(nh)c(cl)c(oh)c(h)a b c d9. 短周期元素x、y、z和w的原子序数依次递增，且在同一周期，四种元素原子的最外层电子数之和为19，x和y元素原子的原子序数比6：7，x的最高正价是w的最低负价的绝对值的2倍。下列说法正确的是 ax单质可以通过铝热法获得 by的氧化物是良好的半导体材料 cz的氢化物比w的氢化物更稳定 dx的氧化物和z的最高价氧化物化合的产物中有共价键和离子键10表中陈述i、ii均正确，且两者在反应原理上相似的是选项陈述i陈述iia向酚酞溶液中加na2o2，溶液先变红后褪色向石蕊溶液中通入so2，溶液先变红后褪色b将so2和cl2同时通入bacl2溶液中，产生白色沉淀将co2和nh3同时通入cacl2溶液中，产生白色沉淀c向mgcl2溶液中加入naoh溶液生成白色沉淀向fecl3溶液中加入naoh溶液生成红褐色沉淀dna投入水中产生大量气泡na2co3投入盐酸中产生大量气泡11下列各组离子可能大量共存的是a常温下kw /c(h)=11013moll1的溶液中： ca2、fe2+、no、nhb水电离出的c (h)1010 moll1的溶液中na+、k+、cl、hco3 c ph=11的溶液中：co32、na+、alo2、no3、s2、so32dc(fe3+)=0.1moll-1的溶液中：k+、cl-、so42-、h2o212把v l含有mgso4和k2so4的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol naoh的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含b mol bacl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的浓度为a. moll1 b. moll1c. moll1 d. moll113设na为阿伏加德罗常数的值，下列各项叙述正确的是 常温下，0.1molcl2分别与足量naoh溶液和水反应，转移的电子数目均为0.1na1 mol na2o和na2o2混合物中含有的阴、阳离子总数是3na标准状况下，44.8 l no与22.4 lo2混合后气体中分子总数为2na1l 2moll-1的al(no3)3溶液中含al3+个数为2na1 l 2 mol/l的氯化铁溶液完全制成胶体，氢氧化铁胶体的粒子数小于2 na6.0 g sio2晶体中含有的硅氧键数目为0.4 na1 molch5+所含的电子数为10na在标准状况下，2.8 g n2和2.8 g co所含电子数均为1.4 na300 ml 2 mol/l蔗糖溶液中所含分子数为0.6 na标准状况下，2.24 l乙醇分子所含的ch键数为 0.5naa. b c d14某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液中c（so42）+c（no3）=2.5 moll1取200ml该混合酸，则能溶解铜的最大质量为a12.8g b.19.2g c.32.0g d.38.4g15下列叙述i和ii均正确并有因果关系的是 选项叙述i叙述iia苯甲酸的溶解度随温度升高而增大用蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，除去苯甲酸中混有的泥沙bnh4cl受热容易分解加热nh4cl制备nh3cso2具有漂白性so2能使酸性kmno4溶液褪色d某温度下，碳酸的k1=4.410-7，次氯酸的k=2.9810-8用co2和naclo溶液制备hclo16.某混合物含有氯化钠、碳酸钠和氯化钾。经分析知其中氯的质量分数为35.5%,则该混合物中碳酸钠的质量分数可能为 a 20% b30% c45% d55%17.含有a mol febr2的溶液中，通入 x mol cl2。下列各项为通cl2过程中，溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是ax0.4a,2fe2cl2=2fe32clbx0.6a,2brcl2=br22clcxa,2fe22br2cl2=br22fe34cldx1.5a,2fe24br3cl2=2br22fe36cl618.a g 下列物质在氧气中充分燃烧后的气体(1.01105 pa,120)，通过足量的过氧化钠充分反应后，过氧化钠增重b g，符合ba的选项有a. ch3cooch2ch3 b. hcho c. hooccooh d. hcooh19cuso4是一种重要的化工原料，其有关制备途径及性质如图所示。下列说法不正确的是a.相对于途径，途径更好地体现了绿色化学思想b.y可以是葡萄糖溶液c.cuso4在1100分解所得气体x可能是so2和so3的混合气体d.将cuso4溶液蒸发浓缩，冷却结晶可制得胆矾晶体20.向59.2 g fe2o3和feo的混合物中加入某浓度的稀硝酸1.0 l，固体物质完全反应，生成no和fe(no3)3。在所得溶液中加入1.0 mol/l的naoh溶液2.8 l，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，沉淀质量为85.6 g。下列有关说法错误的是afe2o3与feo的物质的量之比为16 b硝酸的物质的量浓度为3.0 mol/lc产生的no在标准状况下的体积为4.48 l dfe2o3，feo与硝酸反应后剩余hno3为0.2 mol第卷（非选择题，共50分）21(8分)x、y、z、r、q、m是六种短周期元素，原子序数依次增大。x是原子半径最小的元素，y的气态氢化物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，z为地壳中含量最多的元素，r与x同主族；y、r、q最外层电子数之和为8，m的单质黄绿色有害气体。请回答下列问题：(1)r在元素周期表中的位置为_。(2)z、q、m简单离子半径由大到小的顺序为(写元素离子符号)_。 (3)yx4m的电子式为_，q3y2与水可剧烈反应，反应的化学方程式为 (4)m的单质与r的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为_。22（17分）硫酸亚铁晶体(feso47h2o)在医药上作补血剂。为测定补血剂中铁元素的含量，某化学兴趣小组设计了两套实验方案方案一 滴定法：用酸性kmno4溶液滴定，测定铁元素的含量（1）写出该滴定反应的离子方程式 。（2）某同学设计的下列滴定方式中，最合理的是_(夹持部分略去)(填字母序号)（3）实验前，首先要精确配制一定物质的量浓度的kmno4溶液250 ml，配制时需要的仪器除天平、药匙、烧杯、胶头滴管、玻璃棒外，还需 (填仪器名称)。 在溶液配制过程中，下列操作会导致配制结果偏低的是_（填写代号）。a. 定容时，俯视容量瓶刻度线 b. 容量瓶在使用前内有少量蒸馏水c. 转移溶液后的烧杯、玻璃棒未洗涤 d. 定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线（4）上述实验中kmno4溶液需要酸化，用于酸化的酸是_。a.浓盐酸 b.稀硫酸 c.稀硝酸 d.浓硫酸方案二 称量法：操作流程如下：（5）写出步骤中h2o2氧化fe2+ 的离子方程式_ 。步骤中除用h2o2外还可以使用的物质是 步骤是否可以省略 ，理由是 。（6）步骤一系列操作依次是：过滤、洗涤、 、冷却、称量。（7）假设实验无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量 g（用含a的代数式表示）。23.(12分）clo2气体是一种常用的消毒剂，我国从2 000年起逐步用clo2代替氯气对饮用水进行 消毒。（1）消毒水时，clo2还可将水中的fe2、mn2等转化成fe(oh)3和mno2等难溶物除去，在这个 过程中，fe2、mn2的化合价升高，说明clo2具有_性。（2）工业上可以通过下列方法制取clo2，请完成该化学反应方程式： 2kclo3so2=2clo2_。（3）使cl2和h2o(g)通过灼热的炭层，生成hcl和co2，是放热反应，当1 mol cl2参与反应时 释放145 kj的热量，写出这个反应的热化学方程式：_。（4）自来水厂用clo2处理后的水中，要求clo2的浓度在0108 mgl1之间。碘量法可以检 测水中clo2的浓度，步骤如下：取一定体积的水样，加入一定量的碘化钾，再用氢氧化钠溶液调至中性，并加入淀粉溶液，溶液变蓝。 加入一定量的na2s2o3溶液。(已知：2s2oi2=s4o2i) 加硫酸调节水样ph至13。 操作时，不同ph环境中粒子种类如下图所示： 请回答： 操作中反应的离子方程式是_。 确定操作完全反应的现象是_。 在操作过程中，溶液又呈蓝色，反应的离子方程式是_。若水样的体积为10 l，在操作时消耗了10103 moll1的na2s2o3溶液10 ml，则水样中clo2的浓度是_mgl1。24.（13分）亚硝酸钠常用作食品防腐剂。现用下图所示仪器（夹持装置已省略）及药品，探究亚硝酸钠与硫酸的反应及生成气体产物的成分。已知：nono22oh=2noh2o 气体液化的温度：no2：21、no:152（1）为了检验装置a中生成的气体产物，仪器的连接顺序为（按左右连接）： （2）组装好仪器后，接下来进行的操作是 （3）关闭弹簧夹k1，打开分液漏斗活塞，滴入70%硫酸后，a中产生红棕色气体。确认a中产生的气体中含有no，依据的现象是_。装置b的作用是_,装置e的作用是 （4）如果向d中通入过量o2，则装置b中发生反应的化学方程式为 。如果没有装置c，对实验结论造成的影响是_。答案15 dadaa 610 bcddc 1115 cdcbd 1620 bbacd21（8分，除标注外，每空2分，）（1）第三周期ia族；（1分）（2）cl-o2-mg2+；（3） nh资*源%库 hhh cl；（1分） mg3n2+6h2o=3mg（oh）2+2nh3；（4）cl2+2oh-=clo-+cl-+h2o22.（17分，除标注外，每空2分，）（1）5fe2+mno4+8h+=5fe3+mn2+4h2o；（2） b；（1分）（3）250ml容量瓶、量筒 cd（4）b（1分）（5）2fe2+ + h2o2 +2 h+2fe3+ +2 h2o 氯水（1分） 否（1分） fe2+与碱反应后不能保证fe2+全部转化为fe3+，加热不能得到纯净的fe2o3，故无法准确计算fe的含量（6）灼烧或加热（1分）（7）0.07a 23.（12分，除标注外