福建省泉州市安溪十四中九级化学下学期第一次月考试卷（含解析）(1).doc

2015-2016学年福建省泉州市安溪十四中九年级（下）第一次月考化学试卷一、选择题：（下列各题只有一个正确答题，共28分）1下列物质不属于溶液的是（）a生理盐水b消毒酒精c液氧d食醋2水、酒精、汽油等是常见的溶剂下列溶液中，以酒精作为溶剂的是（）a医用双氧水b稀氨水c石灰水d碘酒3下列清洗方法中，利用乳化原理的是（）a用自来水洗手b用汽油清洗油污c用洗涤剂清洗餐具d用盐酸清除铁锈4用氯化钠固体配制200g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，无需涉及的步骤是（）a计算b称量c溶解d结晶5农业生成中常用溶质质量分数为16%的氯化钠溶液来选种，对该溶液理解正确的是（）a溶液中含氯化钠16gb溶液质量为100gc每100g溶液中含氯化钠16gd每100g水中含氯化钠16g6配制溶质质量分数一定的氯化钠溶液涉及的操作有：称量，溶解，计算，其正确的操作顺序为（）abcd7某溶质溶解在水中，形成的溶液与水相比较，一定不会改变的是（）a沸点b导电性c颜色d水分子的构成8下列叙述正确的是（）a溶液一定是由溶质和水组成b冰投入水中，冰是溶质，水是溶剂c溶液一定是无色液体d溶质可以是固体，也可以是液体或气体9t时有一杯接近饱和的澄清石灰水，下列做法不能使其变为饱和溶液的是（）a向溶液中加入少量化钙b将溶液升温c将溶液降温d恒温蒸发部分溶剂10下列叙述正确的是（）a浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液也不一定是不饱和溶液b20时，36g氯化钠溶于100g水中，恰好达到饱和，此溶液中溶质的质量分数是36%c温度升高时，物质的溶解度增大d凡是均一，透明的液体就是溶液11把食盐从溶液中析出，适宜的方法是（）a升高温度b降低温度c蒸发溶剂d增大压强12饱和溶液用水稀释变成不饱和溶液的过程中，保持不变的是（）a溶质的质量b溶剂的质量c溶液的质量d溶质与溶剂的质量比13将100g 10%的某固体物质m的溶液，分别进行下述操作，所得溶液中溶质的质量分数最小的是（）a蒸发掉10g水，无晶体析出b加入10g 10%的m的溶液c加入10g固体m，并使之完全溶解d加入10g水14甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示，下列叙述中，不正确的是（）a甲、乙两种物质的溶解度都随温度升高而增大bt1时，甲物质的溶解度等于乙物质的溶解度ct2时，甲、乙饱和溶液中溶质的质量分数相等dt2时，甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度二、填空题15小明在洗自己的衣服时，发现有许多问题与化学有关，请回答下列问题：（1）用含钙、镁离子较子的硬水洗衣服时最好用（选填“肥皂”或“洗衣粉”）（2）在等量的水中撒入等量的洗衣粉，夏天洗衣粉很快溶解了，冬天反复搅拌后还会有许多洗衣粉颗粒悬浮在水中，这说明洗衣粉的溶解度随着温度升高而；（3）小明用湿手取少量的洗衣粉时感觉到手发烫，原因是洗衣粉溶解于水时是（选填“放热”或“吸热”）16对于下列物质：nh4no3固体 cao固体 caco3粉末 油脂 高锰酸钾等五种物质，回答下列问题（1）cao固体溶于水后，所形成溶液的溶质是（2）溶于水后，溶液的温度显著降低的是（用序号填空，下同）（3）放入水中搅拌形成乳浊液的是（4）溶于水后，溶液的颜色为紫红色的是17学习了溶液的概念后，老师的提问及同学的回答如图1所示：（1）以上三位同学中描述溶液特征错误的是同学从200ml20%硝酸钾溶液取出20ml后，剩余溶液为18%，这个答案是正确还是错误的：老师接着问：“你们还想知道什么？”甲同学回答：“不溶于水的物质能溶于其他溶剂吗？”乙同学回答：“影响物质在水中溶解能力的因素有哪些？”（2）如果让你用实验回答甲同学的问题，老师取溶质油脂，你应该选择的溶剂是（3）针对乙同学的问题，老师引导同学们进行了一系列探究，包括绘制a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，如表列出了从探究实验中获取的部分数据，乙同学根据表中的数据绘制了一条溶解曲线，它是物质的溶解度曲线温度溶解度（g）abc20162040403025306053.53020根据从这个实验探究中可以说出影响固体物质溶解度大小的有18如图a所示，是甲乙两种物质的溶解度曲线图，图 b中所示两个烧杯中各盛有20时上述两种物质的饱和溶液请你通过分析，回答下列问题：（1）溶解度随温度升高而增大的物质是（填“甲”或“乙”）（2）80时，100g水中最多可溶解甲物质g，该饱和溶液中溶质的质量分数为（3）当温度由20升高至60时（不考虑水分蒸发），b烧杯中固 体质量增加，则b烧杯溶液中的溶质是（填“甲”或“乙”）19制作“叶脉书签”需要100g溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液请问：（1）配制时需要氢氧化钠固体的质量是g，水的质量是g；（2）若用20%的氢氧化钠溶液和水配制，需要20%的氢氧化钠溶液质量是g三、实验与探究20如图是配制50g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液的实验操作（1）配制过程中使用的三种玻璃仪器，分别是、量筒（2）图中操作错误的有（多选）（3）图、图表示的操作步骤分别是、（4）取水时最好选择的量筒（选填号10ml 50ml 100ml）（5）配制溶液时，下列操作会引起溶液的质量分数偏小的是（填序号，多选）a氯化钠晶体不纯 b配制溶液的烧杯用少量蒸馏水清洗c转移已配好的溶液时，有少量溶液溅出 d用量筒量取水时仰视读数四、计算题2125g caco380%的石灰石恰好与100g盐酸完全反应，（杂质不溶解也不反应）caco3+2hclcacl2+h2o+co2求：（1）生成co2的质量 （2）原盐酸中hcl的质量分数2015-2016学年福建省泉州市安溪十四中九年级（下）第一次月考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题：（下列各题只有一个正确答题，共28分）1下列物质不属于溶液的是（）a生理盐水b消毒酒精c液氧d食醋【考点】溶液的概念、组成及其特点【专题】溶液、浊液与溶解度【分析】溶液是均一、稳定的混合物；溶液的本质特征是均一性、稳定性，属于混合物；据此分析判断【解答】解：a、生理盐水是均一稳定的混合物，属于溶液，；b、消毒酒精是均一、稳定的混合物，是溶液；c、液氧是纯净物，不属于混合物，故不是溶液；d、食醋是均一、稳定的混合物，是溶液故选c【点评】本题难度不大，掌握溶液的本质特征（均一性、稳定性、混合物）及物质的溶解性是解答此类题的关键2水、酒精、汽油等是常见的溶剂下列溶液中，以酒精作为溶剂的是（）a医用双氧水b稀氨水c石灰水d碘酒【考点】溶液、溶质和溶剂的相互关系与判断【专题】溶液、浊液与溶解度【分析】根据溶液中溶质和溶剂的判断方法（即气体、固体溶于液体中，液体是溶剂，气体、固体为溶质；液体和液体相溶时，量多的为溶剂，量少的为溶质；有水时，不管量多量少，一般把水看作溶剂；没有指明溶剂时，常把水看作溶剂），逐一分析判断即可【解答】解：a、医用双氧水是过氧化氢的水溶液，过氧化氢是溶质，水是溶剂，故选项错误b、稀氨水是氨气的水溶液，氨气是溶质，水是溶剂，故选项错误c、石灰水是氢氧化钙的水溶液，氢氧化钙是溶质，水是溶剂，故选项错误d、碘酒是碘的酒精溶液，碘是溶质，酒精是溶剂，故选项正确故选：d【点评】本题主要考查了溶液中溶质和溶剂的判断，掌握常见溶液的组成是正确解答此类题的关键所在3下列清洗方法中，利用乳化原理的是（）a用自来水洗手b用汽油清洗油污c用洗涤剂清洗餐具d用盐酸清除铁锈【考点】乳化现象与乳化作用【专题】溶液、浊液与溶解度【分析】根据乳化作用的定义分析：洗洁精、洗衣粉等这样的能使乳浊液变成稳定的混合物的物质称为乳化剂，乳化剂所起的作用称为乳化作用【解答】解：a、用自来水洗手，使附着在手上的泥土等污物与水形成溶液或浊液而被冲洗掉，不属于乳化作用，故选项错误b、用汽油洗去油污是利用汽油能溶解油污来达到目的，利用的是溶解原理，故选项不是利用乳化作用c、洗涤剂具有乳化作用，能将大的油滴分散成细小的油滴随水冲走，故选项是利用乳化作用d、用盐酸除去铁锈是因为铁锈的主要成分氧化铁能和盐酸反应，从而把铁锈除去，故选项不是利用乳化作用故选：c【点评】常见的洗涤原理有三种，一是利用乳化作用，二是利用溶解原理，三是利用物质与油污等发生化学反应，理解洗涤过程中利用的原理是解题的关键4用氯化钠固体配制200g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，无需涉及的步骤是（）a计算b称量c溶解d结晶【考点】一定溶质质量分数的溶液的配制【专题】化学学习中的实验思想；溶液、浊液与溶解度【分析】根据配制溶质质量分数一定的溶液的基本步骤，进行分析解答【解答】解：用氯化钠固体配制200g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解，无需涉及的步骤是结晶a、用氯化钠固体配制200g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，需要进行计算，故选项错误b、用氯化钠固体配制200g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，需要进行称量，故选项错误c、用氯化钠固体配制200g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，需要进行溶解，故选项错误d、用氯化钠固体配制200g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，不需要进行结晶，故选项正确故选：d【点评】本题难度不大，明确配制一定溶质质量分数的溶液实验步骤是正确解答本题的关键5农业生成中常用溶质质量分数为16%的氯化钠溶液来选种，对该溶液理解正确的是（）a溶液中含氯化钠16gb溶液质量为100gc每100g溶液中含氯化钠16gd每100g水中含氯化钠16g【考点】溶质的质量分数【专题】溶液、浊液与溶解度【分析】根据溶液中溶质质量分数=100%进行解答【解答】解：由溶液中溶质质量分数=100%可知，溶质质量分数为16%的氯化钠溶液是指每100g溶液中含氯化钠16g而不是指溶液中含氯化钠16g、溶液质量为100g以及每100g水中含氯化钠16g故选：c【点评】此题是对溶液知识的考查，解题的关键是知道溶质质量分数的含义，属基础性题6配制溶质质量分数一定的氯化钠溶液涉及的操作有：称量，溶解，计算，其正确的操作顺序为（）abcd【考点】一定溶质质量分数的溶液的配制【专题】化学学习中的实验思想；溶液、浊液与溶解度【分析】根据配制溶质质量分数一定的溶液的基本步骤，进行分析解答【解答】解：配制溶质质量分数一定的氯化钠溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解，故正确的操作顺序为故选：a【点评】本题难度不大，明确配制一定溶质质量分数的溶液实验步骤（计算、称量、溶解）是正确解答本题的关键7某溶质溶解在水中，形成的溶液与水相比较，一定不会改变的是（）a沸点b导电性c颜色d水分子的构成【考点】溶液的概念、组成及其特点【专题】结合课本知识的信息【分析】溶质溶于水时，溶液的沸点一般是升高的；有些物质溶于水形成的溶液具有良好的导电性，有些物质溶于水形成的溶液不具有良好的导电性；有些物质溶于水形成的溶液是有颜色的；无论哪种物质溶于水，作为溶剂的水的分子是不会改变的【解答】解：a、溶质溶于水后形成的溶液的沸点与水相比，一般会发生改变故选项错误；b、物质溶于水形成的溶液的导电性有的增强，有的几乎不变故选项错误；c、水是无色的，有些物质溶于水后形成的溶液是有颜色的，例如硫酸铜溶于水形成的硫酸铜溶液是蓝色的故选项错误；d、无论哪种物质溶于水，作为溶剂的水的分子是不会改变的故选项正确故选d【点评】本题主要考查水和溶液之间的区别与联系，解答时要充分理解溶液的特征和水分子的性质，只有这样才能对问题做出正确的判断8下列叙述正确的是（）a溶液一定是由溶质和水组成b冰投入水中，冰是溶质，水是溶剂c溶液一定是无色液体d溶质可以是固体，也可以是液体或气体【考点】溶液的概念、组成及其特点；溶液、溶质和溶剂的相互关系与判断【专题】溶液、浊液与溶解度【分析】根据溶液的组成和性质解答【解答】解：a、溶剂不一定为水，酒精、汽油也可作溶剂，错误；b、溶液是混合物，冰水混合物为纯净物，不是溶液，错误；c、溶液不一定无色，例如硫酸铜溶液为蓝色，错误；d、溶质可以是固体，也可以是液体或气体，正确故选d【点评】熟练掌握溶液的组成和性质是解题的关键9t时有一杯接近饱和的澄清石灰水，下列做法不能使其变为饱和溶液的是（）a向溶液中加入少量化钙b将溶液升温c将溶液降温d恒温蒸发部分溶剂【考点】饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法【专题】溶液、浊液与溶解度【分析】根据氢氧化钙的溶解度随温度变化的趋势以及饱和溶液跟不饱和溶液之间的相互转化方法作答即可饱和溶液跟不饱和溶液之间的相互转化主要考虑的方法：一是改变溶质或溶剂的量，二是升高或者降低温度【解答】解：由于氢氧化钙的溶解度随温度的升高而降低，所以将接近饱和的氢氧化钙溶液转化为饱和溶液可采取的办法有：继续加入少量的氢氧化钙，恒温蒸发掉少量水分，升高溶液的温度；降温可以把溶解度随温度升高而增大的物质的不饱和溶液转化为饱和溶液故选c【点评】氢氧化钙的溶解度随温度的变化趋势是解答此题的关键10下列叙述正确的是（）a浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液也不一定是不饱和溶液b20时，36g氯化钠溶于100g水中，恰好达到饱和，此溶液中溶质的质量分数是36%c温度升高时，物质的溶解度增大d凡是均一，透明的液体就是溶液【考点】浓溶液、稀溶液跟饱和溶液、不饱和溶液的关系；溶液的概念、组成及其特点；固体溶解度的影响因素；溶质的质量分数【专题】溶液、浊液与溶解度【分析】a、浓稀溶液是溶液中所含溶质质量分数的大小，溶液是否饱和与溶液的浓稀没有必然联系b、根据溶质的质量分数的计算方法，进行分析判断c、根据常见物质的溶解度受温度影响的变化趋势，进行分析判断d、溶液是均一、稳定的混合物；溶液的本质特征是均一性、稳定性，属于混合物【解答】解：a、浓稀溶液是溶液中所含溶质质量分数的大小，溶液是否饱和与溶液的浓稀没有必然联系，浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液也不一定是不饱和溶液，故选项说法正确b、20时，36g氯化钠溶于100g水中，恰好达到饱和，此溶液中溶质的质量分数是100%36%，故选项说法错误c、温度升高时，物质的溶解度不一定增大，如氢氧化钙，故选项说法错误d、均一的、透明的液体不一定是溶液，如水是均一的、透明的液体，但不是混合物，不是溶液，故选项说法错误故选：a【点评】本题难度不大，掌握浓稀溶液与是否饱和的关系、溶质的质量分数、常见物质的溶解度受温度影响的变化趋势、溶液的特征等是正确解答本题的关键11把食盐从溶液中析出，适宜的方法是（）a升高温度b降低温度c蒸发溶剂d增大压强【考点】结晶的原理、方法及其应用【专题】溶液、浊液与溶解度【分析】根据冷却热饱和溶液结晶（降温结晶）一般适用于溶解度受温度影响变化较大的物质，如硝酸钾；蒸发溶剂结晶一般适用于溶解度受温度影响变化不大的物质，如氯化钠；食盐的溶解度受温度的影响变化不大，进行分析判断【解答】解：食盐的溶解度受温度的影响变化不大，把食盐从溶液中析出，适宜的方法是蒸发结晶的方法，即蒸发溶剂的方法故选：c【点评】本题难度不大，理解结晶的原理与方法（降温结晶、蒸发结晶）并能灵活运用是正确解答本题的关键12饱和溶液用水稀释变成不饱和溶液的过程中，保持不变的是（）a溶质的质量b溶剂的质量c溶液的质量d溶质与溶剂的质量比【考点】用水稀释改变浓度的方法【专题】溶液、浊液与溶解度【分析】根据溶液稀释前后，溶质的质量不变，结合题意进行分析解答【解答】解：饱和溶液用水稀释变成不饱和溶液的过程中，溶质质量不变，溶剂质量增加，溶液的质量增加a、饱和溶液用水稀释变成不饱和溶液的过程中，溶质的质量不变，故选项正确b、饱和溶液用水稀释变成不饱和溶液的过程中，溶剂的质量增加，故选项错误c、饱和溶液用水稀释变成不饱和溶液的过程中，溶液的质量增加，故选项错误d、饱和溶液用水稀释变成不饱和溶液的过程中，溶质与溶剂的质量比发生改变，故选项错误故选：a【点评】本题难度不大，考查溶液的稀释问题，掌握溶液稀释前后溶质的质量不变是正确解答此类题的关键所在13将100g 10%的某固体物质m的溶液，分别进行下述操作，所得溶液中溶质的质量分数最小的是（）a蒸发掉10g水，无晶体析出b加入10g 10%的m的溶液c加入10g固体m，并使之完全溶解d加入10g水【考点】有关溶质质量分数的简单计算【专题】溶液的组成及溶质质量分数的计算【分析】根据溶液的溶质的质量分数=100%，可知溶液的溶质质量分数随溶质质量增大而变大，随溶剂质量增大而减小【解答】解：a、蒸发掉10g水，无固体析出，溶剂质量减小，溶质质量分数变大，所得溶液的溶质质量分数大于10%；b、加入10g10%的该溶液，根据溶液的均一性，可判断所得溶液的溶质质量分数仍为10%；c、加入10g固体，并使之完全溶解，溶液中溶质的质量增大，溶质质量分数变大，所得溶液的溶质质量分数大于10%；d、加入10g水，溶液中溶剂质量增加，溶质质量分数变小，所得溶液的溶质质量分数小于10%；故选d【点评】同种溶质的相同溶质质量分数的溶液混合，所得溶液的溶质质量分数不变14甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示，下列叙述中，不正确的是（）a甲、乙两种物质的溶解度都随温度升高而增大bt1时，甲物质的溶解度等于乙物质的溶解度ct2时，甲、乙饱和溶液中溶质的质量分数相等dt2时，甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度【考点】固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系【专题】溶液、浊液与溶解度【分析】根据固体的溶解度曲线可以：查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的【解答】解：a、通过分析溶解度曲线可知，甲、乙两种物质的溶解度都随温度升高而增大，故a正确；b、t1时，甲物质的溶解度等于乙物质的溶解度，故b正确；c、t2时，甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度，所以甲物质饱和溶液中溶质的质量分数大于乙物质，故c错误；d、t2时，甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度，故d正确故选：c【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力二、填空题15小明在洗自己的衣服时，发现有许多问题与化学有关，请回答下列问题：（1）用含钙、镁离子较子的硬水洗衣服时最好用洗衣粉（选填“肥皂”或“洗衣粉”）（2）在等量的水中撒入等量的洗衣粉，夏天洗衣粉很快溶解了，冬天反复搅拌后还会有许多洗衣粉颗粒悬浮在水中，这说明洗衣粉的溶解度随着温度升高而增大；（3）小明用湿手取少量的洗衣粉时感觉到手发烫，原因是洗衣粉溶解于水时是放热（选填“放热”或“吸热”）【考点】溶解时的吸热或放热现象；硬水与软水；固体溶解度的影响因素【专题】溶液、浊液与溶解度【分析】（1）肥皂能和钙离子、镁离子结合生成沉淀可以据此解答；（2）（3）根据温度越高，物质溶解的越快；物质溶解时，在水中扩散的过程吸收热量，水合的过程放出热量进行解答【解答】解：（1）肥皂能和钙离子、镁离子反应生成沉淀，浪费肥皂用含钙、镁离子较多的硬水洗衣服时最好用洗衣粉；（2）在等量的水中撒入等量的洗衣粉，夏天洗衣粉很快溶解了，冬天反复搅拌后还会有许多洗衣粉颗粒悬浮在水中，这说明洗衣粉的溶解度随着温度升高增大；（3）用湿手取少量的洗衣粉时感觉到手发烫，原因是洗衣粉溶解于水时水合过程放出的热量比扩散过程吸收的热量多；故答案为：洗衣粉；增大；放热【点评】本题主要考查微观粒子的特征方面的知识，微观粒子是不断运动的，温度越高运动的越快16对于下列物质：nh4no3固体 cao固体 caco3粉末 油脂 高锰酸钾等五种物质，回答下列问题（1）cao固体溶于水后，所形成溶液的溶质是氢氧化钙（2）溶于水后，溶液的温度显著降低的是（用序号填空，下同）（3）放入水中搅拌形成乳浊液的是（4）溶于水后，溶液的颜色为紫红色的是【考点】溶液、溶质和溶剂的相互关系与判断；溶解时的吸热或放热现象；悬浊液、乳浊液的概念及其与溶液的区别；酸碱指示剂及其性质【专题】溶液、浊液与溶解度【分析】根据物质的溶解性、溶解时的温度变化情况以及溶液的组成以及溶质与溶剂的判断方法来分析【解答】解：（1）氧化钙放入水中，与水反应生成氢氧化钙，溶液俗称石灰水，溶质是氢氧化钙；故填：氢氧化钙；（2）硝酸铵固体溶于水会吸收大量的热，溶液的温度会明显降低，故填：；（3）油脂是不溶于水的液态物质，加入水中搅拌后得到的是乳浊液，故填：；（4）高锰酸钾溶于水后形成的高锰酸钾溶液是紫红色的，故填：【点评】解答本题关键是要掌握物质的溶解性、溶质和溶剂的判断方法17学习了溶液的概念后，老师的提问及同学的回答如图1所示：（1）以上三位同学中描述溶液特征错误的是甲、乙同学从200ml20%硝酸钾溶液取出20ml后，剩余溶液为18%，这个答案是正确还是错误的：错误的老师接着问：“你们还想知道什么？”甲同学回答：“不溶于水的物质能溶于其他溶剂吗？”乙同学回答：“影响物质在水中溶解能力的因素有哪些？”（2）如果让你用实验回答甲同学的问题，老师取溶质油脂，你应该选择的溶剂是汽油（3）针对乙同学的问题，老师引导同学们进行了一系列探究，包括绘制a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，如表列出了从探究实验中获取的部分数据，乙同学根据表中的数据绘制了一条溶解曲线，它是a物质的溶解度曲线温度溶解度（g）abc20162040403025306053.53020根据从这个实验探究中可以说出影响固体物质溶解度大小的有固体颗粒大小、搅拌或温度等【考点】物质的溶解性及影响溶解性的因素；溶液的概念、组成及其特点；固体溶解度的影响因素；固体溶解度曲线及其作用【专题】溶液、浊液与溶解度【分析】（1）根据溶液是均一、稳定的混合物；溶液的本质特征是均一性、稳定性，属于混合物进行分析；（2）根据油脂会溶于汽油进行分析；（3）根据表中的数据、以及绘制的溶解度曲线进行分析判断；（4）根据生活经验：改变食盐的微粒的运动速度，改变它们与水的接触面积会影响食盐在水中溶解速率，例如温度、食盐的颗粒大小、搅拌等进行分析【解答】解：（1）溶液是由溶质和溶剂组成的混合物；具有均一性，各部分的组成相同；溶液不一定是无色的，有些溶液是有颜色的，如硫酸铜溶液，所以甲、乙的描述是正确的；从200ml20%硝酸钾溶液取出20ml后，剩余溶液为18%，这个答案是错误的；（2）油脂会溶于汽油，所以老师取溶质油脂，应该选择的溶剂是汽油；（3）溶解度曲线中横坐标表示温度，纵坐标表示溶解度，根据溶解度曲线可知该物质在20溶解度为20g，40溶解度为30g，再结合表格可知只有a符合；（4）根据生活经验，影响食盐在水中溶解速率的因素有温度、食盐颗粒大小和搅拌等，搅拌、升温都能加快水分子运动速度，也就能加快食盐与水的接触机会，从而加快了食盐的溶解速率；固体颗粒大小决定了固体与水的接触面积的大小，也能改变溶解速率故答案为：（1）甲、乙；错误；（2）汽油；（3）a；（4）固体颗粒大小、搅拌或温度等【点评】本题难度不是很大，掌握溶液的特征、溶解度曲线、影响固体在水中的溶解速度因素等是正确解答本题的关键18如图a所示，是甲乙两种物质的溶解度曲线图，图 b中所示两个烧杯中各盛有20时上述两种物质的饱和溶液请你通过分析，回答下列问题：（1）溶解度随温度升高而增大的物质是甲（填“甲”或“乙”）（2）80时，100g水中最多可溶解甲物质100g，该饱和溶液中溶质的质量分数为50%（3）当温度由20升高至60时（不考虑水分蒸发），b烧杯中固 体质量增加，则b烧杯溶液中的溶质是乙（填“甲”或“乙”）【考点】固体溶解度曲线及其作用；固体溶解度的影响因素；有关溶质质量分数的简单计算【专题】实验操作型；课本知识同类信息；溶液的组成及溶质质量分数的计算【分析】（1）溶解度曲线随温度升高而上升时，物质的溶解度随温度升高而增大；反之亦反；（2）溶解度是指一定温度下，100g水中所能溶解固体溶质的最大质量；利用物质的溶解度曲线可查找任意温度时该物质的溶解度；根据一定温度下饱和溶液的溶质质量分数=100%，可由该温度时的溶解度求得饱和溶液的溶质质量分数；（3）某温度下溶液中有未溶解完的固体溶质时，该溶液为饱和溶液；要使饱和溶液继续析出固体溶质，对于物质溶解度随温度升高而增大的物质，可采取降低温度的方法，反之则采取升高温度的方法【解答】解：（1）甲物质的溶解度曲线随温度升高而上升，则甲物质的溶解度随温度升高而增大；故答案为：甲；（2）据甲物质的溶解度曲线，80时甲物质的溶解度为100g，则此时100g水最能溶解甲物质100g达到饱和；此时甲物质的饱和溶液的溶质质量分数=100%=50%；故答案为：100；50%；（3）由图可知，a、b两烧杯中的溶液均为饱和溶液；当温度升高时，b烧杯中固体物质质量增加，说明温度升高时b烧杯内的饱和溶液析出固体；温度升高而析出固体说明物质的溶解度随温度升高而减小，与乙物质的曲线相符，故b烧杯内盛放的为乙物质的溶液；故答案为：乙【点评】根据物质的溶解度曲线可查找任意温度下该物质的溶解度；可判断该物质溶解度受温度影响的情况19制作“叶脉书签”需要100g溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液请问：（1）配制时需要氢氧化钠固体的质量是10g，水的质量是90g；（2）若用20%的氢氧化钠溶液和水配制，需要20%的氢氧化钠溶液质量是50g【考点】有关溶质质量分数的简单计算【专题】压轴实验题；溶液的组成及溶质质量分数的计算；溶液的关系【分析】溶液在我们的生活、生产和科研中具有广泛的用途，定量表示溶液的方法多，化学上常用溶质的质量分数来表示溶质质量与溶液质量的比值叫做溶质的质量分数，可用下式表示：溶质的质量分数=100%在实际生活中，很多时候我们必须使用溶质质量分数一定的溶液例如本题谈到的制作“叶脉书签”，另外无土栽培也是利用溶液栽培作物的一门技术【解答】（1）解：由 溶质的质量分数=100%得 溶质的质量=溶液的质量溶质的质量分数=10010%=10（克）溶剂的质量=溶液的质量溶质的质量=10010=90（克）故答案为：10克、90克（2）解：由 溶质的质量分数=100%得 溶液的质量=50（克）故答案为：50克【点评】本题重在让学生体验溶液在现代社会中的意义和价值，培养用化学知识解决现实问题的能力同时，这类试题的设置也有很强的实用性和趣味性其问题设置的情境可使知识变“活”，更加贴近生活和生产，感受“生活处处有化学”三、实验与探究20如图是配制50g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液的实验操作（1）配制过程中使用的三种玻璃仪器，分别是烧杯、玻璃棒、量筒（2）图中操作错误的有（多选）（3）图、图表示的操作步骤分别是溶解、称量（4）取水时最好选择的量筒（选填号10ml 50ml 100ml）（5）配制溶液时，下列操作会引起溶液的质量分数偏小的是abd（填序号，多选