重庆市沙坪坝区虎溪镇高一化学下学期期中试题.doc

重庆市沙坪坝区虎溪镇2016-2017学年高一化学下学期期中试题 总分：100分 考试时间：90分钟可能用到的相对原子质量：h 1 o 16 si 28 na 23 s 32一、 选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）1关于u和u的说法正确的是（ ）a它们都含有 92个中子 b235 u原子核外有143个电子c它们互为同位素 d它们是同种核素2下列关于元素周期表的说法正确的是（ ）a第a族元素中的金属性比第a族元素的金属性强b金属和非金属的分界线，从分界线附近可以找到半导体材料 c周期表中有7个横行，即七个周期；有18个纵列，即十八个族 d第二周期元素的最高化合价为+1+73同周期iia族元素和iiia族元素，它们的原子序数原子序数之差不可能为（ ）a. 1 b. 10 c. 11 d. 254下列物质中，既含有离子键，又含有非极性共价键的是( )ana2o2 bcacl2 cnaoh dnh4cl 5下列有关化学反应能量变化的叙述中，正确的是( )a. 只要是在加热条件下进行的反应一定是吸热反应b一种能量形式可以转化为另外的能量，所以任何反应都可以把化学能转化为电能c中和反应和燃烧是放热反应，ba(oh)28h2o与nh4cl的反应是吸热反应d只要反应物的总能量高于生成物的总能量，在任何条件下该反应就能够发生6单斜硫和正交硫转化为二氧化硫的能量变化图如图所示，下列说法正确的是（）as(s，单斜) s(s，正交) h=0.33 kjmol1b正交硫比单斜硫稳定c相同物质的量的正交硫比单斜硫所含有的能量高d表示断裂1 mol o2中的共价键所吸收的能量比形成1 mol so2中的共价键所放出的能量少297.16 kj7甲、乙两种金属：甲比乙容易与h2o反应；甲单质能与乙的阳离子发生置换反应；甲的最高价氧化物的水化物碱性比乙的最高价氧化物的水化物碱性强；与某非金属反应时，甲原子失去的电子数目比乙多；甲与乙作为电极材料，盐酸做电解质溶液构成原电池，甲为正极。能说明甲比乙的金属性强的是（ ）a b c d8下列热化学方程式书写正确的是（）（h的绝对值均正确） ac2h5oh（l）+3o2（g）=2co2（g）+3h2o（l）；h=-1367.0 kj/mol（燃烧热） bnaoh（aq）+hcl（aq）=nacl（aq）+h2o（l）；h=+57.3kj/mol（中和热） cs（s）+o2（g）=so3（g）；h=-269.8kj/mol（反应热） d2no2=o2+2no；h=+116.2kj/mol（反应热）9类比推理是化学中常用的思维方法。下列推理正确的是( ) anacl与浓h2so4加热可制hcl，推测nai与浓h2so4加热可制hibsih4的沸点高于ch4，推测h2s的沸点高于h2ocfe与cl2反应生成fecl3，推测fe与i2反应生成fei3dco2是直线型分子，推测cs2也是直线型分子10肼(n2h4)-空气燃料电池是一种环保型碱性燃料电池，电解质溶液是20%30%的koh溶液。电池总反应为n2h4+o2=n2+2h2o。下列关于该燃料电池工作时的说法正确的是（）a负极的电极反应式是n2h4+4oh-4e-=4h2o+n2 b正极的电极反应式是o2+4h+4e-=2h2o c溶液中阴离子向正极移动 d放电后电解质溶液的碱性增强11下列各组热化学方程式中，化学反应的h前者大于后者的是（） a b c d12关于下列图示的说法中正确的是（ ）a用图 所示实验可比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱b用图 所示实验装置排空气法收集co2气体c图 表示可逆反应“co（g）+h2o（g） co2（g）+h2（g）”为吸热反应d图 两个装置中通过导线的电子数相同时，消耗负极材料的物质的量也相同13将镁铝片平行插入到一定浓度的naoh溶液中，用导线连接成闭合回路，该装置工作时，下列叙述正确的是（）a镁比铝活泼，镁失去电子被氧化成mg2+b铝是电池负极，开始工作时溶液中会立即有白色沉淀生成c该装置的内、外电路中，均是电子的定向移动形成电流d该装置开始工作时，铝片表面的氧化膜可不必处理14w、x、y、z均为短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外l电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18。下列说法正确的是（）a氢化物的稳定性： x y bx与y不能存在于同一离子化合物中c氧化物的水化物的酸性：yz 15用na表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）18gd2o含有电子数为10na； 在常温常压下，0.1mol铁与0.1molcl2充分反应，转移的电子数为0.3na；28g硅晶体中含有2na个si-si键； 在标准状况下，22.4lccl4的物质的量为1mol；7.8g过氧化钠中含有的离子数为0.3na；s2和s8的混合物共6.4g，其中所含硫原子数一定为0.2naa b c d16室温下，将1mol的cuso45h2o(s)溶于水会使溶液温度降低，热效应为h1，将1mol的cuso4(s)溶于水会使溶液温度升高，热效应为h2，cuso45h2o受热分解的化学方程式为：cuso45h2o(s)cuso4(s)+5h2o(1)，热效应为h3。则下列判断正确的是( ) ah2h3 bh1h3 ch1+h3=h2 dh1+h2=h3二 . 主观题（共4题，共52分）17.（13分）中和热的测定是高中重要的定量实验。取0.55mol/l的naoh溶液50ml与0.25mol/l的硫酸50ml置于图所示的装置中进行中和热的测定实验，回答下列问题：(1)从上图实验装置看，其中尚缺少的一种玻璃用品是_，除此之外，装置中的一个明显错误是。(2)为保证该实验成功该同学采取了许多措施，如图的碎纸条的作用在于_。(3)倒入naoh溶液的正确操作是：_。 (从下列选出)。 a沿玻璃棒缓慢倒入 b分三次少量倒入 c一次迅速倒入(4)使硫酸与naoh溶液混合均匀的正确操作是：_。 (从下列选出)。 a用温度计小心搅拌 b揭开硬纸片用玻璃棒搅拌 c轻轻地振荡烧杯 d用套在温度计上的环形玻璃棒轻轻地搅动(5)若改用60ml 0.25moll-1 h2so4和50ml 0.55moll-1naoh溶液进行反应与上述实验相比，所放出的热量（填“相等”、“不相等”），若实验操作均正确，则所求中和热填(“相等”“不相等”）18（16分）下列为元素周期表中的一部分，用化学式或元素符号回答下列问题 族周期iaaaavaaa0234（1）11种元素中，化学性质最不活泼的是 ，原子结构示意图为 。（2）中，最高价氧化物的水化物中碱性最强的是 ，酸性最强的是 。写出单质和元素的最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式： 。（3）中形成的简单离子半径由大到小的顺序是 。（4）元素与形成个数比1：1化合物的电子式为： ，该化合物灼烧时透过 观察到焰色为 ，该化合物常温下和元素的最高价氧化物反应的化学方程式是 。（5）请设计实验方案证明和的非金属性大小： 。19（13分）化学能可以转换成其他形式的能量，如热能、电能等。(1) 氨气是一种重要的化工原料，工业上用n2和h2合成nh3。现已知n2(g)和h2(g)反应生成1 mol nh3(g)过程中能量变化示意图如下图。回答下列问题：化学键h-hnn键能(kj/mol)436946 该反应为 (填“吸热”或“放热”)反应。若又已知键能数据如上表，结合以上数据求出n-h键键能为 kj/mol。nh3(g)燃烧生成no2和h2o,已知 h2(g)+1/2o2(g)=h2o(g) h= -241.8kj/mol n2(g)+2o2(g)=2no2(g) h= +33.9kj/mol 1/2n2(g)+3/2h2(g)=nh3(g) h= -46.0kj/mol h2o(l)=h2o(g) h= +44kj/mol则nh3(g)的燃烧热的热化学方程式：_（2）镁燃料电池在可移动电子设备电源和备用电源等方面应用前景广阔。如图为“镁一次氯酸盐”燃料电池示意图，电极为镁合金和铂合金。 e为该燃料电池的 极（填“正”或“负”），f电极发生的电极反应式为 电池工作时，正极周围溶液的ph将不断 （填“增大”或“减小”）镁燃料电池负极能发生自腐蚀产生氢气，使负极利用率降低，用化学方程式表示原因： 20（10分）a、b、w、d、e为短周期元素，且原子序数依次增大，质子数之和为39，b、w同周期，a、d同主族，a、w能形成两种液态化合物a2w和a2w2，e元素的周期序数与主族序数相等。（1）e元素在周期表中的位置为_。（2）由a、w两种元素组成的18电子微粒的结构式为_。（3）经测定a2w2为二元弱酸，其酸性比碳酸的还要弱，请写出其第一步电离的电离方程式_。常用硫酸处理bao2来制备a2w2，写出该反应的化学方程式_。（4）废印刷电路板上含有铜，以往的回收方法是将其灼烧使铜转化为氧化铜，再用硫酸溶解。现改用a2w2和稀硫酸浸泡废印刷电路板既达到上述目的，又保护了环境，试写出反应的离子方程式_。（5）元素d的单质在一定条件下，能与a单质化合生成一种化合物da，其中a元素的化合价为 ，da能与水反应放氢气，若将1molda和1mole单质混合加入足量的水，充分反应后生成气体的体积是_（标准状况下）。 1617学年下期高2019级半期考试化学答案第一卷1-5 cbcac 6-10 bcada 11-15 badda 16 b第二卷17、13分（1）环形玻璃搅拌棒（1分） ；小烧杯口未用硬纸板盖住（1分）（2）隔热，减少热量的损失（1分）（3）c（1分）（4）d（1分）（5）不相等（1分）；相等（1分）（6） 3.4（1分） -56.8kj/mol （2分） a b c（3分）18、（16分）（1）ar（1分） ；（1分）（2）koh（1分）hclo4（1分）2al+2oh-+2h2o=2alo2-+3h2；（2分）（3）cl- k+ al3+（2分）（4） k+（oo）k+（2分） 蓝色钴玻璃（1分） 紫色（1分） 2k2o22co2=2k2co3o2（2分）（5）原理：单质的氧化性、最高价含氧酸的强弱、和氢气反应的难易等。取样、操作、现象、结论(2分)19、（13分）（1）放热（1分） 391（2分）（2）nh3（g）+4