甘肃省甘谷县第一中学高二化学上学期第二次月考试题.doc

甘谷一中20152016学年度高二第一学期第二次月考化学试题注意事项：1.本试题分选择题和非选择题两部分，满分100分，考试时间120分钟。2可能用到的相对原子质量： cu64 zn65 h1 o16 na23 一、选择题（本题共20小题，每题2.5分，共50分）1下列说法正确的是（ ） a溶于水的强电解质，在水溶液中全部电离成离子b强电解质的水溶液导电能力一定比弱电解质水溶液的导电能力强c某物质若不是电解质，就一定是非电解质 d难溶于水的电解质一定是弱电解质2关于原电池的叙述正确的是()a构成原电池的正极和负极必须是两种不同金属 b原电池是把化学能转变为电能的装置c在铅、银和盐酸构成的原电池工作时，铅板上有5.18 g铅溶解，正极上就有1 120 ml(标准状况)气体析出d原电池工作时，正极和负极上发生的都是氧化还原反应3甲酸是一种一元有机酸。下列性质可以证明它是弱电解质的是()a甲酸能与水以任意比互溶 b1 moll1甲酸溶液的ph约为2c10 ml 1 moll1甲酸恰好与10 ml 1 moll1naoh溶液完全反应d甲酸溶液的导电性比盐酸溶液的弱4用已知浓度的naoh溶液滴定待测浓度的盐酸（盐酸置于锥形瓶中），以下操作会造成所测盐酸溶液浓度偏低的是()a酸式滴定管未用待装溶液润洗b碱式滴定管未用待装溶液润洗c锥形瓶未用待装溶液润洗 d在滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失5把0.05 mol naoh固体分别加入到下列100 ml液体中，导电能力变化较大的是()a0.5 moll1 mgso4溶液b0.5 moll1盐酸c0.5 moll1的ch3cooh溶液d0.5 moll1nh4cl溶液6. 0.1 moll-1 khs溶液中下列表达式不正确的是（ ）a.c(k +)+c(h+)= c(oh-)+ c(hs-)+2 c(s2-) b.c(k+) c(hs-) c(oh-) c(s2-) c(h+)c.c(hs-)+ c(s2-)+ c(h2s)= 0.1 moll-1 d.c(k+) c(hs-) c(oh-) c(h2s) c(h+)7某温度下，四种一元弱酸的电离平衡常数为：ka(hcn)6.210-10 mol/l、ka(hf)6.810-4 mol/l、ka(ch3cooh)1.810-5 mol/l、ka(hno2)6.410-6 mol/l。物质的量浓度都为0.1 mol/l的下列溶液中，ph最小的是 ahcn bch3cooh chf dhno28对于锌铜稀h2so4组成的原电池装置中，当导线中有1 mol 电子通过时，理论上的两极变化是()锌片溶解了32.5 g锌片增重32.5 g铜片上析出1 g h2铜片上析出1 mol h2a和 b和 c和 d和9对室温下ph相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是()a加适量的醋酸钠晶体后，两溶液的ph均增大b使温度都升高20 后，两溶液的ph均不变c加水稀释2倍后，两溶液的ph均减小d加足量的锌充分反应后，两溶液中产生的氢气一样多10. 一种燃料电池中发生的化学反应为：在酸性溶液中甲醇与氧作用生成水和二氧化碳。该电池负极发生的反应是() a. ch3oh(g)+o2(g) =h2o(1)+co2(g)+2h+(aq)+2e - b. o2(g)+4h+(aq)+4e -=2h2o(1) c. ch3oh(g) +h2o (1) =co2(g)+6h+(aq)+6 e -d. o2(g)+2h2o(1)+4 e -=4oh-11. 某原电池总反应为：cu+2fe3+=cu2+2fe2+ 下列能实现该反应的原电池是()abcd电极材料cu、zncu、agcu、cfe、zn电解液fecl3fe2(so4)3fe(no3)2cuso412. 科学家近年来研制出一种新型细菌燃料电池，利用细菌将有机酸转化为氢气，氢气进入以磷酸为电解质的燃料电池发电。电池负极反应为()ah2+2oh-=2h2o+2e-bo2+4h+4e-=2h2och2=2h+2e-do2+2h2o+4e-=4oh-13.下列溶液，一定呈中性的是()a. c(h+)110-7mol/l的溶液 b. phpoh 的溶液 c. ph14poh 的溶液 d. 由等体积、等物质的量浓度的一元酸跟氢氧化钠溶液混合后所形成的溶液14已知某溶液中存在oh-、h+、nh4+、cl- 四种离子。经四位同学测定，大小关系如下，则其中不可能的是() ac(cl-)c(nh4+)c(h+)c(oh-) bc(cl-)c(nh4+)cc(oh-)c(h+)c(cl-)c(nh4+) dc(cl-)c(h+)c(nh4+)c(oh-)15下列叙述正确的是()a盐酸中滴加氨水至中性，溶液中溶质为氯化铵b稀醋酸加水稀释，醋酸电离程度增大，溶液的ph减小c饱和石灰水中加入少量cao，恢复至室温后溶液的ph不变d沸水中滴加适量饱和fecl3溶液，形成带电的胶体，导电能力增强16在体积都为1l，ph都等于2的盐酸和醋酸溶液中，投入0.65 g 锌粒，则下图所示比较符合客观事实的是()17实验室现有3种酸碱指示剂，其ph的变色范围如下： 甲基橙：3.14.4 石蕊：508.0 酚酞：8.210.0用0.1000moll1naoh溶液滴定未知浓度的ch3cooh溶液，反应恰好完全时，下列叙述正确的是()a溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂 b溶液呈中性，只能选用石蕊作指示剂c溶液呈碱性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂 d溶液呈碱性，只能选用酚酞作指示剂18在室温下，等体积的酸和碱的溶液混合后，ph一定小于7的是 （ ）aph=3的hno3跟ph=11的koh bph=3的盐酸跟ph=11的氨水cph=3硫酸跟ph=11的naoh dph=3的醋酸跟ph=11的ba(oh)219水是一种极弱的电解质，在室温下，平均每n个水分子中只有1个水分子发生了电离，则n的值是() a110-14 b55.6107 c107 d55.620. 在25时将ph11 的naoh 溶液与ph3 的ch3cooh溶液等体积混合后，下列关系式中正确的是（ ）ac (na+)=c(ch3coo-)+c(ch3cooh) bc(h+)=c(ch3coo-)+c(oh-) cc (na+) c (ch3coo-)c(oh-)c(h+) dc (ch3coo-)c(na+)c(h+)c(oh-)二、非选择题（共50分）21. （14分） 依据氧化还原反应：2ag+(aq) + cu(s) = cu2+(aq) + 2ag(s)设计的原电池如图所示。 请回答下列问题：（1）电极x的材料是_；电解质溶液y是_；（2）银电极为电池的_极，发生的电极反应为_；x电极上发生的电极反应为_；（3）外电路中的电子是从_电极流向_电极。22.(16分) 25 时，50 ml 0.10 mol/l醋酸中存在下述平衡：ch3cooh ch3coo- + h+,若分别作如下改变，对上述平衡有何影响？（1）加入少量冰醋酸，平衡将_ _，溶液中c(h+）将_（增大、减小、不变）；（2）加入一定量蒸馏水，平衡将_ _，溶液中c(h+）将 （增大、减小、不变）；（3）加入少量0.10 mol/l盐酸，平衡将_ ，溶液中c(h+）将 （增大、减小、不变）；（4）加入20 ml 0.10 mol/l nacl溶液，平衡将 _ ，溶液中c(h+）将 （增大、减小、不变）。23.（12分） 某学生用0.1mol/l koh溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，其操作可分解为如下几步：（a）移取20.00ml待测的盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2-3滴酚酞（b）用标准溶液润洗滴定管2-3次（c）把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节液面使滴定管尖嘴充满溶液（d）取标准koh溶液注入碱式滴定管至0刻度以上2-3cm（e）调节液面至0或0刻度以下，记下读数（f）把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准koh溶液滴定至终点，记下滴定管液面的刻度完成以下填空：（1）正确操作的顺序是（用序号字母填写）_.（2）上述（b）操作的目的是_。（3）上述（a）操作之前，如先用待测液润洗锥形瓶，则对测定结果的影响是（填偏大、偏小、不变，下同）_。（4）实验中用左手控制_（填仪器及部位），眼睛注视_，直至滴定终点。判断到达终点的现象是_。24（8分）（1）常温下某强酸溶液pha，强碱溶液phb，已知ab12，酸碱溶液混合ph7，求酸溶液体积v(酸)和碱溶液体积v(碱)的关系。（2）已知在室温时，mg(oh)2的溶度积ksp5.610-12 (mol/l)3，求室温下mg(oh)2饱和溶液中mg 2+和oh-的物质的量浓度。高二化学第二次月考参考答案一、选择题（本题共20小题，每题2.5分，共50分）题号12345678910答案abbacbcaac题号11121314151617181920答案bcbcccddbd21. （14分）（1）cu agno3（2）正 ag+ +e -=ag cu2e -=cu2+ （3）铜 银22.（16分）（1）向电离方向移动，增大；（2）向电