陕西省黄陵中学高二化学上学期期末考试试题（普通班）.doc

20162017学年度第一学期期末高二普通班化学试题（考试时间：100分钟 总分值：100分） 考号： 班级： 姓名： （第i卷，选择题，计60分）1、 选择题（60分。每题只有一个正确选项，每小题3分，共20小题）1、 化学家借助太阳能产生的电能和热能，用空气和水作原料成功的合成了氨。下列说法正确的是 （ ）a、 该合成中所有的电能和热能全部转化为化学能b、 该合成氨过程不属于氮的固定c、 空气、水、太阳能均为可再生资源d、 断裂n2中的氮氮三键会释放出能量2、 下列因素中，对发生在溶液中且无气体参加的反映的速率不产生显著影响的是（ ） a、浓度 b、温度 c、压强 d、反应物的性质3、 要增大铁与盐酸反应的速率，所采取的下列措施中无效的是（ ）a、 增大盐酸的浓度 b、提高反应的温度c、增大压强 d、用铁粉代替铁片4、下列说法正确的是（ ） a 吸热反应一定需要加热才能发生 b 放热反应一定不需要加热就能进行 c 放热反应中，反应物的键能总和大于生成物的键能总和 d 吸热反应中，反应物的总能量小于生成物的总能量5、100ml浓度为2moll1的盐酸溶液跟过量的锌片反应，为减慢反应速率，又不影响生成h2的总量，可采用的方法有： ( )a加适量6moll1hcl溶液 b加数滴cucl2溶液 c加适量醋酸钠固体 d加适量nano3溶液6、下列叙述中正确的是（ ）a、溶度积大的化合物溶解度一定大b、在一定温度下，向含有agcl固体的溶液中加入适量的水使agcl溶解，又达到平衡时，agcl的溶解度不变，溶度积也不变c、将难溶电解质放入纯水中，溶解达平衡时，电解质离子浓度的乘积就是该物质的溶度积d、agcl水溶液的导电性很弱，所以agcl是弱电解质7、下列变化过程中， s 0的是（ ）a、 氯化钠溶于水 b、nh3（g）与hcl（g）反应生成nh4cl（s）c、干冰升华 d、煅烧石灰石8、 某一化学反应，反应物和生成物都是气体，改变下列条件能使化学平衡向正反应方向移动的是（ ）a、 增大反应物浓度 b、减小反应容器的体积c、增大生成物浓度 d、升高反应温度9、25时，向vml ph=a的醋酸中滴加ph=b的naoh溶液vml时，两者恰好完全反应，下列说法正确的是 （ ） a、此时a+b的值是大于14 b、反应后溶液呈中性 c、反应后溶液中由水电离的c(h+)小于107mol/ld、反应前醋酸和naoh对水的电离影响程度一样10、 下列物质中，属于弱电解质的是（ ）a、 氯化氢 b、氢氧化钠 c、一水合氨 d、酒精11、 在ch3cooh溶液中存在如下平衡：ch3coohh+ + ch3coo- 。加入少量的下列固体物质，能使平衡逆向移动的是（ ）a、 nacl b、ch3coona c、na2co3 d、naoh12、 某次酸雨的分析数据如下：c （nh4+）=210-5mol/l、c（cl-）=610-5mol/l、c （na+）=1.910-5mol/l、c（no3-）=2.310-5mol/l、c （so42-）=2.810-5mol/l，则此酸雨的ph约为（）a. 3 b. 4 c. 5 d. 613、 在al3+ + 3h2oal（oh）3+3h+的平衡体系中，要抑制al3+的水解，可采取的措施为（ ）a、 加热 b、通入氯化氢气体c、加入适量的氢氧化钠溶液 d、加入固体alcl314、 物质的量浓度相同的下列溶液中，符合ph由小到大顺序排列的是（ ） ana2co3 nahco3 nacl nh4cl bna2co3 nahco3 nh4cl nacl c（nh4）2so4 nh4cl nano3 na2co3 d（nh4）2so4 nh4cl nano3 na2s15、 向氯化铁溶液中加入过量氢氧化钠溶液 震荡后静置一段时间。下列关于该体系的说法中，不正确的是（ ） a、生成了氢氧化铁沉淀 b、溶液中不存在fe3+ c、加入少量盐酸，则溶液中fe3+浓度会减小 d、体系中存在着氢氧化铁的沉淀溶解平衡16、 在0.1mol.l-1氨水中加入少量的氯化铵晶体，则溶液的ph（ ） a、变小 b、变大 c、不变 d、无法确定17、 为了配制nh4+浓度与cl-的浓度比为1:1的溶液，可在nh4cl溶液中加入：适量的hcl适量的nacl适量的氨水适量的naoh，正确的是（ ）a b c d18、 水的电离过程为h2oh+oh-,在25、35时其离子积分别为k(25)=1.010-14、k(35)=2.110-14,则下列说法中正确的是（ ）a、水的电离过程是吸热过程 b、c(h+)随着温度的升高而降低c、在35时，纯水中c(h+)c(oh-) d、水的电离度(25)(35)19、在一定条件下，有下列气体分子数相同的可逆反应，其平衡常数k值分别如下：h2+f2=2hf k=1047 h2+cl2=2hcl k=1017h2+br2=2hbr k=109 h2+i2=2hi k=1试判断平衡时各反应的正反应进行的程度由大到小的顺序是（ ）。a. b.c. d.无法确定20、 下图曲线a和b是盐酸与氢氧化钠的相互滴定的滴定曲线，下列叙述正确的是 （ ）a盐酸的物质的量浓度为1 mol/l bp点时反应恰好完全，溶液呈中性c曲线a是盐酸滴定氢氧化钠的滴定曲线d酚酞不能用做本实验的指示剂 （第ii卷，填空题，计40分）2、 填空题21、 （每空2分，共12分） 某学生用0.1000 moll1标准氢氧化钠溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，其操作可分解为如下几步：a取20.00 ml待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶中，并加入23滴酚酞试液b用标准氢氧化钠溶液润洗滴定管23次c把盛有标准氢氧化钠溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液d取标准氢氧化钠溶液注入碱式滴定管至“0”刻度以上23ml处e调节液面至“0”或“0”刻度以下，记下读数，为3.10mlf把锥形瓶放在滴定管下面，用标准naoh溶液滴定至终点并记下滴定管的读数。 回答下列问题：（1）正确的操作顺序是： （填序号）；（2）上述b步骤操作的目的是 ；（3）上述a步骤操作之前，若先用待测溶液润洗锥形瓶，则对滴定结果的影响 是 （填“偏大”或“偏小”或“无影响”）；（4）判断到达滴定终点的实验现象是 ；（5）若滴定结束时，滴定管液面如图所示，则终点读数为 ml。（6）根据读数计算出该待测液的浓度为 。22、 （每空2分，共10分） 请预测下列盐溶液的酸碱性，若盐能发生水解反应，请写出水解反应的离子方程式（1）硫酸钾溶液 ；（2）磷酸钠溶液 ； （3）氯化铁溶液 ；（4）溴化钠溶液 ； （5）硫化钾溶液 ； 23、（每空1分，共4分） 某温度下，纯水中c（h+）=210-7 mol.l-1，则此温度下水的离子积为_若温度不变，滴入稀盐酸使c（h+）=510-4 mol.l-1，则此时c（oh-）=_由水电离产生的c（h+）为_，此时温度_（填“高于”、“低于”或“等于”）25c24、 （1、2每空1分，3每空2分，共10分） 在a、b两支试管中，分别装入足量na2co3粉末，然后向两支试管中分别加入相同物质的量浓度、相同体积的稀盐酸和稀醋酸。填写下列空白。 （1）、a、b两支试管中的现象：相同点是_，不同点是_。原因是_。 （2）、a、b两支试管中生成气体的速率开始时是a_b，反应完毕后生成气体的总体积是a_b，原因是_。 （3） 、写出相关反应的离子方程式： ； 。 25、 （每空2分，共4分）已知氯化银在水中的溶解平衡为： agcl(s)ag+(aq)+cl(aq),25，其ksp为：ksp=ag+cl=1.81010mol2l2.现把氯化银(足量)分别放人：100ml蒸馏水中;100ml0.1moll1的盐酸溶液中;1000ml0.1molll的氯化铝溶液中;100ml0.1moll1的氯化镁溶液中。 充分搅拌后,相同温度下,银离子浓度由大到小的顺序是(用序号回答) .在0.1molll氯化铝溶液中，银离子的物质的量浓度最大可达到 .参考答案1、 选择题12345678910ccc dcbbaa c11121314151617181920bbbcd ad aab 2、 填空题 21、 （1）bdceaf （2）除去滴定管中附着的水 （3）偏大 （4）溶液由无色变为浅红色，且半分钟不腿色 （5）21.10 （6）0.09000moll-122、（1）不能水解 （2）po43- + h2o hpo42- + oh- （3）fe3+ + 3h2o fe（oh）3 + 3h+ （4）不水解 （5）s2- + h2o hs- + oh- 23、 410-14 810-11 mol.l-1 810-