辽宁省葫芦岛市第六中学高一化学上学期第4单元训练卷.doc

高一上学期第四单元训练卷化 学注意事项：1答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2选择题的作答：每小题选出答案后，用2b铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。3非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。4考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。可能用到的相对原子质量：h1 c12 n14 o16 na23 mg24 al27 s32 cl35.5 ba137 一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。）1化学与生产、生活密切相关。下列有关叙述正确的是()a大气雾霾污染现象的产生与汽车尾气排放有关b玻璃和氮化硅陶瓷都属于新型无机非金属材料c空气中的臭氧对人体健康有益无害d活性炭与二氧化硫都可用于漂白，其漂白原理相同2下列说法不正确的是()a硫是一种淡黄色的能溶于cs2的晶体b硫的化合物常存在于火山喷出的气体中和矿泉水里c化石燃料直接燃烧会产生对大气有严重污染的so2气体d硫在空气中燃烧的产物是so2，在氧气中燃烧的产物是so33下列由相关实验现象所推出的结论正确的是()acl2、so2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性b向溶液中滴加酸化的ba(no3)2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有so。cfe与稀hno3、稀h2so4反应均有气泡产生，说明fe与两种酸均发生置换反应d分别充满hcl、nh3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升，说明二者易溶于水4下列物质之间的反应没有明显反应现象的是()a常温下，铁放入浓硝酸中b用玻璃棒分别蘸取浓盐酸和浓氨水并相互靠近c二氧化硫通入到品红溶液中d将氯化氢气体通入滴有酚酞的烧碱溶液中5氯气可用于消灭田鼠，可将氯气用软管通入田鼠洞中，这是利用了氯气下列性质中的()黄绿色密度比空气大有毒易液化 溶于水abcd6下列反应中，能说明so2是酸性氧化物的是()aso2na2o=na2so3bso22h2s=3s2h2oc2fe3so22h2o=2fe24hsodso2h2o2=h2so47物质的量之比为25的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为n2o，反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是()a14b15c23d258下列推断正确的是()asio2是酸性氧化物，能与naoh溶液反应bna2o、na2o2组成元素相同，与co2反应产物也相同cco、no、no2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在d新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊溶液，充分振荡后溶液呈红色9某混合气体中可能含有cl2、o2、so2、no、no2中的两种或多种气体。现将此无色透明的混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色。对于原混合气体成分的判断中正确的是()a肯定有so2和nob肯定没有o2和no2，可能有cl2c可能有cl2和o2d肯定只有no10关于浓h2so4与cu反应的叙述正确的是()a在反应中，浓h2so4只表现出氧化性b此反应属于复分解反应c在反应中，浓h2so4既表现出氧化性，又表现出酸性d每1 mol铜参加反应就有2 mol h2so4被还原，同时生成2 mol so211将x气体通入bacl2溶液，未见沉淀生成，然后通入y气体，有沉淀生成，x、y不可能是()选项xyaso2h2sbcl2co2cnh3co2dso2cl212将nh4hco3在试管中加热，使放出的气体依次通过盛有足量过氧化钠的干燥管、足量浓硫酸的洗气瓶，最后得到的气体是()anh3bo2ch2odco213下图中a、b、c表示相应仪器中加入的试剂，可用图中装置制取、净化、收集的气体是()编号气体abcanh3浓氨水生石灰碱石灰bco2盐酸碳酸钙饱和nahco3溶液cno稀硝酸铜屑h2odno2浓硝酸铜屑naoh溶液14如右图所示，试管中盛装红棕色气体（可能是混合物），当倒扣在盛有水的水槽中时，试管内水面上升，但不能充满试管，当向试管内鼓入氧气后，可以观察到试管中水柱继续上升，经过多次重复后，试管内完全被水充满，原来试管中盛装的气体不可能是()an2与no2的混合气体bo2与no2的混合气体cno与no2的混合气体dno2一种气体15课外学习小组为检验溶液中是否含有常见的四种无机离子，进行了如图所示的实验操作。其中操作过程中产生的气体能使红色石蕊试纸变蓝，由该实验能得到的正确结论是()a溶液中一定含有sob溶液中一定含有nhc溶液中一定含有cld溶液中一定含有fe316将0.1 mol铜与40 ml10 moll-1 hno3充分反应后，溶液中含a mol h。由此可知()a生成的气体在标准状况下的体积为4.48 lb生成的气体在标准状况下的体积为1.49 lc被还原的硝酸的物质的量为(0.2a)mold反应后溶液中所含no的物质的量为0.2 mol17小明同学设计了如图所示装置来探究铜跟浓硫酸的反应。 先关闭活塞a，加热至烧瓶中不再有气泡产生时，反应停止，此时烧瓶中铜片仍有剩余。再打开活塞a，将气球中的氧气缓缓挤入烧瓶，铜片慢慢消失。（1）请写出上述过程a装置中所涉及的化学反应方程式。_；_。（2）张老师认为实验中b装置设计有误，请你帮助小明在装置中进行修改。（3）b中所收集到的气体既具有氧化性又具有还原性，请写出一个体现其还原性的化学方程式： ；为了验证其漂白性，还可将其通入_试液进行观察。（4）装置c中应盛放的试剂为_。18a、b是两种常温下有刺激性气味的气体，将a(g)通入品红溶液中，品红溶液变为无色；将b(g)通入品红溶液中，品红溶液也变为无色。将a(g)通入紫色石蕊试液中，溶液变为红色；将b(g)通入紫色石蕊试液中，溶液先变红后褪色。将a(g)和b(g)按11的体积比充分混合，通入品红溶液中，品红溶液不褪色，通入紫色石蕊试液中，溶液只变红不褪色。试回答下列问题：（1）写出a、b的化学式：a_，b_。（2）写出a与naoh(aq)反应的化学方程式： 或_。（3）写出b与naoh(aq)反应的离子方程式：_。（4）加热通入a(g)后变为无色的品红溶液，现象是_；加热通入b(g)后变为无色的品红溶液，现象是_。19某兴趣小组用如图装置探究氨的催化氧化。 （1）氨催化氧化的化学方程式为_。（2）加热玻璃管2一段时间后，挤压1中打气球鼓入空气，观察到2中物质呈红热状态；停止加热后仍能保持红热，该反应是_反应(填“吸热”或“放热”)。（3）为保证在装置4中仅观察到红棕色气体，装置3应装入_；若取消3，在4中仅观察到大量白烟，原因是_。（4）为实现氨催化氧化，也可用装置5替换装置_（填装置代号）；化合物x为_（只写一种），na2o2的作用是_。20（1）实验室用金属铜和稀硝酸制取no的化学方程式为_。图甲（2）no是有毒气体。某学生为防止污染，用分液漏斗和烧杯装配了一套简易的、能随开随用、随关随停的no气体发生装置，如图甲所示。实验室若没有铜丝，而只有小铜粒，在使用上述装置进行实验时，可用丝状材料包裹铜粒以代替铜丝进行实验，这种丝状材料的成分可以是_（填选项编号）。a铁 b铝c铂d玻璃打开分液漏斗的活塞使反应进行，在分液漏斗中实际看到的气体是红棕色的，原因是_（填化学方程式）。（3）为证明铜丝与稀硝酸反应生成的确实是no，某学生另设计了一套如图乙所示的装置制取no。反应开始后，可以在u形管右端观察到无色的no气体。图乙长玻璃管的作用是_。让反应停止的操作方法及原因是_。（4）以下收集no气体的装置，合理的是_（填选项代号）。21为了验证木炭可被浓h2so4氧化成co2，选用如图所示仪器（内含物质）组装成实验装置：甲乙丙丁（1）如按气流由左向右流向，连接上述装置的正确顺序是（填各接口字母）：_接_，_接_，_接_。（2）仪器乙、丙应有怎样的实验现象才表明已检验出co2？乙中 ，丙中 。（3）丁中酸性kmno4溶液的作用是_。（4）写出甲中反应的化学方程式：_。1【解析】玻璃属于传统无机非金属材料；臭氧能杀菌消毒，适量时对人体有益；活性炭的漂白原理是吸附作用，二氧化硫的漂白原理是与有色物质化合生成无色物质。【答案】a2【解析】硫与氧气反应的产物为so2，与氧气的量及浓度大小无关。【答案】d3【解析】a项，二者漂白的原理不同，前者属于氧化型，后者属于化合型，因此不能说明so2具有氧化性，a错；b项，溶液中也可能含有so，b错；c项，铁与硝酸发生的不是置换反应，c错误。【答案】d4【解析】a项，常温时，fe在浓硝酸中发生钝化；b项，挥发的hcl与nh3反应生成nh4cl固体颗粒，有白烟；c项，so2使品红溶液褪色；d项，含酚酞的naoh溶液呈红色，通入hcl后，hcl与naoh反应使溶液的红色褪去。【答案】a5【解析】将氯气通入到田鼠洞中起灭鼠作用，一方面是利用其密度比空气大得多，可沉在洞里，另一方面氯气有毒。【答案】b6【解析】酸性氧化物的通性是与碱反应生成盐和水，与碱性氧化物反应生成含氧酸盐等。na2o是碱性氧化物，与so2反应生成na2so3，说明so2是酸性氧化物，a项符合题意；b、c、d三项是氧化还原反应，其中b项中so2被还原，说明so2具有氧化性，c、d两项中so2被氧化，说明so2具有还原性，与题意不符。【答案】a7【解析】设2 mol zn参与反应，因zn无剩余，则最终生成了2 mol zn(no3)2，显然含有4 mol no，这部分是没有参与氧化还原反应的hno3；hno3n2o过程中n元素的化合价5价1价，根据得失电子守恒有：2n(zn)n(hno3)4，则n(hno3)1 mol，即有1 mol hno3被还原。【答案】a8【解析】na2o、na2o2与co2反应产物分别为na2co3，na2co3和o2；no在空气中不能稳定存在；向新制氯水中滴加少量紫色石蕊溶液，先变红后褪色。【答案】a9【解析】由于混合气体无色，所以没有cl2、no2；通入品红溶液后，品红褪色，则气体中有so2；剩余气体排入空气中变为红棕色，说明混合气体中含有no，没有o2，因为no、o2不共存。【答案】a10【解析】该反应的化学方程式为：cu2h2so4(浓)cuso4so22h2o，分析反应前后元素化合价的变化可知：浓h2so4既表现出氧化性，又表现出酸性，该反应为氧化还原反应，在该反应中，每2 mol h2so4参加反应只有1 mol h2so4被还原。【答案】c11【解析】a项，会有沉淀（单质硫）生成；b项，cl2通入bacl2溶液中无现象，再通入co2也不会有baco3沉淀生成；c项，会有baco3沉淀生成；d项，后通入的cl2可将先通入的so2氧化为h2so4，因此有baso4沉淀生成。【答案】b12【解析】nh4hco3受热可以分解：nh4hco3nh3co2h2o。产生的h2o和co2分别与na2o2反应生成o2，而分解产生的nh3能被浓硫酸吸收，所以最终得到的气体是o2。【答案】b13【解析】a项，nh3应采用向下排空气法收集，且固体干燥剂一般用干燥管或u形管盛装；b项，caco32hcl=cacl2co2h2o，co2中的hcl可用饱和nahco3溶液除去，并用向上排空气法收集co2；c项，no不能用排空气法收集；d项，no2能被naoh溶液吸收。【答案】b14【解析】根据化学方程式4no22h2oo2=4hno3和4no2h2o3o2=4hno3可以看出一氧化氮与氧气按体积比43可以完全充满，二氧化氮与氧气按体积比41可以完全充满。但若有氮气，则水一定不会充满试管。【答案】a15【解析】在酸性条件下，no能将so氧化为so，a错误；由于加入naoh后产生的气体能使红色石蕊试纸变蓝，则该气体为nh3，原溶液中一定含有nh，b正确；在开始时加入了盐酸，故不能确定cl是否存在，c错误；在加入kscn之前已加入ba(no3)2、盐酸、agno3，若原溶液中含有fe2也会被氧化成fe3，出现题述现象，d错误。【答案】b16【解析】溶液中含有h，则hno3过量，在反应过程中变稀，实际上发生了两个反应，反应消耗的hno3包括起酸的作用和氧化剂作用两部分，前者反应后以cu(no3)2形成存在，后者被还原后生成no2、no气体，cu2hno3(浓)cu(no3)2，hno3(氧化剂)no2(或no)，作酸用的硝酸为0.2 mol，生成的气体为no、no2的混合气体，溶液中有a mol的hno3过量，则被还原的hno3为(0.4a0.2)mol，即生成的气体的物质的量为(0.4a0.2)mol，溶液中的no由过量的hno3和cu(no3)2中no组成，为(a0.2)mol。【答案】c17【解析】（1）加热烧瓶时，发生反应cu2h2so4(浓)cuso4so22h2o；打开活塞a，向烧瓶中鼓入o2后，发生反应2cu2h2so4o22cuso42h2o。（2）装置b用于收集so2，因此b中导气管应为长进短出。（3）so2具有还原性，可被o2催化氧化，化学方程式为2so2o22so3（4）可用naoh溶液（碱液）吸收剩余so2。【答案】（1）cu2h2so4(浓) cuso4so22h2o2cu2h2so4o22cuso42h2o（或2cuo22cuo，cuoh2so4=cuso4h2o）（2）（3）2so2o22so3(或其他合理答案) 品红（4）naoh溶液（合理即可）18【解析】具有漂白作用，能使品红溶液褪色的气体有cl2、so2、o3等。a气体不能使紫色石蕊试液褪色，但能使紫色石蕊试液变红色，所以a为so2；b气体使紫色石蕊试液先变红后褪色，为cl2；如果将cl2与so2等体积混合，通入溶液中，则发生下列反应：cl2so22h2o=h2so42hcl，生成的盐酸和硫酸都没有漂白作用，但它们能使紫色石蕊试液变红色。【答案】（1）so2 cl2（2）2naohso2=na2so3h2o naohso2=nahso3（3）2ohcl2=clcloh2o（4）变为红色 无明显变化19【解析】（1）氨在催化剂和加热的条件下与o2反应生成no和h2o。（2）玻璃管2中发生的是氨的催化氧化反应。停止加热仍保持红热，说明该反应不需要加热也能进行，故为放热反应。（3）氨气的催化氧化有水生成，氨气从氨水中逸出时也可以带出水，故装置3需要对no气体进行干燥，防止no与氧气反应生成的no2溶解在其中生成硝酸，硝酸与逸出的氨气反应会生成硝酸铵（白烟）。（4）装置5为制备混合反应气体（氨气和氧气）的装置。【答案】（1）4nh35o24no6h2o（2）放热（3）浓h2so4 生成的no与o2反应生成no2，no2与水反应生成hno3，nh3与hno3反应生成了nh4no3（4）1