陕西省黄陵中学高新部高三化学下学期开学考试试题.doc

陕西省黄陵中学高新部2018届高三化学下学期开学考试试题一、选择题（60分）1. na代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（相对原子质量：fe-56）a. 钢铁发生析氢腐蚀时，0.56gfe反应 转移电子数为0.03nab. 1l 0.1moll1的nahco3溶液中hco3 和co32离子数之和为0.1nac. 1molh2o2分子中的非极性共价键 1nad. 氢氧燃料电池正极消耗22.4l气体时，电路中通过的电子数目为4 na2. 某烃的结构简式如图所示：，它的二氯代物有(不考虑立体结构)（ ）a. 9种 b. 10种 c. 11种 d. 12种3. a、b、c、d为常见短周期主族元素,a2-、b+、c3+的电子层结构相同；b、c、d位于同周期,b、c、d的最高价氧化物对应的水化物之间能相互反应。下列叙述错误的是（ ）a. d一定位于周期表第三周期第族 b. 简单离子的半径：a2-b+c3+c. b的最高价氧化物对应的水化物碱性比c强 d. a能分别与b、c组成离子化合物4. 某原电池以银、铂为电极，用含ag+的固体作电解质,ag+可在固体电解质中自由移动。电池反应为2ag+cl2=2agcl。利用该电池可以测定空气中cl2的含量。下列说法错误的是（ ）a. 空气中c(cl2)越大,消耗ag的速率越大 b. 铂极的电极反应式为cl2+2e-+2ag+=2agclc. 电池工作时电解质中ag+总数保持不变 d. 电子移动方向：银固体电解质铂5. 下列实验操作能达到实验目的的是（ ）选项实验目的实验操作a制备al(oh)3在烧碱溶液中滴加少量al2(so4)3溶液b制备无水feso4在空气中蒸干feso4溶液c除去co2中少量so2将气体依次通过足量的饱和nahco3溶液、足量的浓硫酸d验证新制氯水中含有cl2在新制氯水中滴加ki淀粉溶液a. a b. b c. c d. d6. 下表中实验操作、现象和所得出的结论正确的是( )选项实验操作实验现象结论a用激光笔照射鸡蛋白水溶液有丁达尔效应鸡蛋白分子直径介于1nm100nmb向某氯化亚铁溶液中加入na2o2粉末出现红褐色沉淀说明原氯化亚铁已氧化变质c碳酸的盐x加热分解，产生的气体通入酸化的bacl2溶液产生白色沉淀x可能是nahco3d湿润的ki淀粉试纸靠近气体y试纸变蓝y一定是cl2a. a b. b c. c d. d7. 定温度下，将2 mol so2和1mol o2充入10 l恒容密闭容器中，发生反应2so2(g) +o2(g)2so3(g) h =-196 kj mol-1。5 min时达到平衡，测得反应放热166. 6 kj。下列说法错误的是a. 05 min内，用o2表示的平均反应速率v(o2)=0.017 moll-1min-1b. 的值不变时，该反应达到平衡状态c. 若增大o2的浓度，so2的转化率增大d. 条件不变，若起始时充入4 mol so2和2 mol o2，平衡时放出的热量小于333.2 kj8. 已知：lg c(s)燃烧生成一氧化碳放出9.2kj的热量；氧化亚铜与氧气反应的能量变化如图所示。下列叙述正确的是a. 碳c(s)的燃烧热h为-110.4kjmol-1b. 1mol cuo分解生成cu2o放出73kj的热量c. 反应2cu2o(s)+o2(g)=4cuo(s)的h为292 kjmol-1d. 足量炭粉与cuo反应生成cu2o的热化学方程式为：c(s)+2cuo(s)=cu2o(s) +co(g) h=35.6kjmol-19. 一定温度下，向10 ml 0.40 moll-1 h2o2溶液中加入适量fecl3溶液，不同时刻测得生成o2的体积（已折算为标准状况）如下表所示。t / min0246v(o2) / ml09.917.222.4资料显示，反应分两步进行：2fe3+ h2o2 2fe2+o2+2h+ h2o2 + 2fe2+2h+ 2h2o+2fe3+ 反应过程中能量变化如右图所示。下列说法不正确的是a. 06 min的平均反应速率：v(h2o2) = 3.3310-2 moll-1min-1b. fe3+的作用是加快过氧化氢的分解速率c. 反应是吸热反应、反应是放热反应d. 反应2h2o2(aq)2h2o(l) + o2(g)的h =e1-e2 010. t时，将2.0mola(g)和2.0molb(g)充入体积为1l的密闭容器中，在一定条件发生下述反应:a(g)+b(g)2c(g)+d(s)h0；t时刻反应达到平衡时，c(g)为2.0mol。下列说法正确的是a. t时刻反应达到平衡时，a(g)的体积分数为20%b. t时该反应的化学平衡常数kc=2c. t时刻反应达到平衡后，缩小容器体积，平衡逆向移动d. 相同条件下，若将1.0mola(g)和1.0molb(g)充入同样容器，达到平衡后，a(g)的转化率为50%11. 设na为阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是a. 40gcuo和cu2s混合物中所含铜原子的数目不等于0.5 nab. lmo hno3见光分解，转移的电子数为4nac. 向含fei2的溶液中通入适量氯气，当有lmolfe2+被氧化时，该反应转移电子数目为3nad. 在常温常压下，2.8gn2和co的混合气体所含电子数为1.4na12. h2和i2在一定条件下能发生反应：h2(g)+i2(g)2hi(g) h=-akjmol-1已知：下列说法不正确是a. 反应物的总能量高于生成物的总能量b. 断开1 molh-h键和moli-i键所需能量大于断开2 mol h-i键所需能量c. 断开2molh-i键所需能量约为(c+b+a)kjd. 向密闭容器中加入2molh2和2moli2,充分反应后放出的热量小于2akj13. 下列对应关系正确的是化学性质实际应用aso2具有还原性用so2漂白纸浆bfe3+具有氧化性硫酸铁可用作净水剂c维生素c易被氧气氧化用作食品抗氧化剂dh2o2受热或光照易分解双氧水用作医疗上的消毒剂a. a b. b c. c d. d14. 化学工业是国民经济的支柱产业。下列生产过程中不涉及化学变化的是( )a. 氮肥厂用氢气和氮气合成氨 b. 钢铁厂用热还原法冶炼铁c. 硫酸厂用接触法生产硫酸 d. 炼油厂用分馏法生产汽油15. 下表所列物质或概念间的从属关系符合下图所示关系的是( )选项xyza光导纤维酸性氧化物复合材料b苛性钠碱化合物c化合物电解质纯净物d胶体气溶胶分散系a. a b. b c. c d. d16 下列各组物质的分类正确的是( )混合物：氯水、氨水、漂白粉、水银；电解质：明矾、冰醋酸、石膏、纯碱；同位素：1h、2h、3h；同素异形体：c60、c80、金刚石、石墨；弱电解质：fe(scn)3、so2、nh3、h2oa. b. c. d. 全部正确17 na为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )a. 18 g d2o和18 g h2o中含有的质子数均为10nab. 2 l 0.5 moll1亚硫酸溶液中含有的h离子数为2nac. 过氧化钠与水反应时，生成0.1 mol氧气转移的电子数为0.2nad. 密闭容器中2 mol no与1 mol o2充分反应，产物的分子数为2na18. 用下列实验装置进行相应实验，设计正确且能达到实验目的是（）a. 用图1所示装置制取少量h2b. 用图2所示装置分离na2co3溶液和ch3cooc2h5的混合物c. 用图3所示装置验证na和水反应的热效应d. 用图4所示装置蒸干nh4cl饱和溶液制备nh4cl晶体19. x为一种常见气体（常温下），a、b、c是中学化学常见物质，均由常见元素组成，转化关系如图所示，下列说法不正确的是a. 若a、b、c焰色反应均呈黄色，水溶液均呈碱性，则a中可能既含有离子键又含有共价键b. 若x为o2，a为一种固态单质，则c可能为co2和so3c. 若b为固态非金属单质，b与x所含元素同主族，则a、b、c均能与x反应d. 若a为固态非金属单质，a与x所含元素同周期，常温常压下c为白色固体，则x与a所含元素原子的核电荷数相差220. 将燃煤排放的含有so2的烟气通入海水（主要含na+、k+、ca2+、mg2+、cl-、so42-、br-、co32 -、hco3-等离子）进行脱硫的工艺流程如下图所示，下列说法中正确的是a. 天然海水显酸性b. 氧化过程中可能发生的离子反应为：2so2+2h2o+o2=4h+2so42-c. 排入大海的溶液与天然海水相比，只有so42-数量发生了变化d. 若将氧化后的液体进行蒸发结晶，得到的晶体中cuso4含量最高二.非选择题（40分）21. 实验室从含碘废液（除h2o外，含有ccl4、i2、i等）中回收碘，其实验过程如下：（12分）（1）向含碘废液中加入稍过量的na2so3溶液，将废液中的i2还原为i，其离子方程式为_；该操作将i2还原为i的目的是_。（2）操作x的名称为_。（3）氧化时，在三颈瓶中将含i的水溶液用盐酸调至ph约为2，缓慢通入cl2，在 400c左右反应（实验装置如右图所示）。实验控制在较低温度下进行的原因是_；锥形瓶里盛放的溶液为_。（4）已知：5so32+2io3+2hi2+5so42+h2o某含碘废水（ph约为8）中一定存在i2，可能存在i、io3中的一种或两种。请补充完整检验含碘废水中是否含有i、io3的实验方案：取适量含碘废水用ccl4多次萃取、分液，直到水层用淀粉溶液检验不出碘单质存在；_。实验中可供选择的试剂：稀盐酸、淀粉溶液、fecl3溶液、na2so3溶液22. i.硫和氮的氧化物直接排放会引发严重的环境问题，请回答下列问题：（14分）（1）下列环境问题主要由硫氧化物和氮氧化物的排放引发的是_。a.全球变暖 b.酸雨 c.水体富营养化（水华） d.白色污染（2）so2的排放主要来自于煤的燃烧。常用石灰石脱硫，其产物可以做建筑材料。已知：caco3(s)=co2(g)+cao(s) h=+178.2kj/molso2(g)+cao(s)=caso3(s) h=-402kj/mol2caso3(s)+o2(g )=2caso4(s) h=-234.2kj/mol 写出石灰石脱硫的热化学反应方程式_。.nox的排放主要来自于汽车尾气，包含no2 和no，有人提出用活性炭对nox进行吸附，发生反应如下：反应a：c(s)+2no(g)n2(g)+co2(g) h=-34.0kj/mol 反应b：2c(s)+2no2(g)n2(g)+2co2(g) h=-64.2kj/mol （3）对于反应a，在t1时，借助传感器测得反应在不同时间点上各物质的浓度如下：时间（min）浓度（moll-1）01020304050no1.000. 580. 400. 400. 480. 48n200. 210.300. 300. 360. 36010min内，no的平均反应速率v(no)=_，当升高反应温度，该反应的平衡常数k_(选填“增大”、“减小”或“不变”)。30min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡；根据上表中的数据判断改变的条件可能是_（填字母）。a.加入一定量的活性炭 b.通入一定量的noc.适当缩小容器的体积 d.加入合适的催化剂（4）某实验室模拟反应b，在密闭容器中加入足量的c 和一定量的no2气体，维持温度为t2，如图为不同压强下反应b经过相同时间no2的转化率随着压强变化的示意图请从动力学角度分析，1050 kpa 前，反应b 中no2转化率随着压强增大而增大的原因_；在1100 kpa时，no2的体积分数为_。（5）用某物质的平衡分压代替其物质的量浓度也可以表示化学平衡常数（记作kp）；在t2、1.1106pa时，该反应的化学平衡常数kp=_（计算表达式表示）；已知：气体分压(p分)=气体总压(p总) 体积分数。23. 第四周期有18种元素，其相关化合物在化工、医药、材料等领域均有着广泛的应用。请回答下列问题：（14分）（1）基态钙原子核外电子云形状为_，电子占据的最高能层符号是_。（2）五氧化二钒（v2o5）是硫酸工业中重要的催化剂，基态钒原子的价电子排布式为_。（3）琥珀酸亚铁片是用于缺铁性贫血的预防和治疗的常见药物，其中“亚铁”是关键成分，k3fe(cn)6溶液是检验fe2+的试剂，1molcn-中含键的数目为_，临床建议服用维生素c促进“亚铁”的吸收，避免生成fe3+，从结构角度来看， fe2+易被氧化成fe3+的原因是_。（4）镓、锗、砷、硒的第一电离能由大到小的顺序为_（用元素符号表示）；其中锗的化合物四氯化锗可用作光导纤维渗杂剂，其熔点为-49.5，沸点为83.1，则其晶体类型为_，中心原子的杂化类型为_；砷酸酸性弱于硒酸，从分子结构的角度解释原因_；砷化硼是一种新型材料，或成为最好的热导体，其结构与金刚石相似，已知砷化硼晶胞参数为bpm，则该晶体的密度为_ g cm-3。(na表示阿伏加德罗常数的值)。参考答案1-5.ccadc 6-10.adddd 11-15.dbcdb 16-20.accbb21.【答案】 (1). so32-+i2+h2o=2i-+so42-+2h+ (2). 使四氯化碳中碘进入水层 (3). 分液 (4). 使氯气在溶液中有较大的溶解度 (5). 氢氧化钠溶液 (6). 从水层取少量的溶液，加入12ml淀粉溶液，加热盐酸酸化，滴加氯化铁溶液，若溶液变蓝，说明废水中含有碘离子；若溶液不变蓝，说明废水中不含有碘离子。另从水层取少量溶液，加入12ml淀粉溶液，加热盐酸酸化，滴加亚硫酸钠溶液，若溶液变蓝，说明废水中含有碘酸根离子，否则不含有。22.【答案】 (1). b (2).