贵州省铜仁市思南中学高二化学下学期期中试卷（含解析）.doc

2015-2016学年贵州省铜仁市思南中学高二（下）期中化学试卷一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）1按电子排布，可把周期表里的元素划分成5个区，以下元素属于p区的是（）afebmgcbrdcu2氨气溶于水时，大部分nh3与h2o以氢键结合形成nh3h2o分子根据氨水的性质可推知nh3h2o的结构式为（氢键用“”表示）（）a b c d3长式周期表共有18个纵行，从左到右排为118列，即碱金属为第一列，稀有气体元素为第18列按这种规定，下列说法正确的是（）a第9列中元素中没有非金属元素b只有第二列的元素原子最外层电子排布为ns2c第四周期第9列元素是铁元素d第10、11列为ds区4某元素x的逐级电离能如图所示，下列说法正确的是（）ax元素显+4价bx为非金属cx为第五周期元素dx与氯反应时最可能生成的阳离子为x3+5下列对一些实验事实的理论解释正确的是（）选项实验事实理论解释a氮原子的第一电离能大于氧原子氮原子2p能级半充满bco2为直线形分子co2分子中co是极性键c金刚石的熔点低于石墨金刚石是分子晶体，石墨是原子晶体dhf的沸点高于hclhf的相对分子质量小于hclaabbccdd6通常把原子总数和价电子总数相同的分子或离子称为等电子体人们发现等电子体的空间结构相同，则下列有关说法中正确的是（）ach4和nh4+是等电子体，键角均为60bno3和co32是等电子体，均为平面正三角形结构ch3o+和pcl3是等电子体，均为三角锥形结构db3n3h6和苯是等电子体，b3n3h6分子中不存在“肩并肩”式重叠的轨道7下列说法不正确的是（）a晶体熔点由低到高：cf4ccl4cbr4ci4b熔沸点由大到小：金刚石碳化硅晶体硅c沸点由高到低：hihbrhclhfd硼镁超导物质的晶体结构单元如图所示，则这种超导材料的化学式为mgb28下列有关物质的结构和性质的叙述中，错误的是（）a水分子之间氢键的方向性导致冰中水分子的堆积方式不属于分子密堆积b由极性键构成的分子可能是非极性分子c水蒸气、水、冰中都含氢键d分子晶体中一定存在分子间作用力，可能存在共价键9对于最外层电子排布为（n+1）sn（n+1）p（n+1）的元素及其化合物，在下列叙述中不正确的是（）a氢化物受热易分解b最高价氧化物对应的水化物是一种强酸c其单质既有氧化性又有还原性d是生物生长所需的一种元素10下列说法中，正确的是（）a冰熔化时，分子中ho键发生断裂b原子晶体中，共价键的键长越短，通常熔点就越高c分子晶体中，共价键键能越大，该分子的熔沸点就越高d分子晶体中，分子间作用力越大，则分子越稳定11氯化硼的熔点为107，沸点为12.5，在其分子中键与键之间的夹角为120，它能水解，有关叙述正确的是（）a氯化硼液态时能导电而固态时不导电b硼原子以sp杂化c氯化硼遇水蒸气会产生白雾d氯化硼分子属极性分子12下列判断正确的是（）a根据同周期元素的第一电离能变化趋势，推出al的第一电离能比mg大b根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是+7c晶体中一定存在化学键d正四面体分子中键角可能是10928或6013短周期元素x、y、z、w、q在元素周期表中的相对位置如图所示下列说法正确的是（）a元素x与元素z的最高正化合价之和的数值等于8b原子半径的大小顺序为：rxryrzrwrqc离子y2和z3+的核外电子数和电子层数都不相同d元素w的最高价氧化物对应的水化物的酸性比q的强14下列说法或有关化学用语的表达正确的是（）a在基态多电子原子中，p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量b基态fe原子的外围电子排布图为：c因氧元素电负性比氮元素大，故氧原子第一电离能比氮原子第一电离能大d根据原子核外电子排布的特点，cu在周期表中属于s区元素15下列有关说法不正确的是（）ac3h8中碳原子都采用的是sp3杂化bo2、co2、n2都是非极性分子c酸性：h2co3h3po4h2so4hclodco的一种等电子体为no+，它的电子式为16在有机物中，若碳原子上连接的四个原子或原子团不相同，则这个碳原子称为手性碳原子含有手性碳原子的分子一般是手性分子具有镜像异构及光学活性，下列分子中具有光学活性的是（）acbr2f2bch3ch2ohcch3ch2ch3dch3ch（oh）cooh二、填空题（本题包括6小题，共52分）17填写下列空白（1）第三周期原子半径最小的元素（2）含有8个质子，10个中子的原子的化学符号（3）最外层电子排布为4s24p1的原子的核电荷数为（4）周期表中最活泼的非金属元素价电子排布图为（5）下列物质中，只含有极性键的分子是，既含离子键又含共价键的化合物是；只存在键的分子是，同时存在键和键的分子是an2bco2cch2cl2dc2h4ec2h6fcacl2gnh4cl18已知a、b、c、d、e都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数abcde其中a、b、c是同一周期的非金属元素化合物dc为离子化合物，d的二价阳离子与c的阴离子具有相同的电子层结构ac2为非极性分子b、c的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高e的原子序数为24，ecl3能与b、c的氢化物形成六配位的配合物，且两种配体的物质的量之比为2：1，三个氯离子位于外界请根据以上情况，回答下列问题：（答题时，a、b、c、d、e用所对应的元素符号表示）（1）a、b、c的第一电离能由小到大的顺序为（2）b的氢化物的分子空间构型是；其中心原子采取杂化（3）一种由b、c组成的化合物与ac2互为等电子体，其化学式为（4）ecl3形成的配合物的化学式为（5）b的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液与d的单质反应时，b被还原到最低价，该反应的化学方程式是19已知a、b、c、d、e五种元素的原子序数依次增大，其中a原子所处的周期数、族序数都与其原子序数相等；b原子核外电子有6种不同的运动状态，s轨道电子数是p轨道电子数的两倍；d原子l电子层上有2对成对电子；e的+1价阳离子的核外有3层电子且各层均处于全满状态（1）e元素基态原子的外围电子排布式为（2）b2a4是石油炼制的重要产物之一b2a4分子中b原子轨道的杂化类型为；1mol b2a2分子中含mol 键（3）已知d、e能形成晶胞结构如图所示的两种化合物，则化学式：甲为，乙为；高温时，甲易转化为乙的原因为20化合物yx2、zx2中x、y、z都是前三周期元素，x与y同周期，y与z同主族，y元素原子最外层的p轨道中的电子数等于前一电子层的电子总数，x原子最外层的p轨道中有一个轨道填充了2个电子（1）x原子的电子排布式是，y原子的价层电子排布图是：（2）yx2的分子构型是，yx2的熔、沸点比zx2（填“高”或“低”）（3）yx2分子中，y原子的杂化类型是，yx2分子中含个键（4）如图表示一些晶体的结构（晶胞），其中代表yx2的是，代表zx2的是（填序号，下同）21研究物质的微观结构，有助于人们理解物质变化的本质请回答下列问题：（1）c、si、n的电负性由大到小的顺序是c60和金刚石都是碳的同素异形体，二者比较，熔点高的是（2）a、b均为短周期金属元素，依据如表数据，写出b的基态原子的电子排布式电离能/（kjmol1）i1i2i3i4a93218211539021771b7381451773310540（3）过渡金属离子与水分子形成的配合物是否有颜色，与其d轨道电子排布有关一般地，为d0或d10排布时，无颜色，为d1d9排布时，有颜色如co（h2o）62+显粉红色据此判断，mn（h2o）62+（填“无”或“有”）颜色（4）利用co可以合成化工原料cocl2、配合物fe（co）5等每个cocl2分子内含有个键，个键其中心原子采取杂化轨道方式配合物fe（co）5的配体是22原子序数依次增大的短周期元素a、b、c、d和e中，a的最外层电子数为其周期数的二倍；b和d的a2b型氢化物均为v形分子，c的+1价离子比e的1价离子少8个电子回答下列问题：（1）元素a为；c为；（2）由这些元素形成的三原子分子中，分子的空间结构属于直线形的是，非直线形的是；（3）这些元素的单质或由它们形成的ab型化合物中，其晶体类型属于原子晶体的是，分子晶体的是（4）b与c以原子个数比1：1形成的化合物的电子式为2015-2016学年贵州省铜仁市思南中学高二（下）期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）1按电子排布，可把周期表里的元素划分成5个区，以下元素属于p区的是（）afebmgcbrdcu【考点】元素周期表的结构及其应用【分析】电子最后填入的能级是p能级的元素属于p区元素，p区元素的外围电子排布为ns2npx，包含第aa族及零族元素，电子最后填入的能级是s能级的元素属于s区元素（注意氦元素除外），包括a、a族元素，电子最后填入的能级是d能级的元素属于d区元素，包括bb及族，ds区包括b族（11列）、b族（12列），可以理解为先填d能级后填s能级而得名，此外还有f区，包含镧系、锕系【解答】解：a、fe的外围电子排布为3d64s2，属于d区元素，故a不符合；b、mg的外围电子排布为3s2，属于s区元素，故b不符合；c、br的外围电子排布为3s23p5，所以p区元素，故c符合；d、cu为b元素，属于ds区，故d不符合；故选c2氨气溶于水时，大部分nh3与h2o以氢键结合形成nh3h2o分子根据氨水的性质可推知nh3h2o的结构式为（氢键用“”表示）（）a b c d【考点】含有氢键的物质【分析】氢键应形成于xhy形式当中，x、y必须是n、o、f元素之一这样就有两种可能：（1）h3nhoh；（2）h2nhoh2；再根据氨水的电离即可判断【解答】解：氢键应形成于xhy形式当中，x、y必须是n、o、f元素之一这样就有两种可能：（1）h3nhoh；（2）h2nhoh2；由于一水合氨可电离出nh4+和oh，所以（1）结构是合理的如果是（2）则应电离出nh2和h3o+，只有d符合，故选d3长式周期表共有18个纵行，从左到右排为118列，即碱金属为第一列，稀有气体元素为第18列按这种规定，下列说法正确的是（）a第9列中元素中没有非金属元素b只有第二列的元素原子最外层电子排布为ns2c第四周期第9列元素是铁元素d第10、11列为ds区【考点】元素周期表的结构及其应用【分析】a第9列属于族，都是金属元素；b氦原子及一些过渡元素原子最外层电子排布也为ns2；c第四周期第9列元素是钴元素；d第11、12列为b、b族，属于ds区【解答】解：a第9列属于族，都是金属元素，没有非金属性元素，故a正确；b氦原子及一些过渡元素原子最外层电子排布也为ns2，故b错误；c第四周期第9列元素是钴元素，铁元素处于第四周期第8列，故c错误；d第11、12列为b、b族，属于ds区，第10列属于族，故d错误；故选：a4某元素x的逐级电离能如图所示，下列说法正确的是（）ax元素显+4价bx为非金属cx为第五周期元素dx与氯反应时最可能生成的阳离子为x3+【考点】元素电离能、电负性的含义及应用【分析】根据电离能图知，第三电离能和第四电离能之间的差距最大，所以该原子最外层有3个电子，属于第a族元素，据此分析解答【解答】解：根据电离能图知，第三电离能和第四电离能之间的差距最大，所以该原子最外层有3个电子a、x元素最外层有3个电子，所以在化合物中通常显+3价，故a错误；b、第a族元素有金属也有非金属，根据已知条件无法确定是否是金属，故b错误；c、第a族元素有金属也有非金属，根据已知条件无法确定是哪周期元素，故c错误；d、该主族元素最外层有3个电子，在反应中容易失去电子，所以与氯反应时最可能生成的阳离子为x3+，故d正确；故选d5下列对一些实验事实的理论解释正确的是（）选项实验事实理论解释a氮原子的第一电离能大于氧原子氮原子2p能级半充满bco2为直线形分子co2分子中co是极性键c金刚石的熔点低于石墨金刚石是分子晶体，石墨是原子晶体dhf的沸点高于hclhf的相对分子质量小于hclaabbccdd【考点】原子核外电子排布；判断简单分子或离子的构型；原子晶体；氢键的存在对物质性质的影响【分析】a、氮原子2p能级半充满，所以比较稳定，难以失去电子；b、co2分子是直线型，杂化类型为sp杂化，分子构型与键的极性无关；c、金刚石是原子晶体；d、从hf分子中含有氢键角度分析【解答】解：a氮原子2p能级半充满，所以比较稳定，氮原子的第一电离能大于氧原子，故a正确； b理论解释不对，co2分子的价层电子对是2，根据价层电子对互斥理论，co2分子是直线型，但与分子极性无关，故b错误；c金刚石是原子晶体，故c错误；d理论解释不对，hf分子中含有氢键，故hf的沸点高于hcl，故d错误故选a6通常把原子总数和价电子总数相同的分子或离子称为等电子体人们发现等电子体的空间结构相同，则下列有关说法中正确的是（）ach4和nh4+是等电子体，键角均为60bno3和co32是等电子体，均为平面正三角形结构ch3o+和pcl3是等电子体，均为三角锥形结构db3n3h6和苯是等电子体，b3n3h6分子中不存在“肩并肩”式重叠的轨道【考点】“等电子原理”的应用【分析】a、ch4和nh4+是等电子体，空间构型为正四面体结构，键角为10928；b、no3和co32原子数都是4，价电子数都是24，均为平面正三角形结构；c、h3o+价电子数都是8，pcl3价电子数都是26，价电子数不同；d、b3n3h6分子中有双键即有键，键是以“肩并肩”式重叠形式构成的【解答】解：a、ch4和nh4+原子数都是5，价电子数都是8，是等电子体，空间构型为正四面体结构，键角为10928，故a错误；b、no3和co32原子数都是4，价电子数都是24，是等电子体，均为平面正三角形结构，故b正确；c、h3o+价电子数都是8，pcl3价电子数都是26，价电子数不同，不是等电子体，故c错误；d、b3n3h6分子中有双键即有键，键是以“肩并肩”式重叠形式构成的，所以b3n3h6分子中存在“肩并肩”式重叠的轨道，故d错误；故选b7下列说法不正确的是（）a晶体熔点由低到高：cf4ccl4cbr4ci4b熔沸点由大到小：金刚石碳化硅晶体硅c沸点由高到低：hihbrhclhfd硼镁超导物质的晶体结构单元如图所示，则这种超导材料的化学式为mgb2【考点】不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别【分析】a分子晶体的相对分子质量越大，熔沸点越大；b键长越短，共价键越强，硬度越大；chf分子间存在氢键，沸点较高；d利用均摊法计算【解答】解：a分子晶体的相对分子质量越大，熔沸点越大，则晶体熔点由低到高顺序为cf4ccl4cbr4ci4，故a正确；b键长越短，共价键越强，硬度越大，键长cccsisisi，则硬度由大到小为金刚石碳化硅晶体硅，故b正确；c分子晶体的相对分子质量越大，熔沸点越大，hf分子间存在氢键，沸点较高，则沸点由高到低：hfhihbrhcl，故c错误；d该晶胞中mg原子个数=12+2=3，b原子个数=6，则mg、b原子个数之比=3：6=1：2，据此确定化合物的化学式为mgb2，故d正确；故选c8下列有关物质的结构和性质的叙述中，错误的是（）a水分子之间氢键的方向性导致冰中水分子的堆积方式不属于分子密堆积b由极性键构成的分子可能是非极性分子c水蒸气、水、冰中都含氢键d分子晶体中一定存在分子间作用力，可能存在共价键【考点】物质的组成、结构和性质的关系；含有氢键的物质【分析】a、冰晶体中存在氢键，不是分子密堆积；b、由极性键变成的分子不一定是极性分子，可能是非极性分子；c、水蒸汽中无氢键；d、分子晶体中一定存在分子间作用力，但是其中可能含有共价键，可能没有【解答】解：a、分子晶体的堆积不一定是分子密堆积，如冰晶体中存在氢键，不是分子密堆积，故a正确；b、由极性键构成的极性分子，若正负电中心重合，则为非极性分子，如ch4，故b正确；c、水蒸气中由于分子间距离过大，不存在氢键，故c错误；d、分子晶体中一定存在分子间作用力，可能有共价键（如水分子），可能没有（如稀有气体分子），故d正确故选c9对于最外层电子排布为（n+1）sn（n+1）p（n+1）的元素及其化合物，在下列叙述中不正确的是（）a氢化物受热易分解b最高价氧化物对应的水化物是一种强酸c其单质既有氧化性又有还原性d是生物生长所需的一种元素【考点】原子核外电子排布【分析】由于p能级已经有电子，因此同能层的s能级上电子应为2，即n=2，则该价电子结构实际为3s23p3，是磷元素，以此分析【解答】解：由于p能级已经有电子，因此同能层的s能级上电子应为2，即n=2，则该价电子结构实际为3s23p3，是磷元素，a、磷化氢不稳定，受热易分解为磷或联磷，故a正确；b、p的最高价氧化物对应的水化物是磷酸，为弱酸，故b错误；c、p单质的化合价处于中间价态，既有氧化性又有还原性，故c正确；d、磷元素是植物生长的营养素，故d正确；故选b10下列说法中，正确的是（）a冰熔化时，分子中ho键发生断裂b原子晶体中，共价键的键长越短，通常熔点就越高c分子晶体中，共价键键能越大，该分子的熔沸点就越高d分子晶体中，分子间作用力越大，则分子越稳定【考点】晶体的类型与物质熔点、硬度、导电性等的关系【分析】a冰熔化克服氢键；b影响原子晶体熔沸点高低的因素是键能的大小；c影响分子晶体熔沸点高低的因素是相对分子质量大小；d分子的稳定性与分子间作用力无关【解答】解：a冰熔化克服氢键，属于物理变化，ho键没有断裂，故a错误；b影响原子晶体熔沸点高低的因素是键能的大小，共价键的键长越短，键能越大，熔点就越高，故b正确；c影响分子晶体熔沸点高低的因素是相对分子质量大小，与共价键的键能无关，故c错误；d分子的稳定性与分子间作用力无关，稳定性属于化学性质，分子间作用力影响物理性质，故d错误故选b11氯化硼的熔点为107，沸点为12.5，在其分子中键与键之间的夹角为120，它能水解，有关叙述正确的是（）a氯化硼液态时能导电而固态时不导电b硼原子以sp杂化c氯化硼遇水蒸气会产生白雾d氯化硼分子属极性分子【考点】分子晶体；盐类水解的应用【分析】a氯化硼是共价化合物；b三氯化硼中的硼为sp2杂化；c三氯化硼水解生成hcl；d三氯化硼中的硼为sp2杂化，无孤对电子【解答】解：a氯化硼是共价化合物液态时不能导电，故a错误； b三氯化硼中的硼为sp2杂化，无孤对电子，故b错误；c三氯化硼水解生成的hcl在空气中形成白雾，故c正确；d三氯化硼中的硼为sp2杂化，无孤对电子，分子中键与键之间的夹角为120，是平面三角形结构，为非极性分子，故d错误故选c12下列判断正确的是（）a根据同周期元素的第一电离能变化趋势，推出al的第一电离能比mg大b根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是+7c晶体中一定存在化学键d正四面体分子中键角可能是10928或60【考点】元素电离能、电负性的含义及应用；元素周期律的作用；化学键；键能、键长、键角及其应用【分析】a同一周期元素，元素第一电离能随着原子序数增大而呈增大趋势，但第iia族和第va族元素第一电离能大于其相邻元素；b主族元素中，元素最高正化合价与其族序数相等，但o、f元素除外；c单原子分子形成的晶体中不存在化学键；d正四面体分子中键角可能是10928或60，要根据其原子在空间位置判断【解答】解：a同一周期元素，元素第一电离能随着原子序数增大而呈增大趋势，但第iia族和第va族元素第一电离能大于其相邻元素，所以mg元素第一电离能大于al元素，故a错误；b主族元素中，元素最高正化合价与其族序数相等，但o、f元素除外，所以卤族元素中除了f元素外其它元素最高正化合价为+7，故b错误；c单原子分子形成的晶体中不存在化学键，如稀有气体，故c错误；d正四面体分子中键角可能是10928或60，如甲烷和四氯化碳分子键角为10928，白磷分子键角为60，故d正确；故选d13短周期元素x、y、z、w、q在元素周期表中的相对位置如图所示下列说法正确的是（）a元素x与元素z的最高正化合价之和的数值等于8b原子半径的大小顺序为：rxryrzrwrqc离子y2和z3+的核外电子数和电子层数都不相同d元素w的最高价氧化物对应的水化物的酸性比q的强【考点】位置结构性质的相互关系应用【分析】根据元素所在周期表中的位置判断元素的种类，结合元素周期律的递变规律解答该题【解答】解：由元素所在周期表中的位置可知，x为n元素，y为o元素，z为al元素，w为s元素，q为cl元素a、x为n元素，最高正价为+5价，z为al元素，最高正价为+3价，则元素x与元素z的最高正化合价之和的数值等于8，故a正确；b、原子核外电子层数越多，半径越大，同一周期元素原子半径从左到右逐渐减小，则有：rzrwrqrxry，故b错误；c、离子y2和z3+的核外电子数都为10，离子核外有2个电子层，电子层数相同，故c错误；d、同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性逐渐增强，故d错误故选a14下列说法或有关化学用语的表达正确的是（）a在基态多电子原子中，p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量b基态fe原子的外围电子排布图为：c因氧元素电负性比氮元素大，故氧原子第一电离能比氮原子第一电离能大d根据原子核外电子排布的特点，cu在周期表中属于s区元素【考点】原子核外电子排布；元素周期表的结构及其应用；元素电离能、电负性的含义及应用【分析】a、同一层即同一能级中的p轨道电子的能量一定比s轨道电子能量高，但外层s轨道电子能量则比内层p轨道电子能量高；b、基态铁原子外围电子排布式为3d64s2；c、n原子的2p轨道处于半满，第一电离能大于氧原子；d、cu的外围电子排布式为3d104s1，位于元素周期表的ds区【解答】解：a、同一层即同一能级中的p轨道电子的能量一定比s轨道电子能量高，但外层s轨道电子能量则比内层p轨道电子能量高，故a错误；b、基态铁原子外围电子排布式为3d64s2，外围电子排布图为：，故b正确；c、n原子的2p轨道处于半满，第一电离能大于氧原子，故c错误；d、cu的外围电子排布式为3d104s1，位于元素周期表的ds区，故d错误；故选b15下列有关说法不正确的是（）ac3h8中碳原子都采用的是sp3杂化bo2、co2、n2都是非极性分子c酸性：h2co3h3po4h2so4hclodco的一种等电子体为no+，它的电子式为【考点】原子轨道杂化方式及杂化类型判断；电子式；元素周期律的作用；极性分子和非极性分子【分析】ac3h8分子中，价层电子对个数=4+0=4，c原子采用sp3杂化；b同种元素之间形成非极性共价键，不同元素之间形成极性共价键，分子中正负电荷中心不重合，从整个分子来看，电荷的分布是不均匀的，不对称的，这样的分子为极性分子，以极性键结合的双原子一定为极性分子，以极性键结合的多原子分子如结构对称，正负电荷的重心重合，电荷分布均匀，则为非极性分子；c元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强；d根据等电子体的定义，只要原子数目和电子总数（或价电子总数）相同就是等电子体；【解答】解：ac3h8分子中每个c原子含有4个键，所以每个c原子价层电子对个数是4，则c原子采用sp3杂化，故a正确；bo2、n2都是以非极性键结合的双原子一定为非极性分子，co2中含有极性键，为直线形分子，结构对称，分子中正负电荷重心重叠，为非极性分子，故b正确；c非金属性：clspc，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，hclo不是氯元素的最高价氧化物对应的水化物，则酸性：hclo4h2so4h3po4h2co3，又h2co3酸性大于hclo，则有酸性：hclo4h2so4h3po4h2co3hclo，故c错误；d根据等电子体的定义，co的等电子体必须是双原子分子或离子，且电子总数相等，如果是阳离子离子，原子序数之和减去所带电荷数值等于电子数，如：no+它的电子式为，故d正确；故选c16在有机物中，若碳原子上连接的四个原子或原子团不相同，则这个碳原子称为手性碳原子含有手性碳原子的分子一般是手性分子具有镜像异构及光学活性，下列分子中具有光学活性的是（）acbr2f2bch3ch2ohcch3ch2ch3dch3ch（oh）cooh【考点】“手性分子”在生命科学等方面的应用【分析】手性碳原子指连有四个不同基团的碳原子，手性碳原子判断注意：1、手性碳原子一定是饱和碳原子；2、手性碳原子所连接的四个基团要是不同的【解答】解：acbr2f2分子中，碳原子所连接的四个基团两个是一样的br，另两个是一样的f，不是手性碳原子，故a错误； bch3ch2oh分子中，碳原子所连接的四个基团两个是一样的h，另两个一个是甲基，一个是羟基，不是手性碳原子，故b错误；cch3ch2ch3分子中，碳原子所连接的四个基团两个是一样的h，另两个是一样的甲基，不是手性碳原子，故c错误；dch3ch（oh）cooh分子中，有一个碳原子所连的四个取代基分别是羟基、甲基、氢原子和羧基，该碳原子具有手性，故d正确故选d二、填空题（本题包括6小题，共52分）17填写下列空白（1）第三周期原子半径最小的元素cl或氯元素（2）含有8个质子，10个中子的原子的化学符号188o（3）最外层电子排布为4s24p1的原子的核电荷数为31（4）周期表中最活泼的非金属元素价电子排布图为（5）下列物质中，只含有极性键的分子是bc，既含离子键又含共价键的化合物是g；只存在键的分子是ce，同时存在键和键的分子是abdan2bco2cch2cl2dc2h4ec2h6fcacl2gnh4cl【考点】化学键；常见元素的名称、符号、离子符号【分析】（1）周周期从左到右原子半径逐渐减小，所以第三周期原子半径最小的元素是氯；（2）含有8个质子，10个中子的原子的化学符号188o；（3）最外层电子排布为4s24p1的原子的核电荷数为31；（4）周期表中最活泼的非金属元素是氟；（5）非金属元素的原子之间通常形成共价键，不同种非金属元素原子之间通常形成极性键，同种非金属元素原子之间形成非极性键，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键；只含共价键的化合物是共价化合物，离子键为阴阳离子之间形成的化学键，离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键；只存在共价单键的分子中只含键，含有双键、三键的分子中存在键和键【解答】解：（1）周周期从左到右原子半径逐渐减小，所以第三周期原子半径最小的元素是氯，故答案为：cl或氯元素；（2）含有8个质子，10个中子的原子的化学符号188o，故答案为：188o； （3）最外层电子排布为4s24p1的原子的核电荷数为31，故答案为：31；（4）周期表中最活泼的非金属元素是氟，价电子排布图为：，故答案为：；（5）a、n2分子含有非极性共价键，属于单质，氮气分子结构简式为nn，所以氮气分子中含有键和键；b、co2分子中碳原子和氧原子之间存在极性键，属于共价化合物，二氧化碳分子结构简式为o=c=o，所以二氧化碳分子中含有键和键；cch2cl2分子中碳原子和氢原子或氯原子之间存在极性键，属于共价化合物，ch2cl2分子结构式为：，ch2cl2分子中只含键；dc2h4分子中碳原子和氢原子之间存在极性键，碳原子和碳原子之间存在非极性共价键，属于共价化合物，乙烯的结构式为，乙烯分子中含有键和键；ec2h6分子中碳原子和氢原子之间存在极性键，碳原子和碳原子之间存在非极性共价键，属于共价化合物，乙烷的结构式为，乙烷分子中只含键；fcacl2中只含离子键，属于离子化合物；gnh4cl中铵根离子和氯离子之间存在离子键，氮原子和氢原子之间存在共价键，属于离子化合物，铵根离子中氮原子和氢原子之间存在键；故答案为：bc，g，ce，abd18已知a、b、c、d、e都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数abcde其中a、b、c是同一周期的非金属元素化合物dc为离子化合物，d的二价阳离子与c的阴离子具有相同的电子层结构ac2为非极性分子b、c的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高e的原子序数为24，ecl3能与b、c的氢化物形成六配位的配合物，且两种配体的物质的量之比为2：1，三个氯离子位于外界请根据以上情况，回答下列问题：（答题时，a、b、c、d、e用所对应的元素符号表示）（1）a、b、c的第一电离能由小到大的顺序为con（2）b的氢化物的分子空间构型是三角锥形；其中心原子采取sp3杂化（3）一种由b、c组成的化合物与ac2互为等电子体，其化学式为：n2o（4）ecl3形成的配合物的化学式为cr（nh3）4（h2o）2cl3（5）b的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液与d的单质反应时，b被还原到最低价，该反应的化学方程式是4mg+10hno3=4mg（no3）2+nh4no3+3h2o【考点】原子结构与元素周期律的关系【分析】a、b、c、d、e都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数abcdeb、c的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高，分子之间存在氢键，为n、o、f中的两种，a、b、c是同一周期的非金属元素，处于第二周期，ac2为非极性分子，该气体为co2，可推知a为碳元素、c为氧元素，b原子序数介于碳、氧之间，故b为n元素；d的二价阳离子与c的阴离子具有相同的电子层结构，c形成2价阴离子，核外电子数为10，则d原子核外电子数为10+2=12，故d为mg；e的原子序数为24，则e为cr元素，crcl3能与nh3、h2o形成六配位的配合物，且两种配体的物质的量之比为2：1，则配体中有4个nh3、2个h2o，三个氯离子位于外界，该配合物为cr（nh3）4（h2o）2cl3，据此解答【解答】解：a、b、c、d、e都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数abcdeb、c的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高，分子之间存在氢键，为n、o、f中的两种，a、b、c是同一周期的非金属元素，处于第二周期，ac2为非极性分子，该气体为co2，可推知a为碳元素、c为氧元素，b原子序数介于碳、氧之间，故b为n元素；d的二价阳离子与c的阴离子具有相同的电子层结构，c形成2价阴离子，核外电子数为10，则d原子核外电子数为10+2=12，故d为mg；e的原子序数为24，则e为cr元素，crcl3能与nh3、h2o形成六配位的配合物，且两种配体的物质的量之比为2：1，则配体中有4个nh3、2个h2o，三个氯离子位于外界，该配合物为cr（nh3）4（h2o）2cl3（1）同周期随原子序数增大，第一电离能呈增大趋势，n元素2p能级容纳3个电子，为半满稳定状态，能量较低，第一电离能高于同周期相邻意思是，故第一电离能由小到大的顺序为con，故答案为：con；（2）b的氢化物为nh3，分子的立体构型是三角锥形，分子中n原子成3个键、含有1对孤对电子，其中心n原子采取sp3 杂化，故答案为：三角锥形；sp3；（3）一种由n、o组成的化合物与co2互为等电子体，其化学式为 n2o，故答案为：n2o；（4）crcl3能与nh3、h2o形成六配位的配合物，且两种配体的物质的量之比为2：1，则配体中有4个nh3、2个h2o，三个氯离子位于外界，该配合物为cr（nh3）4（h2o）2cl3，故答案为：cr（nh3）4（h2o）2cl3；（5）b的最高价氧化物对应的水化物为hno3，d的单质为mg，二者反应时n元素被还原到最低价，故生成硝酸铵，反应方程式为：4mg+10hno3=4mg（no3）2+nh4no3+3h2o，故答案为：4mg+10hno3=4mg（no3）2+nh4no3+3h2o19已知a、b、c、d、e五种元素的原子序数依次增大，其中a原子所处的周期数、族序数都与其原子序数相等；b原子核外电子有6种不同的运动状态，s轨道电子数是p轨道电子数的两倍；d原子l电子层上有2对成对电子；e的+1价阳离子的核外有3层电子且各层均处于全满状态（1）e元素基态原子的外围电子排布式为3d104s1（2）b2a4是石油炼制的重要产物之一b2a4分子中b原子轨道的杂化类型为sp2；1mol b2a2分子中含3mol 键（3）已知d、e能形成晶胞结构如图所示的两种化合物，则化学式：甲为cuo，乙为cu2o；高温时，甲易转化为乙的原因为cu2o中cu原子d轨道为全满状态，比较稳定【考点】原子结构与元素周期律的关系【分析】a、b、c、d、e五种元素的原子序数依次增大，a原子所处的周期数、族序数都与其原子序数相等，则a为h元素；b原子核外电子有6种不同的运动状态，s轨道电子数是p轨道电子数的两倍，则b原子核外有6个电子，则b为c元素；d原子l层上有2对成对电子，则d原子电子排布式为1s22s22p4，所以d为o元素；c的原子序数介于碳、氧元素之间，则c为n元素；e+原子核外有3层电子且各层均处于全满状态，则e原子核外电子数为2+8+18+1=29，则e为cu元素，据此进行解答【解答】解：（1）29号铜元素基态原子的外围电子排布式为3d104s1，故答案为：3d104s1； （2）c2h4分子中c原子有3个键，无孤电子对，轨道的杂化类型为sp2杂化；1个c2h2分子中含有两个碳氢键和1个碳碳双键，则其分子中含有3个键，2个键，lmolc2h2分子中键3mol，故答案为：sp2；3；（3）已知o、cu能形成晶胞如图所示的两种化合物，甲中黑色球数目=4，白色球数目=6+8=4，cu、o原子数目之比为1：1，则甲的化学式为cuo，乙中黑色球数目=4，白色球数目=1+8=2，黑色球与白色球个数之比为2：1，氧元素为2价，则乙的化学式为cu2o，cu2o中cu原子d轨道为全满状态，比较稳定，故高温时甲易转化为乙，故答案为：cuo；cu2o；cu2o中cu原子d轨道为全满状态，比较稳定20化合物yx2、zx2中x、y、z都是前三周期元素，x与y同周期，y与z同主族，y元素原子最外层的p轨道中的电子数等于前一电子层的电子总数，x原子最外层的p轨道中有一个轨道填充了2个电子（1）x原子的电子排布式是1s22s22p2，y原子的价层电子排布图是：（2）yx2的分子构型是直线型，yx2的熔、沸点比zx2低（填“高”或“低”）（3）yx2分子中，y原子的杂化类型是sp杂化，yx2分子中含2个键（4）如图表示一些晶体的结构（晶胞），其中代表yx2的是b，代表zx2的是c（填序号，下同）【考点】位置结构性质的相互关系应用；原子轨道杂化方式及杂化类型判断【分析】化合物yx2、zx2中x、y、z都是前三周期元素，x原子最外能层的p能级中有一个轨道填充了2个电子，则x的最外层电子排布式为ns2np4，为第via族元素；y原子的最外层中p能级的电子数等于前一能层电子总数，p能级最多排列6个电子，则y次外层为k层，y原子最外层p能级上电子数是2，y原子含有6个电子，为c元素，xx与y同周期，y与z同主族，所以x是o元素，z为si元素，然后结合元素化合物性质、物质的结构来分析解答【解答】解：化合物yx2、zx2中x、y、z都是前三周期元素，x原子最外能层的p能级中有一个轨道填充了2个电子，则x的最外层电子排布式为ns2np4，为第via族元素；y原子的最外层中p能级的电子数等于前一能层电子总数，p能级最多排列6个电子，则y次外层为k层，y原子最外层p能级上电子数是2，y原子含有6个电子，为c元素，xx与y同周期，y与z同主族，所以x是o元素，z为si元素，（1）x是o元素，原子序数为8，其最外层有6个电子，所以o的电子排布式为1s22s22p4，y是c原子，根据构造原理知，其核外电子排布式为：1s22s22p2，y原子的价电子轨道表示式为故答案为：1s22s22p2； ；（2）yx2的结构式为o=c=o，c为sp杂化，分子构型为直线型，因co2为分子晶体，sio2为原子晶体，则二氧化碳熔、沸点低，故答案为：直线型；低；（3）yx2分子中，结构式为o=c=o及直线结构可知，由y原子的杂化类型是sp杂化，双键中有1个键，则一个yx2分子中含2个键，故答案为：sp杂化；2；（4）xy2是co2，图象b符合，zy2是sio2，图c符合，故答案为：b；c21研究物质的微观结构，有助于人们理解物质变化的本质请回答下列问题：（1）c、si、n的电负性由大到小的顺序是ncsic60和金刚石都是碳的同素异形体，二者比较，熔点高的是金刚石（2）a、b均为短周期金属元素，依据如表数据，写出b的基