重庆市高新育才中学中考化学模拟试卷（含解析）.doc

2015年重庆市高新育才中学中考化学模拟试卷一、选择题（本大题包括15个小题，每小题2分，共30分）每小题只有一个选项符合题意，将正确选项的序号填入答题卷相应位置1下列工艺制作过程中包含了化学变化的是（） a 红纸剪成窗花 b 铁矿石冶炼成生铁 c 冰块制成冰雕 d 木板制成模型飞机2测得生活中一些物质的ph如下表，其中呈碱性的物质是（） 物质 洗涤剂 食盐水 柠檬汁 胃液ph 12.2 7.0 2.5 1.2 a 洗涤剂 b 食盐水 c 柠檬汁 d 胃液3重庆要变得天天有蓝天，处处有碧水，下列做法不利于“碧水行动”的是（） a 使用含磷洗涤剂 b 大力植树造林 c 工厂污水先处理后排放 d 合理使用农药和化肥4下列说法正确的是（） a 含有氢元素的化合物一定是酸 b 有盐和水生成的反应一定是中和反应 c 能使酚酞溶液变红的溶液一定显碱性 d 两种化合物反应生成另外两种化合物的反应一定是复分解反应5下列药品不需要密闭保存的是（） a 浓盐酸 b 浓硫酸 c 烧碱 d 食盐6下列实验数据或操作合理的是（） a 将氢氧化钠固体放在纸片上称量 b 用ph试纸测得某溶液的ph为3.5 c 蒸发结晶时，待滤液蒸干时停止加热 d 用10ml量筒量取某溶液6.6ml7鉴别氢氧化钠和氢氧化钙溶液，使用下列试剂都能达到目的是（）二氧化碳 稀盐酸 碳酸钠溶液 酚酞试剂 a b c d 8每年的 6 月26日是国际禁毒日，一种新型毒品的主要成分是盐酸氯胺酮，盐酸氯胺酮的化学式为c13h16oncl，它会对大脑造成永久损害下列叙述中错误的是（） a 青少年应该远离毒品 b 盐酸氯胺酮的相对分子质量为237.5g c 盐酸氯胺酮由五种元素组成 d 盐酸氯胺酮中氢元素与氧元素的质量分数相同9物质的性质往往决定物质的用途，下列关于物质用途的说法中不正确的是（） a 稀盐酸可用于金属除锈 b 氯化钠可用于制生理盐水 c 氢氧化钠可用于治疗胃酸过多 d 碳酸钙可用作人体补钙剂10下列方程式符合客观事实，书写正确的是（） a 2agno3+cucu（no3）2+2ag b h2so4+ba（oh）2baso4+h2o c 2fe+6hcl2fecl3+3h2o d kcl+hno3kno3+hcl11利用下列各组物质不能验证fe、cu、ag三种金属活动性顺序的是（） a cu、agno3溶液、fecl2溶液 b fe、cu、ag、稀盐酸 c fe、ag、cuso4溶液 d fe、cu、稀硫酸、agno3溶液12除去下列各物质中的少量杂质所选用的试剂及操作方法均正确的是（）项目 物质 杂质（少量） 试剂 操作方法a kcl mno2 足量的水 溶解、过滤、蒸发b co2 水蒸气 足量的naoh固体 洗气c feso4溶液 cuso4溶液 适量的naoh溶液 过滤d co co2 足量氧化铜粉末 加热 a a b b c c d d13图表示硝酸钾和氢氧化钙的溶解度随温度变化的情况图中甲、乙试管分别盛有硝酸钾、氢氧化钙的饱和溶液，试管底部均有未溶解的固体向烧杯中加入一种物质后，甲试管中的固体增加，乙试管中的固体减少，则加入的物质可能是（） a 浓硫酸 b 氧化钙 c 硝酸铵 d 氯化钠14能大量共存且形成无色溶液的一组离子是（） a cu2+、so42、h+ b h+、oh、na+ c na+、k+、no3 d ba2+、so42、no315下列图象能正确反映实验过程中相应量变化的是（） a 将接近饱和的硝酸钾溶液缓慢降温 b 向一定量的氢氧化钡溶液中加过量稀硫酸 c 向氢氧化钠溶液中加水 d 向一定量的稀硫酸中加入过量的锌二、填空题（本大题包括6个小题，共23分）16按要求写出下列物质的化学式（1）生石灰；（2）地壳中含量第一的金属元素；（3）能治疗胃酸过多的一种碱17同学们相约一起春游请用所学的化学知识回答问题：（1）同学们首先走进了蔬菜大棚，参观无土栽培基地无土栽培需要多种化学肥料，下列化学肥料属于复合肥料的是（选填字母）；anh4hco3 bmgso4 ckno3 dca（no3）2（2）接着大家参观柑橘园地，为了了解柑橘树适宜在什么样的土壤环境中生长，小明采集土样，加水溶解，用ph试纸测得其ph=3，查阅资料知，柑橘适宜于ph=6的环境，小明建议用（填化学式）改良土壤酸碱性以适宜柑橘生长；（3）大家还参观了沼气池，请写出沼气（主要成分与天然气相同）在空气中完全燃烧的化学方程式18白醋无色透明，是一种能增强食品酸味的调味剂，主要成分为醋酸，与我们生活密切相联根据所学知识回答：（1）白醋能作酸味的调味剂，是因为醋酸在水溶液中能解离出ch3coo和（填离子符号）；（2）厨房中能鉴别白醋与白酒的方法有；a看外观 b闻气味 c尝味道（3）鸡蛋壳中含碳酸钙，白醋能软化鸡蛋壳，已知醋酸与氢氧化钙反应的方程式为：2ch3cooh+ca（oh）2（ch3coo）2ca+2h2o，则醋酸与蛋壳反应的化学方程式为19在用盐酸和氢氧化钡溶液进行中和反应的实验时，反应过程溶液的ph的变化曲线如图所示：（1）要得到此变化曲线，所进行的操作是（填序号）；将稀盐酸滴加到氢氧化钡溶液中将氢氧化钡溶液滴加到稀盐酸中（2）该反应的化学方程式；（3）丙点溶液中所含溶质的离子有ba2+、；（4）若向甲、乙、丙三点中加入氯化铜溶液，会出现蓝色沉淀的是点；（5）向原溶液中加入下列哪些物质也可以得到此变化曲线a水 b稀硫酸溶液c氯化钠溶液 dph=1.5的硫酸氢钠溶液20ag、cu、fe和al是生产或生活中广泛使用的金属（1）这四种块状金属，不是银白色的是（2）铁制品容易锈蚀，生锈的废钢铁可回收重新冶炼，用一氧化碳还原氧化铁的化学方程式为（3）根据如图所示回答：滤渣与稀盐酸反应的化学方程式为；写出滤液中溶质的化学21ah是初中化学常见的物质，其中a是发酵粉的主要成分之一，b是常用调味品，e、f的俗称分别是熟石灰、纯碱，d能使澄清石灰水变浑浊，g是一种难溶于水的白色固体它们之间的相互转化关系如图所示（1）写出c、h的化学式：c，h；（2）在物质的分类中，d属于（填“酸”“碱”“盐”或“氧化物”）；（3）图中反应的基本反应类型为；（4）图中反应的化学方程式为三实验题（本大题包括两个小题，共11分）22粗盐中含有较多的杂质，小林按照课本的要求做粗盐提纯实验（1）仪器d名称是，在过滤时还缺少的玻璃仪器是；（2）“活动与探究”中，操作步骤有：计算产率、过滤、溶解、蒸发，下列操作顺序中正确的为；abcd（3）操作中需要将圆形滤纸折叠处理，下列图示中不该出现的情形是（4）若测得精盐的产率偏小，则可能为；a蒸发时，有少量液滴溅出b过滤时，滤纸有破损c所得精盐潮湿就称量23现有一份由碳酸钠和氯化钠组成的固体样品初三化学兴趣小组的同学设计了图中的装置，请你与他们一起探究【实验目的】探究碳酸钠的化学性质【实验步骤】（1）关闭止水夹k2，打开止水夹k1向装有样品的a装置内加入适量的稀盐酸充分反应后，c装置中的澄清石灰水不变浑浊b装置质量（填“增重”、“减轻”、“不变”）b中发生反应的化学方程式为；（2）关闭止水夹k1，打开止水夹k2，向d装置内加入适量的过氧化氢溶液（确保溶液浸没长颈漏斗下端管口），d中反应的化学方程式为，b装置出现的现象是（3）反应结束后，b装置溶液中溶质的组成是怎么样的呢？同学们提出了自己的猜想：小丽认为只有氢氧化钠；小明认为是氢氧化钠和氢氧化钙；小方认为是氢氧化钠和（写化学式） 稀盐酸小方猜想正确四计算题（本大题包括1个小题，共6分）24某cacl2样品（混有少量泥沙）14g，加入145.9g水中，完全溶解后，再加入溶质的质量分数为20%的na2co3溶液53g，恰好完全反应试求：（1）na2co3溶液中溶质的质量为g；（2）生成沉淀的质量为多少克？（3）反应所得溶液中溶质质量分数为多少？2015年重庆市高新育才中学中考化学模拟试卷参考答案与试题解析一、选择题（本大题包括15个小题，每小题2分，共30分）每小题只有一个选项符合题意，将正确选项的序号填入答题卷相应位置1下列工艺制作过程中包含了化学变化的是（） a 红纸剪成窗花 b 铁矿石冶炼成生铁 c 冰块制成冰雕 d 木板制成模型飞机考点： 化学变化和物理变化的判别专题： 物质的变化与性质分析： 化学变化是指有新物质生成的变化物理变化是指没有新物质生成的变化化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成解答： 解：a、红纸剪成窗花的过程中没有新物质生成，属于物理变化b、铁矿石冶炼成生铁的过程中有新物质生成，属于化学变化c、冰块制成冰雕的过程中没有新物质生成，属于物理变化d、木板制成模型飞机的过程中没有新物质生成，属于物理变化故选b点评： 解答本题要分析变化过程中是否有新物质生成，如果有新物质生成就属于化学变化2测得生活中一些物质的ph如下表，其中呈碱性的物质是（） 物质 洗涤剂 食盐水 柠檬汁 胃液ph 12.2 7.0 2.5 1.2 a 洗涤剂 b 食盐水 c 柠檬汁 d 胃液考点： 溶液的酸碱性与ph值的关系专题： 结合课本知识的信息分析： 当溶液的ph等于7时，呈中性当溶液的ph大于7时，呈碱性当溶液的ph小于7时，呈酸性解答： 解：食盐水的ph等于7，显中性；柠檬汁和胃液的ph小于7，显酸性；洗涤剂的ph大于7，显碱性故选a点评： 解答本题要掌握溶液的酸碱性和溶液ph大小之间的关系，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断3重庆要变得天天有蓝天，处处有碧水，下列做法不利于“碧水行动”的是（） a 使用含磷洗涤剂 b 大力植树造林 c 工厂污水先处理后排放 d 合理使用农药和化肥考点： 水资源的污染与防治专题： 空气与水分析： a、根据使用含磷的洗涤剂，会造出水体的污染，不利于改善生态环境解答；b、根据植树造林，增大绿化面积，可以改善生态环境解答；c、根据排放工业废水容易污染水体，所以要禁止工厂乱排放工业废水解答；d、根据合理使用农药和化肥，可以防止水的污染解答解答： 解：a、使用含磷的洗涤剂，会造出水体的污染，不利于改善生态环境，故错；b、植树造林，增大绿化面积，可以改善生态环境，故对；c、排放工业废水容易污染水体，所以要禁止工厂乱排放工业废水，故对；d、合理使用农药和化肥，可以防止水的污染，故对答案：a点评： 熟记空气和水的污染途径，知道如何才能防止空气污染和水污染，强凋化学知识在保护环境和人类生产当中的重要性，要从身边的小事做起，为保护我们的环境而出力4下列说法正确的是（） a 含有氢元素的化合物一定是酸 b 有盐和水生成的反应一定是中和反应 c 能使酚酞溶液变红的溶液一定显碱性 d 两种化合物反应生成另外两种化合物的反应一定是复分解反应考点： 氧化物、酸、碱和盐的概念；酸碱指示剂及其性质；中和反应及其应用；复分解反应及其发生的条件专题： 化学反应的基本类型和能量变化；物质的分类；常见的酸 酸的通性分析： a、酸是指在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物b、中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，反应物是酸和碱，生成物是盐和水c、酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红d、复分解反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应解答： 解：a、酸是指在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物，含有氢元素的化合物不一定是酸，如h2o、nahco3等，故选项说法错误b、中和反应生成盐和水，生成盐和水的反应不一定是中和反应，如co2+2naohna2co3+h2o，故选项说法错误c、酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红，能使酚酞溶液变红的溶液一定显碱性，故选项说法正确d、两种化合物反应生成另外两种化合物的反应不一定是复分解反应，如co2+2naohna2co3+h2o，故选项说法错误故选：c点评： 本题难度不大，掌握酸的概念、中和反应的特征、酚酞溶液遇碱性溶液变红、复分解反应的特征等是正确解答本题的关键5下列药品不需要密闭保存的是（） a 浓盐酸 b 浓硫酸 c 烧碱 d 食盐考点： 酸的物理性质及用途；碱的化学性质；氯化钠与粗盐提纯专题： 结合课本知识的信息分析： 这道选择题是在考查化学药品中，常见的酸碱盐的保存方法根据三大强酸的特性，不同的酸保存方法不同，对于易挥发（浓盐酸和浓硝酸）和易吸水的酸（浓硫酸）都要密闭保存；由常见的碱（氢氧化钠和氢氧化钙）的特性，会与空气中的水和二氧化碳反应变质，所以要密闭保存；而食盐是最常见的盐类，其性质稳定不易变质，所以无需密闭保存解答： 解：a、浓盐酸具有挥发性，需要密闭保存，故不合题意； b、浓硫酸有较强的吸水性，需密闭保存，故不合题意； c、烧碱即氢氧化钠易吸水发生潮解，需密闭保存，故不合题意； d、食盐通常情况下，性质相对稳定，不易发生变化，无需密闭保存故选：d点评： 此题考查常见酸碱盐的正确存储方法和注意事项，本质上检验学生对于常见的浓酸（浓盐酸、浓硫酸和浓硝酸）和常见的碱（氢氧化钠和氢氧化钙）的特性掌握情况，要学会对特性的应用，在解题中要找出规律，培养知识点迁移能力6下列实验数据或操作合理的是（） a 将氢氧化钠固体放在纸片上称量 b 用ph试纸测得某溶液的ph为3.5 c 蒸发结晶时，待滤液蒸干时停止加热 d 用10ml量筒量取某溶液6.6ml考点： 称量器-托盘天平；测量容器-量筒；蒸发与蒸馏操作；溶液的酸碱度测定专题： 常见仪器及化学实验基本操作分析： a、根据氢氧化钠具有腐蚀性进行分析；b、根据普通ph试纸的精确度为1，不可估读进行分析；c、根据蒸发结晶的操作进行分析；d、用10ml量筒量取6.6ml某溶液，测量数据合理解答： 解：a、氢氧化钠具有腐蚀性，不能放在纸片上称量，要放在玻璃器皿中称量，故a错误；b、用ph试纸测得某溶液的ph为3.5，不合理，因为普通ph试纸的精确度为1，不可估读，故b错误；c、蒸发结晶时，待滤液将要蒸干时提前停止加热，让余热把多余的水份蒸干，故c错误；d、用10ml量筒量取某溶液6.6ml，测量数据合理，故d正确故选d点评： 了解实验数据处理或者误差分析的探究方法；掌握托盘天平的使用方法；了解测量数据的读取方法7鉴别氢氧化钠和氢氧化钙溶液，使用下列试剂都能达到目的是（）二氧化碳 稀盐酸 碳酸钠溶液 酚酞试剂 a b c d 考点： 酸、碱、盐的鉴别专题： 物质的鉴别题分析： 根据二氧化碳会与氢氧化钙生成沉淀，与氢氧化钠不会；氢离子都会与氢氧根离子发生中和反应；碳酸根离子和钙离子会生成沉淀；都会电离出氢氧根离子进行分析解答： 解：a、二氧化碳会与氢氧化钙生成白色沉淀，与氢氧化钠反应没现象，现象不同，可以鉴别，稀盐酸都会与两这发生中和反应生成水，无明显现象，不能鉴别，故a错误，b、碳酸钠会与氢氧化钙反应生成沉淀，不与氢氧化钠反应，现象不同，可以鉴别，两这在水中都会电离出氢氧根离子，都会使酚酞变红，现象相同，不能鉴别，故b错误，c、稀盐酸都会与两这发生中和反应生成水，无明显现象，不能鉴别，两这在水中都会电离出氢氧根离子，都会使酚酞变红，现象相同，不能鉴别，故c错误，d、二氧化碳会与氢氧化钙生成白色沉淀，与氢氧化钠反应没现象，现象不同，可以鉴别，碳酸钠会与氢氧化钙反应生成沉淀，不与氢氧化钠反应，现象不同，可以鉴别，故d正确，故选d点评： 在解此类物质的鉴别题时，选用的试剂要与被鉴别的物质出现不同的现象才能选用8每年的 6 月26日是国际禁毒日，一种新型毒品的主要成分是盐酸氯胺酮，盐酸氯胺酮的化学式为c13h16oncl，它会对大脑造成永久损害下列叙述中错误的是（） a 青少年应该远离毒品 b 盐酸氯胺酮的相对分子质量为237.5g c 盐酸氯胺酮由五种元素组成 d 盐酸氯胺酮中氢元素与氧元素的质量分数相同考点： 化学式的书写及意义；相对分子质量的概念及其计算；元素的质量分数计算专题： 化学用语和质量守恒定律分析： a、根据题意，一种新型毒品的主要成分是盐酸氯胺酮，会对大脑造成永久损害，进行分析判断b、相对分子质量单位是“1”，不是“克”，常常省略不写c、根据盐酸氯胺酮化学式的含义，进行分析判断d、根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量原子个数之比，进行分析判断解答： 解：a、一种新型毒品的主要成分是盐酸氯胺酮，会对大脑造成永久损害，青少年应该远离毒品，故选项说法正确b、相对分子质量单位是“1”，不是“克”，常常省略不写，故选项说法错误c、盐酸氯胺酮是由碳、氢、氧、氮、氯五种元素组成的，故选项说法正确d、盐酸氯胺酮中氢元素和氧元素的质量比为（116）：16=1：1，则盐酸氯胺酮中氢元素与氧元素的质量分数相同，故选项说法正确故选：b点评： 本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力9物质的性质往往决定物质的用途，下列关于物质用途的说法中不正确的是（） a 稀盐酸可用于金属除锈 b 氯化钠可用于制生理盐水 c 氢氧化钠可用于治疗胃酸过多 d 碳酸钙可用作人体补钙剂考点： 酸碱盐的应用专题： 物质的变化与性质分析： a、根据稀盐酸能和铁锈反应解答；b、根据氯化钠是配制生理盐水的主要物质解答；c、根据氢氧化钠具有极强的腐蚀性解答；d、根据碳酸钙难溶于水，但服用后可转化为可溶性钙盐被人体吸收进行分析判断；解答： 解：a、铁锈的主要成分是氧化铁，能和稀盐酸反应生成氯化铁和水，可以用稀盐酸除铁锈，故正确；b、氯化钠是配制生理盐水的主要物质，故正确；c、氢氧化钠具有极强的腐蚀性，不能用于治疗胃酸过多，故错误；d、碳酸钙能与胃酸中的盐酸反应，生成能溶于水的氯化钙，提供钙元素，故可作补钙剂；故正确答案：c点评： 本题难度不大，化学与人体健康的考查是中考的热点，掌握常见微量元素的生理作用、常见盐的用途等内容是解题的关键解答本题要充分了解各种物质的性质方面的知识，只有掌握了物质的性质才能确定物质的用途10下列方程式符合客观事实，书写正确的是（） a 2agno3+cucu（no3）2+2ag b h2so4+ba（oh）2baso4+h2o c 2fe+6hcl2fecl3+3h2o d kcl+hno3kno3+hcl考点： 书写化学方程式专题： 化学用语和质量守恒定律分析： a、硝酸银和铜反应生成硝酸铜和银；b、稀硫酸和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水；c、铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气；d、氯化钾不能和硝酸反应解答： 解：a、硝酸银和铜反应的化学方程式为：2agno3+cucu（no3）2+2ag，该选项书写正确；b、氢氧化钡和稀硫酸反应的化学方程式为：h2so4+ba（oh）2baso4+2h2o，该选项书写不正确；c、铁和稀盐酸反应的化学方程式为：fe+2hclfecl2+h2，该选项书写不正确；d、氯化钾不能和硝酸反应，该选项书写不正确故选：a点评： 书写化学方程式要注意四步：一是反应物和生成物的化学式要正确；二是要遵循质量守恒定律，即配平；三是要有必要的条件；四是看是否需要“”或“”11利用下列各组物质不能验证fe、cu、ag三种金属活动性顺序的是（） a cu、agno3溶液、fecl2溶液 b fe、cu、ag、稀盐酸 c fe、ag、cuso4溶液 d fe、cu、稀硫酸、agno3溶液考点： 金属活动性顺序及其应用专题： 金属与金属材料分析： 实验探究三种金属的活动性可以有不同的方案设计，根据实验现象进行分析归纳，总结金属的活动性强弱对于实验方案能否得出结论，要从是否能够彼此反应与否来进行验证，若都不反应或者都反应，就可能得不到结论所以要对每个方案都要分析论证在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸反应生成氢气，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来解答： 解：a、铜能置换出硝酸银中的银，但不能置换出氯化亚铁中的铁，从而能证明铜的活动性比银强比铁弱b、铁能与盐酸反应生成氢气，而铜银均不能与盐酸反应生成氢气，所以只证明了铁的活动性比铜银强，但不能证明铜银的活动性强弱c、铁能置换cuso4溶液中的铜，银不能置换cuso4溶液中的铜，可以得出铁的活动性比铜强，铜的活动性比银强；d、铁能与硫酸反应铜不能，所以铁的活动性比铜强，铜能置换出硝酸银中的银，所以铜的活动性比银强，从而确定了三者的活动性顺序故选b点评： 同学们要会利用金属活动顺序表设计实验，去验证金属的活动性强弱氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来，有些时候可以利用物质间反应的中间产物进行实验12除去下列各物质中的少量杂质所选用的试剂及操作方法均正确的是（）项目 物质 杂质（少量） 试剂 操作方法a kcl mno2 足量的水 溶解、过滤、蒸发b co2 水蒸气 足量的naoh固体 洗气c feso4溶液 cuso4溶液 适量的naoh溶液 过滤d co co2 足量氧化铜粉末 加热 a a b b c c d d考点： 物质除杂或净化的探究；常见气体的检验与除杂方法；气体的干燥（除水）；盐的化学性质专题： 物质的分离、除杂、提纯与共存问题分析： 根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变除杂质题至少要满足两个条件：加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；反应后不能引入新的杂质解答： 解：a、kcl易溶于水，mno2难溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发的方法进行分离除杂，故选项所采取的方法正确b、naoh固体具有吸水性，但能与二氧化碳反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误c、feso4溶液和cuso4溶液均能与naoh溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误d、co在加热条件下能与足量氧化铜粉末反应生成铜和二氧化碳，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误故选：a点评： 物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键13图表示硝酸钾和氢氧化钙的溶解度随温度变化的情况图中甲、乙试管分别盛有硝酸钾、氢氧化钙的饱和溶液，试管底部均有未溶解的固体向烧杯中加入一种物质后，甲试管中的固体增加，乙试管中的固体减少，则加入的物质可能是（） a 浓硫酸 b 氧化钙 c 硝酸铵 d 氯化钠考点： 固体溶解度曲线及其作用；溶解时的吸热或放热现象；固体溶解度的影响因素专题： 溶液、浊液与溶解度分析： 题意可知：a图表示硝酸钾和氢氧化钙的溶解度随温度变化的情况；b图中甲、乙试管分别盛有硝酸钾、氢氧化钙的饱和溶液，试管底部均有未溶解的固体向烧杯中加入一种物质后，甲试管中固体增加，乙试管中的固体减少则可推测加入的物质为能使溶液温度降低的物质据此分析判断即可解答： 解：由题意可知，硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小；向烧杯中加入一种物质后，甲试管中固体增加，乙试管中的固体减少则可推测加入的物质为能使溶液温度降低的物质，硝酸铵固体溶于水吸收热量，使溶液温度降低；而浓硫酸、氧化钙溶于水都可使溶液的温度升高，而氯化钠溶于水溶液的温度不变故选c点评： 要理解饱和溶液与不饱和溶液的相互转化，掌握常见的溶于水放热的有：浓硫酸、生石灰、氢氧化钠固体；常见吸热的有：硝酸铵14能大量共存且形成无色溶液的一组离子是（） a cu2+、so42、h+ b h+、oh、na+ c na+、k+、no3 d ba2+、so42、no3考点： 离子或物质的共存问题专题： 物质的分离、除杂、提纯与共存问题分析： 根据复分解反应的条件，离子间若能互相结合成沉淀、气体或水，则离子不能大量共存，据此进行分析判断即可本题还要注意溶液呈无色，不能含有明显有颜色的铜离子、铁离子和亚铁离子等解答： 解：a、三种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，但cu2+的水溶液呈蓝色，故选项错误；b、h+、oh两种离子能结合成水，不能大量共存，故选项错误；c、三种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，且不存在有色离子，故选项正确；d、ba2+、so42两种离子能结合成硫酸钡沉淀，不能大量共存，故选项错误；故选项为：c点评： 本题考查了离子共存的问题，判断各离子在溶液中能否共存，主要看溶液中的各离子之间能否发生反应生成沉淀、气体、水；还要注意特定离子的颜色15下列图象能正确反映实验过程中相应量变化的是（） a 将接近饱和的硝酸钾溶液缓慢降温 b 向一定量的氢氧化钡溶液中加过量稀硫酸 c 向氢氧化钠溶液中加水 d 向一定量的稀硫酸中加入过量的锌考点： 溶质的质量分数；酸的化学性质；中和反应及其应用；酸碱溶液的稀释专题： 元素化合物知识型分析： a、根据硝酸钾最初不是饱和的，所以刚开始降温时，溶质的质量分数不变进行分析；b、根据氢氧化钡溶液中有水，故未加入稀硫酸之前，水的质量应大于0进行分析；c、根据无论怎么稀释，氢氧化钠溶液的ph都不会小于7进行分析；d、根据一定量稀硫酸加足量的锌会不断放出氢气，直至酸耗尽，氢气量不再变大进行分析解答： 解：a、因为硝酸钾最初不是饱和的，所以刚开始降温时，溶质的质量分数不变，故a错误；b、氢氧化钡溶液中有水，故未加入稀硫酸之前，水的质量应大于0；故b错误；c、向氢氧化钠中加水，ph值越来越小，但不会小于7，故c错误；d、一定量稀硫酸加足量的锌会不断放出氢气，直至酸耗尽，氢气量不再变大，故d正确故选：d点评： 此题是过程与图象结合题，是对学生识图能力的考查，解题的关键是能正确的分析各个反应的过程，并结合图象分析问题，对培养学生分析问题的能力有一定帮助二、填空题（本大题包括6个小题，共23分）16按要求写出下列物质的化学式（1）生石灰cao；（2）地壳中含量第一的金属元素al；（3）能治疗胃酸过多的一种碱al（oh）3（合理即可）考点： 化学式的书写及意义专题： 化学用语和质量守恒定律分析： 首先根据题意确定物质的化学名称，然后根据书写化学式的方法和步骤写出物质的化学式即可解答： 解：（1）生石灰是氧化钙的俗称，钙元素显+2价，氧元素显2价，其化学式为：cao（2）地壳中含量第一的金属元素是铝元素，其元素符号为：al（3）氢氧化铝是能治疗胃酸过多的一种碱，其化学式为：al（oh）3（合理即可）故答案为：（1）cao；（2）al；（3）al（oh）3（合理即可）点评： 本题难度不大，熟练掌握常见物质的性质、用途、组成及化学式的书写是正确解答此类题的关键所在17同学们相约一起春游请用所学的化学知识回答问题：（1）同学们首先走进了蔬菜大棚，参观无土栽培基地无土栽培需要多种化学肥料，下列化学肥料属于复合肥料的是c（选填字母）；anh4hco3 bmgso4 ckno3 dca（no3）2（2）接着大家参观柑橘园地，为了了解柑橘树适宜在什么样的土壤环境中生长，小明采集土样，加水溶解，用ph试纸测得其ph=3，查阅资料知，柑橘适宜于ph=6的环境，小明建议用ca（oh）2（填化学式）改良土壤酸碱性以适宜柑橘生长；（3）大家还参观了沼气池，请写出沼气（主要成分与天然气相同）在空气中完全燃烧的化学方程式ch4+2o2co2+2h2o考点： 常见化肥的种类和作用；常见碱的特性和用途；书写化学方程式专题： 化学用语和质量守恒定律；常见的碱 碱的通性；常见的盐 化学肥料分析： （1）同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥；（2）显碱性的物质能够改良酸性土壤；（3）根据质量守恒定律、反应物和生成物可以书写反应的化学方程式解答： 解：（1）硝酸钾中含有钾元素和氮元素，属于复合肥故填：c（2）常用熟石灰改良酸性土壤，氢氧化钙和硫酸反应能生成硫酸钙和水，反应的化学方程式为：ca（oh）2+h2so4caso4+2h2o故填：ca（oh）2（3）甲烷在空气中完全燃烧生成水和二氧化碳，该反应的化学方程式为：ch4+2o2co2+2h2o故填：ch4+2o2co2+2h2o点评： 本题主要考查化肥的分类、化学方程式的书写等方面的知识，书写化学方程式时要注意遵循质量守恒定律18白醋无色透明，是一种能增强食品酸味的调味剂，主要成分为醋酸，与我们生活密切相联根据所学知识回答：（1）白醋能作酸味的调味剂，是因为醋酸在水溶液中能解离出ch3coo和h+（填离子符号）；（2）厨房中能鉴别白醋与白酒的方法有bc；a看外观 b闻气味 c尝味道（3）鸡蛋壳中含碳酸钙，白醋能软化鸡蛋壳，已知醋酸与氢氧化钙反应的方程式为：2ch3cooh+ca（oh）2（ch3coo）2ca+2h2o，则醋酸与蛋壳反应的化学方程式为2ch3cooh+caco3ca（ch3coo）2+h2o+co2考点： 酸的化学性质；化学性质与物理性质的差别及应用；书写化学方程式专题： 常见的酸 酸的通性分析： （1）根据醋酸电离得到醋酸根离子和氢离子进行分析；（2）根据醋酸有酸味，白酒有芳香气味进行分析；（3）根据醋酸和碳酸钙反应生成醋酸钙、水和二氧化碳进行分析解答： 解：（1）醋酸电离得到醋酸根离子和氢离子；（2）醋酸有酸味，白酒有芳香气味，所以厨房中能鉴别白醋与白酒的方法有闻气味，尝味道；（3）醋酸和碳酸钙反应生成醋酸钙、水和二氧化碳，化学方程式为：2ch3cooh+caco3ca（ch3coo）2+h2o+co2故答案为：（1）h+；（2）bc；（3）2ch3cooh+caco3ca（ch3coo）2+h2o+co2点评： 解答本题关键是要知道酸在解离时能解离出氢离子和酸根离子，知道化学式的书写方法，熟悉方程式的书写方法19在用盐酸和氢氧化钡溶液进行中和反应的实验时，反应过程溶液的ph的变化曲线如图所示：（1）要得到此变化曲线，所进行的操作是（填序号）；将稀盐酸滴加到氢氧化钡溶液中将氢氧化钡溶液滴加到稀盐酸中（2）该反应的化学方程式2hcl+ba（oh）2=bacl2+2h2o；（3）丙点溶液中所含溶质的离子有ba2+、cl、h+；（4）若向甲、乙、丙三点中加入氯化铜溶液，会出现蓝色沉淀的是甲点；（5）向原溶液中加入下列哪些物质也可以得到此变化曲线bda水 b稀硫酸溶液c氯化钠溶液 dph=1.5的硫酸氢钠溶液考点： 中和反应及其应用；溶液的酸碱性与ph值的关系专题： 常见的酸 酸的通性分析： （1）根据图象中ph值的变化是从大于7逐渐的增大到小于7，可以分析确定操作的过程；（2）根据盐酸和氢氧化钡反应生成氯化钡和水进行分析；（3）根据丙点的ph值小于7，确定溶液中溶质的成分；（4）根据氯化铜和氢氧化钠会生成蓝色的氢氧化铜沉淀进行分析；（5）根据图象中ph值的变化是从大于7逐渐的增大到小于7，确定加入的物质解答： 解：（1）由图象可知，ph值是从大于7逐渐的减小到7然后在小于7，可知原溶液是碱性的，然后不断的加酸，使ph降低，故选；（2）盐酸和氢氧化钡反应生成氯化钡和水，化学方程式为：2hcl+ba（oh）2=bacl2+2h2o；（3）通过图象可以看出，丙点溶液的ph值小于7，所含溶质是氯化钡和盐酸，含有的离子有ba2+、cl、h+；（4）氯化铜和氢氧化钠会生成蓝色的氢氧化铜沉淀，所以溶液应该显碱性，会出现蓝色沉淀的是甲点；（5）图象中ph值的变化是从大于7逐渐的增大到小于7，需要加入稀硫酸和硫酸氢钠，故选：bd故答案为：（1）；（2）2hcl+ba（oh）2=bacl2+2h2o；（3）cl、h+；（4）甲点；（5）bd点评： 本题主要考查了从图象的角度对中和反应的正确理解，要学会这种数形结合的思想20ag、cu、fe和al是生产或生活中广泛使用的金属（1）这四种块状金属，不是银白色的是cu（2）铁制品容易锈蚀，生锈的废钢铁可回收重新冶炼，用一氧化碳还原氧化铁的化学方程式为3co+fe2o32fe+3co2（3）根据如图所示回答：滤渣与稀盐酸反应的化学方程式为fe+2hclfecl2+h2；写出滤液中溶质的化学fe（no3）2考点： 金属的物理性质及用途；金属的化学性质；铁的冶炼；书写化学方程式专题： 金属与金属材料分析： （1）四种金属中cu不是银白色的；（2）铁制品容易与水和氧气接触而生锈；用一氧化碳还原氧化铁的化学方程式为3co+fe2o32fe+3co2；（3）由滤渣与盐酸反应放出气体，则滤渣中一定有fe，还会有cu、ag；滤渣与稀盐酸反应的化学方程式为fe+2hclfecl2+h2；由于稀硝酸具有强氧化性，所以滤液中的溶质是fe（no3）2解答： 解：（1）ag、cu、fe和al中，cu是紫红金属，不是银白色的；（2）铁制品容易锈蚀，铁生锈的条件是与水和氧气接触；生锈的废钢铁可回收重新冶炼，用一氧化碳还原氧化铁的化学方程式为3co+fe2o32fe+3co2；（3）根据如图所示滤渣与盐酸反应放出气体，则滤渣中一定有fe，fe能把cu、ag置换出来，故滤渣中也一定有cu、ag；滤渣与稀盐酸反应的化学方程式为fe+2hclfecl2+h2；由于稀硝酸具有强氧化性，所以滤液中的溶质是fe（no3）2故答案为：（1）cu；（2）与水和氧气接触；3co+fe2o32fe+3co2；（3）fe+2hclfecl2+h2；fe（no3）2点评： 本题考查物质的鉴别与推断用观察法鉴别：ag、cu、fe和al四种金属中cu是黑色金属，不是银白色的21ah是初中化学常见的物质，其中a是发酵粉的主要成分之一，b是常用调味品，e、f的俗称分别是熟石灰、纯碱，d能使澄清石灰水变浑浊，g是一种难溶于水的白色固体它们之间的相互转化关系如图所示（1）写出c、h的化学式：ch2o，hnaoh；（2）在物质的分类中，d属于氧化物（填“酸”“碱”“盐”或“氧化物”）；（3）图中反应的基本反应类型为ca（oh）2+na2co3caco3+2naoh；（4）图中反应的化学方程式为nahco3+hcl=nacl+h2o+co2考点： 物质的鉴别、推断；盐的化学性质；常见的氧化物、酸、碱和盐的判别；反应类型的判定；书写化学方程式专题： 框图型推断题分析： 根据e、f的俗称分别是熟石灰、纯碱，所以e是氢氧化钙，f是碳酸钠，氢氧化钙和碳酸钠反应生成氢氧化钠和碳酸钙，g是一种难溶于水的白色固体所以g是碳酸钙，a是发酵粉的主要成分之一，所以a是碳酸氢钠，碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，而b是常用的调味品，所以b是氯化钠，c会转化成氢氧化钙，d能使澄清石灰水变浑浊，d会转化成碳酸钠，所以c是水，d是二氧化碳，将推出的各种物质代入转化关系中验证即可解答： 解：（1）e、f的俗称分别是熟石灰、纯碱，所以e是氢氧化钙，f是碳酸钠，氢氧化钙和碳酸钠反应生成氢氧化钠和碳酸钙，g是一种难溶于水的白色固体所以g是碳酸钙，a是发酵粉的主要成分之一，所以a是碳酸氢钠，碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，而b是常用的调味品，所以b是氯化钠，c会转化成氢氧化钙，d能使澄清石灰水变浑浊，d会转化成碳酸钠，所以c是水，d是二氧化碳，经过验证，推导正确，所以c是h2o，h是naoh；（2）结合上面的推导，可知d是二氧化碳，二氧化碳是由两种元素组成的，其中一种元素是氧元素，满足氧化物的定义，所以二氧化碳属于氧化物；（3）反应是碳酸钠和氢氧化钙反应生成白色的碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式为：ca（oh）2+na2co3caco3+2naoh；（4）反应是碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式为：nahco3+hcl=nacl+h2o+co2故答案为：（1）h2o，naoh；（2）氧化物；（3）ca（oh）2+na2co3caco3+2naoh；（4）nahco3+hcl=nacl+h2o+co2点评： 在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可三实验题（本大题包括两个小题，共11分）22粗盐中含有较多的杂质，小林按照课本的要求做粗盐提纯实验（1）仪器d名称是蒸发皿，在过滤时还缺少的玻璃仪器是漏斗；（2）“活动与探究”中，操作步骤有：计算产率、过滤、溶解、蒸发，下列操作顺序中正确的为b；abcd（3）操作中需要将圆形滤纸折叠处理，下列图示中不该出现的情形是d（4）若测得精盐的产率偏小，则可能为a；a蒸发时，有少量液滴溅出b过滤时，滤纸有破损c所得精盐潮湿就称量考点： 氯化钠与粗盐提纯；过滤的原理、方法及其应用专题： 常见的盐 化学肥料分析： （1）根据常见的化学仪器的名称，过滤操作所需的仪器，进行分析解答（2）粗盐的主要成分是氯化钠；粗盐提纯是通过溶解（把不溶物与食盐初步分离）、过滤（把不溶物彻底除去）、蒸发（食盐从溶液中分离出来而得到食盐的过程），据此进行分析解答（3）根据图示中的滤纸的折叠的方法，进行分析解答（4）根据精盐产率=100%，氯化钠未完全溶解、蒸发时滤液或食盐飞溅等，会导致蒸发得到的精盐质量偏小，据此进行分析判断解答： 解：（1）仪器d名称是蒸发皿；过滤所需的玻璃仪器有：烧杯、漏斗、玻璃棒，图中在过滤时还缺少的玻璃仪器是漏斗（2）粗盐的主要成分是氯化钠；粗盐提纯是通过溶解（把不溶物与食盐初步分离）、过滤（把不溶物彻底除去）、蒸发（食盐从溶液中分离出来而得到食盐的过程），最后计算产率，正确的操作顺序是（3）a、b、c 是滤纸的正确的折叠方法，d中的滤纸，接口处出现缝隙，液体会直接的进入下面的烧杯，故不应该出现（4）a蒸发时，有少量液滴溅出，会导致到的精盐的质量偏小，而使精盐的产率偏低，故选项正确b过滤时，滤纸有破损，会造成泥沙等进入得到的精盐中，称得的精盐的质量偏大，而使精盐的产率偏大，故选项错误c所得精盐潮湿就称量，会导致则会使得到的精盐的质量偏大，而使精盐的产率偏大，故选项