辽宁省盘锦市高二化学12月月考试题（含解析）.doc

辽宁省盘锦市2016-2017学年高二化学12月月考试题（含解析）可能用到的原子量：cl-35.5 n-14 na-23 ca-40 s-32k-39 cu-64 p-31 br-80 o-16i卷(50分)、选择题(1-19题，每小题2分；20-23题，每小题3分。每题均为单选)1、某有机化合物的结构简式为：此有机化合物属于烯烃多官能团有机化合物芳香烃烃的衍生物高分子化合物甲不饱和有机物abc d【答案】c考点：考查了物质的分类的相关知识。2、 下列说法不正确的是a和互为同位素b金刚石和石墨互为同素异形体c和ch2oh互为同系物dch3cooch2ch3 和 ch3ch3ch2cooh 互为同分异构体【答案】c【解析】试题分析：a和都是碳元素的原子，互为同位素，故a正确；b金刚石和石墨都是碳元素的单质，互为同素异形体，故b正确；c和ch2oh的结构不相似，不互为同系物，故c错误；dch3cooch2ch3 和 ch3ch3ch2cooh 的分子式相同，但结构不同，互为同分异构体，故d正确；故选c。【考点定位】考查同位素及其应用；同素异形体；同系物【名师点晴】本题考查了同位素、同系物、同素异形体、同分异构体的概念判断。判断同位素、同素异形体、同分异构体的方法是：若化学式为元素，可能是同位素；若化学式为单质，则可能是同素异形体；若化学式为分子式相同、结构不同的有机化合物，则为同分异构体；若是分子式不同结构相似的有机化合物，则为同系物。3、下列分子只表示一种物质的是、ac3h7cl bc3h8 cc5h12 dc4h10【答案】b考点：考查了同分异构体的类型及其判定的相关知识。4、 将h+、cl-、al3+、k+、s2-、oh-、no3-、nh4+分别加入h2o中，基本上不影响水的电离平衡的是a b c d【答案】b【解析】试题分析：水的电离平衡为：h2oh+oh-，h+，加入氢离子，氢离子浓度增大，抑制了水的电离，故错误；cl-，加入氯离子，不影响水的电离，故正确；al3+，加入铝离子，能够结合水电离的氢氧根离子，促进了水的电离，故错误；k+，加入钾离子，不影响水的电离，故正确；s2-，加入硫离子，能够结合水电离的氢离子，促进了水的电离影响水的电离，故错误；oh-，加入氢氧根离子，溶液中的氢氧根离子浓度增大，抑制了水的电离，故错误；no3-，加入硝酸根离子，不影响水的电离，故正确；nh4+，加入铵离子，铵离子结合水电离的氢氧根离子，促进了水的电离，故错误；故选b。【考点定位】考查水的电离【名师点晴】本题主要考查了水的电离平衡，明确酸或碱能抑制水的电离、含有弱酸或弱碱离子的盐能促进水的电离是解本题关键。水是一种弱电解质，存在电离平衡，影响水的电离平衡的因素主要有：温度，电离过程是吸热过程，升高温度促进电离；酸、碱抑制水的电离；能水解的弱碱阳离子、弱酸阴离子，促进水的电离；活泼金属促进水的电离。5、 由乙烯推测丙烯(ch2=chch3)的结构或性质不正确的是a能使溴水褪色 b与hcl在一定条件下加成得到两种产物c最多有7个原子在同一平面上 d丙烯发生聚合反应的产物为n【答案】d考点：考查了烯烃的结构和性质的相关知识。6、进行一氯取代反应后，只能生成三种沸点不同产物的烷烃是a(ch3)2chch2ch2ch3 b(ch3ch2)2chch2ch3c(ch3)2chch(ch3)2 d(ch3)2chch2ch3【答案】b【解析】试题分析：a(ch3)2chch2ch2ch3中有5种位置不同的氢，所以其一氯代物有5种，能生成5种沸点不同的产物，故a错误；b(ch3ch2)2chch2ch3中有3种位置不同的氢，所以其一氯代物有3种，能生成3种沸点不同的产物，故b正确；c(ch3)2chch(ch3)2含有2种等效氢，所以能生成2种沸点不同的有机物，故c错误；d(ch3)3cch2ch3中有3种位置不同的氢，所以其一氯代物有3种，能生成3种沸点不同的产物，故d错误；故选b。【考点定位】考查同分异构体【名师点晴】本题考查了常见有机物的同分异构体的判断，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意掌握书写同分异构体的方法，明确判断有机物分子中等效氢原子的方法：分子中同一甲基上连接的氢原子等效；同一碳原子所连甲基上的氢原子等效；处于镜面对称位置(相当于平面成像时，物与像的关系)上的氢原子等效。7、下列依据热化学方程式得出的结论正确的是：a己知2c(s)+2o2(g)2co2(g)；h=a kj mol-1 2c(s)+o2(g)2co(g)；h=b kj mol-1，则abb已知2h2(g)+o2(g)2h2o(g)；h4836 kj mol-1，则标况下1mol氢气完全燃烧放出2418 kj的热量c已知naoh(ag)+hcl(aq)nacl(aq)h2o(l)；h57.3 kj mol-1，则含20.0gnaoh的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出的热量小于28.65kjd已知p (白磷，s) =p (红磷，s) h 0，则白磷比红磷稳定【答案】c考点：考查了燃烧热、中和热的概念以及热化学方程式的含义的相关知识。8、 a、b、c三种醇与足量的金属钠完全反应，在相同的条件下产生相同体积的氢气，消耗这三种醇的物质的量之比为3：6：2，则a、b、c三种醇分子里羟基数之比是a3 ：2：1 b2：6：3 c3：1：2d2：1：3【答案】d【解析】试题分析：设生成氢气a mol，根据2-oh2nah2可知参加反应的羟基均为2amol，故a、b、c三种分子里羟基数目之比为：=2：1：3，故选d。考点：考查了有机物的结构和性质的相关知识。9、 2013年3月我国科学家报道了如图所示的水溶液锂离子电池体系。下列叙述正确的是aa为电池的负极 b电池充电反应为limn2o4=li1-xmn2o4+xlic放电时，a极锂的化合价降低 d放电时，溶液中so42-从b向a迁移【答案】b【考点定位】考查原电池和电解池的工作原理【名师点晴】本题考查了锂电池的组成和工作原理，题目难度中等，本题注意把握原电池和电解池的组成和工作原理，注意根据电池反应中元素化合价的变化来判断正负极。锂离子电池中，b电极为li，放电时，li失电子为负极，li1-xmn2o4得电子为正极；充电时，li+在阴极得电子，limn2o4在阳极失电子。10、下列实验操作方法正确的是a欲除去乙烷中混有的乙烯可选用酸性kmno4溶液洗气 b使用萃取的方法可提纯粗苯甲酸c欲区分苯和甲苯，分别取少量样品加足量naoh溶液，振荡，使kmno4溶液褪色为甲苯，不褪色的为苯。d欲确定溴乙烷中含有溴原子，加入适量naoh溶液后加热，待溶液冷却后滴加agno3溶液，若生成淡黄色沉淀即可确定【答案】c【解析】试题分析：a乙烯含有碳碳双键，可被高锰酸钾氧化生成二氧化碳气体，引入新杂质，应用溴水除杂，故a错误；b粗苯甲酸的提纯，可用重结晶的方法分离，故b错误；c甲苯与高锰酸钾发生氧化还原反应，苯与高锰酸钾不反应，可鉴别，故c正确；d向溴乙烷中加入naoh溶液充分反应后，取上层清液并加入agno3溶液，上层清夜中的氢氧化钠和硝酸银反应，生成氢氧化银白色沉淀，该沉淀会分解生成黑色的氧化银，不可观察到有淡黄色沉淀生成，故d错误；故选c。【考点定位】考查化学实验方案的评价【名师点晴】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及物质的分离、提纯以及物质检验等，把握物质的性质及反应原理为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，综合性较强。本题的易错选项是d，要注意用稀硝酸酸化。11、 恒温、恒压下，1mola和1molb在一个容积可变的容器中发生如下反应：a(g)+b(g)2c(g)。一段时间后达到平衡，生成amolc。则下列说法不正确的是a物质a、b的转化率之比定是1：2b起始时刻和达平衡后容器中的压强比为1：1 c若起始放入3mola和3molb，则达平衡时生成3amolc d当a和b的物质的量之比为1：2时，证明该反应达到平衡状态【答案】d考点：考查了化学平衡的计算的相关知识。12、某气态烃0.5mol能与1mol hcl完全加成，加成后产物分子上的氢原子又可被3mol cl2完全取代，则此气态烃可能是achch bch2=ch2 cch3- cch dch2=c(ch3)2【答案】c【解析】试题分析：烃0.5mol能与1molhcl加成，说明烃中含有1个cc键或2个c=c键，加成后产物分子上的氢原子又可被3molcl2完全取代，说明0.5mol氯代烃中含有3molh原子，则0.5mol烃中含有2molh原子，即1mol烃含有含有4molh，并含有1个cc键或2个c=c键，符合要求的只有chcch3，故选c。考点：考查了有机物的结构和性质的相关知识。13、25时，把0.2moll-1的醋酸加水稀释，则图中的纵轴y表示的是 a溶液中oh-的物质的量浓度 b溶液的导电能力c溶液中的 dch3cooh的电离程度【答案】b考点：考查了弱电解质的电离平衡的影响因素的相关知识。14、化合物丙由如下反应得到：c4h10oc4h8c4h8br2(丙)。 丙的结构简式不可能是ach3ch2chbrch2br bch3ch(ch2br)2 cch3chbrchbrch3 d(ch3)2cbrch2br【答案】b【解析】试题分析：c4h8属于烯烃的可能的同分异构体，有ch2ch2ch2ch3、ch3chchch3、ch2c(ch3)2。a若乙为ch2ch2ch2ch3，与溴发生加成反应生成ch3ch2chbrch2br，故a正确；bc4h8为烯烃，与溴发生加成反应后溴原子处于相邻的2个碳原子上，故b错误；c若乙为ch3chchch3，与溴发生加成反应生成ch3chbrchbrch3，故c正确；d若乙为ch2c(ch3)2，与溴发生加成反应生成(ch3)2cbrch2br，故d正确；故选b。【考点定位】考查有机物结构式的确定【名师点晴】本题主要考查的是有机物的推断、加成反应、同分异构体，关键判断c4h8属于烯烃的可能的同分异构体及理解加成反应机理。由甲与乙的分子式可知，丁醇发生消去反应生成丁烯，丁烯与溴发生加成反应，两个溴原子应分别连接在相邻的碳原子上，得到二溴丁烷。15、现有下列四个图像：下列反应中全部符合上述图像的反应是an2(g)+3h2(g)2nh3(g)；h10 b2so3(g)2so2(g)+o2(g)；h20c4nh3(g)+5o2(g)4no+6h2o(g)；h30 dh2(g)+ co(g)c(s)+h2o(g)；h40【答案】b考点：考查了化学平衡的影响因素、化学平衡图象的相关知识。l6、苯中可能混有少量的苯酚，下列实验能证明苯中是否混有少量苯酚的是取样品，加入少量高锰酸钾酸性溶液，振荡，看高锰酸钾酸性溶液是否褪色，褪色则有苯酚，不褪色则无苯酚。 取样品，加入氢氧化钠溶液，振荡，观察样品是否减少。取样品，加入过量的浓溴水，观察是否产生白色沉淀，若产生白色沉淀则有苯酚，没有白色沉淀则无苯酚。取样品，滴加少量的fecl3溶液，观察溶液是否显紫色，若显紫色则有苯酚，若不显紫色则无苯酚。a b c d全部【答案】a【考点定位】考查物质的检验和鉴别的实验方案设计【名师点晴】本题考查学生苯以及苯酚的性质差别等方面的知识，属于综合知识的考查。根据苯酚的化学性质：能和氢氧化钠之间反应生成苯酚钠水溶液，遇到氯化铁显示紫色，遇到浓溴水会出现白色沉淀，能使锰酸钾褪色。17、将固体nh4i置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：nh4i(s)nh3(g)+hi(g)；2hi(g)h2(g)+i2(g) 达到平衡时，c(h2)=0.5moll-1，c(hi)=3moll-1，则此温度下反应的平衡常数为a.12 b16 c20 d25【答案】a【解析】试题分析：平衡时c(nh3)=4moll-1，nh4i分解生成的hi的浓度为4moll-1，hi分解生成的h2的浓度为0.5moll-1最后平衡状态hi的浓度为4moll-1-20.5moll-1=3mol/l，所以反应的平衡常数k=c(nh3)c(hi)=4moll-13moll-1=12mol2l-2，故选a。考点：考查了化学平衡的计算的相关知识。18、2008年北京奥运会对运动员是否服用兴奋剂采取了更加严格的检测方法某种兴奋剂的结构简式如图所示，有关该物质的说法正确的是a遇到fecl3溶液发生显色反应，因为该物质与苯酚属于同系物b滴入kmno4酸性溶液，观察到紫色褪去，能证明该物质的结构中存在碳碳双键c1mol该物质分别与浓溴水和h2反应时最多消耗br2和h2的量分别为4mol、6mold1mol该物质分别与naoh溶液和na2co3溶液反应时，消耗量相同【答案】d【考点定位】考查有机物的结构与性质 【名师点晴】本题考查有机物的结构与性质，注意把握苯酚、烯烃的性质及平面结构即可解答，注重基础知识的考查。该有机物中含酚-oh、c=c，结合苯酚、烯烃的性质及苯、c=c的平面结构来解答。19、下列说法错误的是相同质量的ch4和c2h6完全燃烧时，c2h6消耗o2的量多 苯和甲苯互为同系物，均能使kmno4酸性溶液褪色。同系物在水中的溶解性相同，苯的同系物都难溶于水，乙醇的同系物都易溶于水。烷烃的密度随分子量增大而增大，液态烷烃的密度小于水的密度，固态烷烃的密度大于水的密度。乙二醇和乙醇互为同系物。a b c d【答案】d【解析】试题分析：甲烷的含氢量比乙烷高，相同质量的ch4和c2h6完全燃烧时，甲烷消耗o2的量多，故错误；苯与甲苯为同系物，甲苯可与高锰酸钾发生氧化还原反应，但苯性质稳定，与酸性kmno4溶液不反应，故错误；同系物在水中的溶解性不相同，多碳醇溶解性很差，低碳醇易溶于水，故错误；烷烃的密度随分子量增大而增大，液态烷烃的密度小于水的密度，固态烷烃的密度也小于水的密度，故错误；同系物必须具有相似结构，乙二醇含有2个羟基，丙三醇含有3个羟基，二者结构不同，一定不属于同系物，故错误；故选d。考点：考查了同系物和同分异构体；有机物分子组成通式的应用规律的相关知识。20、下列图示与对应的叙述不相符的是a图甲表示反应：4co (g) +2no2(g) n2(g) +4co2 (g) h10，在其他条件不变的情况下，改变起始物co的物质的量对此反应平衡的影响，则有t1k2b图乙表示压强对可逆反应2a(g) +2b (g) 3c (g) +d (g)的影响，乙的压强比甲的压强大c图丙表示的反应是吸热反应，该图表明催化剂不能改变化学反应的焓变d图丁表示等量no2在容积相同的恒容密闭容器中，不同温度下分别发生反应:2no2(g) n2o4 (g)，相同时间后测得no2含量的曲线，则无法判断该反应是吸热还是放热 【答案】d考点：考查了化学平衡的影响因素；反应热和焓变的相关知识。21、下列说法正确的是a常温下，将ph=3的酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的ph=4 b为确定某酸h2a是强酸还是弱酸，可测naha溶液的ph。若ph7，则h2a是弱酸；若ph【答案】c【解析】试题分析： a、稀释醋酸时能促进弱电解质醋酸的电离，导致稀释后溶液中氢离子浓度大于原来的，稀释后溶液的3ph4，故a错误；b、naha溶液的ph7说明h2a的二级电离，不完全电离，即ha-为弱酸，可以说明h2a是弱酸，naha溶液的ph7，h2a是强酸或弱酸都有可能，如硫酸、亚硫酸，故b错误；c、若酸被完全中和，则为氯化钠和醋酸钠的混合溶液，醋酸钠水解，溶液显碱性，因此溶液显中性时，醋酸为完全反应，故c正确；d、氯化银难溶于水，在水中的溶解度很小，一定温度下，溶液中ksp(agcl)=c(ag+)c(cl-)为定值，蒸馏水中没有氯离子、0.1mol/l盐酸中c(cl-)=0.1mol/l，0.1mol/l氯化镁溶液c(cl-)=0.2mol/l、0.1mol/l硝酸银溶液中c(ag+)=0.1mol/l，溶液中c(ag+)为，故d错误；故选c。考点：考查了弱电解质在水溶液中的电离平衡；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质；酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算的相关知识。22、利用反应6no2+8nh3=7n2+12h2o构成电池的方法，既能实现有效消除氮氧化物的排放，减轻环境污染，又能充分利用化学能，装置如图所示。下列说法不正确的是a电流从右侧电极经过负载后流向左侧电极b为使电池持续放电，离子交换膜需选用阴离子交换膜c电极a极反应式为2nh3-6e-=n2+6h+d当有4.48lno2被处理时，转移电子为0.8mol【答案】b【考点定位】考查原电池和电解池的工作原理 【名师点晴】本题综合考查电解池知识，为高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意把握离子移动方向和电极方程式的书写，为解答该类题目的关键。由反应6no2+8nh37n2+12h2o可知，反应中no2为氧化剂，nh3为还原剂，则a为负极，b为正极，负极发生氧化反应，正极发生还原反应。23、25时某些弱酸的电离平衡常数如下表所示：ch3coohhcloh2co3k(ch3cooh)=1.810-5k(hclo)=3.010-8k(h2co3)a1=4.410-7k(h2co3)a2=4.710-11常温下，稀释ch3cooh、hclo两种酸时，溶液的ph随加水量的变化的曲线如图所示，下列说法中正确的是a在两个浓度相同的ch3coona和naclo的溶液中，存在如下等量关系：c(ch3coo-)+c(oh-)=c(clo-)+c(oh-)b图像中a点酸的浓度大于b点酸的浓度c图像中a、c两点所处的溶液中相等(hr代表ch3cooh或hclo)d向naclo溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为：2clo-+co2+h2o=2hclo+co32-【答案】c稀释相同的倍数时，较强酸中氢离子浓度小于较弱酸，则较弱酸的ph小于较强酸，酸性ch3coohhclo，所以a所在曲线表示ch3cooh，b所在曲线表示hclo，次氯酸的电离程度小于醋酸，所以醋酸的浓度减小，次氯酸的浓度较大，a、b两点相比，加入相同体积的水后仍然是次氯酸的浓度较大，即：图象中a点酸的浓度小于b点酸的浓度，故b错误；c在的分子、分母上同时乘以c(h+)可得：，由于水的离子积和电离平衡常数只受温度影响，a、c的温度相同，则该比值相等，故c正确；d碳酸的二级电离小于次氯酸，所以碳酸氢根离子的酸性小于次氯酸，则向naclo溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式：clo-+co2+h2ohclo+hco3-，故d错误；故选c。【考点定位】考查弱电解质在水溶液中的电离平衡【名师点晴】本题考查电解质的强弱与电离常数的关系，试题侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，明确酸的电离常数与酸的强弱、酸根离子水解能力的关系是解本题关键。第ii卷(50分)二、填空题24、按要求填空(8分)（1） 该有机物名称是_。（2）苯酚与饱和溴水反应方程式为_；反应类型_。（3）立方烷()的二氯代物的同分异构体的数目是_。（4）采用_(填分离方法)提纯粗苯甲酸（5）有机物c5h12o的红外光谱和核磁共振氢谱如下图所示，该有机物的结构简式为_。【答案】（1）2-甲基丁烷；（2）；取代反应；（3）3；（4）重结晶；（5）(ch3)3cch2oh；【解析】试题分析：（1）根据烷烃的命名方法， 的名称为2-甲基丁烷，故答案为：2-甲基丁烷；（2）苯酚与饱和溴水反应方程式为；反应类型为取代反应，故答案为：；取代反应；（3）立方烷的二氯代物的同分异构体有，共3种，故答案为：3；（4）提纯粗苯甲酸可以采用重结晶的方法，故答案为：重结晶；（5）根据有机物c5h12o的红外光谱，该有机物中含有羟基，根据核磁共振氢谱可知，该有机物中含有3种氢原子，因此结构简式为(ch3)3cch2oh，故答案为：(ch3)3cch2oh。考点：考查了有机物的命名、有机物分子式和结构的确定的相关知识。25、(6分)写出由2-氯丙烷制取少量1，2-丙二醇( )时的各步反应方程式。_【答案】（1）ch3chclch3+naohch2=chch3+nacl+h2o；（2）ch2=chch3+br2ch2brchbrch3；（3） ch2brchbrch3+2naohch2(oh)ch(oh)ch3+2nabrch3chclch3+naohch2=chch3+nacl+h2o；（2）ch2=chch3 +br2 ch2brchbrch3；（3） ch2brchbrch3+2naoh ch2(oh)ch(oh)ch3+2nabr，故答案为：（1）ch3chclch3+naoh ch2=chch3+nacl+h2o；（2）ch2=chch3+br2 ch2brchbrch3；（3） ch2brchbrch3+ 2naoh ch2(oh)ch(oh)ch3 +2nabr。考点：考查了有机物的合成，有机方程式的书写的相关知识。26、(12分)溴苯是种化工原料，实验室合成溴苯的装置示意图及有关数据如下：苯溴溴苯密度/g-30.883.101.50 *沸点/8059156水中溶解度微溶微溶微溶按下列合成步骤回答问题：（1）在a中加入15 ml无水苯和少量铁屑。在b中小心加入4.0 ml液态溴。向a中滴入几滴溴，有白色烟雾产生，发生的化学反应方程式为_。该反应属于_反应(填反应类型) （2）装置d中的倒置漏斗的作用是_；（3）液溴滴完后，经过下列步骤分离提纯：向a中加入10 ml水，然后过滤除去未反应的铁屑；滤液依次用l0 ml水、8 ml l0的naoh溶液、10 ml水洗涤。naoh溶液洗涤的作用是_；第二次水洗的目的是_。向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙，静置、过滤。加入氯化钙的目的是_；（4）经以上分离操作后，粗溴苯中还含有的主要杂质为_，要进一步提纯，下列操作中必需的是_(填入正确选项前的字母)；a重结晶 b过滤 c蒸馏d萃取（5）若最终得到溴苯2 ml，则溴苯的产率为_。【答案】（1） ；取代；（2）防止液体倒吸；（3）除去hbr和未反应的br2；干燥，除去残留的naoh、nabr、nabro等；干燥有机物；（4）苯；c；（5）24.7%；（2）溴化氢极易溶于水，装置d中的倒置漏斗可以防止液体倒吸，故答案为：防止液体倒吸；（3）溴苯提纯的方法是：先水洗，把可溶物溶解在水中，然后过滤除去未反应的铁屑，再加naoh溶液，把未反应的br2变成nabr和nabro洗到水中，第二次水洗的目的是除去残留的naoh、nabr、nabro等，故答案为：除去hbr和未反应的br2；除去残留的naoh、nabr、nabro等；无水氯化钙能干燥溴苯，故答案为：干燥有机物；（4）反应后得到的溴苯中溶有少量未反应的苯，苯和溴苯互溶，但苯的沸点低，所以采用蒸馏的方法进行分离，溴苯留在母液中，故答案为：苯；c；（5）15ml无水苯的物质的量为=0.169mol，4.0ml液溴的物质的量为mol=0.0775mol，根据溴和苯反应的方程式可知，苯过量，所以理论上产生的溴苯的质量为0.0775mol157g/mol=12.1675g，2 ml溴苯的质量为21.5=3g，所以产率=100%=24.7%，故答案为： 24.7%。【考点定位】考查制备实验方案的设计【名师点晴】本题考查物质制备实验及产率的计算，为高频考点，明确实验原理是解本题关键，知道实验操作步骤及基本操作方法。制取溴苯的装置需注意：1.导管要长,即导气又冷凝气体；2.导管口不能插入锥形瓶液面以下,防止倒吸；3.溴应是纯溴,而不是溴水.加入铁粉起催化作用,实际上起催化作用的是febr3；4.纯净的溴苯是无色的液体,而烧瓶中液体倒入盛有水的烧杯中,烧杯底部是油状的褐色液体,这是因为溴苯溶有溴的缘故，除去溴苯中的溴可加入naoh溶液，振荡，再用分液漏斗分离；5.导管口附近出现的白雾，是溴化氢遇空气中的水蒸气形成的氢溴酸小液滴。27、(14分)磷及其化合物在科研及生产中均有着重要的应用。（1）红磷p(s)和cl2 (g)发生反应生成pcl3(g)和 pcl5(g)，反应过程如下。2p(s) + 3cl2(g) = 2pcl3(g) h=612kj/mol2p(s) + 5cl2(g) = 2pcl5(g) h=798kj/mol气态pcl3和cl2生成气态 pcl5的热化学方程式为_。（2）可逆反应pcl5(g) pcl3(g)+ cl2(g)，在恒温、恒容的密闭体系中进行：在t1时刻达到平衡状态，则下列示意图不符合题意的是_(填选项序号)图中v正、k、n、p总分别表示反应速率、平衡常数、物质的量和总压强当达到平衡状态后，继续加入pcl5，平衡_向移动，反应物的转化率_。（3）亚磷酸(h3po3)与适量的naoh溶液反应生成na2hpo3，电解na2hpo3溶液也可得到亚磷酸，装置如图所示：阴极的电极反应式为_；产品室中反应的离子方程式为_。（4）一定温度，ksp=6.010-29，ksp=6.010-26。向浓度均为0.20 moll-1的mgcl2和cacl2混合溶液中逐滴加入na3po3，先生成_沉淀(填化学式)；当测得溶液其中一种金属阳离子沉淀完全(浓度小于10-5mol/l)时，溶液中的另一种金属阳离子的物质的量浓度c= _mol/l。【答案】（1）pcl3(g)+cl2(g) = pcl5(g) h=93kj/mol；（2）abcd；正，降低；（3）2h+2e-=h2；hpo32-+2h+=h3po3；（4）mg3(po4)2 ； 10-4；（2）a平衡时正反应速率与逆反应速率相等，不再变化，与图像不符，错误；b温度不变，平衡常数不变，错误；c平衡时各组分的物质的量不变，错误；d平衡时各组分的物质的量不变，气体的压强不变，错误，故选abcd；当达到平衡状态后，继续加入pcl5，pcl5的浓度增大，平衡正向移动，平衡后相当于增大压强，平衡逆向移动，反应物的转化率降低，故答案为：正，降低；（3）阴极上氢离子得电子发生还原反应，电极反应式为2h+2e-=h2，故答案为：2h+2e-=h2；产品室中hpo32-和氢离子结合生成亚磷酸，反应离子方程式为：hpo32-+2h+=h3po3，故答案为：hpo32-+2h+=h3po3；（4）难溶物溶度积常数小的先沉淀，根据溶度积常数相对大小知，mg3(po4)2先生成沉淀，当溶液中c(mg2+)=10-5 mol/l时，认为镁离子完全沉淀，则溶液中的磷酸根浓度为c2(po43-)=6.010-14，所以c(ca2+)=10-4故答案为：mg3(po4)2；10-4。【考点定位】考查热化学方程式；化学平衡的影响因素；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质【名师点晴】本题考查了盖斯定律的应用、平衡移动原理、电解原理的应用以及难溶物的溶解平衡等知识点，根据难溶物的溶解特点、溶度积常数中各个物理量之间的关系计算，综合性较强。注意把握溶度积常数的计算及应用。溶度积ksp的大小和平衡常数一样，它与难溶电解质的性质和温度有关，与浓度无关，离子浓度的改变可使溶解平衡发生移动，而不能改变溶度积ksp的大小。溶度积ksp反映了难溶电解质在水中的溶解能力的大小，相同类型的难溶电解质的ksp越小，溶解度越小，越难溶于水；反之ksp越大，溶解度越大。28、(10分) a、b、c、 d、 e五种溶液分别是naoh、 nh3h2o、 ch3cooh 、hcl 、nh4hso4中的一种。常温下进行