辽宁省大连市高二化学上学期期中试题 理（无答案）.doc

辽宁省大连市2017-2018学年高二化学上学期期中试题 理（无答案）一、选择题（每题只有一个选项符合题意，每小题2分，共202分=40分）1已知4nh3+5o2=4no+6h2o，若反应速率分别用（nh3）、（o2）、（no）、（h2o）表示，则下列关系式正确的是： a4（nh3）=5（o2） b5（o2）=6（h2o） c2（nh3）=3（h2o） d4（o2）=5（no）2. 下列措施肯定使化学反应速率增大的是： a.增大反应物的量 b.增加压强 c.升高温度 d.使用催化剂3.下列说法中正确的是a熵增加且放热的反应一定是自发反应b自发反应一定是熵增大的反应，非自发反应一定是熵减小或不变的反应c凡是放热反应都是能自发进行的反应，而吸热反应都是非自发进行的反应d非自发反应在任何条件下都不能发生4.下列叙述中一定能判断某化学平衡发生移动的是a混合物中各组分的浓度改变 b正、逆反应速率改变c混合物中各组分的含量改变 d混合体系的压强发生改变5.下列说法正确的是a增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子百分数，从而使有效碰撞次数增大b有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大c升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数d催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率6.合成氨所需的氢气可用煤和水做原料经多步反应制得，其中的一步反应为：co(g)+h2o(g) co2(g)+h2(g)h0,反应达到平衡后为提高co的转化率，下列措施中正确的是a.增加压强 b.降低温度 c.增大co的浓度 d.更换催化剂7.在由水电离产生的c（h+）=11013mol/l的溶液中，一定可以大量共存的离子组是a. k+、ba2+、cl、no3 b. na+、ca2+、fe2+、no3c. nh4+、al3+、br、so42 d. k+、na+、hco3、so428. 已知反应2x(g) +y(g) 2z(g) 在一定条件下已达平衡，当减小压强时：a逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动b逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动c正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动d正、逆反应速率都减小，平衡向正反应方向移动9. 下列按强电解质、弱电解质、酸性氧化物、碱性氧化物的组合，正确的是选项强电解质弱电解质酸性氧化物碱性氧化物aca(oh)2ccl4n2o5na2obcaso4h3bo3mn2o7caocnahco3ch3coohso2al2o3dhclhfco2na2o2a. a b. b c. c d. d10. 对于3fe(s)4h2o(g)fe3o4(s)4h2(g)，反应的化学平衡常数的表达式为 a. k b. kc. k d. k11. 对于可逆反应a2（g）+3b2（g）2ab3（g）；h0，下列图像正确的是：12.在密闭容器中通入a、b两种气体，在一定条件下反应：2a(g)b(g)2c(g)h cd17.室温下，下列有关ph=12的氨水ph=12的氢氧化钠溶液对于这两种溶液的说法不正确的是a. 两溶液中c(oh)相等b. 两溶液中水的电离程度相同c. 两溶液分别加水稀释10倍，稀释后溶液的ph：18.通过以下反应均可获取h2。下列有关说法正确的是太阳光催化分解水制氢：2h2o(l) 2h2（g）+ o2（g） h1=+571.6kjmol-1焦炭与水反应制氢：c（s）+ h2o(g) co（g）+ h2（g） h2=+.3kjmol1甲烷与水反应制氢：ch4（g）+ h2o(g) co（g）+3h2（g） h3=206.1kjmol-1a反应中电能转化为化学能 b反应为放热反应c反应使用催化剂，h3减小 d反应ch4（g）c（s）+2h2（g）的h=74.8 kjmol-119. 下列四种情况分别表示过程的焓变、熵变，则逆过程不能自发的是ah0 s0bh0 s0ch0 s0dh0 s020. 室温下向10 ml ph2的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法不正确的是a醋酸的电离程度增大，n（h+）亦增大 b溶液中导电粒子的数目增多c溶液中变大d再加入10mlph12的naoh溶液，混合液的phv1 bv3=v2 v1 c. v3v1 =v2 dv1 =v2v323.在一固定体积的密闭容器中,进行下列反应其化学平衡常数k和温度t的关系如表所示：则下列有关叙述正确的是a. a0b. 可测量容器总压变化来判定化学反应是否达到平衡c. 温度为830时，若，此时d平衡时，其它条件不变,使用催化剂有利于co2的转化24.相同体积的ph =3的盐酸溶液和醋酸溶液分别跟等质量的锌粉充分反应，下列说法正确的是a刚开始时两种溶液中产生h2的速率不同 b若有一种溶液中锌粉有剩余，则有剩余的是强酸溶液 c若两种溶液中锌粉均无剩余，则两者产生的氢气一定不相等 d若两种溶液中锌粉均有剩余，则两者产生等量的氢气25.室温下，将ph=2的硫酸溶液和ph=10的氢氧化钠溶液混合反应，反应后溶液的ph=7，则硫酸溶液和氢氧化钠溶液的体积比是a.1：20 b.1：100 c.20:1 d.100:1题号12345678910111213答案题号141516171819202122232425答案三、填空题（共45分）用所学知识填写下列空白：（填序号）26.（16分）（1）某温度下，纯水的c(h)310 7 moll-1，则此时c(oh)为_ moll-1；若温度不变，向纯水中滴入稀盐酸使c(h)1.510 4 moll-1则溶液中由水电离产生的c(h)为_ moll-1，该温度下向纯水中滴入0.09 moll-1氢氧化钠溶液，则溶液的ph为_此时温度_（填“高于”、“低于”或“等于”）25。（2）常温下，将1mlph=1的h2so4的溶液加水稀释到100ml，稀释后的溶液中c(so42-)c(oh-) =_:_（3）某温度时，测得0.1 moll-1 naoh溶液的ph为12，则该温度下水的离子积常数kw=_。在该温度下，将ph=a的naoh溶液va l与ph=b的硫酸vb l混合.若所得混合液为中性，且a=12，b=2，则va：vb=_。（4）常温下，0.l moll-1 h3po4溶液的ph小于7，括号内离子浓度的大小顺序为（h2po4- 、hpo42- 、po43- 、oh- 和h +）_。27.（9分）已知c(s)、co(g)和h2(g)完全燃烧的热化学方程式为：c(s)o2(g)=co2(g) h1393.5 kj/molh2(g)o2(g)=h2o(g) h2242.0 kj/molco(g)o2(g)=co2(g) h3283. 0 kj/mol（1）写出c(s)与水蒸气反应生成co和h2的热化学方程式_（2）将固体nh4i置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：nh4i(s)nh3(g)+hi(g) 2hi(g) h2+i2,达到平衡时c(h2)=0.5mol/l c(hi)=4mol/l，则该温度下反应的平衡常数的数值为_（3）常温下，取物质的量浓度相同的naoh和hcl溶液，以32体积比相混合，所得混合液的ph12，则原溶液的物质的量浓度为_ moll-1。（溶液体积变化忽略不计）28.（9分）已知二甲醚是一种重要的清洁燃料，可以通过ch3oh分子间脱水制得：2ch3oh(g)ch3och3(g) + h2o(g) h = 23.5kjmol1。在t1，恒容密闭容器中建立上述平衡，体系中各组分浓度随时间变化如图所示。请回答下列问题：（1）该条件下反应平衡常数表达式k_。在t1时，反应的平衡常数数值为_。（2）相同条件下，若改变起始浓度，某时刻各组分浓度依次为c(ch3oh)0.4moll1、c(h2o)0.6 moll1、c(ch3och3)1.2moll1，此时正、逆反应速率的大小：v (正)_ v (逆)（填“”、“”或“”）。29.（11分）ch4、ch3oh既是重要的化工原料,又是未来重要的能源物质。(1)将1.0 mol ch4和2.0 mol h2o(g) 通入容积为100 l的反应容器中，在一定条件下发生反应ch4(g)+h2o(g) co(g)+3h2(g)，测得在5 min时达到平衡，ch4的平衡转化率为30%。则5 min内，用h2表示该反应的平均反应速率为_。(2)在一定条件下和有催化剂存在时,将1.0 mol ch4与2.0 mol h2o(g)充入密闭容器中发生反应ch4(g)+h2o(g) ch3oh(g)+h2(g)，下列措施可以提高化学反应速率的是_(填选项序号)。a.恒容条件下加氩气 b. 升高温度 c.恒压条件下加入ne d. 及时分离生成的ch3oh e.投入更多的h2o(g) f. 缩小容器的体积(3)在恒容条件下进行反应co2(g)