陕西省西安市长安区高一化学上学期期末考试试题.doc

陕西省西安市长安区2016-2017学年高一化学上学期期末考试试题注意事项：1、考试时间100分钟，分值共100分 2、本试卷分为两部分，卷为选择题，将答案涂在答题卡上，写在试卷上的答案无效；卷为非选择题，将答案填在答题纸上。 3、可能用到的相对原子质量：h1 c12 n14 o16 cl35.5 na23 al27 fe56 si28 s32 ba137卷（选择题，共40分）一、单项选择题（每小题2分，共40分。每个小题只有一个合理选项）1、下列有关实验安全问题的叙述中正确的是（ ） a少量的浓硫酸沾到皮肤上时，先用大量的水冲洗，再涂上硼酸溶液。 b取用化学药品时，应特别注意观察药品包装容器上的安全警示标志c凡是给玻璃仪器加热，都要加垫石棉网，以防仪器炸裂d如果汽油、煤油等可燃物着火，应立即用水扑灭2、包装标签上印有右图警示标记的可能是下列哪种物质 （ ） a浓硫酸 b高锰酸钾 c乙醇 d氰化钾3、下列实验操作中正确的是 （ ） a蒸发结晶操作时，不会用到玻璃棒。b蒸馏操作时，应使温度计水银球浸没在所蒸馏的液体混合物中。c用ccl4萃取i2水中的i2时，所提取的物质应从分液漏斗下口放出d粗盐提纯的过程中，可依次向粗盐的溶液中加入过量的na2co3溶液、naoh溶液、bacl2溶液以除去粗盐中的ca2+、mg2+、so42-。4、用na表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ）a28g n2所含有的原子数为nab标准状况下，22.4 l水中含有的水分子数为nac500 ml 1.0 mol/l碳酸钠溶液中所含na+的数为0.5nad49g纯硫酸所含有的氧原子数与标况下22.4l co2中所含有的氧原子数相等5、科学家刚刚发现了某种元素的原子，其质量是a g，一个12c原子的质量是b g，na是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）a该原子的摩尔质量是ana bwg该原子的单质的物质的量一定是 cwg该原子中含有 个该原子 d由已知信息可得： 6、用10 ml 0.1 mol/l bacl2溶液恰好可使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根完全转化为硫酸钡沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是（ ）ca322 b123 c133 d3117、将质量分数为a，物质的量浓度为c1 mol/l的稀h2so4蒸发掉一定量的水，使之质量分数为2a，此时物质的量浓度为c2 mol/l，则c1和c2的数值关系是（ ）cac2c1 bc2c1 cc22c1 d无法确定8、同温同压下，a g甲气体和2a g乙气体所占体积之比为12，根据阿伏加德罗定律判断，下列叙述不正确的是 （ ） a同温同压下甲和乙的密度之比为11b甲与乙的相对分子质量之比为11c同温同体积下等质量的甲和乙的压强之比为11d等质量的甲和乙中的原子数之比为119、符合右图中阴影部分的物质是（ ）aco2 bhclcna2co3 d乙醇10、在某无色酸性溶液中能大量共存的一组离子是（ ）anh4+ 、so42- 、al3 、no3- bna+ 、k+ 、hco3- 、no3- cna+ 、ca2+ 、no3- 、co32- dk+、cu2+ 、nh4+ 、no3-11、下列离子方程式或电离方程式的书写正确的是（）a、nahso4熔融：nahso4 = nahso42-b、al(oh)3酸式电离：al(oh)3 = 3ohal3+c、向na2co3溶液中滴入少量稀盐酸：co32-2h = h2oco2d、ca(hco3)2溶液与少量naoh溶液反应：ohhcoca2 = caco3h2o12、以下说法不正确的是（ ） a取用金属钠或钾时，没用完的钠或钾要放回原瓶bcaco3难溶于水，而ca（hco3）2易溶于水，因此nahco3和na2co3的溶解度关系为：nahco3 na2co3 c. 将铝箔在酒精灯上加热，可观察到铝箔熔化但不掉落，原因是表面形成了高熔点的氧化膜。d酸雨的形成是因为排放了大量的s、n的氧化物引起的。13、下列说法正确的是（ ） a、油条中可添加明矾，说明明矾对人体是无害的。 b、用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢，说明醋酸的酸性强于碳酸的酸性。 c、苏打和小苏打焰色反应的现象是相同的，说明在灼烧过程中它们发生了相同的化学变化。d、液氨管道泄漏可用湿润的蓝色石蕊试纸进行检验。14、用下列方法配制相应的溶液，所配制的溶液浓度偏高的是 （ ） 用1 g 98%的浓硫酸加4 g水配制成19.6%的硫酸；配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时，定容后，塞好塞子倒转摇匀后，发现液面低于刻度线；10%的硫酸和90%的硫酸等体积混合配制50%的硫酸溶液；向80 ml水中加入18.4 mol/l硫酸20 ml，配制3.68mol/l的硫酸溶液；质量分数为5x%和x%的两种氨水等体积混合配制成3x%的氨水a b c d15、某国外化学教材中有一张关于氧化还原反应的插图：由图可知，在该反应中是（）a. 还原剂 b. 氧化剂c. 氧化产物 d. 还原产物16、2fes + 6h2so4(浓) = fe2(so4)3 + 2 s + 3so2 + 6h2o ，下列说法正确的是（ ）a反应中氧化产物为fe2(so4)3和so2b氧化剂和还原剂的物质的量之比为3：1c反应中每产生32g沉淀转移电子的数目为2nad反应中被fe还原的硫酸和被s还原的硫酸之比1：217、o2、ch4和co的混合气体在标准状况下的密度为1.25g/l，这三种气体的物质的量之比不可能为( )a3：1：2 b6：2：3 c. 3：4：6 d9：3：718、下列各项操作中，能出现沉淀，且沉淀不消失的是（ ）向饱和碳酸钠溶液中通入过量的co2；向naalo2溶液中逐滴加入过量的nahso4溶液；向alcl3溶液中逐滴加入过量浓氨水；向明矾（kal(so4)2）溶液中逐滴加入过量的ba（oh）2溶液；向naalo2溶液中逐渐通入co2 至过量将一小块na投入fe2(so4)3溶液中a全部 b c. d19、用图中所示的装置进行实验,实验现象与预测不一致的是( )选项中的物质中的物质预测现象a浓氨水fecl3溶液中有红褐色沉淀b浓氨水浓盐酸中有白烟c浓硝酸淀粉ki溶液中溶液无明显变化d浓盐酸酚酞溶液中溶液无明显变化20、向含有0.1 moll-1 alcl3和0.3 moll-1 nh4cl的混合液1 l中加入0.1 moll-1 naoh溶液 (纵坐标为沉淀的物质的量，横坐标为加入试剂的体积)正确的是（ ） 卷（非选择题，共60分）二、实验题21、（共10分）如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。现用该浓硫酸配制450ml 1mol/l的稀硫酸。可供选用的仪器有：胶头滴管；烧瓶；烧杯；药匙；量筒；托盘天平。请回答下列问题：（1）配制稀硫酸时，上述仪器中不需要使用的有_(选填序号)，还缺少的仪器有_(写仪器名称)；（2）经计算，配制上述稀硫酸时需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为_ml(保留一位小数)。 （3）接下来的操作是将上述所取浓硫酸进行稀释，稀释的操作是_。（4）在溶液配制过程中，下列操作会引起所配置硫酸的浓度偏低的有_（填序号）a用量筒量取浓硫酸读数时仰视刻度线；b转移稀释的硫酸溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒；c浓硫酸稀释后未经冷却即转移到容量瓶中；d容量瓶未干燥就用来配置溶液；e定容后摇匀溶液，发现液面低于刻度线，再加入少量水使液面与刻度线相平；f定容时仰视刻度线。22、（共10分）胶体是一种特殊的分散系，有很多特殊的性质。现有下列试剂供选择来制备各种胶体：饱和fecl3溶液；na2sio3溶液；稀盐酸；蒸馏水；naoh溶液。（1）证明有fe(oh)3胶体生成的实验操作和现象是_。（2）制备硅酸胶体所需的试剂为_（填序号），涉及的反应的离子方程式为_。（3）将上述两种胶体混合，出现的现象是_，这一性质称为胶体的_。（4）向fe(oh)3胶体中逐滴加入hi溶液，出现的现象是先产生沉淀，后沉淀逐渐溶解，写出沉淀溶解的离子反应方程式_。23、（共10分）实验室用如图所示的装置探究氯气的性质。e是硬质玻璃管装有细铁丝网。请回答下列问题：（1）仪器a中发生的反应的化学方程式为_。（2）装置c中的试剂是_，d中的试剂是_。（3）e中发生的反应的化学方程式是_。（4）g中盛放的是naoh溶液，g中发生反应的离子方程式为 _。（5）氯气可用于制备漂白粉，请用化学方程式解释漂白粉的漂白原理_。三、简答题24、（共11分）根据所学知识，回答相关问题：（1）工业上以nh3作为原料制取硝酸，整个过程中涉及三个氧化还原反应，写出这三个氧化还原反应的化学方程式_、_、_（2）硫酸具有ad所示的性质，以下过程主要表现了浓硫酸的那些性质?请将选项字母填在下列各小题的括号内：a酸性 b吸水性 c脱水性 d强氧化性浓硫酸可以干燥氢气_浓硫酸使木条变黑_热的浓硫酸与铜片反应_（3）写出足量al与naoh溶液反应的离子方程式为_，向反应后溶液中通过量co2的离子方程式为_。25、（共11分）有一透明溶液，欲确定是否含有下列离子：k、al3、ba2、no3、so42、cl、hco3，实验如下：实验步骤实验现象（1）取ph试纸检验溶液呈酸性（2）取少量该溶液，加入cu片和稀硫酸，加热有无色气体产生，气体遇空气可以变成红棕色（3）取少量该溶液，加入bacl2溶液有白色沉淀生成（4）取（3）中反应后的上层清液，加入agno3溶液有白色沉淀生成，且不溶于稀硝酸（5）取少量该溶液，加入naoh溶液有白色沉淀生成，当naoh过量时，沉淀溶解由此判断：（1）溶液中一定存在的离子有_；溶液中肯定不存在的离子有_；不能确定的离子有_。（2）写出上述实验步骤（2）中反应的离子方程式_。（3）写出上述实验步骤（5）中沉淀溶解对应的反应的离子方程式_。26、（共8分）下列物质均含有某种短周期常见元素，a、g为非金属单质，a常温下为黑色固体，g为空气的主要成份之一；d常温下为无色液体，c、e常温下均为气体，e是形成酸雨的元凶，相对分子质量是g的2倍；f常温下为淡黄色固体。它们的转化关系如图所示。 （1）写出化学式： b_ 、 f_。 （2）写出下列反应的化学方程式：_；：_，并用双线桥法标出反应中的电子转移情况。：_ 20162017学年度第一学期期末考试高一化学参考答案及评分标准一、 单项选择题（每小题2分，共40分。每个小题只有一个合理选项）题号12345678910答案bdcdcccdaa题号11121314151617181920答案dbbcadcdca二、21、（每空2分，共10分）（1），500ml容量瓶、玻璃棒 （2）27.2 （3）将浓硫酸缓慢倒入盛有水的烧杯中，并边倒边搅拌。（4）bef 22、（每空2分，共10分）（1）用一束光照射，从侧面能看到一道光亮的通路，则证明有fe(oh)3胶体生成（2），2h+ sio32= h2sio3（胶体）（3）出现沉淀，聚沉（各1分）（4）2fe(oh)3+ 6h+2i=2fe2+i2+6h2o 23、（每空2分，共10分）（1）4hcl(浓)+mno2=mncl2+cl2+2h2o（2）饱和食盐水，浓硫酸。（各1分）（3）2fe+3cl2=2fecl3 （4） 2oh+cl2=cl+ h+ + hclo（5）ca(clo)+ho+co=caco+2hclo （其他合理答案也可）三、24、（共11分）（1）4nh3+5o2=（催化剂，）=4no+6h2o（2分）、2no+o2=2no2、3no2+h2o=2hno3+no（各1分） （2）b c ad（各1分）（