重庆市合川大石中学高二化学上学期第一次月考试题（无答案）.doc

重庆市合川大石中学2016-2017学年高二化学上学期第一次月考试题（无答案）化学试卷、答卷共6页，满分 100 分，考试时间 90 分钟可能用到的相对原子质量：h-1,c-12,o-16,mg-24,s-32第卷选择题（共48分）选择题（本题共16小题，每小题3分，每小题中只有一项符合题意）1.据人民网报道，有一集团拟将在太空建立巨大的集光装置，把太阳光变成激光用于分解海水制氢，其反应可表示为：。有下列几种说法： 水分解反应是放热反应； 氢气是一级能源； 使用氢气作燃料有助于控制温室效应； 若用生成的氢气与空气中多余的二氧化碳反应生成甲醇储存起来，可改善生存条件。其中叙述正确的是 a. b. c. d. 2在恒温、体积为2 l的密闭容器中进行反应：2a(g) 3b(g)c(g)，若反应物在前20 s由3 mol降为1.8 mol，则前20 s的平均反应速率为 av(b)0.03 moll1s1 bv(b)0.045 moll1s1cv(c)0.03 moll1s1 dv(c)0.06 moll1s13.下列热化学方程式书写正确的是 a. c(s)+o2(g)=co2(g)；h= +393.5kj/mol b. 2so2+o2=2so3；h= 196.6kj/molc. h2（g）+1/2o2(g)=h2o(l)；h=285.8kj/mol d. 2h2（g）+o2(g)=2h2o(l)；h= 571.6kj4. 如右图表示反应x(g)y(s) z(s)r(g)( hn，qnp，qn，q0 dmnp，q0 13.下列各组热化学方程式中，化学反应的h或热量变化前者大于后者的是 c(s)o2(g)=co2(g)；h1 c(s)o2(g)=co(g)；h2s(s)o2(g)=so2(g)；h3 s(g)o2(g)=so2(g)；h4t时，在一定条件下，将1 mol so2和1 mol o2分别置于恒压和恒容的两个密闭容器中，达到平衡状态时放出的热量分别为q1、q2caco3(s)=cao(s)co2(g)；h5 cao(s)h2o(l)=ca(oh)2(s)；h6abcd14.右图表示500时，x、y、z三种气体在容积固定的容器中反应，各物质的浓度随时间的变化情况。达到平衡后，改变压强，平衡不移动。下列说法中正确的是az物质的变化情况为曲线bb该反应的化学方程式为：2x(g)3y(g) + z(g)c0t1，x的物质的量浓度变化量为1.2mol/ld若t1= 1min，则v(y )= 0.02 moll-1s-115.已知a(g)+b(g) c(g)+d(g)反应的平衡常数和温度的关系如下：830时，向一个2 l的密闭容器中充入0.2mol的a和0.8mol的b，反应初始4 s内a的平均反应速率v(a)=0.005mol/(ls)。下列说法正确的是温度/ 70080083010001200平衡常数1.71.11.00.60.4a1200时反应c(g)+d(g）a(g)+b(g)的平衡常数的值为0.4b830达平衡时，a的转化率为80%c反应达平衡后，升高温度，平衡正向移动d4 s时c(b)为0.76mol/l16用co合成甲醇的反应为：co(g)2h2(g)ch3oh(g)；h0，按照相同的物质的量投料，测得co在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如下图所示。下列说法正确的是a温度：t1t2t3b正反应速率：v(a)v(c)v(b)v(d) c平衡常数：k(a)k(c)k(b)k(d)d平均摩尔质量：m(a)m(c)m(b)m(d)第卷填空题（共52分）17（11分）下表为元素周期表的一部分, 表中列出10种元素在周期表中的位置，按要求回答下列各题。注意：b族及第viii族已经省略。 族周期aaaaaaa0 2 3 4（1）这10种元素中，化学性质最不活泼的元素是 （写序号），得电子能力最强的原子是 （写元素符号），失电子能力最强的单质与水反应的离子方程式是： 。（2）元素的离子结构示意图为 ；写出的最高价氧化物的电子式 （3）、两种元素最高价氧化物对应水化物的化学式分别为： 、 （4）已知6克的单质在空气中完全燃烧放出149.4kj热量，写出的单质的燃烧热的热化学方程式 18.（10分）（1）3 mol甲烷燃烧时，生成液态水和二氧化碳，同时放出2670.9 kj的热量，写出甲烷燃烧的热化学方程式：。（2）已知h2(g)+br2 (g)= 2hbr(g) h=-72 kj/mol，其他相关数据如表：h2(g)br2 (g)hbr(g)1mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量436a369则表中a为 （3）相同条件下，2mol氢原子所具有的能量 1mol氢分子所具有的能量。（用“”、“”或“”填空）（4）已知：稀溶液中，h(aq)oh(aq)=h2o(l)h57.3 kj/mol，则稀硫酸与naoh固体反应生成1 mol水，放出的热量 57.3 kj。（用“”、“”或“”填空）（5）已知常温时红磷比白磷稳定，比较下列反应中h的大小：h1 h2 。（用“”、“”或“”填空）p4(白磷，s)5o2(g)=2p2o5(s)h1 4p(红磷，s)5o2(g)=2p2o5(s)h219.（9分）在容积为2.00 l的容器中,通入一定量的n2o4, 发生反应n2o4（g）2no2（g） , 已知容器内随温度升高,混合气体的颜色变深。回答下列问题:（1）反应的h0(填“大于”或“小于”)（2）100 时,体系中各物质浓度随时间变化如上图所示。在060 s时段,反应速率v(n2o4)为 moll-1s-1;反应的平衡常数k为 。（3）100 时达平衡后,改变反应温度为t,c(n2o4)降低,经10 s又达到平衡，则t100 (填“大于”或“小于”)。（4）t时，建立平衡后，向容器中再加入2molno2和2mol n2o4，则此时v正 _v逆。(填“大于”或“小于”)20（14分）i.已知一定温度和压强下，在容积为1l的密闭容器中充入1mol a和1mol b，保持恒温恒压下反应：a(g) + b(g) = c(g) h0。平衡常数k=1。试回答有关问题：（1）当c的体积分数为20%时，是否达到平衡状态 ，如果未达平衡状态，平衡会向 移动才能达到平衡状态。（2）若平衡时，保持容器容积不变，使容器内压强增大，则平衡_a.一定向正反应方向移动 b.一定向逆反应方向移动c.一定不移动 d.不一定移动（3）若使温度、压强在上述条件下恒定不变，在密闭容器中充入2mol a和2 mol b，则反应达到平衡时，c的体积分数为_ ,容器的容积为_。ii. 在一定温度和压强下，有如下反应： 2so2(g)+o2(g)2so3(g)，将1.6 mol so2和0.8 mol的o2放入一体积可变的密闭容器中，测得容器的起始容积为10l。经一段时间后，反应达到平衡，测得混合气体体积为8l。请回答下列问题。(4) so2的转化率为_；(5)若起始时加入a mol so2、b mol o2，且ab=21，在同样温度和压强下，反应达到平衡时，测得混合气体的容积为12 l。则a的值为a=_。21(8分)某实验小组设计用50 ml 1.0 mol/l盐酸跟50 ml 1.1 mol/l 氢氧化钠溶液在如图装置中进行中和反应。在大烧杯底部垫碎泡沫塑料(或纸条)，使放入的小烧杯杯口与大烧杯杯口相平。然后再在大、小烧杯之间填满碎泡沫塑料(或纸条)，大烧杯上用泡沫塑料板(或硬纸板)作盖板，在板中间开两个小孔，正好使温度计和环形玻璃搅拌棒通过。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。试回答下列问题：(1)本实验中还缺少一个仪