高中化学 专题2 从海水中获得的化学物质 第二单元 钠、镁及其化合物 2.2.3 离子反应练习2 苏教版必修1.doc

专题二 第三课时离子反应 一、选择题1下列说法中，正确的是()aso2能溶于水，水溶液能导电，所以so2是电解质bnacl溶液能导电是因为溶液中有自由移动的na和clch2so4在电流作用下在水中电离出h和so42d向醋酸溶液中加入少量氢氧化钠溶液，由于发生中和反应，溶液的导电能力降低【解析】so2通入水中生成h2so3后溶液导电，h2so3是电解质，so2不是电解质。nacl溶液中有能自由移动的na和cl，这些离子的定向移动可以导电；h2so4在水溶液中，在水分子的作用下电离出h和so42，它的电离不需要通电；醋酸是弱酸，不完全电离，溶液中的离子浓度小，与氢氧化钠反应后，生成醋酸钠，钠盐是可溶盐，溶液中的离子浓度增大，溶液的导电性增强。【答案】b2离子方程式co322h=co2h2o表示()a碳酸盐与盐酸之间的反应b一切碳酸盐与一切酸之间的反应c可溶性碳酸盐与强酸之间的反应d可溶性碳酸盐与一切酸之间的反应【解析】可溶性碳酸盐可拆成co32形式。【答案】c3下列离子方程式中，不能用离子反应方程式ba2so42=baso4来表示的是()aba(no3)2h2so4=baso42hno3bbacl2na2so4=baso42naclcbaco3h2so4=baso4h2oco2dbacl2h2so4=baso42hcl【解析】a、b、d选项中ba(no3)2、h2so4、hno3、bacl2、na2so4、nacl、hcl 都是易溶、易电离的物质，应拆成离子形式，最后相应未参加离子反应的离子符号删去；c项baco3、baso4为难溶物，写化学式，其正确的离子方程式为：baco32hso42=baso4co2h2o。【答案】c4下列离子方程式的书写正确的是()a铝与盐酸反应：al6h=al33h2b足量co2通入naoh溶液中：co22oh=co32h2oc澄清石灰水与盐酸反应：ca(oh)22h=2h2oca2d碳酸钠与氯化钙混合：co32ca2=caco3【解析】a项中离子所带电荷不相等；b项中产物应为hco3；c项中澄清的石灰水应写离子形式。【答案】d5下列电离方程式错误的是()anahco3=nahco32bnahso4=nahso42cmgcl2=mg2cl2dba(oh)2=ba22oh【解析】a中hco3为弱酸根离子，在溶液中只有很少一部分发生电离，不能拆成h与co32，应写为nahco3=nahco3。而nahso4中的hso4在水溶液中能完全电离成h与so42，故b正确，a错误。c中mgcl2应写为mgcl2=mg22cl，c错误，d正确。【答案】ac6下列各组离子，在无色透明溶液中能大量共存的是()ak、h、cl、so42 bna、h、so32、clcna、cu2、so42、oh dh、k、hco3、cl【解析】b项h与so32生成h2so3，而h2so3不稳定易分解为so2和h2o，故不能大量共存。c项cu2在水溶液中呈蓝色，不符合“无色”的要求，且它能与oh生成cu(oh)2沉淀，故也不能大量共存。d项h能和hco3生成h2co3，而h2co3易分解成co2与h2o也不能大量共存。【答案】a7下列反应的离子方程式正确的是()a锌片插入硝酸银溶液中：znag=zn2agb碳酸氢钙溶液加到醋酸中：ca(hco3)22ch3cooh=ca22ch3coo2co22h2oc少量金属钠加到冷水中：na2h2o=naohh2d氢氧化铜加到盐酸中：cu(oh)22h=cu22h2o【解析】a项电荷不守恒；b项ca(hco3)2易溶于水，应拆成离子形成；c项原子个数不守恒，应为2na2h2o=2na2ohh2。【答案】d8在如右图所示电解质溶液的导电性装置中，若向某一电解质溶液中逐滴加入另一种溶液时，则灯光由亮变暗至熄灭后逐渐变亮的是()a盐酸中逐滴加入食盐溶液b醋酸中逐滴加入氢氧化钠溶液c饱和石灰水中不断通入co2d醋酸中逐滴加入氨水【解析】灯光的明暗变化与溶液的导电性强弱有关。灯泡由亮变暗至熄灭说明溶液中的离子浓度逐渐下降；又逐渐变亮，说明溶液中离子浓度又逐渐增大。在盐酸中加入食盐溶液，离子浓度基本没有变化。醋酸中加入氢氧化钠溶液，生成的醋酸钠是强电解质，溶液中离子的浓度增大，灯光变亮；当氢氧化钠加到一定量时，离子浓度基本不变，灯光的明暗程度也基本不变化。c正确。醋酸中加入氨水，由于生成醋酸铵，所以灯泡先变亮；再加氨水，灯泡又逐渐变暗。【答案】c二、非选择题9向澄清的石灰水不断通入二氧化碳直至过量时，溶液先变浑浊，后变澄清，有关离子方程式为 _。若在饱和na2co3溶液中不断通入二氧化碳，将有晶体析出，该晶体是_，反应的化学方程式为_，析出晶体的原因是：_；_；_。【答案】 ca2co22oh=caco3h2o，caco3h2oco2=ca22hco3nahco3na2co3co2h2o=2nahco3反应生成的nahco3的质量比na2co3的质量大溶剂水的量减少nahco3的溶解度比na2co3的小10用一种试剂除去下列各物质中的杂质(括号内为杂质)，并写出离子方程式。(1)bacl2(hcl)试剂_，离子方程式_。(2)co2(hcl)试剂_，离子方程式_。(3)o2(co2)试剂_，离子方程式_。(4)so42(co32)试剂_，离子方程式_。【解析】分析被提纯物与杂质的组成与性质特点。【答案】(1)baco3baco32h=ba2h2oco2(2)饱和nahco3溶液hco3h=h2oco2(3)naoh溶液2ohco2=co32h2o(4)稀硫酸co322h=h2oco211完成离子反应，然后改写成化学反应方程式。_ag=_ag；_。fe2o3_=fe3_；_。caco3_=co2_；_。【解析】此类题目主要考查由离子方程式逆推化学方程式。首先结合电荷守恒、物料守恒关系，结合反应物，生成物特点补充离子方程式，再改写成化学方程式。如(1)中应选择比ag活泼金属cu、zn等，但na不可取，因为其活泼性太强。【答案】cu2ag=cu22agcu2agno3=cu(no3)22agfe2o36h=2fe33h2ofe2o36hcl=2fecl33h2ocaco32h=co2ca2h2ocaco32hcl=cacl2h2oco2(若其他合理答案亦可)12(能力提高)某无色透明溶液中可能大量存在ag、mg2、cu2、fe3中的几种，请填写下列空白：(1)不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是_。(2)取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。说明原溶液中，肯定存在的离子是_，有关的离子方程式为_。(3)取(2)中的滤液，加入过量的稀氨水(nh3h2o)，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定有_，有关的离子方程式为_。(4)原溶液可能大量存在的阴离子是下列的()acl bno3cco32 doh【解析】无色透明溶液中，肯定不存在带颜色的离子：cu2