辽宁省凌海市高考化学一轮复习 专题一 物质的量题组精练2.doc

专题一 物质的量考点1 物质的量与阿伏加德罗常数1. 2017全国卷,8,6分阿伏加德罗常数的值为na。下列说法正确的是()a.1 l 0.1 moll-1nh4cl溶液中,n的数量为0.1nab.2.4 g mg与h2so4完全反应,转移的电子数为0.1nac.标准状况下2.24 l n2和o2的混合气体中分子数为0.2nad.0.1 mol h2和0.1 mol i2于密闭容器中充分反应后,其分子总数为0.2na2. 2018湖南长郡中学考试用na表示阿伏加德罗常数的值,下列说法不正确的是 ()a.标准状况下,1.12 l 1h2和0.2 g 2h2均含有0.1na个质子b.1 mol na2co3晶体中含有的c数目一定为nac.常温常压下,92 g no2和n2o4的混合气体中含有的原子数为6nad.惰性电极电解饱和食盐水,若电路中通过na个电子,则阳极产生气体11.2 l3. 2018长春高三质量检测(一)设阿伏加德罗常数的值为na,则下列说法中正确的是()a.0.1 mol hcl分子中含有的h+数目为0.1nab.标准状况下,33.6 l氟化氢中含有氟原子的数目为1.5nac.3 mol单质fe完全转变为fe3o4,失去的电子数为8nad.0.1 moll-1的nahco3溶液中含有的hc的数目一定小于0.5na4. 2018湖北部分学校调研测试设na为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()a.常温下,23 g no2含有na个氧原子b.标准状况下,将22.4 l no和11.2 l o2混合后,可以得到na个no2分子c.常温常压下,1 l 0.1 moll-1hf溶液中含有0.1na个h+d.0.1 mol的羟基中含有电子的数目为na5. 同温同体积的两个密闭容器中分别充满o2、o3,当两气体密度相同时,下列说法正确的是()a.两种气体的压强相等b.两种气体的分子数相等c.o2比o3的质量小d.两种气体中含有的氧原子数目相等6.在两个密闭容器中,分别充有质量相等的甲、乙两种气体,它们的温度和密度均相同。根据甲、乙的摩尔质量(m)的关系,判断下列说法中正确的是() a.若m(甲)m(乙),则分子数:甲m(乙),则气体摩尔体积:甲乙 c.若m(甲)乙 d.若m(甲)m(乙),则气体的体积:甲乙考点2 物质的量浓度 7. 2017四川资阳一模120 ml含有0.20 mol碳酸钠的溶液和200 ml盐酸,不管将前者滴加入后者,还是将后者滴加入前者,都有气体产生,但最终生成的气体体积不同,则盐酸的浓度合理的是()a.2.0 moll-1 b.1.5 moll-1 c.0.18 moll-1 d.0.24 moll-18. 高考组合改编题下列说法正确的是()a.2014广东理综改编因为ca(oh)2能制成澄清石灰水,所以可配制2.0 moll-1的ca(oh)2溶液b.2013福建理综配制0.100 0 moll-1氯化钠溶液时,将液体转移到容量瓶中需用玻璃棒引流c.2013天津理综用容量瓶配制溶液,定容时俯视刻度线,所配溶液浓度偏小d.2013山东理综改编用固体nacl配制0.5 moll-1的溶液,仅需用到的仪器有:烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶9.下列有关溶液配制的叙述错误的是()a.配制fecl3溶液时,先把fecl3溶于盐酸然后再加入水稀释 b.配制1 000 ml 一定物质的量浓度的氯化钾溶液时,准确称取一定量的氯化钾固体,放入 1 000 ml 的容量瓶中,加水溶解、定容、摇匀c.准确称取agno3 4.250 g(0.025 mol)配制成250 ml标准溶液,存放于棕色试剂瓶中 d.若需要90 ml 1.0 mol/l 的naoh溶液,应选用100 ml容量瓶配制溶液10.下列实验中,所使用的装置和操作方法均正确且能达到相应实验目的的是 ()实验目的实验操作a配制0.10 moll-1 naoh溶液b配制一定物质的量浓度的nacl溶液c配制一定物质的量浓度的溶液d配制100 ml 0.100 0 moll-1的k2cr2o7溶液考点3 化学反应中的定量关系11. 无水mgbr2可用作催化剂,实验室采用镁屑与液溴为原料制备无水mgbr2。为测定产品的纯度,可用edta(简写为y4-)标准溶液滴定,反应的离子方程式:mg2+y4-mgy2-。测定前,先称取0.250 0 g无水mgbr2产品,溶解后,用0.050 0 moll-1的edta标准溶液滴定至终点,消耗edta标准溶液26.50 ml,则测得无水mgbr2产品的纯度为(以质量分数表示)。12. 2017全国卷,26(4)改编,2分草酸钙经稀h2so4处理后,用kmno4标准溶液滴定,通过测定草酸的量可间接获知钙的含量,滴定反应为:mn+h+h2c2o4mn2+co2+h2o。实验中称取 0.400 g 主要成分为草酸钙的样品(杂质不含钙元素),滴定时消耗了 0.050 0 moll-1 的kmno4溶液 36.00 ml,则该样品中钙元素的质量分数为。答案1.d溶液中含0.1 mol nh4cl,由于n部分水解,即n的数量小于0.1na,a项错误;2.4 g mg为0.1 mol,与h2so4完全反应转移 0.2 mol 电子,b项错误;标准状况下,2.24 l n2和o2的混合气体的物质的量为 0.1 mol,其分子数为0.1na,c项错误;h2与i2的反应虽为可逆反应,但由于反应前后气体总物质的量不变,因此无论反应程度如何,分子总数均为0.2na,d项正确。2.d标准状况下,1.12 l 1h2的物质的量为0.05 mol,0.2 g 2h2的物质的量也为0.05 mol,而1个 1h2和 2h2中均含有2个质子,故0.05 mol 1h2 和 2h2 均含有质子0.1 mol即0.1na个,a项正确;碳酸钠由na+和c构成,1 mol na2co3晶体中含c的数目一定为na,b项正确;no2和n2o4最简式均为no2,92 g no2中所含原子数为6na ,c项正确;惰性电极电解食盐水,阳极电极反应为2cl-2e-cl2,若电路中通过na个(即 1 mol)电子,则阳极产生气体0.5 mol,不一定是标准状况,故气体体积不一定是11.2 l,d项错误。3.c hcl是共价化合物,气态时不能电离,只有溶于水时才能完全电离,a项错误;标准状况下hf呈液态,不能用标准状况下的气体摩尔体积进行计算,b项错误;fe3o4中fe的化合价可认为是+,则3 mol单质铁完全转变为fe3o4,失去的电子数为8na,c项正确;题中没有给出溶液的体积,不能计算hc的数目,d项错误。4.a尽管存在平衡2no2n2o4,但根据氧原子守恒知,23 g no2中氧原子数为2na mol-1=na,a项正确;标准状况下,将22.4 l no和11.2 l o2混合生成1 mol no2,但由于存在平衡2no2n2o4,因此得到的no2分子数小于na,b项错误;hf为弱酸,不能完全电离,1 l 0.1 moll-1hf溶液中h+数小于0.1na,c项错误;1个oh中含有9个电子,故0.1 mol羟基中含有电子的数目为0.9na,d项错误。5.d同温、同体积时,同密度的o2、o3,其压强与其相对分子质量成反比,故压强之比为32,a项错误;两种气体同体积、同密度,必然同质量,c项错误;等质量的o2与o3,其分子数目与其相对分子质量成反比,故o2、o3的分子数目之比为32,b项错误;两种气体所含氧原子数目之比为11,d项正确。6.c等质量的气体,其摩尔质量与物质的量(或分子数)成反比,若m(甲)乙,a项错误;若m(甲)m(乙),则物质的量:甲乙,b项错误;由质量和密度相等可知气体体积相等,同温同体积同质量的气体,摩尔质量与压强成反比,c项正确、d项错误。7.bna2co3和hcl的反应为na2co3+hclnacl+nahco3、nahco3+hclnacl+co2+h2o,当n(hcl)n(na2co3)时,有气体产生,并且当 2n(na2co3)n(hcl)n(na2co3)时,题述两种情况下产生的气体体积不同。当n(hcl)2n(na2co3)时,题述两种情况下产生的气体体积相同,综合可得 0.2 moln(hcl)0.4 mol,故1.0 moll-1c(hcl)2.0 moll-1。故合理的只有b项。8.bca(oh)2是微溶物质,不可能配制出2.0 moll-1的ca(oh)2溶液,a项错误;配制一定物质的量浓度的溶液,将液体转移至容量瓶中时需用玻璃棒引流,b项正确; 用容量瓶配制溶液,定容时俯视刻度线,造成所加水的体积偏小,所配溶液浓度偏大,c项错误;称量nacl固体需要托盘天平,d项错误。9.b因为fecl3会水解,故需要先把fecl3溶于盐酸后再稀释,a项正确。配制一定物质的量浓度溶液的操作包括:称量(或量取)、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀等,其中溶解必须在烧杯中完成,b项错误。agno3标准溶液应存放于棕色试剂瓶中,c项正确。因为没有90 ml的容量瓶,所以需要90 ml 1.0 mol/l的溶液时,应选用100 ml容量瓶配制溶液,同时溶质的质量必须按照配制100 ml 1.0 mol/l的溶液计算,d项正确。10.b不能在容量瓶中溶解固体,a项错误;配制溶液时,当加蒸馏水至液面离刻度线12 cm时,应改用胶头滴管,c项错误;准确配制一定物质的量浓度的溶液应该使用容量瓶,d项错误;定容时,视线应平视刻度线,b项正确。11.97.5%【解析】由镁元素守恒和离子方程式mg2+ y4-mgy2-,得关系式:mgbr2mg2+y4-则n(mgbr2)=n(y4-)=26.5010-3 l0.050 0 moll-1=1.32510-3 mol无水mgbr2产品的