重庆市高中化学 第二章 化学反应速率和化学平衡章末检测题 新人教版选修4.doc

第二章 化学反应速率和化学平衡一、选择题(本题包括18个小题，每小题3分，共54分)1(经典习题选萃)下列说法正确的是()a可逆反应的特征是正反应速率总是和逆反应速率相等b在其他条件不变时，使用催化剂只能改变反应速率，而不能改变化学平衡状态c在其他条件不变时，升高温度可以使化学平衡向放热反应的方向移动d在其他条件不变时，增大压强一定会破坏气体反应的平衡状态2关于a(g)2b(g)=3c(g)的化学反应，下列表示的反应速率最大的是()av(a)0.6 mol/(lmin) bv(b)1.2 mol/(lmin)cv(c)1.2 mol/(lmin) dv(b)0.03 mol/(ls)3(山东省实验模拟)在一定温度下，向a l密闭容器中加入1 mol x气体和2 mol y气体，发生如下反应：x(g)2y(g)=2z(g)，此反应达到平衡的标志是()a容器内密度不随时间变化b容器内各物质的浓度不随时间变化c容器内x、y、z的浓度之比为122d单位时间消耗0.1 mol x同时生成0.2 mol z4一定条件下，2so2(g)o2(g)=2so3(g)h0。下列有关叙述正确的是()a升高温度，v(正)变大，v(逆)变小 b恒温恒容，充入o2，o2的转化率升高c恒温恒压，充入n2，平衡不移动 d恒温恒容，平衡前后混合气体的密度保持不变5在一定温度下，将2 mol so2和1 mol o2充入一固定容积的密闭容器中，在催化剂作用下发生如下反应：2so2(g)o2(g)2so3(g)h197 kjmol1，当达到化学平衡时，下列说法中正确的是()aso2和so3共2 molb生成so3 2 molc放出197 kj热量 d含氧原子共8 mol6在容积不变的密闭容器中存在如下反应：2a(g)b(g)=3c(g)d(s)h甲d图表示催化剂对该平衡的影响，催化效率：甲乙7(江南十校)某温度下，在一容积固定的容器中，反应aa(g)bb(g)=hh(g)达到平衡后，a、b、h的物质的量分别为a mol、b mol和h mol。已知ab2h，若保持温度不变，将三者的物质的量增大一倍，则下列判断正确的是()a平衡不移动 b混合气体的密度不变cb的体积分数减小 da mol/lc(a)2a mol/l8(高考大纲卷)反应x(g)y(g)2z(g) h0，达到平衡时，下列说法正确的是()a减小容器体积，平衡向右移动 b加入催化剂，z的产率增大c增大c(x)，x的转化率增大 d降低温度，y的转化率增大9(经典习题选萃)对于化学反应能否自发进行，下列说法中错误的是()a若h0，任何温度下都能自发进行b若h0，s0，s0，低温时可自发进行d若h0，s0，低温时可自发进行10对达到化学平衡状态的可逆反应：ab cd，若t0时增大压强，正、逆反应速率变化如图所示(v代表反应速率，t代表时间)，下列有关a、b、c、d的状态叙述中正确的是()aa、b、c是气体，d不是气体ba、b是气体，c、d有一种是气体cc、d是气体，a、b有一种是气体dc、d有一种是气体，a、b都不是气体11(济南市1月调研)在某温度下，将h2和i2各1 mol的气态混合物充入1 l的密闭容器中，发生反应：h2(g)i2(g)=2hi(g)h0；5 min后达到平衡状态，测得c(h2)0.9 moll1，则下列结论中，不能成立的是()a平衡时h2、i2的转化率相等b从反应开始至平衡的过程中，v(hi)0.04 moll1min1c其他条件不变再向容器中充入少量h2，i2的转化率提高d若将容器温度提高，其平衡常数k一定增大12(太原市高三调研)一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收：so2(g)2co(g)催化剂,2co2(g)s(l)h0。现将一定量no2和n2o4的混合气体通入体积为1 l的恒容密闭容器中，反应物浓度随时间变化关系如图。下列说法正确的是 ()a10 min前反应向h0的方向进行b曲线x表示n2o4浓度随时间的变化c第二次达到平衡时，平衡常数的值大于0.9d反应进行至25 min时，曲线发生变化的原因是加入0.4 mol no214(安徽合肥一模)在一定条件下，将pcl3(g)和cl2(g)充入体积不变的2l密闭容器中发生下述反应：pcl3(g)cl2(g)=pcl5(g)；5 min末达到平衡，有关数据如表。pcl3(g)cl2(g)pcl5(g)初始浓度(moll1)2.01.00平衡浓度(moll1)c1c20.4下列判断不正确的是()a若升高温度，反应的平衡常数减小，则正反应为吸热反应b反应5 min内，v(pcl3)0.08 moll1min1c当容器中为1.2 mol cl2时，可逆反应达到平衡状态d平衡后移走2.0 mol pcl3和1.0 mol cl2，在相同条件下再达平衡时，c(pcl5)0达到平衡，下列判断正确的是()a升高温度v正增大，v逆减小，平衡向正反应方向移动b平衡后再加入1 mol b，上述反应的h增大c当n0，co2的浓度与时间的关系如图所示：该条件下反应的平衡常数为_；若铁粉足量，co2的起始浓度为2.0 moll1，则平衡时co2的浓度为_moll1。下列措施中能使平衡时增大的是_(填序号)。a升高温度b增大压强c再充入一定量的co2 d再加入一定量铁粉第二章 化学反应速率和化学平衡 章末测试题15 bdbda 610 acdcc 1115 ddd