高中化学 3.2 水的电离和溶液的酸碱性知识导学素材 新人教版选修4.doc_第1页
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第二节 水的电离和溶液的酸碱性案例探究 初学化学的同学，往往认为酸性溶液中只存在h+而绝不存在oh-,而碱性溶液中则只存在oh-而不会存在h+的。但事实上，任何以水为介质的溶液中均同时存在h+和oh-，只是在酸性溶液中，c(h+)远大于c（oh-），而在碱性环境中c（oh-）远大于c（h+）而已。这是由于溶剂h2o是弱电解质，发生微弱电离：h2oh+oh-，而酸性溶液由于溶质的因素产生的h+多，抑制了水的电离平衡，使得水的电离减少，从而产生的oh-就少；而碱性溶液则是由于溶质的因素产生的大量oh-离子抑制了水的电离平衡，使得水的电离减少，从而产生的h+就少的缘故。但无论在什么情况下，oh-或h+的量不可能减小到0，因为h2oh+oh-是存在的。 根据以上描述，你觉得该如何定义碱性溶液和酸性溶液？溶液呈现酸性或碱性的本质是什么？自学导引 1.水的电离水是一种_的电解质，其电离方程式为_，水的离子积可表达为kw=_,kw随温度升高而_，因为水的电离是_的过程。（3）全部电离 部分电离 离子 共价 电离平衡 自由移动的阴、阳离子答案:极弱 h2oh+oh- c(oh-)c（h+）增大 可逆（2）强酸、强碱、盐 弱酸、弱碱2.溶液的酸碱性与ph（1）在中性溶液中，c(h+)_c(oh-)。在酸性溶液中，c（h+）_c(oh-)。在碱性溶液中，c(h+)_c(oh-)。纯水、稀溶液中的c(h+)与c(oh-)的乘积总是_，且在常温下kw=_。（2）ph是用来表示溶液酸碱性的_的，其表达式为ph=_。常温下ph=7的溶液为中性，ph越小，酸性_，ph越大，碱性_。ph的适用范围为_。若已知溶液的ph，则溶液的c(h+)、c(oh-)用含ph的代数式表示为：c(h+)=_,c(oh-)= _。（3）溶液ph的测定方法有_法、ph计法。答案:（1）= c（oh-）的溶液为酸性溶液； c（h+）c(oh-),c(h+)110-7 moll-1; 碱性溶液c(h+)c(oh-),c(h+)110-7 moll-1。拓展点二：水溶液中h+的存在 由于h原子核外只有一个电子，故h+只剩下一个原子核，核内只有一个质子，它在溶液中一般不单独存在，而是与h2o结合形成h3o+，结构式：，电子式拓展点三：缓冲溶液 1.概念：当加入少量的强酸、强碱或稍加稀释时能保持ph基本不变的溶液。 2.缓冲作用：缓冲溶液对强酸、强碱或稀释时起抵抗作用。 3.组成：共轭酸 共轭碱 ch3cooh ch3coona nh4cl nh3h2o 4.缓冲溶液的缓冲作用机理以ch3coohch3coona缓冲溶液为例（与酸作用） 则平衡向右移动，ch3cooh电离程度增大，溶液中oh-浓度改变很小。 缓冲作用机理总结：在缓冲溶液中，由
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