甘肃省嘉峪关市高二化学下学期期中试题.doc

甘肃省嘉峪关市2016-2017学年高二化学下学期期中试题可能用到的原子量：c12；o16；si28；p31。第卷选择题一、选择题（共25小题，每小题2分，共50分，每小题只有一个正确选项）。1在下列所示的微粒中，氧化性最强的是： （ ）a1s22s22p2b1s22s22p5 c1s22s22p63s1d1s22s22p62下列化学用语表达正确的是（ ）a氮原子基态时电子排布式：1s22s22p3 b右图为氮原子基态时的轨道表示式：c电子排布式：d原子基态排布式：3在基态多电子原子中，关于核外电子能量的叙述错误的是（ ）a最易失去的电子能量最高b电离能最小的电子能量最高cp轨道电子能量一定高于s轨道电子能量d在离核最近区域内运动的电子能量最低4cl2在水溶液中溶解度很小，但在ccl4中溶解度很大，这是因为()accl4与cl2相对分子质量相差较小，而h2o与cl2相对分子质量相差较大bccl4与cl2都是直线形分子，而h2o不是直线形分子cccl4和cl2都不含氢元素，而h2o中含有氢元素dccl4和cl2都是非极性分子，而h2o是极性分子5下列各组中的x和y两种原子，化学性质一定相似的是（ ）ax原子与y原子最外层都只有一个电子bx原子的核外电子的排布为1s2，y原子的核外电子的排布为1s22s2cx原子2p能级上有三个电子，y原子的3p能级上有三个电子dx原子核外m层上仅有两个电子，y原子核外n层上仅有两个电子6某元素的原子最外电子层排布是5s25p1，则该元素或其化合物不可能具有的性质是（ ）a该元素的单质是导体b该元素的单质在一定条件下能与盐酸反应c该元素的氧化物的水化物显碱性d该元素的最高化合价为5价7已知某元素r属于第四周期，它有6个价电子，其中只有1个价电子的电子云呈球形对 称。则r的价电子排布式及所在的族是（ ） a4s24p4；ab 4p6；零族c3d54s1；bd 3d44s2；b8x、y、z三种元素价电子排布分别为、，有关这三种元素的说法不正确的是（ ） ay元素可显+6价 bx、y、z三种元素组成的化合物化学式可能是、 cx、y、z三种元素组成的化合物不一定呈中性 dy的电负性比z大9元素周期表共有18个纵行，从左到右排为118列，即碱金属为第一列，稀有气体元素为第18列。按这种规定，下列说法正确的是（ ）a第9列元素中有非金属元素b只有第二列的元素原子最外层电子排布为ns2c第四周期第8列元素是铁元素d第15列元素原子的最外层电子排布为ns2 np510下列说法正确的是（ ）a第二周期元素的第一电离能随原子序数递增依次增大b卤族元素中氟的电负性最大cco2、so2都是直线型的非极性分子dch2ch2分子中共有4个键和2个键11有关苯分子中的化学键描述正确的是 （ ）a每个碳原子的sp2杂化轨道中的其中一个形成大键 b每个碳原子的未参加杂化的2p轨道形成大键 c碳原子的三个sp3杂化轨道与其它形成三个键 d碳原子的未参加杂化的2p轨道与其它形成键 12下列关于晶体的说法一定正确的是（ ）a分子晶体中都存在共价键bcscl 晶体中每个cl 和8个cs+ 相邻csio2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合d金属晶体的熔点都比分子晶体的熔点高13若不断地升高温度，实现“雪花水水蒸气氧气和氢气”的变化，在变化的各阶段被破坏的粒子间的相互作用依次是（ ） a氢键、分子间作用力、非极性键 b氢键、极性键、分子间作用力c分子间作用力、氢键、非极性键d氢键、氢键、极性键14已知nh3、h2s等分子是极性分子，co2、bf3、ccl4等分子是由极性键构成的非极性分子，据以上事实，可推出abn型分子是非极性分子的经验规律（ ）a分子中不能含有氢原子 b在abn型分子中a的相对原子质量应小于b的相对原子质量c在abn型分子中a原子最外层没有孤对电子，即价电子全部成键d分子中每个共价键的键长应相等15已知含氧酸可用通式xom（oh）n来表示，如x是s，m2，n2，则这个式子表示h2so4。一般而言，该式中m大的是强酸，m小的是弱酸。下列各含氧酸中酸性最强的是（ ）ahclo3bh2seo3ch3 bo3dhmno4 16在某晶体中，与某一种微粒x距离最近且等距离的另一种微粒y所围成的空间构型为正八面体型（如图）。该晶体可能是（ ） anaclbcscl cco2dsio217硫化羰（cos）存在于许多种植物中（例如谷物），它对环境和臭氧层友好，并且杀虫效果显著。它与co2、cs2互为等电子体，已知c=o键能为745kj/mol，有关硫化羰的结构说法正确的是（ ）a分子中有2个键和1个键b可推测c=s键能大于745kj/molccos中碳原子采用的是杂化方式成键的d分解温度cs2、cos、co2依次由低到高18下列说法错误的是()a124 g p4含有的pp键的个数为6nab12 g石墨中含有的cc键的个数为1.5nac12 g金刚石中含有的cc键的个数为4nad60 g sio2中含sio键的个数为4na19北京大学与中国科学院的化学工作者合作，已经成功研制出了碱金属的球碳盐k3c60。实验测知该物质属于离子晶体，具有良好的超导性（超导临界温度为18k）。下列关于k3c60的组成与结构的分析正确的是（ ）ak3c60中既有离子键又含有非极性键b1mol k3c60中含有的离子数为63nac该物质在常温下也可以导电d该物质的化学式可以写成kc2020已知x、y、z三种元素组成的化合物是离子晶体，其晶胞如下图所示，则下面表示该化 合物的化学式正确的（ ） azxy3bzx2y6czx4y8dzx8y12 21下列分子中含手性碳原子的是()22下列金属晶体的堆积方式的空间利用率为74%的是()ana bk cpo dcu23下列物质的熔、沸点高低顺序正确的是()a金刚石晶体硅碳化硅bcf4ccl4cbr4ci4cmgocaonaclcscldknalihg24下列叙述正确的是（ ）a分子晶体中的每个分子内一定含有共价键b原子晶体中的相邻原子间只存在非极性共价键c离子晶体中一定含有离子键、可能含有共价键d金属晶体中一定含有金属键、可能含有共价键25下列关于配位化合物的叙述中，不正确的是（ ）a配位化合物中一定含有配位键 b配位化合物只含有配位键ccu(h2o)62+中的cu2+提供空轨道，h2o 中的o原子提供孤对电子形成配位键d配位化合物在半导体等尖端技术、医学科学、催化反应和材料化学等领域都有着广泛应用第卷 （共50分）二、非选择题（共6小题，总分50分）26(8分)用符号“”“ ；(4)乙和丙元素组成的原子个数为1:1的化合物的电子式是 ，该化合物中的晶体类型是 ；(5)戊的单质和丁的最高价氧化物水化物发生化反应的化学方程式 ；30（12分）硼元素在化学中有很重要的地位。硼的化合物在农业、医药等方面用途很广。请回答下列问题： (1)写出与b元素同主族的ga元素的基态原子核外电子排布式 。 (2)从原子结构的角度分析，b、n、o元素的第一电离能由大到小的顺序为 。 (3)立方氮化硼可利用人工方法在高温高压条件下合成，属于超硬材料。同属原子晶体的氮化硼(bn)比晶体硅具有更高硬度和耐热性的原因是 。 (4)在bf3分子中中心原子的杂化轨道类型是 ，sif4粒子的空间构型是 。又知若有d轨道参与杂化，能大大提高中心原子成键能力。试解释为什么bf3、sif4水解的产物中，除了相应的酸外，前者生成bf后者却是生成sif： 。 (5)科学家发现硼化镁在39 k时呈超导性，在硼化镁晶体的理想模型中，镁原子和硼原子是分层排布的，一层镁一层硼相间排列。图166是该晶体微观空间中取出的部分原子沿z轴方向的投影，白球是镁原子投影，黑球是硼原子投影，图中的硼原子和镁原子投影在同一平面上。根据图示确定硼化镁的化学式为 。图16631(6分)下图是金属钨晶体中的一个晶胞的结构示意图，它是一种体心立方结构。已知阿伏伽德罗常数为na，且实验测得金属钨的密度为gcm3，钨的相对原子质量是m。假设金属钨原子为等径刚性球，试完成下列问题：(1)每一个晶胞中分摊到 个钨原子。(2)计算晶胞的边长a= cm。（用含、m、na的式子表示，下同。）(3)计算钨的原子半径r= cm(提示：只有体对角线上的各个球才是彼此接触的)。化学答案一、选择题（本题包括25小题，每题2分；共50分.）题号12345678910答案bacdcdcdcb题号11121314151617181920答案bbdcdadcaa题号2122232425答案adccb二、非选择题（共50分.）26(8分)（每空1分） (1) ， 。(2) 。(3) ， ， 。27(4分)（每空1分） (1) 略 (2) 第三周期viia族 (3) cr (4) 略 28(8分)（每空1分） (1)nh4+ sp3 、 正四面体 ；(2)so3 sp2 、 平面三角形 ；(3)co2 sp 、 直线型 ；(4)co32- sp2 、 平面三角形 ；29(12分)(1) c ， o ， na ， s ， cu ；（每空1分） (2) 略 ；（1分） (3) h2o h2s ；（每空1分） (4) 略 ， 离子晶体 ；（每空1分） (5) cu+2h2so4=cuso4+so2+2