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溶液里有什么 生活中常见的溶液 溶液的形成 实验一 取两个烧杯 各加入20mL的水 然后分别加入半药匙的蔗糖 氯化钠 用玻璃棒搅拌 还能看到固体吗 蔗糖 消失 在了水中 氯化钠 消失 在了水中 蔗糖溶液 氯化钠溶液 思考 1 为什么这些固体会 消失 在水中 分子的运动 2 观察硫酸铜溶液颜色深浅是否各处相同 溶液的均一性 3 形成溶液后 有固体与液体分离吗 溶液的稳定性 4 此时的溶液是纯净物还是混合物 溶液是混合物 通过上面的思考题 大家概括一下什么叫做溶液 2 特征 均一性 稳定性 一 溶液 1 定义 一种或几种物质分散到另一种物质里 形成均一的 稳定的混合物 均一性 溶液形成以后 溶液各处性质完全一样 指密度 浓度 性质等 稳定性 溶液形成以后 条件不变 溶质 溶剂长期不分离 3 组成 1 宏观 溶质 被溶解的物质 溶剂 能溶解其他物质的物质 2 微观 溶质分子 或离子 和溶剂分子 讨论 在硫酸铜溶液 蔗糖溶液 食盐溶液中 溶质是什么 溶剂是什么 硫酸铜溶液 溶质 硫酸铜 溶剂 水 蔗糖溶液 溶质 蔗糖 溶剂 水 食盐溶液 溶质 食盐 溶剂 水 水能溶解很多物质 是一种最常用的溶剂 汽油 酒精等也可以做溶剂 想一想 溶剂只可以是水吗 不溶解 溶解 溶液呈紫红色 溶解 溶液呈棕色 不溶解 实验二 思考 通过以上实验现象的对比你能得到什么结论 探究 不同溶剂的溶解作用 4 溶质与溶剂的辩证关系同种溶质在不同溶剂中的溶解能力不同不同溶质在同种溶剂中的溶解能力不同 前面我们谈到的溶质都是固体 那么溶质可以是别的状态吗 实验三 分层 不分层 不分层 结论 溶质也可以是液体和气体 在一种溶液中 如何判断溶质与溶剂呢 乙醇和水能互溶 5 溶质与溶剂的判断 1 固体 气体与液体相互溶解成溶液 固 气 溶质 液 溶剂 2 两液体互溶 量少 溶质 量多 溶剂 3 通常 其他物质与水形成溶液 水是溶剂例如 75 酒精溶液 酒精为溶质 水为溶剂 4 根据名称 溶质在前 溶剂在后例如 碘酒 碘为溶质 酒精为溶剂 5 未指明溶剂的溶液 一般指的是水溶液例如 硫酸铜溶液 硫酸铜为溶质 水为溶剂 6 溶
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