黑龙江省大庆市第四中学2015-2016学年高一化学下学期期中试题.doc

大庆四中20152016学年度第二学期期中考试高一年级化学学科试题 考试时间：90分钟 分值：100分本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分第I卷（48分）一、单项选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分）1.据新闻网报道：科学家首次合成第117号元素，被美国时代周刊评选为当年十大科学发现。假如第117号元素符号暂时定为Up，下列关于Up和Up的说法中正确的是（ ）A. Up和Up是两种元素 B. Up和Up互为同位素C. Up和Up质子数不同、中子数相同 D. Up和Up质量数相同、电子数不同2.下列关于充电电池的叙述，不正确的是（ ）A. 充电电池的化学反应原理是氧化还原反应 B. 充电电池可以无限制地反复放电、充电C. 充电是使放电时的氧化还原反应逆向进行 D. 较长时间不使用电器时，最好从电器中取出电池，并妥善存放3.反应A(g)3B(g)=2C(g)2D(g)在四种不同情况下的反应速率分别为v(A)0.45 molL1min1 v(B)0.6 molL1s1v(C)0.4 molL1s1 v(D)0.45 molL1s1下列有关反应速率的比较中正确的是（ ） A B D4.下列各图若为元素周期表的一部分(表中数字为原子序数)，其中正确的是（ ） 5.关于化学键的下列叙述中，正确的是（ ） A离子化合物中一定含有共价键，共价化合物中不含离子键B共价化合物中可能含离子键，离子化合物中只含离子键C构成单质分子的粒子一定含有共价键D在氧化钠中，除氧离子和钠离子的静电吸引作用外，还存在电子与电子、原子核与原子核之间的排斥作用6.下列有关原子结构和元素周期律的表述正确的是（ ）A氮的非金属性比磷强，所以氮气的性质比白磷活泼BA族元素一定是同周期中非金属性最强的元素C第二周期元素的最高正价和负价的绝对值之和等于8DNa半径大于Cl半径7.下列各组化合物中，化学键的类型相同的是（ ） CaCl2和Na2SNa2O和Na2O2CO2和CS2HCl和NaOHA B C D 8.一定条件下，分别对反应C(s)CO2(g)=2CO(g)(该反应为吸热反应)进行如下操作(只改变该条件)：升高反应体系的温度；增加反应物C的用量；缩小反应体系的体积；减少体系中CO的量。上述措施中一定能使反应速率显著变大的是（ ） A B C D9.下列关于周期表中第三周期元素性质从左到右变化趋势的叙述，错误的是（ ）A最高正价依次升高 B气态氢化物稳定性逐渐增强C原子半径逐渐增大 D最高价氧化物对应的水化物碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强 10.固体A的化学式为NH5，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外电子 层结构，则下列有关说法中，不正确的是 （ ） ANH5中既有离子键又有共价键 BNH5的熔、沸点高于NH3C1 mol NH5中含有5 mol NH键 DNH5固体投入少量水中，可产生两种气体11.核电荷数小于18的某元素X，其原子核外电子层数为a，最外层电子数为(2a1)。下列有关元素X的说法中不正确的是（ ） A 元素X的原子核内质子数为(2a21) B元素X的原子半径一定小于钠的原子半径C由元素X形成的某些化合物，可能具有杀菌消毒的作用D元素X形成的简单离子，各电子层的电子数均达到2n2个(n表示电子层数) 12.短周期元素X、Y、Z所在的周期数依次增大,它们的原子序数之和为20，且Y2与Z 核外电子层的结构相同。下列化合物中同时存在极性和非极性共价键的是（ ） AZ2Y BX2Y2 CZ2Y2 DZYX 13.下列叙述中，正确的是（ ）A两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同B凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布C两原子如果核外电子排布相同，则一定属于同种元素D阴离子的核外电子排布一定与上一周期稀有气体元素原子的核外电子排布相同 14. X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的相对位置如图所示。若Z原 子的最外层电子数是第一层电子数的3倍，下列说法中正确的是()AX的最常见气态氢化物的水溶液显酸性B最高价氧化物对应水化物的酸性W比Z强CZ的单质与氢气反应比Y单质与氢气反应剧烈DX的原子半径小于Y15. 短周期元素A和元素B，已知A原子最外层电子数为a，次外层电子数为b，B原子的L层电子数为(a+b)，M层电子数为(a-b)，则下列叙述不正确的是（ ）A. 两元素可形成化合物BA2 B. A元素位于元素周期表第二周期第VIA族C. A、B两元素形成的化合物能与碳反应形成单质BD. A、B两元素形成的化合物是两性化合物 16. X、Y、Z是原子序数依次递增的短周期元素，3种元素的原子核外电子数之和与 Ca2 的核外电子数相等，X、Z分别得到一个电子后均形成稀有气体原子的稳定电子层 结构。下列说法正确的是 ()A原子半径：ZYXBZ与X形成化合物的沸点高于Z的同族元素与X形成化合物的沸点CCaY2与水发生氧化还原反应时，CaY2只作氧化剂DCaX2、CaY2和CaZ2等3种化合物中，阳离子与阴离子个数比均为 12第II卷（52分）2I-+2Fe3+ 2Fe2+I22、 填空题（本题共4道题）1.（10分）Fe3+和I-在水溶液中的反应如下：（水溶液）（1） 在一定温度下，测得2min内生成I2的物质的量浓度为0.02mol/L,则用Fe3+表示该反应在这2min内平均反应速率为_。（2） 假设c(I-)由0.1mol/L降到0.07mol/L需15s，那么c(I-)由0.07mol/L降到0.05mol/L，所需反应的时间为_10s（填“大于”、“小于”或“等于”）（3） 上述反应的正反应速率和I-、Fe3+的物质的量浓度关系为： =kc(I-)mc(Fe3+)n （k为常数）C(I-)/(molL-1)C(Fe3+)/(molL-1)/(mol(Ls)-1)0.200.800.032k0.600.400.144k0.800.200.128k 通过上表所给的数据计算，得知：=kc(I-)mc(Fe3+)n 中，m、n的值为 _(选填A、B、C、D) A.m=1，n=1 B.m=1，n=2 C.m=2，n=1 D.m=2，n=2（4）I-物质的量浓度对反应速率的影响_（填“大于”、“小于”或“等于”）Fe3+物质的量浓度对反应速率的影响。2. （12分）A、B、C、D、E、F六种短周期元素的原子序数依次增大。A、D同族，B、C同周期；C是F不同周期的邻族元素；B原子最外层电子数比其次外层电子数多2；B、A两元素的核电荷数之差等于它们的原子最外层电子数之和；E和F的原子序数之和为30。由上述六种元素中的两种元素组成的甲、乙、丙、丁、戊、己六种化合物如下表所示：化合物甲乙丙各元素原子个数比N(A):N(C) = 2:1N(A):N(C) = 1:1N(B):N(A) = 1:4化合物丁戊己各元素原子个数比N(D):N(C) = 1:1N(E):N(F) = 1:3N(B):N(F) = 1:4请回答下列问题：（1） 化合物己的化学式为_，每个乙分子含有_个非极性键。（2） 向含有1mol乙的水溶液中加入MnO2，该反应中电子转移的物质的量为_mol。（3） 丙分子的结构式为_。（4） 戊在水溶液中电离出的阳离子的结构示意图为_。（5） 丁与水发生反应的离子方程式为_。3. （10分）在一个小烧杯里加入约20g已研磨成粉末的氢氧化钡晶体Ba(OH)28H2O，将小烧杯放在事先已滴有34滴水的玻璃片上，然后向烧杯内加入约10g氯化铵晶体，并立即用玻璃棒迅速搅拌。试回答下列问题：（1） 写出反应的化学方程式：_。（2） 实验中要立即用玻璃棒迅速搅拌的原因是_。（3）如果没有看到“结冰”现象，我们还可以采取哪些方法来说明该反应吸热？_（答出两种方案）（4）“结冰”现象说明该反应是一个_（填“放出”或“吸收”）能量的反应，即断开旧