高中化学 第2章 化学反应的方向、限度与速率 2.3 化学反应速率（第2课时）外界因素对化学反应速率的影响课时练 鲁科版选修4.doc

外界因素对化学反应速率的影响1决定化学反应速率的内因是()温度压强催化剂浓度反应物本身的性质a bc d【答案】b【解析】决定化学反应速率大小的内因是反应物本身的性质，温度、压强、催化剂和浓度均为影响化学反应速率的外因，b正确。2下列说法不正确的是()a具有较高能量的反应物分子称为活化分子b升高温度增大了活化分子百分数c催化剂能够改变化学反应途径d增大压强能提高活化分子的浓度【答案】a【解析】能量高不一定是活化分子，只有能量较高且能发生有效碰撞的分子才是活化分子；温度升高，可使一部分分子变成活化分子，增大了活化分子百分数；催化剂能降低反应所需活化能，所以改变了化学反应途径；增大压强，体积缩小，所以提高了活化分子浓度但不改变活化分子百分数。3反应abc的反应速率方程式为vkc(a)c(b)，v为反应速率，k为速率常数。当c(a)c(b)1 moll1时，反应速率在数值上等于速率常数。下列说法正确的是()a只增大c(a)时，v也增大b只增大c(a)时，v值不变c只升高温度时，k值不变d只升高温度时，k值变小【答案】a【解析】v与c(a)c(b)成正比，无论只增大c(a)、只增大c(b)或同时增大c(a)、c(b)，v均增大。若只升高温度，v增大，c(a)、c(b)不变，所以k值变大。4其他条件不变时只改变下列条件，一定能使反应速率加快的是()增加反应物的物质的量升高温度缩小反应容器的体积加入生成物加入mno2a全部 b c d【答案】c【解析】增加反应物的物质的量，浓度不一定增加，对于固体或纯液体，增加反应物的物质的量，浓度不变，反应速率不变。升高温度，反应速率一定加快。对于有气体参加的反应，缩小反应容器的体积，浓度增大，反应速率加快。加入生成物，反应速率不一定改变。不是任何反应的催化剂都是mno2，故加入mno2反应速率不一定加快。故选c。5用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是()a对该反应体系加热b不用稀硫酸，改用98%的浓硫酸c向h2so4中通入hcl气体d不用铁片，改用铁粉【答案】b【解析】加热、增大固体反应物的有效表面积，都能加快反应速率，排除a、d；浓硫酸能使铁发生钝化，阻止了进一步的反应，并且浓h2so4与fe反应也不生成h2；而选项c中，增大了h浓度，能加快化学反应速率。6下列方法对2so2(g)o2(g)2so3(g)的反应速率没有影响的是()a加入so3 b容积不变，充入n2c压强不变，充入n2 d降低温度【答案】b【解析】容积不变，充入n2后没有引起反应中各物质浓度的变化，故反应速率不变。7向四个体积相同的密闭容器中分别充入一定量的so2和o2，开始反应时，按正反应速率由大到小顺序排列正确的是()甲在500 时，so2和o2各10 mol乙在500 时，用v2o5作催化剂，10 mol so2和10 mol o2丙在450 时，8 mol so2和5 mol o2丁在500 时，8 mol so2和5 mol o2a甲、乙、丙、丁 b乙、甲、丙、丁c乙、甲、丁、丙 d丁、丙、乙、甲【答案】c【解析】甲、乙相比较，乙使用催化剂，反应速率乙甲。丙、丁相比较，丁温度高，反应速率丁丙。甲与丁相比较，甲反应物浓度高，反应速率甲丁，故选c。8对处于化学平衡的体系，由化学平衡与化学反应速率的关系可知()a化学反应速率变化时，化学平衡一定发生移动b化学平衡发生移动时，化学反应速率一定变化c正反应进行的程度大，正反应速率一定大d改变压强，化学反应速率一定改变，平衡一定移动【答案】b【解析】a项，如果速率改变幅度一样大，则平衡不移动，a错；b项，化学平衡发生移动，则速率一定改变，b对；c项，反应进行的程度与速率无关，c错；d项，改变压强，化学反应速率不一定改变(如向固液反应或容器体积不变的反应体系中充入“惰”气)，平衡也不一定移动，d错。9图是关于反应a2(g)b2(g)2c(g)d(g)h0的平衡移动图像，影响平衡移动的原因可能是()a升高温度，同时加压b压强不变，降低温度c压强、温度不变，充入一些与之不反应的惰性气体d温度 、压强不变，充入一些a2(g)【答案】d10某密闭容器中发生如下反应：x(g)3y(g)2z(g)h0。下图表示该反应的速率(v)随时间(t)变化的关系，t2、t3、t5时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量。下列说法中正确的是()at2时加入催化剂bt3时降低了温度ct5时增大了压强dt4t5时间内转化率一定最低【答案】a【解析】该反应不是等体反应，所以t2时刻加入了催化剂，a对；t3时刻应是减小压强，b错；t5时刻应是升高温度，c错；因为改变条件时，平衡左移，所以t6以后转化率最低。11已知no2和n2o4可以相互转化：2no2(g)n2o4(g) h”、“”或“”、“”或“(4)吸热温度升高，a的浓度降低，说明升温平衡向正反应方向移动，则正反应是吸热反应【解析】(2)对比实验和实验可知，平衡状态时，a的浓度相同，即平衡未移动，故起始浓度也相同。但实验达到平衡的时间缩短，故在实验中使用了催化剂。(3)对比实验和实验，在相同温度下平衡时a的浓度实验比实验中的大，故实验的起始浓度大于实验，反应速率v3v1。(4)对比实验与实验，在起始浓度相同的条件下，实验平衡时a的浓度小，说明升高温度平衡正向移动，故正反应为吸热反应。14“碘钟”实验中，3is2o=i2so的反应速率可以用i遇加入的淀粉溶液显蓝色的时间t来度量，t越小，反应速率越大。某探究性学习小组在20 进行实验，得到的数据如下表：实验编号c(i)/moll10.0400.0800.0800.1600.120c(s2o28)/moll10.0400.0400.0800.0200.040t/s88.044.022.044.0t1回答下列问题：(1)该实验的目的是_。(2)显色时间t1为_。(3)通过分析比较上述数据，得到的结论是_。【答案】(1)研究反应物i与s2o的浓度对反应速率的影响(2)或29.3(3)化学反应速率与反应物起始浓度乘积成正比(或显色时间与反应物起始浓度乘积成反比)【解析】由数据表容易发现：组所用时间相同，组所用时间为它们的一