重庆市高一化学上学期期中试题(1).doc

2017-2018学年上半期考试高一化学试题考试时间：90分钟 满分：100分可能用到的相对原子质量：h -1 c-12 n-14 o-16 s-32 cl-35.5 na-23 al-27 ca-40 ag-108 ba-137 一、选择题（单选每题选对得3分，满分48分）1.下列仪器可用于加热且不必垫石棉网的是 ( ) 试管 烧杯 坩埚 蒸发皿 锥形瓶 蒸馏烧瓶 a. b. c. d.2下列与化学实验安全相关的说法中正确的是 ( ) a实验室用caco3固体与稀盐酸制取co2，多倒出的caco3固体不能再放回原试剂瓶 bh2还原灼热的氧化铜时，点燃酒精灯前必须先检验h2的纯度 c含硫酸铜的废液倒入水槽，用水冲入下水道 d少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗3海带中富含碘元素。从海带中制取单质碘需要经过灼烧、溶解、过滤、氧化、萃取、 分液、蒸馏等操作。下列图示对应的装置合理、操作规范的是 ( ) a灼烧 b过滤 c分液 d蒸馏4下列叙述正确的是 ( ) a.溶于水后能电离出h+的化合物都是酸 b.nacl溶液在电流作用下电离成na+与cl- c.硫酸溶液的导电性一定比醋酸溶液导电性强 d.氯化氢溶于水能导电，但液态氯化氢不能导电5用na表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述不正确的是( ) a.常温常压下，1.6g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1na b.0.1molh2o中含有电子的数目为na c.0.5cacl2溶液中的cl-的数目为na d.标准状况下,11.2l甲烷中含有分子的数目为0.5na6在强酸性溶液中,下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是( ) ana+、k+、cl 、co32 bna+、cu2+、so42、no3 c k+、na+、so42 、cl dba2+、hco、k+、no37在标准状况下ch4、hcl、h2s、nh3均为气体，在标准状况下分别有13.44lch4 1molhcl分子27.2gh2s2.4081023个nh3分子，下列说法正确的是（ ） a.体积： b.密度： c.质量： d. h原子个数：8下列各项操作中，发生“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是：( ) 向石灰水中通入过量的co2 向fe(oh) 3胶体中逐滴加入过量的稀盐酸 向ba(oh) 2溶液中逐滴加入过量的稀硫酸 向agcl胶体中逐滴加入过量的稀 硝酸 a b c d 9下列各项除杂所用方法正确的是 ( ) akcl固体混有kclo3：加少量二氧化锰固体并加热 bco2中混有co气体：通入氧气中点燃 c硝酸钾溶液中混有氯化钠：加入四氯化碳萃取并分液 dcu(no3)2溶液混有agno3：加入过量的铜粉并过滤10下列各组物质在溶液中反应时,以任意量混合均能用同一离子方程式表示的是( ) a. ca(hco3)2溶液和naoh溶液 b.nahco3溶液和ca(oh)2溶液 c.na2co3溶液和稀盐酸 d. ba(oh)2 和稀硫酸 11下列叙述正确的是( ) a. 在过滤和配制一定物质量浓度的溶液中的玻璃棒作用完全相同 b.可用冷却热饱和溶液的方法出去nacl的少量杂质kno3 c.在某溶液中先加入氯化钡，产生白色沉淀，然后再加入稀盐酸，沉淀不溶解，证明有so42存在 d.除去粗盐中的so42、ca2+、mg2+等杂质，加入的药品顺序为：bacl2溶液naoh 溶液na2co3溶液过滤后加盐酸12下列溶液中c(cl)与150ml 1mol/l nacl溶液中c(cl)相等的是( ) a50ml 3mol/l kcl溶液 b75 ml 2mol/l cacl2溶液 c100 ml 0.5mol/l bacl2溶液 d50ml 1mol/l alcl3溶液13铁山坪森林公园是重庆主城的肺叶之一，素有“天然氧吧”之称，其原因是森林空 气中富含被称为“空气维生素”的负氧离子，o2-就是其中一种，其摩尔质量为( ) a33 b32 c33gmol-1 d32gmol-114在甲、乙两个密闭容器中,分别充入质量相同的co、co2气体时,两容器的温度和压强均相同,则下列说法正确的是( ) a.充入的co分子数比co2分子数少 b.甲容器的体积比乙容器的体积小 c.co的摩尔体积比co2的摩尔体积小 d.甲中co的密度比乙中co2的密度小15含mgcl2、kcl、na2so4三种溶质的混合液中,已知其中含cl-1.5mol,k+和na+共1.5mol,mg2+为0.5mol,则so42的物质的量为( ) a. 1mol b. 0.5mol c. 0.25mol d. 0.15mol16常温下，向0.25 moll1的硫酸溶液中逐滴加入物质的量浓度相同的氢氧化钡溶液，生成沉淀的量与加入氢氧化钡溶液的体积关系如图所示，o、b、c、d分别表示实验不同时刻的溶液，下列有关说法中不正确的是（ ）a硫酸溶液的体积为20 mlbb时刻溶液中so42的浓度约为0.125 moll1cd时刻溶液为碱性d溶液的导电能力：cdb2c1 dc1c219（12分）某100ml溶液中含有的部分离子浓度大小如图所示，该溶液可能还含有fe3+、ba2+、h+、so42、co32为了进一步确认，对该溶液进行实验检测：实验操作与现象 实验结论 判断理由 步骤一 仔细观察坐标图 肯定无 肯定无该离子的理由 步骤二 该溶液呈无色、透明、均一状态 肯定无 肯定无该离子的理由 步骤三 加入足量bacl2溶液，生成23.3g白色沉淀，再加稀硝酸，沉淀不消失肯定有so42、h+；肯定无ba2+ 肯定有h+的理由 （1）实验操作的步骤三中称量沉淀前的实验操作步骤有：过滤、 、灼烧、在干燥器中冷却（2）原溶液中h+物质的量浓度为 mol/l（3）向溶液中加入nahco3溶液，反应的离子方程式为： （4）若向 100ml 该溶液中加入 1mol/l 的 ba（oh）2溶液，恰好沉淀完全时加入的ba（oh）2溶液体积为 l20（12分）溴化钙可用作阻燃剂、制冷剂,具有易溶于水,易吸潮等性质.实验室用工业大理石(含有少量al3+、fe3+等杂质)制备溴化钙的主要流程如下:经查阅资料：hbr(氢溴酸）为一元强酸； al3+、fe3+在ph=8时完全转化为沉淀。 v为iv过滤后的溶液。(1)写出i溶解的离子方程式： 。(2)上述使用的氢溴酸的质量分数为26,若用47的氢溴酸（密度为1.49g/cm）配置26的氢溴酸500 ml,所需的玻璃仪器有玻璃棒、胶头滴管、 。(3)已知步骤的滤液中不含nh4+.步骤加入的试剂a是 （填化学式）。 a.naoh b. ba(oh)2 c. nh3h2o d. ca(oh)2(4)步骤所含的操作依次是 、 、过滤。(5)制得的溴化钙可以通过如下步骤测定其纯度:称取4.00g无水溴化钙样品;溶解;滴入足量na2co3溶液,充分反应后过滤;烘干，冷却。称量.若得到1.88g碳酸钙,则溴化钙的质量分数为 (保留两位小数),若实验操作规范而测定结果偏低,其原因是 。 2017-2018学年上半期考试化学答案一 选择题（每题3分，共48分）15 bbcdc 6-10 cdadd 11-15 dcddb 16 b二 填空题（共4题，共52分）17. （14分） cd b d 复分解 胶体 丁达尔效应so3+2oh-=so42-+h2o hs-+oh-=s2-+h2o hs-+h+=h2s18. （14分）（1)d (2) 18.4mol/l (3)胶头滴管(4) (5) 13.6ml(6)偏高 偏低 (7) c19. （12分）实验结论 判断理由步骤一 肯定无co32- 肯