重庆市四区联考高二化学下期学业质量调研抽测试题.doc

20172018学年下期高中学业质量调研抽测 高二化学试题 （时间：90分钟；满分：100分）注意：请将答案答在答题卡上，交卷时只交答题卡！可能用到的相对原子质量：h1 c12 o16 s32 cu 64第i卷（选择题 共42分）一、选择题（本大题包含14个小题，每小题3分，共42分）每小题只有一个选项符合题意。1化学与生产、生活密切相关，下列有关说法不正确的是a“丝绸之路”中提到的丝绸，其主要成分是纤维素 b维生素d可促进人体对钙的吸收c加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性 d食用油反复加热会产生稠环芳香烃等有害物质2下图是四种常见有机物的比例模型示意图，下列说法不正确的是a甲与氯气在光照下反应，有油状液滴生成 b乙与溴的四氯化碳溶液发生反应，能使溶液褪色c丙常温下是一种易燃液体，在空气中燃烧时冒浓烟d丁与钠反应，钠浮在其液面上，比钠与水反应更剧烈3阿伏加德罗常数的值为na，下列说法正确的是almol羟基与lmol氢氧根离子所含的电子数均为10nab3.0 g甲醛（hcho)和乙酸的混合物 ，含有的原子数为0.4na c100g质量分数为46%的乙醇溶液所含分子总数为nad标准状况下，2.24lccl4含有的共价键数为0.4na4已知异丙苯的结构简式为： ，下列说法正确的是a异丙苯的分子式为c9h10 b异丙苯的沸点比苯低c异丙苯和苯互为同系物 d与异丙苯互为同分异构体的芳香烃有6种5下列由实验得出的结论不正确的是实验结论a将石蜡油在炽热碎瓷片作用下得到的气体通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液紫色褪去石蜡油分解的产物中含有与烷烃性质不同的烃b取5ml葡萄糖溶液，加入新制cu(oh)2，加热至沸腾，出现砖红色沉淀葡萄糖具有氧化性c用乙酸浸泡水壶中的水垢，可将其清除乙酸的酸性大于碳酸的酸性d将碘酒滴到一片土豆上，土豆上出现蓝色淀粉遇碘变蓝6分子式为为c4h8cl2的有机物共有（不含立体异构）a7种 b8种 c9种 d10种7莽草酸是合成抗禽流感药物“达菲”的中间活性物质，其结构简式如下图所示：下列关于莽草酸的叙述不正确的是a分子式为c7h10o5 b分子中含有3种官能团c分子中所有的碳原子可能都处于同一平面d在一定条件下可发生取代反应、加成反应、消去反应8己知断裂n4(g)中1moln-n键吸收193kj能量，形成n2(g)中1 molnn放出941 kj能量。下列说法正确的是an4和n2互为同位素bn4是一种新型的化合物cn4(g)比n2(g)更稳定dn4(g) 2n2(g) h 724 kjmol-19在密闭容器中发生下列反应a a(g) c c(g)d d(g)，反应达到平衡后，将容器体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，d的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是aa的体积分数变大 ba的转化率变大c平衡向正反应方向移动 da cd10在其他条件相同时，可逆反应n2+o22no分别在有、无催化剂时的能量变化与反应进程如右图所示。下列说法中正确的是a该反应为放热反应b加入催化剂使反应热 h发生了改变c加入催化剂使体系活化分子百分数增加d0.1mol n2和0.1molo2充分反应吸热18.26 kj11 下列叙述中，不能用勒夏特列原理解释的是a 工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率b 热的纯碱液去油污效果比冷的纯碱液好c 开启啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫d实验室用双氧水制备o2时使用mno2作催化剂加快o2的生成速率12cocl2(g) co(g) + cl2(g) h0当反应达到平衡后，下列措施：升温 恒容通入惰性气体 增加co的浓度 减压 加催化剂 恒压通入惰性气体，能提高cocl2转化率的是a b c d13已知n2(g)+3h2(g) 2nh3(g) h =92.4 kjmol-1。一定条件下，有容积相同且恒容的密闭容器甲与乙：向甲中通入1 mol n2和3 mol h2，达到平衡时放出热量q1 kj；向乙中通入0.5 mol n2 和1.5 mol h2，达到平衡时放出热量q2 kj。则下列关系式正确的是aq12q292.4 b92.4q12q2 cq12q292.4 d92.4ql2q214向两个体积可变的密闭容器中均充入1mol的a2和2mol的b2发生如下反应：a2(g)+2b2(g)2ab2(g) h a kjmol-1。维持两容器压强分别为p1和p2，在不同温度下达到平衡,测得平衡时ab2的体积分数随温度的变化如图所示。已知图中、点均处于曲线上，iv点不在曲线上。下列叙述正确的是ap1 p2 ，a 0b压强为p1、800k时，iv点时反应未到达平衡此时v(正) v(逆)ci点时，a2的平衡转化率为40% d、点时化学平衡常数k() = k()第卷（非选择题 共58分）二、填空题（本大题包含3个小题，共28分）15（8分）煤和石油不仅是重要的矿物能源，更可以通过综合利用得到多种有机化工产品。abc 完成下列填空：（1） 写出由乙烯制备聚乙烯塑料的化学方程式_，该反应类型为_，聚乙烯是_（填“纯净物”或“混合物”）。（2）b的分子式为c2h4o2，与纯碱反应能生成二氧化碳气体，写出反应abc的化学方程式_。（3）写出2,4,6-三硝基甲苯的结构简式_。16（8分）有科学家预言，氢能将成为21世纪的主要能源，而且是一种理想的绿色能源。（1）在101kp下，1g氢气完全燃烧生成液态水放出142.9kj的热量。该反应的反应物总能量_生成物总能量（填“大于”、“小于”或“等于”）。氢气的燃烧热为_。 该反应的热化学方程式为_。（2）若1mol氢气完全燃烧生成1mol气态水放出241kj的热量。共价键hhhooo断裂1 mol气态物质中化学键所需能量/kja463498经计算表中a为_。（3） 氢能的存储是氢能利用的前提，科学家研究出一种储氢合金mg2ni。已知：mg(s)h2(g)mgh2(s) h174.5 kjmol-1mg2ni(s)2h2(g)mg2nih4(s) h264.4 kjmol-1mg2ni(s)2mgh2(s)2mg(s)mg2nih4(s)h3则h3_。17（12分）.在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：co2(g)h2(g) co(g)h2o(g)， 其化学平衡常数k和温度t的关系如下表所示：t 70080083010001200k0.60.91.01.72.6回答下列问题： 该反应为_反应(填“吸热”或“放热”)。 某温度下，各物质的平衡浓度符合下式：3c(co2)c(h2)5c(co)c(h2o)，试判断 此时的温度为_。 能判断该反应是否已达化学平衡状态的依据是_(填标号)。a容器中气体压强不变 b混合气体中c(co)不再改变 cv正(h2) v逆(co2) d混合气体的密度不变 .以丙烯、氨、氧气为原料，在催化剂存在下生成丙烯腈（c3h3n）和副产物丙烯醛（c3h4o）的热化学方程式如下：反应1：c3h6(g)+nh3(g)+ o2(g)=c3h3n(g)+3h2o(g) h1= 515 kjmol-1反应2：c3h6(g)+ o2(g)=c3h4o(g)+h2o(g) h2 = 353 kjmol-1 下图为丙烯腈产率与反应温度的关系曲线，最高产率对应温度为460。 t/回答下列问题： 从理论上分析，反应1能自发进行的原因是_。 低于460时，丙烯腈的产率_（填“是”或者“不是”）对应温度下的平衡产率，判断理由是_。 高于460时，丙烯腈产率降低的可能原因是_、_（答两条原因）。三、实验题（本大题包含1个小题，共15分）18（15分）某化学兴趣小组采用如下装置来以环己醇制备环己烯。密度（g/cm3）熔点（）沸点（）溶解性环己醇0.9625161能溶于水环己烯0.8110383难溶于水已知：（1）制备粗品将12.5ml环己醇加入试管a中，再加入1ml浓硫酸，摇匀后放入碎瓷片，缓慢加热至 反应完全，在试管c内得到环己烯粗品。a中碎瓷片的作用是_，导管b除了导气外还具有的作用是_。试管c置于冰水浴中的目的是_。（2）制备精品环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等。加入饱和食盐水，振荡、静置、分层，环己烯在_层（填“上”或“下”），分液后用_（填标号）洗涤。akmno4溶液 b稀h2so4 cna2co3溶液 dch3cooh溶液再将环己烯按右下图装置蒸馏，仪器d的名称_，冷却水从_口进入（填标号）。蒸馏时要加入生石灰，目的是_。收集产品时，控制的温度应在_左右。实验制得的环己烯精品质量低于理论产量，可能的原因是_（填标号）。a蒸馏时从70开始收集产品 b用量筒量取环己醇时仰视读数c制备粗品时环己醇随产品一起蒸出d制备粗品时部分环己醇发生了其它副反应（3）以下区分环己烯精品和粗品的方法，合理的是_（填标号）。a用酸性高锰酸钾溶液 b用金属钠 c湿润的ph试纸 d溴的四氯化碳溶液（4）若实验最后得到纯净的环己烯为6.1ml，则环己烯的产率是_。四、选做题（15分。请从给出的2个化学题中任选一题作答。如果多做，则按所做的第一题计分）。19【化学选修3 物质结构与性质】（15分）铜是重要的过渡元素，其单质及化合物具有广泛用途。回答下列问题：（1）铜元素基态原子的价电子排布式_。（2）铜能形成多种配合物，如cu2与乙二胺（h2n-ch2-ch2-nh2）可形成如图所示配离子。cu2与乙二胺所形成的配离子中含有的化学键是_（填标号）。a.配位键 b离子键 c键 d键乙二胺分子中氮原子的杂化轨道类型为_，c、n、h三种元素的电负性 由大到小顺序是_。乙二胺和三甲胺n(ch3)3均属于胺，乙二胺的沸点比三甲胺高很多，原因是_ _。（3）cu2+在水溶液中以cu(h2o)42+形式存在，向含cu2+的溶液中加入足量氨水，可生成更稳定的cu(nh3)42+，其原因是_。（4）cu和s形成某种晶体的晶胞如图所示。该晶体的化学式为_。该晶胞原子坐标参数a为(0，0，0)；b为(1，0，0)。 则c处原子的坐标参数为_。已知该晶体的密度为d gcm3，阿伏加德罗常数值为na。则该立方晶胞参数是 pm。20【化学一选修5 有机化学基础】（15分）肉桂酸苄酯又名苯丙烯酸苄酯，常作为定香剂，可用于香皂及食品香精的调香原料。以 下是一种合成肉桂酸苄酯的路线。已知：i相同条件下，烃a对氢气的相对密度为13反应、反应的原子利用率均为100%iii回答下列问题：（1）a的结构简式为_，g中的官能团的名称是_。（2）反应的条件为_。上述合成路线步涉及的反应中，属于取 代反应的有_（填编号）。（3）写出反应de的化学方程式_。（4）f同时满足下列条件的同分异构体共有_种（不考虑立体异构）。苯环上有2个取代基能发生银镜反应和水解反应能与fecl3溶液发生显色反应其中核磁共振氢谱显示6组峰，且峰面积比为3:2:2:1:1:1的是_（填n 结构简式）。（5）参照上述合成路线，以ch3cho为原料，设计制备 的合成线 路（无机试剂及溶剂任选）_。20172018学年下期高中学业质量调研抽测高二化学试题参考答案一、选择题：（本大题包括14小题，每小题3分，共42分）题号1234567答案adbcbcc题号891011121314答案dacdbdb二、填空题：（本大题包括3个小题，共28分）15（8分）nn（1） （2分）加聚反应 （1分） 混合物 （1分） （2）ch3cooh + ch3ch2oh ch3cooch2ch3 + h2o （2分）（3） （2分）16（8分）（1）大于 （1分） 285.8 kjmol-1（2分） 2h2(g)+ o2(g)= 2h2o(l) h571.6 kjmol-1（2分） （2）436 （1分）（3）+84.6 kjmol-1（2分）17（12分） 吸热 （1分） 700 （2分） bc （2分）该反应放出大量的热且反应的混乱度增大（2分）不是（1分） 该反应为放热反应，平衡产率应随温度升高而降低（2分）反应未达到平衡，但催化剂活性降低 460后反应达到平衡，升温，平衡逆向移动 有副反应发生，副产物丙烯醛增多 （2分，任答两条）三、实验题（本大题包括1个小题，共15分）18（15分）（1）防止暴沸（其它合理答案也可）（1分） 冷凝 （1分）防止环己烯的挥发（其它合理答案也可）（1分）（2）上 （1分） c（1分） 蒸馏烧瓶（1分） f （1分） ；除去水分（1分） 83（1分） c、d （2分） （3）b、c（2分）（4）50.