湖北省枣阳市高级中学高二化学5月月考试题.doc

枣阳市高级中学2014-2015学年高二下学期5月月考化学试题题号一二三四五六总分得分注意事项：1答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2请将答案正确填写在答题卡上评卷人得分一、选择题（203=60分）1下列电离方程式正确的是A.CaCl2=Ca2+Cl2 B.Na2SO4=Na+ +SO42-C.HNO3=H+NO3- D.KOH=K+O2-+H+ 2反应 4X（g）Y（g）+2Z（g） H0 。下列反应条件有利于生成Y的是A低温、低压 B高温、高压 C低温、高压 D高温、低压3有关实验方法和解释或结论都正确的是的实验方法 解释或结论A 高级脂肪酸甘油酯中加人NaOH溶液，加热后不再分层 皂化反应进行完全B 将苯滴人溴水中，振荡后溴水层褪色 苯与溴发生了加成反应C 用蘸浓氨水的玻璃棒放于试剂瓶口，有大量白烟 该试剂一定为盐酸D 用标准Na0H溶液滴定未知酸液，逐滴滴至溶液刚好变红 达到滴定终点4将足量的铜屑加入到100 mL浓度均为2 molL1的HNO3和H2SO4的混合溶液中，充分反应后，转移电子的物质的量为()A0.6 molB0.8 mol C0.45 molD0.4 mol5某有机物的分子结构如图（图中棍表示单键、双键或叁键），它属烃的含氧衍生物。关于该有机物的叙述正确的是A该有机物的化学式为C6H6B该有机物可发生取代反应和加成反应C该有机物可使溴水褪色，但不能与NaOH溶液反应D该有机物是乙酸的同系物6下图是一氧化碳空气燃料电池的工作原理示意图，a、b均为惰性电极。下列叙述中，正确的是Aa电极发生还原反应，b电极发生氧化反应Ba电极的电极反应式为：CO4OH2e=CO22H2OCA处通入的是空气，B处通入的是COD用这种电池作电源精炼铜，若阴极质量增加6.4 g，则至少消耗标准状况下的CO 2.24 L7下列实验操作正确的是()A.测定某浓度盐酸的pH时,先将pH试纸用蒸馏水湿润B.容量瓶用蒸馏水洗净,必须烘干后才能用于溶液的配制C.用苯萃取溴水中的溴之后进行分液时,水层从分液漏斗的下口放出D.中和滴定时,锥形瓶需要用待测液润洗后才能使用8下列物质中，能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是A甲烷 B乙烯 C苯 D乙酸 9用一带静电的玻璃棒靠近A、B两种纯液体流，现象如图所示据此分析，A、B两种液体分子的极性正确的是()AA是极性分子，B是非极性分子BA是非极性分子，B是极性分子CA、B都是极性分子DA、B都是非极性分子10如图所示装置中，a、b都是惰性电极，通电一段时间后，b极附近溶液呈红色，则下列说法正确的是Ax是正极，y是负极，CuSO4溶液的pH逐渐减小Bx是正极，y是负极，CuSO4溶液的pH保持不变Cx是负极，y是正极，CuSO4溶液的pH 逐渐减小Dx是负极，y是正极，CuSO4溶液的pH保持不变11锌与100 mL 18.5 molL-1的浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体33.6L（标准状况）。将反应后的溶液稀释至1 L，测得溶液中c（H+）=0.1 mol/L，下列叙述正确的是（ ）A反应中共消耗1.85 mol H2SO4 B反应中共消耗97.5 g ZnC反应中共转移6 mol电子 D气体中SO2与H2的体积比为4:1 12下列反应所得的溶液中一定含一种溶质的是A、向硫酸酸化的Fe2(SO4)3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液B、向AlCl3溶液中加入过量的氨水C、向NaOH溶液中通入CO2气体D、将过量的Cu粉加入FeCl3溶液13下列说法中正确的是 （ ）A6.8 g熔融KHSO4与3.9 g熔融Na2O2中阴离子数目相同B某金属阳离子的结构示意图为，其与Cl形成的强电解质都是离子化合物C二硫化碳是直线形非极性分子，其电子式为D中子数为18的氯原子可表示为18Cl14下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是()A稀硝酸和过量的铁屑反应：Fe4HNO3=Fe3NO2H2OB硫酸氢铵溶液中加入少量氢氧化钠溶液：NH4OH=NH3H2OC氯化铝溶液中加入过量氨水：Al33NH3H2O=Al(OH)33NH4DNa2SO3溶液使酸性KMnO4溶液褪色：5SO326HMnO4=5SO42Mn23H2O15为了除去粗盐中Ca2+、Mg2+、及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作。其中正确的操作顺序是过滤加过量的NaOH溶液加适量盐酸加过量Na2CO3溶液加过量BaCl2溶液A BC D16（2014西城区二模）下列制品与材料类别不对应的是（ ）A. 玻璃 无机非金属材料 B.氧化硅陶 有机高分子材料C.不锈钢 金属材料D.玻璃钢 复合材料A.A B.B C.C D.D17下列说法中，不正确的是AH、D、T互为同位素BNaHCO3、HCOONa均含有离子键和共价键C常温常压下，22.4 L CCl4含有NA个CCl4分子D常温下，23 g NO2含有NA个氧原子18对于放热反应，下列说法正确的是A产物H20所具有的总能量高于反应物H2和O2所具有的总能量B反应物H2和O2所具有的总能量高于产物H2O所具有的总能量C反应物H2和O2所具有的总能量等于产物H2O所具有的总能量D反应物H2和02具有的能量相等19X、Y、Z均由短周期元素组成的中学常见物质，存在如下转化关系：，下列说法错误的是AY可能是氧化物BY可能是盐类C若X、Z是同一物质，则可能是乙醇DYX、YZ不可能同时为氧化还原反应20如图为含有同一种元素的a、b、c、d、e五种物质的转化关系。其中a是单质，b是气态氢化物，c、d是氧化物，e是该元素最高价氧化物对应的水化物，则a可能是( )C N2 S F2A只有和 B只有 C D评卷人得分二、填空题（题型注释）21（共12分）实验室中有甲乙两瓶丢失标签的无色溶液，其中一瓶是盐酸，另一瓶是碳酸钠溶液。为确定甲乙两瓶溶液的成分及其物质的量浓度，现操作如下：量取25.00mL甲溶液,向其中缓缓滴加乙溶液15.00mL，共收集到CO2气体224mL标况。量取15.00mL乙溶液,向其中缓缓滴加甲溶液25.00mL，共收集到CO2气体112mL标况。请回答：（1）根据上述两种不同操作过程及实验数据可判断甲溶液是 (填名称)（2）甲溶液的物质的量浓度为 molL1 乙溶液的物质的量浓度为 molL1 忽略CO2在溶液中的少量溶解。（3）若用类似上述“互滴”的方式。将100 mL 3mol/L的NaAlO2溶液逐滴加到50mL12mol/L的HCl溶液中，充分反应。写出发生反应的总反应离子方程式 。将50mL12mol/L的HCl溶液逐滴加入100 mL 3mol/L的NaAlO2溶液中，充分反应。两种混合方式生成沉淀的量是否相等 （填“相等”或“不相等”）22(6分)A、B、C、D、E、F六种原子序数依次增大的短周期元素。A与其余五种元素既不同周期，也不同主族；B、C、D、E、F五种元素分别位于五个相邻的主族，原子序数之和为54，其中B的单质为空气中的主要成分之一。（1）A、B形成的化合物液态时可发生微弱电离，电离产生的阴离子的电子式为_。（2）某含F的盐矿石的组成可以看作其氧化物中有1/4的F被E替换，再由D平衡其电荷形成的。该矿石的化学式为 。(用氧化物形式表示)（3）工业中制备单质E的阳极电极反应式： 。23（10分）（1）写出以下物质的结构简式或命名2，3二甲基4乙基已烷 ； TNT ; ， 。（2） 某有机分子结构如下：该分子中最多有_个C原子共处同一平面（3） 工程塑料ABS树脂合成时用了三种单体。ABS树脂的结构简式如图所示，这三种单体的结构简式分别是_ _ _、_ _、_ _。（4）.将C8H18完全裂化，生成的产物中只有C4H8、CH4、C3H6、C2H6、C2H4，则气体产物的平均相对分子量为 。 （5） 400 K、101.3 kPa时，1.5 L某烃蒸气能在aL氧气中完全燃烧，体积增大至(a+3)L(相同条件下)。该烃在组成上必须满足的基本条件是 。24(每空2分，共12分)I、（1）已知1 g H2S气体完全燃烧，生成液态水和二氧化硫气体，放出17.24 kJ热量，请写出H2S气体燃烧热的热化学方程式：（2）火箭推进器中盛有强还原剂液态肼(N2H4)和强氧化剂液态双氧水。当它们混合反应时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量的热。已知0.4 mol液态肼与足量的液态双氧水反应，生成氮气和水蒸气，放出256.652KJ的热量。反应的热化学方程式为 。II、已知常温下在NaHSO3溶液中c(H2SO3 )c(SO32 ) 且H2SO3 的电离平衡常数为： K1=1.5102 K2=1.1107 ；氨水的电离平衡常数为K=1.8102 ；（1）则等物质的量浓度的下列五种溶液：NH3H2O KHSO3 KHCO3 溶液中水的电离程度由大到小排列顺序为（2）0.1 molL1的NaHSO3溶液中C(H) C(OH)(“”、“”或“”)：、已知25 时KspMg(OH)25.61012，KspCu(OH)22.21020，KspFe(OH)34.01038，KspAl(OH)31.11033（1）在25 下，向浓度均为0.1 mol/L的AlCl3和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成_沉淀(填化学式)。（2）溶液中某离子物质的量浓度低于1.0105 mol/L时，可认为已沉淀完全。现向一定浓度的AlCl3和FeCl3的混合溶液中逐滴加入氨水，当Fe3完全沉淀时，测定c(Al3)0.2 mol/L。此时所得沉淀中_(填“含有”或“不含有”)Al(OH)3。 参考答案1C【解析】试题分析：根据电离方程式的书写原则，A.CaCl2=Ca2+2Cl 错误；B.Na2SO4=2Na+ +SO42- 错误；C.HNO3=H+NO3- 正确；D.KOH=K+OH- 错误；选C 。考点：考查电离方程式的正误判断。2B【解析】试题分析：该反应是体积减小的吸热的可逆反应，则高温、高压有利于Y的生成，答案选B。考点：考查外界条件对平衡状态的影响3A【解析】A项高级脂肪酸甘油酯中加人NaOH溶液，发生水解生成高级脂肪酸钠和甘油，加热后不再分层，表明没有酯，反应完全，正确；B项将苯滴人溴水中，苯将溴水中的溴萃取了，使溴水层褪色，并非加成反应，错；C项该试剂可以是浓硝酸，错；D项应为逐滴滴至溶液变红且半分钟颜色不再变化，达到滴定终点，错。4C【解析】试题分析：100 mL浓度均为2 molL1的HNO3和H2SO4的混合溶液中n(H+)=0.1L2 molL1+0.1L2 molL12=0.6mol，n(NO3-)=0.1L2 molL1=0.2mol，根据反应3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2+2NO+4 H2O可知氢离子不足，所以按氢离子的量进行计算，则生成NO的物质的量是0.6mol/4=0.15mol，所以转移电子的物质的量是0.15mol3=0.45mol，答案选C。考点：考查金属与混酸的计算5B【解析】试题分析：由球棍模型可知，该有机物为CH3CH=CHCOOH，含碳碳双键、羧基，结合烯烃及羧酸的性质来解答。A、由球棍模型可知，该有机物为CH3CH=CHCOOH，含O元素，故A错误；B、含碳碳双键，可发生加成反应，含-COOH可发生取代反应，故B正确；C、含碳碳双键，与溴水发生加成反应而褪色，含-COOH，可与NaOH溶液反应，故C错误；D、乙酸为饱和酸，该物质中含碳碳双键，结构不同，不属于乙酸的同系物，故D错误，故选B。考点：考查有机物的结构与性质6D【解析】试题分析：A电子从a电极流出，则a电极是负极，因此a电极发生氧化反应，b电极发生还原反应，A错误；Ba电极通入的是CO，电极反应式为：CO2OH2e=CO2H2O，B错误；CA处通入的是CO，B处通入的是空气，C错误；D用这种电池作电源精炼铜，若阴极质量增加6.4 g，即析出铜的质量是6.4g，物质的量是0.1mol，转移0.2mol电子，则根据方程式CO2OH2e=CO2H2O可知至少消耗标准状况下的CO 2.24 L，D正确，答案选D。考点：考查电化学原理的应用7C【解析】pH试纸测量溶液时,是不能事先润湿的,否则稀释溶液,选项A错误;容量瓶用蒸馏水洗净后,因为配制溶液过程中需加水,所以没有必要烘干,选项B错误;苯的密度小于水,实验时有机层在上层,水层在下层,水层需要从分液漏斗的下口放出,选项C正确;中和滴定时,锥形瓶不需要用待测液润洗,否则会造成待测液溶质物质的量增多,引起实验误差,选项D错误。8B【解析】考查常见有机物的化学性质。乙烯中含有碳碳双键，能被酸性高锰酸钾溶液氧化，其他选项都不能使酸性高锰酸钾溶液褪色。答案选B。9B【解析】试题分析：根据实验现象可知，A液体不偏转，说明A是非极性分子。B液体偏转，说明B是极性分子，答案选B。考点：考查分子极性的判断点评：该题是常识性知识的考查，试题趣味性强，有利于调动学生的学习兴趣，激发学生学习化学的积极性。该题的关键是明确极性分子和非极性分子的性质差异，然后灵活运用即可。10A【解析】试题分析：A、b极附近溶液呈红色，说明溶液中的氢离子放电，溶液中的氢氧根离子浓度增大，溶液显碱性，说明b极为电解池的阴极，y为电源的负极，x为电源的正极，铜是电解池的阴极，所以电解硫酸铜生成硫酸和铜和氧气，溶液的pH逐渐减小，选A；考点：电解原理的应用。11B【解析】由于浓硫酸在反应中会逐渐变稀，所以反应中会产生氢气，即33.6L气体是SO2和氢气的混合气，物质的量是33.6L22.4L/mol1.5mol，转移电子是3.0mol，所以根据电子得失守恒可知，消耗锌是1.5mol，质量是1.5mol65g/mol97.5g，B正确，C不正确。剩余硫酸是0.05mol，所以消耗硫酸是1.80mol，A不正确。生成硫酸锌是1.5mol，所以被还原的硫酸是1.80mol1.50mol0.30mol，则生成SO2是0.3mol，因此氢气是1.2mol，即气体中SO2与H2的体积比为1:4，D不正确。答案选B。12A【解析】试题分析：A向硫酸酸化的Fe2（SO4）3溶液中，加入Ba（OH）2溶液时，硫酸先和氢氧化钡反应：H2SO4+Ba（OH）2BaSO4+2H2O，再与Fe2（SO4）3反应，反应为：Fe2（SO4）3+3Ba（OH）2-3BaSO4+2Fe（OH）3，反应所得的溶液中只含一种溶质是过量的Ba（OH）2故A正确；B氨水是弱碱，不能溶解氢氧化铝，氯化铝溶液加入过量氨水的反应方程式为：AlCl3+3NH3H2OAl（OH）3+3NH4Cl，反应所得的溶液中溶质为过量的氨水和产物NH4Cl，故B错误；CNaOH和CO2气体反应，反应为：CO2+2NaOHNa2CO3+H2O，再通入CO2气体CO2+Na2CO3+H2O=2NaHCO3，溶液中的溶质可能为Na2CO3、NaHCO3或Na2CO3或Na2CO3，故C错误；D氯化铁溶液跟铜反应，+3价的铁离子被还原成+2价的铁离子，铜单质被氧化成+2价的铜离子，2FeCl3+Cu=CuCl2+2FeCl2，溶液中的溶质为CuCl2和FeCl2，故D错误；故选A。考点：考查离子反应产物的判断13A【解析】试题分析：A、6.8g硫酸氢钾的物质的量是6.8g136g/mol0.05mol，3.9g过氧化钠的物质的量是3.9g78g/mol0.05mol，因此在熔融状态下硫酸氢钾与过氧化钠中阴阳离子的物质的量都是0.05mol，A正确；B、该金属阳离子也可能是铝离子，与氯离子形成的化合物氯化铝是共价化合物，B错误；C、二硫化碳是直线形非极性分子，其电子式为，C错误；D、中子数为18的氯原子可表示为35Cl，D错误，答案选A。考点：考查阿伏伽德罗常数、化合物以及化学用语的正误判断14C【解析】试题分析：A、稀硝酸和过量的铁屑反应生成硝酸亚铁、NO和水，A不正确；B、硫酸氢铵溶液中加入少量氢氧化钠溶液发生反应为HOHH2O，B不正确；C、氯化铝溶液中加入过量氨水生成氢氧化铝沉淀和氯化铵，离子方程式正确，C正确；D、Na2SO3溶液使酸性KMnO4溶液褪色：5SO326H2MnO4=5SO422Mn23H2O，D错误，答案选C。考点：考查离子方程式的正误判断15C【解析】试题分析：每一步的目的如下：过滤，除去泥沙和沉淀；加过量的NaOH溶液，除去Mg2+；加适量盐酸，调PH值，去除多余的OH和CO32；加过量Na2CO3溶液，除去Ca2+和多余的Ba2+；加过量BaCl2溶液；除去SO42。根据上面结论得到顺序由后往前应该是、，而只要在之前即可，故选C。考点：考查粗盐的提纯、离子的检验和除杂。16B【解析】试题分析：A玻璃的成分为硅酸盐，属于非金属材料；B氮化硅陶瓷主要成分为陶瓷，属于新型非金属材料；C不锈钢是铁的合金，属于金属材料；D玻璃钢是指用玻璃纤维增强不饱和聚脂、环氧树脂与酚醛树脂基体的材料解：A玻璃属于无机非金属材料，故A正确；B氮化硅陶瓷属于无机非金属材料，故B错误；C不锈钢属于金属材料，故C正确；D玻璃钢属于复合材料，故D正确；故选：B点评：本题考查了材料的分类，明确各种材料的组成是解题关键，题目难度不大，注意玻璃钢与钢化玻璃的区别17C【解析】试题分析：AH、D、T的质子数相同，而中子数不同，因此互为同位素，正确；BNaHCO3、HCOONa均是离子化合物，含有离子键和共价键，正确；C常温常压下，CCl4是液体，因此22.4 L含有CCl4分子小于NA个，错误；D常温下，23 g NO2的物质的量是0.5mol，由于每个分子中含有2个氧原子，因此含有NA个氧原子，正确。考点：考查同位素、物质的化学键的类型的判断、阿伏伽德罗常数的计算的知识。18B【解析】试题分析：氢气在氧气中燃烧是放热反应，表示氢气和氧气的总能量大于生成水的总能量，不能对一种反应物的能量与生成物能量进行比较，故答案选B考点：放热反应的定义19D【解析】试题分析：A、Y既能与强酸溶液反应，也能与强碱溶液，可能为两性氧化物，如Al2O3，故A正确；B、某些盐既能与强酸溶液反应，也能与强碱溶液，如NaHCO3，NH4HCO3，故B正确；C、酯在酸性条件或碱性条件等发生水解反应生成醇，故C正确；D、YX、YZ可能同时为氧化还原反应，如Al与强酸溶液、强碱溶液的反应，故D错误。考点：本题考查物质的性质与推断。20C【解析】试题分析：C的氢化物不完全燃烧产生CO，C的氢化物完全燃烧产生CO2,CO燃烧产生CO2, CO2溶于水反应产生H2CO3,正确；氨气与氧气在点燃时反应产生N2，N2与O2在放电时发生反应产生NO, 氨气催化氧化得到NO；NO被氧气氧化得到NO2, NO2和水发生反应产生硝酸；正确；H2S不完全燃烧产生S，完全燃烧产生SO2,S 燃烧产生SO2, SO2被O2催化氧化得到SO3; SO3被水吸收得到硫酸，正确；HF不能变为F2，而且F也没有含氧酸，错误。所以a可能是，选项是C。考点：考查元素的单质及化合物的转化关系的知识。21（1）盐酸 （填HCl不得分）（1分） （2）0.8mol/L （3分） 1mol/L （3分）（3） 3AlO2-+6H+=Al3+2Al(OH)3（3分；没有沉淀符号扣1分）相等（2分）【解析】22共6分（1） (2分) （2）MgOAl2O36SiO2 (2分) （3）2O2-4e-=O2(2分)【解析】试题分析：A、B、C、D、E、F六种原子序数依次增大的短周期元素，A与其余五种元素既不同周期，也不同主族且A的原子序数最小，则A是H元素； B的单质为空气中的主要成分之一，可能为N2或O2，如果B为O2，不符合B、C、D、E、F五种元素分别位于五个相邻的主族，原子序数之和为54，如果B的单质为N2，根据B、C、D、E、F五种元素分别位于五个相邻的主族，原子序数之和为54，可推出B为N元素、C为O元素、D为Mg元素、E为Al元素、F为Si元素。（1）A、B形成的化合物是NH3，液态时可发生微弱电离，液氨电离方程式为NH3+NH3NH4+NH2-，电离产生的阴离子的电子式为：。（2）某含Si的盐矿石的组成可以看作其氧化物中有1/4的Si被Al替换，再由Mg平衡其电荷形成的，二氧化硅中硅的化合价是+4价，铝在化合物中是+3价，镁在化合物中是+2价，二氧化硅的化学式为SiO2，有1/4的Si被铝原子取代，设镁原子个数是x，根据化合价的代数和为0得，3/44+1/43+2x=22，x=1/8，则该化学式中硅、铝、镁、氧原子个数之比=3/4：1/4：1/8：2=6：2：1：16，所以其化学式为MgOAl2O36SiO2。（3）工业上通过电解熔融的Al2O3制备单质Al，阳极发生的电极反应为：2O2-4e-=O2。考点：本题考查元素的推断、物质的性质、电子式、化学式的推断、电极方程式的书写。 23(10分) （1） 3,4-二甲基-3-己醇 对羟基苯甲酸（2）1