辽宁省本溪满族自治县高中化学第三章金属及其化合物3.2几种重要的金属化合物第2课时铁及其化合物教案新人教版必修.doc

第三章金属及其化合物教学目标【知识与技能目标】1、掌握铁的重要性质，了解铁的存在及用途2、掌握铁的化合物的性质 【过程与方法目标】1、通过实验设计、动手实验，培养学生的观察能力，加强基本操作训练，培养分析、综合的思维能力和求实、创新、合作的优良品质。 2、学会对新知识与旧知识的比较、总结，达到熟练掌握【情感、态度、价值观目标】1、培养学生的合作学习的能力；2、提高学生对知识的分析、对比、记忆的能力。重点难点教学重点：铁盐的化学性质教学难点：铁盐的化学性质教法教师引导、学生自主探究，合作学习；教具多媒体教学过程设计教材处理教师自备【第一课时】一、铁1、铁的原子结构2、铁的化学性质 （1）与非金属单质的反应（O2 Cl2 S）铁和氧气反应 现 象： 方程式： 铁与氯气反应 现 象： 方程式： (2)铁与水、酸的反应铁与水蒸气反应 方程式： 铁与盐酸反应 方程式： 铁在常温下 与浓硫酸、浓硝酸发生钝化 教学过程设计教材处理教师自备（3）铁与盐溶液的反应铁与硫酸铜溶液反应 二、铁的氧化物名称氧化亚铁氧化铁四氧化三铁化学式俗名颜色、状态溶解性铁的价态稳定性类别与非氧化性酸反应共性三、铁的氢氧化物物质氢氧化亚铁氰氧化铁化学式状态化学性质（与酸反应、不稳定性）制法转化（现象、方程式）氢氧化铁的制备：氢氧化亚铁的制备教学过程设计教材处理教师自备【第二课时】3三、铁盐（Fe3+）与亚铁盐（Fe2+）三价铁（Fe3+）的性质溶液中的Fe3+呈棕黄色，在水溶液中能与碱反应，Fe3+与SCN-会发生络合反应而不能共存，Fe3+具有较强的氧化性。如：Fe3+与氢氧化钠溶液反应： Fe3+的络合反应： Fe3+与I- 反应： Fe3+与S2- 反应： Fe3+与铁反应： Fe3+与铜反应： Fe3+与硫化氢反应： B、二价铁（Fe2+）的性质溶液中的Fe2+呈浅绿色，在水溶液中能与碱反应，Fe2+既具有氧化性，又具有还原性（常以还原性为主）。如：Fe2+与氢氧化钠溶液反应： 表现氧化性：Fe2+ + Zn = 表现还原性：Fe2+ + Cl2 = 4 Fe2+ + O2 + 4 H+ = 4 Fe3+ + 2H2O (注意：保存亚铁离子的盐溶液必须密封，并在溶液中放入（少量）铁粉，使被O2氧化成的Fe3+转化为Fe2+)C、Fe3+的检验（1）观察法：Fe3+的溶液呈 色；（2）SCN-法：滴加KSCN溶液或NH4SCN溶液无色溶液后，溶液变为 。离子方程式： （3）碱法：滴加碱溶液，产生 沉淀。离子方程式： （4）Cu片法：加入铜片，溶液由棕黄色变为蓝绿色，离子方程式： D、Fe2+的检验（1）观察法：Fe2+的溶液呈 色；（2）SCN-法：滴加KSCN溶液或NH4SCN溶液后，无明显变化再加入 ，溶液变为 。离子方程式： （3）碱法：滴加碱溶液，产生 沉淀，该沉淀迅速变为 ，最后变为 离子方程式： 教学过程设计教材处理教师自备（4）KMnO4（Br2水）法：加入少量酸性KMnO4（或溴水）能使之褪色。 5Fe2+MnO4-+8H+ =5Fe3+Mn2+4H2O 2Fe2+